SEI.S OXYGÉNÉS DU FED

(‘litre le clilorure ferrique et un sulfite alcalin, soit par dissolution (le l’hydrate ferrique dans l’acide sulfureuK. fl se transforme en sulfate ferrique par oxydation àl’air. Si l’on fait bouillir sa solution, il s’en sépare un sulfite basique (SO^)^(Fe^).8Fe^O'’-[-2f IPO. Abandonnée à elle-même, cette solution se décolore rapidement et renferme alors du sulfate et du sulfite ferreux (Buignet) ;

(SQ3)3(Fe2) — SOH‘'e -f- SO^Fe H- SO^.

1125. Hyposulfites. — Le sel ferreux est très soluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et cristallise en petites aiguilles vertes. On le prépare par double décomposition.

Le sel ferrique ne paraît pas exister. Si l’on ajoute de l’byposulfite de sodium à du chlorure ferrique, il se produit une coloration rouge qui disparaît aussitôt et il se forme du tétrathionate ferreux, qui lui-même est instable :

2S203Na-' Fe^GF 4NaCI 4- FeCF -f- S^O^Fe.

\Jhyposidfate ferreux, obtenu par double décomposition, est soluble et cristallise en prismes anorthiques S-0®Fe-f- 7IPO (Topsoëj. L’hyposulfate ferrique n’est connu qu’en solution, qui est rouge.