SELS OYYGÉNÉS DU CUIVRE

depuis fort longtemps sous les noms de mtriol bleu et de couperose bleue. Il se forme par le grillage des pyrites et lessivage ultérieur; par l’action de l’acide sulfurique sur le cuivre au contact de l’air, ainsi que par l’action du même acide à chaud. On l’obtient en grande quantité dans l’aftiriage de l’or, qui donne naissance à du sulfate de cuivre et à du sulfate d’argent; ce dernier est luimême converti en sulfate de cuivre par l’action du cuivre.

On le prépare industriellement dans le Lancashire en traitant les pyrites cuivreuses grillées par l’acide sulfurique des chambres et la vapeur d’eau. L’acide n’est ajouté que peu à peu. Il se charge de presque tout le cuivre, d’un peu de fer et de petites quantités d’argent, d’arsenic, d’antimoine et de bismuth. Le résidu renferme, outre le reste du cuivre, tout le plomb et l’or du minerai. La solution légèrement acide est introduite dans des vases doublés de plomb et on y suspend des lames de cuivre qui précipipitent l’argent, l’antimoine et l’arsenic; le bismuth se dépose à l’état de sel basique et le sulfate ferrique est réduit à l’état de sel ferreux. La solution est alors amenée à cristallisation et l’eau mère des cristaux est ajoutée à l’acide sulfurique employé pour une nouvelle opération.

On peut débarrasser le sulfate de cuivre du sulfate de fer qu’il renferme en suroxydant celui-ci par le chlore ou l’acide azotique, puis faisant digérer la solution avec de l’oxyde de cuivre qui précipite l’oxyde ferrique.

Le sulfate de cuivre cristallise à la température ordinaire en parallélipipèdes doublement obliques. Les cristaux sont volumineux et d"un beau bleu. Ils renferment SO*Gu-|- SH^O. Densité = 2,33. Ils se dissolvent dans 3^,32 d’eau à 4°; dans leur poids d’eau vers 75° et dans 0^,47 d’eau à 102°; ils sont insolubles dans l’alcool. Ils perdent facilement 4 molécules d’eau à 100°, ou à 38° dans le vide ; mais la dernière molécule d’eau ne peut être chassée qu’à 200°. Le sel séché à 100° est verdâtre; anhydre, il est tout à fait incolore, mais attire rapidement l’humidité de l’air. Arrosé d’eau, il reprend son eau de cristallisation et sa couleur bleue, avec élévation de température.

Le sulfate de cuivre peut, dans certaines circonstances, cristalliser avec 6IPO, comme le sulfate de nickel, ou avec 7IPO comme le sulfate ferreux. Si l’on ajoute un petit cristal de sulfate de nickel opaque à une solution sursaturée de sulfate de cuivre, le