CO + O = CO

2 vol. 1 vol. 2 vol.

montre que l’oxyde de carbone se transforme en anhydride carbonique sans changer de volume.

Inversement, si nous faisons passer de l’anhydride carbonique sur du charbon au rouge, le volume d’oxyde de carbone produit sera doublé

CO2 -j- C = 2CO

2 vol. 4 vol.

C’est ce que l’on peut démontrer approximativement en faisant passer à travers un tube rempli de charbon et chauffé au rouge

de l’anhydride carbonique contenu dans une vessie à robinet adaptée à l’une des extrémités du tube, l’autre extrémité étant reliée à une vessie vide (fig. 159). Après plusieurs passages du gaz à travers le charbon on constate, en mesurant le gaz contenu dans les vessies, que le volume primitif a doublé et que le gaz est formé d’oxyde de carbone.

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CARBONE

OXYCHLORURE DE CARBONE. — COC1-' 98, GG.

Dens. vap. = 49,5; théor. = 49,33.

597. L oxyde de carbone s’unit à son volume de chlore sec. sous l’influence de la lumière. Le produit de la combinaison, qui a lieu avec condensation de moitié, est un gaz, ou plutôt une

vapeur, qui a été découvert en 1811 par J. Davy et désigné sous le nom de phosgène.

Tour le préparer, on fait arriver dans une série de flacons de 10 litres, en verre blanc, exposés au soleil, du chlore bien desséché et de l’oxyde de carbone contenu dans un gazomètre et qu on dessèche également avec soin ; les deux gaz doivent arriver à peu près avec la même vitesse. Il est bon cependant d’avoir le chlore en léger excès et de retenir ensuite cet excès par du cuivre ou de l'antimoine métallique contenu dans un long tube.

On peut encore faire arriver le mélange des gaz, à la lumière diffuse, à travers une colonne de charbon d’os lavé bien calciné ; la combinaison a lieu avec élévation de températnre et il faut î efi oidir (Pateinô). La meme combinaison a lieu en présence du platine (Schützenberger).

Parmi les circonstances qui donnent encore naissance à l’oxychlorure de carbone, nous rappellerons l’oxydation du chloroforme P ai un mélangé de bichromate de potassium et d acide sulfurique, qui doit être en grand excès pour retenir l’eau formée :

2CIIC13 + O2 — 2COC12 + 2HC1 .

(Emmerling et Lengvel). M. Schützenberger a observé sa formation aux dépens du tétrachlorure de carbone, en traitant ce corps par 1 oxyde de zinc, par 1 oxyde de carbone ou par l’anhydride carbonique vers 400° : CCP + C02 = 2C0C12.

Le phosgène se condense à +8° en un liquide limpide de 1,432 de densité, doué d’une odeur des plus irritantes. Il décompose instantanément l’eau d’après l’équation

COC12 + H-0 = 2HC1 -f- CO2.

C’est donc le chloracide de l’acide carbonique et il constitue le chlorure du radical diatomique carhonyle (CO)". Comme tous les chlorures d’acides, il entre très facilement en réaction et son emploi en chimie organique est très fréquent. Nous ne citerons