OXYDES D’IRIDIUM
1516. On ne connaît que deux oxydes d’iridium, le sesquioxyde
SELS OXYGÉNÉS D’IRIDIUM.
et le bioxyde ; mais on connaît diverses combinaisons correspondant à \m pi'otoxijcle et à un trioxyde ou anhydride iridique IrO^ Au premier correspondent des sulfites complexes signalés par Clans et étudiés depuis par M. Seubert ; au second, un iridate de potassium Ir^O'K^ également mentionné par Clans, poudre cristalline noire, insoluble dans l’eau, qui reste lorsqu’on épuise par l’eau le produit de l’action du nitre fondu sur l’iridium. Ce composé se dissout dans l’acide chlorhydrique avec dégagement de chlore en donnant une solution bleue de bioxyde.
1517. Sesquioxyde d’iridium Ir^O^ — On l’obtient en chauffant au rouge sombre un mélange de cbloriridate de potassium avec du carbonate de sodium; l’oxyde iridique d’abord formé est en partie réduit. Lavé avec une solution de sel ammoniac, puis calciné légèrement pour volatiliser ce sel qui l’imprègne, c’est une poudre fine d’un bleu noir.
On obtient son hydrate en abandonnant dans un flacon bouché un cbloriridate additionné d’un peu de potasse. C’est un précipité d’un jaune verdâtre, soluble dans la potasse. Il est très oxydable et se transforme à l’air en hydrate de bioxyde bleu. C’est cet hydrate qu’on devrait s’attendre à voir se déposer; il n’en est rien pourtant, mais l’hydrate sesqui-iridique est accompagné d’hypocblorite de potassium.
2IrCP -f 8KHO = Ir2(OH)6 H- 7KG1 -}- GIOK -}- H^O.
1518. Bioxyde IrO^ — Il se produit lorsqu’on chauffe son hydrate dans un courant de gaz carbonique. Cet hydrate se convertit avec incandescence en une poudre noire insoluble dans les acides, sauf dans l’acide chlorhydrique, en donnant une solution d’abord indigo, puis verte et enfin rouge-brun, en perdant du chlore.
hydrate Ir(OII)^ qui se produit, comme on l’a vu, par oxydation de l’hydrate sesqui-iridique à l’air, est un précipité bleu, dense, insoluble dans les acides azotique et sulfurique.
En coupellant un alliage de plomb et d’iridium, MM. Deville et Debray ont obtenu un iridate de plomb cristallisé IrOTb.
SELS OXYGÉNÉS D’IRIDIUM.
Les seuls sels d’iridium connus sont, les uns des sulfites correspondant à un protoxyde d’iridium ; les autres, correspon-
IRIDIUM
(laiit au sesquioxyde, sont un sulfite et quelques azotites doubles.
1519. Sulfites irideux. — L’action du bisulfite de sodium sur le tétrachlorure d’iridium donne, suivant les circonstances, les sels suivants :
SO^Ir.SSO^Na- -f- lOIPO. Lamelles nacrées d’un jaune clair.
(S03)21rIP.3S0^Na- -f- 411-0. Larges aiguilles d’un blanc laiteux.
(SO^rlrtl-.SSO^Xa^-t- lOH^O. Fines aiguilles étoilées blanches.
Ces sels sont insolubles dans l’eau froide, décomposables par l’eau bouillante (Seubert).
Sulfite sesqui-iridique (SO^)^(Ir^)-}- 611^0. — L’hydrate indique bleu se dissout en partie dans l’acide sulfureux aqueux en donnant une solution d’un vert olive, d’où le sulfite se sépare sous la forme d’un précipité cristallin jaune, très peu soluble dans l’eau, soluble dans les acides étendus.
La portion de l’hydrate iridique qui ne se dissout pas se transforme en un sel verdâtre basique (Birnbaum).
1520. Azotite sesqui-iridique. — L’azotite de potassium colore le chloriridate de potassium en vert olive puis en jaune, et l’on produit ainsi l’azotite double (Az0^)^^Ir-K®-|-2]:P0, qui se dépose en cristaux d’un jaune verdâtre, solubles dans l’eau; il en est de même du sel de sodium.
L’action de l’acide azoteux sur les chloriridates fournit le sel acide (AzO^)^^Ir^H® cristallisable en aiguilles d’un jaune pâle, solubles dans l’eau (W. Gibbs).
