RÉACTIONS ET DOSAGE DU PLOMB

Les composés plombiques donnent dans la flamme non éclairante line couleur bleu pâle ; leur spectre olTre des raies caractéristiques dans le vert. Le spectre électrique du plomb présente une série de raies entre l’orangé et le violet; les plus caractéristiques sont une raie violette 405,6) et une raie verte (X = 500,3) ; une raie moins brillante est située un peu à gauche de la raie D (X--= 600,1).

Les sels de plomb insolubles dans l’eau sont en général solubles dans l’acide azotique et dans certains sels ammoniacaux (chlorhydrate, acétate, tartrate). Ils sont tous décomposés par l’hydrogène sulfuré et les sulfures alcalins, qu’ils soient solides ou en dissolution. Le précipité de sulfure est insoluble dans les sulfures alcalins.

Les solutions de plomb fournissent de même du sulfure de plomb parleur digestion avec les sulfures de manganèse, de zinc, de fer, de nickel et de cobalt.

L’acide chlorhydrique et les chlorures donnent dans les sels de plomb, si la solution n’est pas trop étendue, un précipité blanc de chlorure de plomb, soluble à l’ébullition et que l’ammoniaque ne modifie pas. L’acide iodhydrique et les iodures solubles donnent un précipité jaune d’iodure de plomb.

xVvec l’acide sulfurique et les sulfates solubles on obtient un précipité blanc, insoluble dans l’eau, soluble dans le tartrate ammonique.

L’ammoniaque fournit un précipité blanc d’hydrate de plomb insoluble dans un excès d’ammoniaque. Les alcalis fournissent le même précipité, soluble dans un fort excès dépotasse; la solution donne un précipité d’oxyde puce par l’action du chlore.

Chromate de potassium : précipité jaune, même dans une solution ne renfermant que de plomb; le précipité est soluble dans la potasse. Acide oxalique : précipité blanc; cyanure de potassium : précipité blanc insoluble dans un excès de cyanure; cyanure jaune, précipité blanc; cyanure rouge, rien.

Le fer, le zinc, le cadmium, mais non l’étain, précipitent le plomb de ses solutions.

1437. Dosage et séparation du plomb. — La précipitation du plomb par l’hydrogène sulfuré en solution acide et l’insolubilité de son sulfure dans les sulfures alcalins permettent de séparer ce métal de tous les autres, sauf le bismuth, le cuivre. Je

PLOMB

cadmium, le mercure, l’argeuL En précipilanl la solution de ces métaux par 1 acide sulturi(|ue étendu et en excès on ne précipite que le plomh. 11 est à remarquer que la solution nitrique de ces sulfures ne renferme qu’une partie duploml) à l’étatde dissolution, le surplus se transformant en sulfate qui reste mélangé au sulfure de mercure. On peut séparer ce dernier en attaquant le résidu par 1 eau régale, étendant d’eau et ajoutant un peu d’acide sulfurique à la solution.

Pour doser le plomb, on peut le précipiter par le carbonate arnmonique, recueillir le précipité et le calciner légèrement ; le résidu est de l’oxyde qu’on pèse. On peut aussi le doser en calcinant le précipité de sulfure avec un peu de soufre; le résidu est du sulfure de plfttmb pur. Enfin on peut peser le plomb à l’état de sulfate ou de chromate, dont on rend la précipitation plus complète en ajoutant un peu d’alcool. On pèse le précipité dans un filtre taré, en le séchant à 1 00“.