PHOSPHATES DE FER
1128. Phosphates ferreux. — orthophosphate normal (PO')-Fe^ est un précipité blanc, gélatineux, se colorant rapidement en bleu à l’air, qu’on obtient en ajoutant du phosphate de sodium à un sel ferreux. Maintenu à une douce chaleur avec un excès de phosphate de sodium, il se convertit en petits cristaux incolores, mais hleuissant à l’air. Cette coloration se manifeste aussi avec le phosphate naturel, la vivianite, qui renferme 8IPO et qui est cristallisé en prismes clinorhombiques. Le phosphate bleu est un phosphate ferroso-ferrique 2(PO^)Te^3(PO'')^(Fe^)-f-16^FO.
Le phosphate PO^FeH-hH^O se produit par dissolution du fer dans l’acide phosphorique et se sépare en petites aiguilles incolores, bleuissables à l’air.
Chlorophosphate ferreux PO'
Fe
Fe.Cr
— Ce composé, isomor-
phe avec la wagnérite, a été obtenu par H. Deville et Caron eu fondant le phosphate ferreux avec du chlorure ferreux en excès
1129. Phosphates ferriques. — \j'orthophosjjhate[ŸO'"Y(¥Q-) + 4FFO est un précipité blanc, jaune après calcination, produit pail’addition de phosphate de sodium à une solution de chlorure' ferrique. M. Debray Fa obtenu en petits mamelons cristallins par Faction de l’air sur la dissolution du fer dans l’acide phosphorique en excès. Il est insoluble dans l’eau et dans l’acide acétique, soluble dans les acides minéraux. Il est soluble aussi dans le carbonate ammonique et dans l’ammoniaque en présence du phosphate ammonique, dans le tartrate et le citrate ammoniques.
Phosphate acide (PO'‘II)^(Fe^). — Précipité blanc se produisant à chaud et se dissolvant à froid, obtenu en faisant bouillir une solution d’hydrate ferrique dans l’acide phosphorique étendu et en excès (Mil lot).
Il existe beaucoup de phosphates basiques, mais ils sont pou im-
SELS OXYGÉNÉS DU FED
portants; ils ont été décrits parM. Millot. On connaît un j)liospliatc basique naturel, la dufrénite (P0'^)(Fe^j(0^1)^ qui est en cristaux ortliorliombiques ou en rognons à texture fibreuse.
Pyrophosphate ferrique. — Il se précipite par l’addition de pyropliospbate de sodium à du clilorure ferrique, mais se dissout dans un excès de pyropliospbate. La solution abandonne par l’évaporation des cris tauxlamelleux du sel double (P"0'^)^(Fe‘)^2P^0'Na* f-20tPO. La solution de ce sel est légèrement acide; les acides en précipitent du pyropliospbate ferrique. Elle ne présente pas avec les cyanures jaune et rouge et avec le sulfocyanate de potassium les réactions des sels ferriques; ce dernier réactif fournit un précipité gélatineux blanc. L’ammoniaque colore la solution en rouga* sans la précipiter (Milke). Ce sel double a été préconisé en médecine.
ARSÉNITES ET ARSÉNIATES DE FER.
1130. Idarsénite ferreux est un précipité blanc, soluble dans l’ammoniaque et très oxydable à Pair.
Idarsénite ferrique, qui se précipite par l’addition d’arsénite de potassium à du chlorure ferrique, est un sel basique (AsO^)^(Fe^) -f-Fe-(0H)'^-|-4tP0 (Guibourt). Le même sel se produit par la digestion de l’hydrate ferrique avec l’acide arsénieux; c’est ce qui explique l’emploi de l’hydrate ferrique , récemment précipité , comme antidote de ce poison.
1131. Arséniate ferreux. — Précipité blanc, verdissant à l’air et se transformant en arséniate ferroso-ferrique.
1132. Arséniates ferriques. — L’arséniate normal (AsO*)^ (Fe^)-l-4H^0 se rencontre dans la nature; c’est \di scorodite, qui cristallise en prismes ortliorliombiques verdâtres. Le pharmacosic/mVeest un arséniate basique (AsO'')^(Fe^)^(OH)^ + 6rPO avec remplacement partiel de l’arsenic parle phosphore. Elle est en cristaux cubiques d’un vert foncé. Le sidérétine est en rognons bruns ou rouges renfermant'(AsO‘")(Fe^){OH)^-l-4Y2H^O.
On obtient l’arséniate normal en dissolvant l’arséniate ferreux dans l’acide azotique et précipitant par l’ammoniaque.
Uarséniate acide 2(AsO’dI)YFe“)-|-9IPO se produit par l’addition d’arséniate monosodique à du chlorure ferrique. C’est un précipité blanc, soluble dans l’ammoniaque avec une couleur rouge.
L’acide arsénique, comme l’acide phospliorique, est énergique-
SILICATES DE FED.
ment retenu par l’oxyde ferrique auquel la potasse ne peut les enlever complètement. 11 faut pour cela faire digérer ces sels avec du sulfure ammonique.
