P0MI

Anhydride

Acide

phosphorique.

métaphosphorique.

= 2 K IIO

Oxyde

de potassium.

Potasse.

Dans d’autres cas, lorsque l’anhydride est celui d’un acide ou d un radical à atomicité paire, il y a production d’une molécule renfermant les éléments d’une molécule d’eau :

SO3 -h H*0 = SO’H2 Oïl S02(0H)2

Anhydride Acide

sulfurique. sulfurique.

EAU

BaO + IPO = Ba02Hs ou Iîa(OH)2

Oxyde Hydrate

de barvum. de baryum.

Ces réactions ont toujours lieu avec un dégagement de chaleur ■qui souvent est considérable.

1 07. Eau d’addition. — L’ eau peut se fixer sur certains corps, en proportions moléculaires, sans qu’il y ait décomposition réciproque et sans que les propriétés chimiques du corps hydraté se trouvent modifiées. Il n’en est pas de même des propriétés physiques : le point d’ébullition, le point de fusion, la forme cristalline et souvent la couleur et quelques autres propriétés se trouvent profondément modifiées.

Ces lixations d’eau ont toujours lieu avec un dégagement de chaleur qui, quelquefois, est considérable, comme par exemple pour la formation des hydrates de l’acide sulfurique S04IP.II20 et SOlIP.2IPO; de l’acide azotique 2Az03H.3H20; de l’acide chlorhydrique HC1.6IP0, etc., etc. Néanmoins les groupements moléculaires ainsi formés, par suite d’une affinité dont le phénomène thermique est l’expression, ne sont pas envisagés comme des molécules uniques dans le sens strict du mot, et on les désigne sous le nom de combinaisons moléculaires. Elles sont en général beaucoup moins stables que les combinaisons définies et se dissocient plus facilement. Leurs propriétés chimiques ne les distinguent pas sous ce rapport du corps avant son hydratation : ainsi on ne remarque pas de différence chimique entre l’acide sulfurique SO;H2 et ses hydrates, tandis qu’elles sont profondes entre l'anhydride SO3 et l’acide S04IP. L’action du premier sur les métaux, sur les chlorures, sur l’ammoniaque, etc., est toute différente de celle qu’exerce l’acide, et les hydrates de cet acide agissent au contraire absolument comme lui.

Il est des cas où il est assez difficile de discerner si un hydrate représente une molécule unique ou un groupement de molécules juxtaposées. 11 en est ainsi, par exemple, pour l’hydrate de chloral CaCl3HO H- IPO ou (PCPIPCP.

108. Eau de cristallisation. — L’eau qui entre dans la constitution de la plupart des sels cristallisés résulte d’une semblable addition moléculaire ; elle joue un rôle important dans les propriétés de ces sels, et nous allons passer en revue les lois générales qui régissent ce genre de combinaisons.