ACIDES

Acide hypoazoteux. . AzOII.

Acide azoteux Az02II.

Acide azotique Az03H.

A ces hydrates, il faut joindre l’hydroxylamine, qui est douée de propriétés basiques, mais dont certains dérivés pourtant ont un caractère acide. Enfin, l’existence d’un anhydride perazotique Az206 a été signalée par M. Berthelot et par MM. ITautefeuille et Chappuis.

Tous les oxydes de l'azote sont formés avec absorption de chaleur et si l’on rapporte la réaction thermique à 1 atome d’azote, on voit que c’est le bioxyde d’azote qui absorbe le plus de chaleur :

Az+ fO — — I0cal,3 soit — 20cal,6 pour Az20 Az+ O = — 21 cal,6

Az-f-1 fo = — Hcal,i soit — 22cal,2 pour Az203 Az+ 02 = — 2cal,6

AZ + 25O = — 0caf6 soit — lcal,2 pour Az205

les produits étant envisagés à l’état gazeux (la formation de 1 molécule Az203 à l’état liquide dégage +3cal,6 et à l’état solide+lical, 8).

Le composé le plus endotliermique doit donc se combiner à l’oxygène avec dégagement de chaleur pour former des composés exothermiques par rapport à lui-même. C’est en effet ce qui a lieu et le bioxyde d’azote s’unit instantanément à la moitié de son volume d’oxygène pour donner l’anhydride azoteux et à son volume pour donner le peroxyde d’azote. Les chaleurs dégagées dans ce cas sont :

AzO + \ O = l Az203 = + 1 0cal,5 AzO-f- O = AzO2 = +19ca,,0.

La formation de 1/2 Az203 par AzO 1 1/20 devrait dégager + 21 cal, 0 ; néanmoins elle n’a pas lieu. Le peroxyde d’azote ne fixe pas directement l’oxygène sec. Au contraire, l’anhydride azotique se dédouble déjà à froid en oxygène et peroxyde d’azote.

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L’AZOTE

Sous l’inlluence de la chaleur, c’est le peroxyde d’azote qui est le plus stable. Il résiste à une température de 520°. Soumis à 1 action de 1 étincelle il se dédouble en oxygène et azote; mais

cette décomposition est limitée.

Le protoxyde d’azote est décomposé à 500°, mais la décomposition est limitée a 1,5 p. 100. Avec l’étincelle, il y a décomposition en azote et oxygène et production d’une certaine quantité de peroxyde d’azote.

Le bioxyde d’azote se décompose, à 500°, partie en azote et peroxyde, partie en protoxyde et anhydride azoteux. L’étincelle le décompose en donnant de l’azote, de l'oxygène et du peroxyde d’azote (Bertlielot).

PROTOXYDE D’AZOTE ou OXYDE AZOTEUX. — Az20 = 43,98. Dens. théorique = 21,99; Densité obs. (H) = 22,06; (Air) = 1,527.

364. Formation. Préparation. — Ce gaz a été découvert par Priestley en 1776 qui l’avait obtenu en soumettant le bioxyde à

l’action de corps oxydables, tels que le sulfure de potassium, la limaille de fer humide, les sulfites, etc. C’est à une réaction de cet ordre, action de l’acide sulfureux sur l’acide azoteux, qu'est due sa formation, en petite quantité, dans les chambres de plomb des fabriques d’acide sulfurique.

Il se forme aussi lorsqu’on traite l’acide azotique très étendu