ATOMIQUES. J

INTRODUCTION

La moyenne des chaleurs atomiques est 6,4, avec les 1 imite? extrêmes 5,5 et 6,1). Ces écarts n’enlèvent rien à la valeur de la loi. En elïet, outre les erreurs d’observation, il faut faire remarquer que la chaleur fournie à un corps ne sert pas seulement à en élever la température, mais aussi à provoquer un travail intérieur de dilatation. De plus, la température à laquelle a lieu la détermination de la chaleur spécifique exerce une grande influences sur le résultat. C’est ainsi que le bore, le carbone et le silicium paraissaient faire exception à la loi de Dulong et Petit, car la chaleur atomique de ces éléments avait été fixée aux nombres; 2,75; 1,8 et 4,9. M. Weber a montré récemment que la chaleur spécifique de ces corps simples augmente avec la température à laquelle se fait l’observation. A 233°, la chaleur atomique du bore devient égale à 4,0, et à la température de 700°, elle atteint 5,5 pour rester alors constante. A la température de 958- 978 les différentes variétés de carbone possèdent la même chaleur atomique, 5,5. Celle du silicium devient 5,7 à 232°.

Si donc l’on considère les causes de perturbation auxquelles il] faut attribuer les écarts qui ont été signalés, on peut dire que la loi des chaleurs spécifiques est une loi qui ne souffre pas d’exception. Elle constitue donc un moyen précieux pour le contrôle des poids atomiques. C’est ainsi qu’elle démontre que le poids atomique du potassium est 39 et non le double ; que celui de plomb n’est pas 103,2, mais 206,4; que celui du phosphore est bien 31 ; celui de l’arsenic 75, etc.

Il est à remarquer que la loi des chaleurs spécifiques n’est applicable qu’aux corps pris à l’état solide. Ainsi la chaleur spécifique de brome liquide est beaucoup plus forte que celle du brome solide. Pour l’eau la chaleur spécifique est I (c’est l’unité choisie); pour la glace elle n’est que 0,5.

Une remarque analogue est à faire pour la chaleur spécifique des gaz simples sous pression constante; leur chaleur atomique est sensiblement la moitié des chaleurs atomiques des éléments solides.

Hydrogène Oxygène. .

Azote.

Chlore. . . .

Chaleur spécifique

Poids

Chaleur

sous pression constante.

atomique.