MÉTAUX ALCALINS
Lithium (682 à 693). —
Historique. État naturel 39
Extraction 39
Lithium métallique 40
Lithium et éléments halogènes. . . 41
Chlorure, etc 41
Oxyde et sels de lithium. Oxyde. 42
Sulfate. Azotate. Phosphates. 42
Carbonate 43
Recherche et dosage 43
Sodium (694 à 744) 44
État naturel. Préparation... 44
Fabrication 46
Propriétés 48
Poids atomique. Usages 49
Hydrure de sodium 49
Chlorure de sodium 50
Exploitation du sel gemme.. 50
Exploitation des sources salées 51
TABLE DES MATIÈRES
Traitement de Teau de mer.
Propriétés
Bhomuue de sodium
lODUHE DE SODIUM. FlUORURK...
Protoxyde de sodium
Hydrate de sodium ou soude...
Peroxyde de sodium
Sels oxygénés du sodium.
Hypochlorite. Chlorate
Perchlorate. lodate. Perio-
dates
Sulfites
Sulfate neutre de sodium
Fabrication
Propriétés
Sulfate acide
Hyposulfite ou thiosulfate
Azotite. Azotate de sodium
Phosphates de sodium
Orthophosphate
Pyrophosphate
Métaphosphate .
Arséniates de sodium
Borates de sodium
Borax
Carbonate de sodium
Soude artificielle. Procédé
Leblanc
Soude à l’ammoniaque
Fabrication par la cryolithe.
Purification
Propriétés
Bicarbonate
Sesquicarbonate
Alcalimétrie
Silicates de sodium
Fluosilicate
Sulfures et sulfhydrate de sodium.
Polysulfures
Azoture de sodium
Sodammonium
Caractères et dosage du sodium.
Potassium (745 à 794).
État naturel. Préparation...
Propriétés
Poids atomique
Hydrure de potassium ...
Alliage de potassium et de
sodium 9G
Chlorure de potassium 9G
Extraction 97
Propriétés. Applications 98
Bromure de potassium 98
lODURE DE POTASSIU.M 99
Fluorure de potassium 99
Fluorhydrate de potassium.. 100
Oxydes et sels de potassium 100
Protoxyde de potassium 100
Potasse caustique 100
Peroxyde de potassiu.m 103
Hypochlorite. Chlorate 103
Perchlorate. Bromate 106
Iodate et periodates lOG
Sulfites de potassium lOG
Sulfates de potassium 107
Sulfate neutre 107
Bisulfate 108
Azotite et azotate de potassium. 109 Poudre a canon. Théorie 112
Fabrication 115
Propriétés 116
Feux divers... 117
HyPOPHOSPHITE ET PHOSPHITE 118
Phosphates de potassium 118
Pyrophosphate 118
Métaphosphate 119
Arsénite, arséniates, Borates 119
Carbonate de potassium 120
Potasses naturelles 120
Potasse artificielle i23
Purification 124
Bicarbonate de potassium... 125 Carbonate sodico-potassique. 125 Potassium et oxyde de carbone. . 125
Carboxyde de potassium, etc. 125
Silicates de potassium 126
Fluosilicate 126
Sulfures et sulfhydrate 127
Polysulfures 128
Azoture et amidure 128
Caractères et dosage. Séparation i29
Rubidium (795 à 800) 131
TABLE DES MATIÈRES
CllLOnuilE DE RUBIDIUM, CtC
Sels de rubidium
Réactions et dosage
Césium (801 à, 803)
Combinaisons du césium ....
Réactions et dosage • • •
Ammonium (804 à, 820)..
Chlorure d’ammomum
Bromure. Iodure. Fluorure
Chlorate, Perchlorate, Sulfate .
Azotite d’ammonium
Azotate d’ammonium
Phosphates d’ammonium
Borates. Carbonates
Carbonate neutre
Sesquicarbonate. Bicarbonate.
Sulfures d’am.monium
Thallium (821 à 840). Historique. État naturel
Extraction
Propriétés. Poids atomique.
Chlorures. Protochlorure
Trichlorure. Sesquichlorure.
Bromures. Iodures. Fluorures...
Oxydes et sels de thallium.
Protoxyde. Peroxyde
Chlorate. Perchlorate. Sulfates.
Azotates de thallium
Phosphates. Carbonate. Silicate.
Sulfure de thallium
Recherche et dosage du thallium.
MÉTAUX ALCALINO - TERREUX (841)
Calcium (842 à 868)
Chlorure de calcium
Bromure. Fluorure
Protoxyde de calcium ou chaux . .
Hydrate de calcium
Mortiers et ciments
Bioxyde de calcium.
Sels de calcium
Chlorate, iodate, etc
Sulfate de calcium. Fabrication..
Propriétés
Usages. Sulfates doubles ....
Azotate de calcium 1 09
Hypophosphite et phosphite 109
Phosphates de calcium 170
Superphosphates 171
Borate de calcium 172
Carbonate de calcium 173
Variétés diverses 173
Préparation. Propriétés 174
Carbonates doubles 170
Silicates. Fluosilicate 177
Sulfures de calcium 177
Recherche et dosage du calcium. 178
Strontium (869 à 877) 179
Chlorure, etc 180
Oxydes ISO
Sels. Chlorate, etc 181
Sulfate de strontium 181
Azotate. Carbonate 182
Sulfures de strontium 182
Recherche et dosage du strontium 183
Baryum (878 à 890) 183
Chlorure de baryum 184
Bromure. Iodure de baryum 185
Oxyde de baryum ou baryte 185
Bioxyde de baryum 186
Sels. Chlorate, etc 187
Sulfate de baryum 187
Azotate. Carbonate. Silicate .... 188
Sulfures de baryum 188
Recherche et dosage 189
Verre (891 à 901) 190
Leur nature et classification. 191
Composition chimique 192
Propriétés physiques 193
Verre trempé. Cristallisation. 195 Propriétés chimiques 196
Fabrication. Matières premières. 197
Fours de verrerie 198
Travail du verre 200
