EXTRACTION DU GALLIUM

précipitation du gallium à l’état d’oxyde par le zinc ou par le fer. La dissolution de la blende dans l’eau régale est portée à l’ébullition avec du fer jusqu’à ce qu’il se manifeste un léger (rouble, ce qui exige un temps assez long, puis on y ajoute un léger excès de carbonate calcique et on filtre immédiatement. L’oxyde de gallium se précipite avec l’alumine et l’hydrate de chaux. On redissout ce précipité dans l’acide chlorhydrique, on y ajoute de l’acide tartrique, de fammoniaque en excès et un sel de manganèse; en précipitant celui-ci par le sulfure ammonique, l’oxyde de gallium est entraîné dans la précipitation du sulfure de manganèse. On l’en sépare en redissolvant le précipité dans l’acide chlorhydrique et neutralisant par la craie en excès. Le dépôt est de nouveau repris par l’acide chlorhydrique ; on sursature par l’ammoniaque et on maintient le liquide en ébullition jusqu’à réaction acide. L’oxyde de gallium est alors seul précipité ; on le dissout dans l’acide sulfurique, on évapore la solution, on chasse l’excès d’acide sulfurique, onredissout le sulfate de gallium dans l’eau, on sursature parla potasse pure, qui redissout l’hydrate de gallium, et l’on soumet cette solution à l’électrolyse.

1294. Propriétés. — Le gallium forme sur l’électrode de piatine de longues aiguilles ou un enduit mat, d’un gris blanc qu’on détache aisément en le pressant entre les doigts dans de l’eau tiède.

Le gallium fond à 30°15 et possède alors la couleur de l’argent. Il reste très facilement en surfusion, même à 0®. Il cristallise en octaèdres quadratiques ou clinorhombriques. A froid, le métal est assez dur, cristallin et cassant. Le gallium solide a pour densité 5,96 à 24°o; la densité du métal en surfusion, à la même température, est de 6,07. Le gallium n’est pas votatil au rouge blanc.

Le gallium ne s’oxyde que très superficiellement, même dans l’oxygène au rouge. Le chlore l’attaque facilement. Il ne se dissout qu’avec une grande difficulté dans l’acide chlorhydrique, si ce n’est lorsqu’on le touche avec un fil de platine. L’acide azotique étendu ne l’attaque rapidement qu’à chaud. La potasse le dissout lentement avec dégagement d’hydrogène.

Le gallium s’unit à chaud au platine. Fondu, il dissout l’aluminium, même en surfusion au-dessous de 30°. Les alliages de gallium et d’aluminium ne s’oxydent pas à l’air, mais ils décomposent l’eau à froid; l’aluminium seul est oxydé.

IL — Chimie minérale.