COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC LES ÉLÉMENTS

HALOGÈNES.

Le souhe foi me tiois combinaisons avec le chlore i un 'pvoto— chlorure S-Cl2, un hichlorure SCP est un tétrachlorure SCI4; ce dernier est très instable, mais son existence prouve la tétratomicitc du soufre dont l'analogie avec l’oxygène n’est donc pas absolue. Il existe un protobromure et un proto-iodure de soufre. On a signalé l’existence ttxmperiodure SI6, mais d’après la facilité avec laquelle l’iode fournit des periodures en s’accumulant dans une molécule, par suite de sa polyatomicité, l’existence de cette combinaison ne prouve pas que le soufre puisse être hexatomique.

PROTOCHLORURE DE SOUFRE. — S2C12.

Densité vap. = G7,35.

236. Il prend naissance par l’action du chlore sur la Heur de soufre à froid ou sur le soufre fondu, ainsi que dans l'action du chlore sur les sulfures à une température élevée. Pour le préparer, on fait arriver du chlore bien sec sur du soufre maintenu en fusion dans une cornue munie d’un récipient bien refroidi, dans lequel se condense le chlorure de soufre, qu’on purifie par une nouvelle distillation.

Le protochlorure de soufre est un liquide mobile, transparent, jaune, fumant à l’air et doué d’une odeur très désagréable et très pénétrante. Il bout à 139° et a pour densité 1,7055 à 0° (H. Kopp). Il est peu à peu décomposé par l’eau en donnant du soufre, de l’acide sulfureux et de l'acide chlorhydrique :

2S2CI2 + 2H20 = 4 H Cl -h 3S 4- SO2.

Il dissout abondamment le soufre en formant une solution sirupeuse, ce qui le fait employer pour la vulcanisation du caoutchouc concurremment avec le sulfure de carbone. La solution saturée de soufre a pour densité 1 ,7 et renferme 66 p. 100 de soufre.