LOIS D’AMPÈRE ET D’AVOGADRO

déduit d’autres considérations, pour le phosphore et pour l’arsenic ; la molécule de ces corps doit donc être formée de 4 atomes, soit P4, As4. Pour le mercure et le cadmium au contraire, le poids moléculaire se confond avec la densité de vapeur, et leur molécule ne doit donc renfermer que 1 atome, soit Hg, Cd.

La densité de vapeur du soufre, observée à 500°, est égale à 96 (11 = 1); c’est-à-dire le triple de la densité à 1000° ou du poids atomique. A cette température, la molécule de soufre est formée de 6 atomes ; elle se dissocie à une température plus élevée de manière à donner 3 molécules qui occupent chacune 2 volumes.

La densité de vapeur de l’iode présente un phénomène analogue ; à 445°, elle correspond à une molécule de 2 volumes ; à une température plus élevée (1000°) elle tend à devenir la moitié et devient telle qu’elle correspond à une molécule ne renfermant que 1 atome, comme la molécule de mercure.

En résumé, si l’on envisage les corps simples libres comme composés de molécules au Heu d’atomes isolés, ils obéissent à la même loi que les corps composés, telle que l’a énoncée Avogadro. Comme pour ceux-ci, la molécule représente la plus petite quantité de ces corps qui puisse exister à l’état de liberté et les atomes qui la constituent ne se séparent qpe lorsqu’ils rencontrent des atomes de molécules différentes avec lesquels ils puissent former de nouvelles molécules. Ces nouvelles molécules occupent toutes 2 volumes à l’état de vapeur, que les atomes dont elles sont formées résultent d’une molécule élémentaire formée de 2 atomes (hydrogène, chlore, etc.), de 4 atomes (phosphore, arsenic) ou de 1 seul atome (mercure, cadmium), comme nous le verrons plus loin en nous occupant de la fixation des poids atomiques.

Le tableau suivant montre par quelques exemples la précision et, par suite, l’importance des relations que nous avons cherché à mettre en relief. Le poids moléculaire y est toujours le double ou à très peu près, de la densité rapportée à l’hydrogène.

Les exemples ont été choisis parmi des composés d’une grande simplicité et on aurait pu y joindre une foule de composés de nature beaucoup plus complexe dont la molécule pèse également deux fois plus que l’unité du volume.

INTRODUCTION

L>ENS Air = 1

>ITÉS

DOURLE

DENSITÉ