LOIS DE GAY-LUSSAC

ment ce dernier le long’ du support. On note le volume occupé par le mélange gazeux, puis on fait passer l’étincelle ; la combinaison a lieu subitement comme dans l’eudiomètre libre; seulement» l’eau ne pouvant pas se condenser, sa vapeur occupe un certain volume, qui se trouve dans les mêmes conditions de température que le mélange primitif; comme il est plus faible il faut soulever le tube libre pour rétablir le niveau du mercure. En

lisant alors le volume occupé par la vapeur, on voit qu’il est exactement les 2/3 du volume gazeux, c’est-à-dire que la vapeur d eau occupe 2 volumes. Après refroidissement, le volume gazeux sera nul.

La seconde loi de Gay-Lussac, pour la combinaison de l’hydrogène avec l’oxygène, est ainsi démontrée.

38. Hydrogène et azote. — Ces deux gaz ne s’unissent pas directement, mais il est facile de connaître les relations volumé-

INTRODUCTION

triques de leur combinaison (gaz ammoniac) en décomposant celle-ci par une série d’étincelles électriques. On enferme un vo-

à mercure, puis on y fait passer une série d’étincelles d’induction (fig. 34). Le volume de gaz ne tarde pas à augmenter et finit par

Fig. 34.

devenir double. Le gaz résultant ne renferme alors plus de gaz ammoniac, mais est formé, comme le montre l’analyse, de 3 volumes d’hydrogène pour 1 volume d’azote ; or ces quatre volumes n’en occupaient que la moitié, soit 2 volumes, avant l’expérience.

A ces exemples, nous pourrions en ajouter d’autres; nous nous contenterons d’en résumer les principaux dans le tableau suivant :

I vol. d’hydrogène et i vol. de chlore donnent 2 vol. d’acide chlorhydrique.

2 vol.

3 vol. —

2 vol. d’azote 1 vol. —

1 vol.

1 vol. de chlore

et 1 vol. d’oxygène et 1 vol. d’azote et 1 vol. d’oxygène

et 1 vol. —

et 2 vol. —

et 1 vol. —

2 vol. de vapeur d’eau.

2 vol. de gaz ammoniac.

2 vol. de protoxyde d’azote.

2 vol. de bioxyde d’azote.

2 vol. de peroxyde d’azote.

2 v. d'anhydr. hypochloreux.

Ce tableau montre que deux gaz simples se combinant volume à volume le font sans contraction, et que le volume de la molécule (acide chlorhydrique, par ex.) est égal à la somme des volumes des gaz combinés. Lorsque 2 volumes d'un gaz se combinent avec 1 volume d’un autre gaz, il y a contraction d’un tiers et la molécule (eau) occupe 2 volumes comme dans le cas précédent. Pour 1 volume d’un gaz combiné à 3 volumes d’un autre gaz (ammoniac), il y a contraction de moitié et la molécule occupe encore 2 volumes.