SC12 + 2H20 = SO2 + 4 H CI + S

Le bichlorure de soufre se combine directement à une ou à deux molécules d’ammoniaque. Il s’unit de même à l’éthylène (Guthrie) et forme divers chlorures doubles, notamment avec le trichlorure d’arsenic SCP.AsCl3 (H. Rose).

238. Tétrachlorure de soufre SCP. — Ce composé se produit lorsqu’on sature les chlorures précédents par le chlore à la température de — 22°. C’est un liquide mobile, d’un jaune brun, qui se décompose déjà au-dessous de 0°. A — 15° même, sa composition correspond à un mélange de 42 p. 100 SCP" et de 58 p. 100 SCI2; à — 10°, il ne renferme plus que 27,6 p. 100" de tétrachlorure et à — 2° seulement 12 p. 100 (Michaelis).

Le tétrachlorure de soufre est plus stable quand il est uni à d’autres chlorures, par exemple au chlorure d’étain : SCPSnCP, au chlorure d’aluminium SCP.APCP, etc., combinaisons qu’on obtient le plus souvent par l’action du chlore sur les sulfures correspondants.

BROMURE DE SOUFRE. - S2Br2.

239. On traite le soufre par un excès de hrome et on expulse cet excès par un courant de gaz carbonique. On obtient ainsi un liquide rouge rubis qui bout vers 200°, mais en se décomposant en ses éléments. L’action de l’eau sur ce corps est la même que sur le protochlorure de soufre.