Tétra-iodure de tellure TeP. — On prépare ce corps
ANHYDRIDE TELLUREUX.
en chauffant l’acide tellureux avec une solution d’acide iodhydrique, puis concentrant dans le vide. C’est une masse cristalline d’un gris de fer, fusible en perdant de l’iode. L’eau froide le décompose lentement; l’eau chaude le transforme en acide tellureux. D’après Berzelius le produit de l'action de l’eau serait un oxyiodure indécomposable par un excès d’eau.
319. Tétrafluorure de tellure TeFP. — Si l'on évapore au bain-marie une solution d’acide tellureux dans l'acide fluorhydrique, le résidu se prend par le refroidissement en une masse grenue blanche qui, chauffée dans un creuset de platine, perd de l’eau et de l’acide fluorhydrique, puis émet des vapeurs de tétrafluorure de tellure qu'on peut condenser. Ce corps forme alors un sublimé incolore, transparent et déliquescent.
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU TELLURE
Outre les anhydrides tellureux TeO2 et tellurique TeO3, il existe un oxyde inférieur TeO, décrit par MM. Divers et Shimose.
320. Oxyde de tellure TeO. — Il se produit lorsqu'on chauffe le trioxy sulfure de tellure à 180° dans le vide. C’est une masse noire, qui ressemble au liège brûlé et qui prend un éclat graphitique par la compression. A une température plus élevée, dans le vide, il se dédouble en anhydride tellureux et tellure.
ANHYDRIDE TELLUREUX. — TeO2.
321. Il a été rencontré dans les Siebenbürgen et constitue le minéral nommé tellurite. C’est le produit de la combustion du tellure ; il se sublime en petits octaèdres. Il se produit aussi par la déshydratation, à une douce chaleur, de l’acide tellureux. La solution de cet acide, telle qu’on l’obtient en dissolvant le tellure dans l’acide azotique concentré et chaud, abandonne aussi peu à peu des cristaux octaédriques d’anhydride.
L’anhydride tellureux est presque insoluble dans l’eau et ne rougit pas le tournesol. Il fond au rouge sombre en un liquide jaune foncé, qui se prend en une masse cristalline blanche par le refroidissement. Il ne se volatilise qu’à une température supérieure au point d’ébullition du tellure.
L’anhydride tellureux est dimorphe. Celui qui est obtenu par voie humide est en octaèdres quadratiques, très voisins de l’octaèdre
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU TELLURE
régulier. Il a alors pour densité 5,07. L’anhydride obtenu par voie de fusion est en longues aiguilles appartenant sans doute au prisme orthorliombique et ayant pour densité 5,915 (D. Klein).
L’anhydride tellureux, quoique oxyde acide, fonctionne aussi comme oxyde basique et donne avec les acides des sels instables.
ACIDE TELLUREUX. — TeCU’IU.
322. Il forme un précipité volumineux lorsqu’on verse dans l'eau froide une solution récente de tellure dans l'acide azotique concentré. C’est, après dessiccation, une masse terreuse un peu soluble dans l’eau, à saveur métallique et à réaction légèrement acide. Il perd avec facilité les éléments de l’eau pour se convertir en anhydride.
L’acide tellureux est soluble dans les acides. La solution chlorhydrique est jaune ; étendue d’eau ou neutralisée par un carbonate alcalin ou par l’ammoniaque, elle laisse déposer de l'acide tellureux soluble dans un excès de réactif. Elle précipite en brun par l’hydrogène sulfuré en donnant un sulfure soluble dans le sulfure ammonique. L’acide sulfureux, le chlorure stanneux, le zinc en précipitent du tellure libre. Le glucose réduit de même ses solutions alcalines.
323. Tellurites. — Outre les tellurites neutres et les tellurites acides, il existe des tellurites suracides Te03H2. TeO'RII et les anliydrosels Te 09R2 dérivant de 4 molécules d’acide tellureux. Les métaux lourds ne fournissent que les sels neutres, qui sont insolubles dans l’eau. Les tellurites alcalins sont solubles dans l’eau, les sels alcalino-terreuxle sont moins.
Les tellurites sont vénéneux et agissent comme vomitifs. Ils communiquent à l’haleine une odeur nauséabonde qui persiste très longtemps (Hansen).
324. Sels de tellure ou de telluryle. — L’anhydride tellureux se dissout dans les acides concentrés, donnant des combinaisons instables, qui sont dédoublées par l’eau. D. Klein a obtenu la combinaison azotique Az20:i. 4Te02 -t- 1 1/2 IPO en oxydant le tellure par un grand excès d’acide azotique de 1,3 de densité, puis évaporant à une douce chaleur: elle se dépose en
petites aiguilles orthorhombiques.
Le sulfate SO3. 2Te02 a été obtenu en dissolvant l’anhydride
TELLURATES.
tclliircux dans l'acide sulfurique étendu, puis concentrant. II se dépose en tables orthorhombiques.
Berzelius a décrit un sulfate S04Te (?) obtenu en dissolvant le tellure dans l’acide sulfurique concentré et chassant ensuite celui-ci par l’évaporation ; c’est une masse amorphe, blanche, fusible à une température élevée en perdant de l’anhydride sulfurique et en laissant une masse vitreuse qui est un sel basique.
L’anhydride tellureux donne avec quelques acides organiques des sels bien définis, tels que des tartrates ou des citrates doubles dans lesquels le radical telluryle (TeO)" remplace 2 atomes d’hydrogène, par exemple le tartrate (C4H406)2K2(Te0) (D. Klein).
ANHYDRIDE TELLURIQUE. — TeO3.
325. On l’obtient en chauffant l’acide tellurique au-dessous du rouge. Une température plus élevée le dédouble en anhydride tellureux et oxygène. C’est une masse cristalline orangée, insoluble dans l’eau bouillante et dans la potasse bouillante, ainsi que dans l’acide chlorhydrique concentré froid. A chaud, cet acide le décompose avec dégagement de chlore.
ACIDE TELLURIQUE. — TeO H2.
326. Pour préparer cet acide, on traite le tellurate du baryum précipité par une quantité équivalente d’acide sulfurique étendu. La solution filtrée abandonne par l’évaporation des cristaux incolores hexagonaux renfermant Te04H2-f- 2IPO. Ces cristaux sont très solubles dans l’eau froide, quoique lentement. Ils s’effleurissent au delà de 100° en laissant l’acide Te04Ii2 sous la forme d’une masse opaque, jaune à chaud, incolore à froid et qui ne se dissout que lentement dans l’eau froide, plus rapidement dans l’eau bouillante.
La solution d’acide tellurique est faiblement acide et possède une saveur métallique très prononcée. L’hydrogène sulfuré y produit, mais seulement après un temps assez long dans un flacon bouché, un dépôt miroitant brun clair de sulfure tellurique. Les agents réducteurs exercent, mais beaucoup plus lentement, la même action que sur l’acide tellureux.
327. Tellurates. — Ces sels correspondent aux sulfates et aux séléniates, avec lesquels ils sont isomorphes. Outre les sels normaux, il existe des polytelluratcs.
