RA.TE GA.LCIQUE

centrées, ne décomposent Toxalate calcique que partielleffient^ Chauffé jusqu'à -+- iSo**, ce sel devient tellement électrique par le moindre contact, que Faction de ses propres forces répulsives et attractives suffit pour le jeter hors du vase. Il conserve cette propriété après le refroidissement; mais il la perd par Thumidité. Calciné au rouge y il se transforme en carbonate calcique , avec dégagement de gaz oxyde carbonique.

Oxalate calcique et chlorure calcique. Ce sel double se prépare en dissolvant, à Faide de lebullition, de Toxalate calcique dans de Tacide chlorhydrique dune densité d environ i,i3. La dissolution filtrée fournit ce sel en cristaux par le refroidissement. On place les cristaux sur du papier brouillard , qu on renouvelle plusieurs fois. Fritsckcy qui a découvert ce sel, le regarde comme composé d'un atome des deux sels avec 34,^5 pour cent d'eau de cristallisation, =Caè + Ca€l + 7H. Chauffé doucement, il perd 5 atomes d'eau : quant aux deux autres atomes, ils ne se dégagent qu'à -I- i3o degrés. Dans ce phénomène, les cristaux ne tombent pas en poudre; ils ne perdent que leur transparence. En perdant son eau , la combinaison ne cesse pas d'être un sel double , et le chlorure calcique qu'elle contient n'est pas déliquescent. Mais le sel hydraté, aussi bien q^e le sel anhydre, sont décomposés par l'eau , qui n'en dissout que le chlorure calcique.

Mellitate calcique y GaC'O'. Il se précipite sous forme de gros flocons blancs, qui , après la dessiccation, forment des masses légères comme du liége, composées d'aiguilles fines d'un éclat soyeux, et contenant a atomes ou 19,106 pour cent d'eau.

Rhodicate calcique. Il est rouge de sang, soluble dans l'eau, et insoluble dans l'alcool.

Croeonate calcique ^ CaC^O^. Il se dépose en prismes plats, et est un peu soluble dans l'eau.

Borate calcique. Lorsqu'on mêle une dissolution de borate sodique neutre (NaB) avec une dissolution de chlorure calcique, il se passe un temps très-long avant que le précipité cesse de se redissoudre , surtout si les liqueurs sont chaudes. Quand les proportions du mélange sont telles que le précipité commence à acquérir de la stabilité, et qu'on laisse refroidir la liqueur dans cet état, il se rassemble au fond une masse molle, visqueuse, et sans aucune traee de cristallisation. Jl se form^ également un précipité de borate caknque , quan4 on verse de l'eau de chaux dans une

400 ACÉTATE CALCIQUE ET CHLORURE CALCIQUE.

dissolution de borax : d'après cela, il faut bien se garder de prendre pour du phosphate ou du carbonate calciques tout précipité produit par leau de chaux dans la dissolution d un sel à base alcaline. En mêlant une solution de K B^ avec une solution de chlorure calcique, on obtient un précipité blanc, qui est CaB^ Au reste, les autres borates calciques sont encore à étudier.

Silicate calcique. On le rencontre dans la nature à l'état cristallisé; les minéralogistes lui ont donné le nom de tafeUspath, Sa composition est =Ca'S^ = aGaSi + Ca. Un sel double de silicate ixeutre et de sursihcate calcique, roA'e;i<V^, se compose de CaSi* H- aCaSi + 6M. Au reste, le silicate calcique entre dans la composition d'un très-grand nombre de minéraux, en formant des silicates doubles avec les alcalis, les terres et les oxydes métalliques. J'ai déjà dit , à l'occasion du silicate sodique , que le silicate calcique entre dans la composition du verre.

Silicate calcique et silicate potassique. Ils forment ensemble un minéral cristallisé en octaèdres carrés, et connu sous le nom d'àpophyllite. Il contient i6 pour cent d'eau de cristallisation , et peut être représenté par la formule : KSi*+ 8CaSi-h i6H.

Silicate et borate calciques^ Ils forment deux minéraux, qui ne se distinguent l'un de l'autre que par la quantité d'eau différente qu'ils renferment. L'un s'appelle datholite^ et se compose, d'après une analyse de Rammelsberg^ de Ca Si* + 2Ca Si -f- 3 Ca B -+- 3H. On le trouve cristallisé en prismes rhomboédriques. L'autre se TïommQ bothryolithe j et forme des masses mamelonnées j c'est le même sel double , mais combiné avec 6 atomes d'eau.

Formiate calcique , Ca Fo. Il forme des cristaux inaltérables à l'air, mais qui s'efHeurissent par la chaleur. Il est soluble dans 8 parties d'eau.

Acétate calcique, Ca Ac. Il cristallise en aiguilles à éclat soyeux, s'effleurit facilement, et ne s'altère pas à l'air. A + ioo% il se réduit en une poudre saline, blanche, qui ne contient point d'eau. Il se dissout facilement dans l'eau ^ moins facilement dans l'alcool.

Acétate calcique et chlorure calcique^ Ca€l-|-CaAc Ce sel double s'obtient, d'après Fritschcy en dissolvant ensemble un atome des deux sels simples dans l'eau , et en abandonnant la liqueur à l'évaporation spontanée; le sel se prend alors en beaux cristaux, qui sont inaltérables à Tair, se dissolvent facilement

BITARTRATE CALCIQITE. 4^1

dans Teau^et contiennent 39,85 pour cent ou lo atomes d*eau, qu ils perdent complètement à -|- loo degrés.

Tartrate calcique, CaTr. C'est un sel très-peu soluble dans Feau, qui devient un peu plus soluble à la faveur d*un excès d'acide, et peut être obtenu cristallisé, mais sans excès d'acide. Si on le dissout dans de l'acide chlorhydrique étendu , et qu'on sature ensuite Tacide par de l'ammoniaque caustique, il ne se précipite pas; mais, après quelques heures, on le trouve cristallisé en petits octaèdres allongés sur la paroi interne du verre. Quand on prépare des tartrates doubles en saturant par une autre base l'acide libre du tartre , le tartrate calcique contenu dans le tartre reste souvent dans la dissolution , et cristallise , après l'évaporation, en longs cristaux penniformes. Quelquefois ce sel se rencontre en gros cristaux transparents, appliqués sur le tartre brut, tel qu'il se dépose dans les tonneaux. Il contient 37,49 pour cent ou 4 atomes d'eau de cristallisation. Si l'on verse de la potasse caustique sur du tartrate calcique , ou qu'on mêle le tartrate potassique avec de l'hydrate calcique, on obtient une dissolution qui ne trouble quand on la chauffe, et qui, arrivée à un certain degré de concentration , se prend en une masse gélatineuse de beaucoup de consistance. Par le refroidissement, elle redevient liquide et transparente.

Bitartrate calcique^ CaTrH-HTr. D'après Dulk, on l'obtient en dissolvant le sel neutre encore humide dans l'acide tartrique dilué et chaud, et en évaporant la dissolution. Par ce moyen , le sel cristallise en prismes obliques à quatre pans , et terminés par des sommets tétraédriques. Il exige i4o parties d'eau à 45 degrés pour se dissoudre.

La chaux donne, avec les acides tartriques hydraté et anhydre, des sels assez solubles, qui sont précipités par l'alcool, comme les sels bary tiques correspondants , sous forme d'une masse visqueuse. Cette masse devient pulvérulente par la dessiccation , et se conserve ainsi intacte; mais elle se décompose peu à peu dans la liqueur : il s'y dissout de l'acide tartrique, et il reste du tartrate

calcique neutre non dissous. Le premier (tartralate de Frémy) se • ••• ••• .

compose de 3CaTr+Tr+5H; le dernier (tartrélate àeFrémy)

cstCatr+fr,

ni. 96

4o2 SÉLÉNITES CALCIQUES.

Tartrate sodico-calcique. On l'obtient en précipitant, par le chloniçe calcique, une dissolution de tartrate sodico-potassique. Ce sel double est peu soluble dans l'eau.

Succlnate calcique ^ CaSc. On l'obtient en mêlant une solution pas trop concentrée de succinate sodique avec une solution de chlorure calcique. Il ne se produit pas immédiatement de précipité ; mais au bout de quelque temps le sel se dépose en cristaux lancéolés , contenant 3 atomes ou 25,6 pour cent d*eau , qui s'en va en partie à +100°, mais complètement à -|-i3o**. Le succinate calcique est très-peu soluble dans Teau ; il est un peu plus soluble dans Tacide acétique. Il supporte + 200° sans se décomposer. En dissolvant le sel neutre dans une solution d'acide succinique et évaporant la liqueur jusqu'à cristallisation, on obtient des prismes réguliers, brillants, transparents, à réaction acide, et inaltérables à l'air. Ils sont plus solubles dans Teau que le sel neutre; mais , dans l'alcool, ils perdent l'excès d'acide et se troublent. Doppingy qui prépara ce sel, ne décide pas s'il faut le considérer comme une combinaison du sel neutre avec une plus grande quantité d'acide succinique.

Sulfosuccinate calcique^ 2CaS + CaG^H^O^ On n'a pu l'obtenir cristallisé. Par la dessiccation à +100**, il conserve i atome d'eau. H est très-soluble dans l'eau, mais insoluble dans l'alcool.

Anébénate (oxalurate) calcique^ Ca C^ H^ N* O'. C'est un sel trèspeu soluble dans l'eau froide ; il se dépose en cristaux transparents , qui se forment peu à peu après qu'on a mêlé une solution concentrée chaude d'anébénate ammonique avec une solution également chaude de chlorure calcique. On l'obtient encore en faisant bouillir l'acide parabanique avec du carbonate calcique : le sel cristallise par le refroidissement delà liqueur filtrée. Lorsqu'on mêle une solution de ce sel avec de l'eau de chaux, il se dépose des grains mous d'un sel basique , qui se dissolvent jusqu'à un certain degré dans l'eau bouillante, et se dissolvent facilement dans l'acide acétique.

Séléniate calcique ^C^^iSe, Il ressemble tellement au gypse, qu'il

est impossible de l'en distinguer au premier aperçu. En effet , il

cristallise comme lui, possède le même degré de solubilité, et

renferme i6,4 pour cent ou 2 atomes d'eau, de même que le gypse.

Sélénites calciques. a. Sélénite neutre^ CaSe. Il est peu soluble,

àRS^KIATE CALCIQUE. 4^3

et se précipite quand on traite le carbonate calcique par I acide sélénieux. A Tétatsec, il est cristallin et doux au toucher, absolument comme le carbonate calcique obtenu par précipitation. Il entre en fusion à la chaleur rouge , et attaque alors fortement le verre; en même temps il se produit un gonflement par suite duquel la masse du verre, et non celle du sel, se remplit de bulles qui s'élargissent peu à peu et perforent le verre, de sorte que le sel fondu s'écoule parles ouvertures. Ce phénomène remarquable, que je ne saurais expliquer d'une manière satisfaisante, est aussi produit par des sélénites magnésique et manganeux.

b. Bisélénite calcique^ GaSe*. Il se dissout dans l'eau, et cristallise en prismes. Ces prismes sont inaltérables à l'air, et perdent l'excès d'acide quand on les calcine , ou qu'on les traite par l'ammoniaque caustique.

TelluraXe calcique^ CaTe. Il se précipite sous la forme d'une masse bbnche et floconneuse. Quand on le dissout dans l'eau bouillante et qu'on fait ensuite évaporer l'eau, on l'obtient à l'état pulvérulent.

Tellurites calciques. a. Sel neutre^ Caïe. Par la voie humide, il forme un précipité blanc et floconneux. Une grande quantité d eau froide le dissout ; mais il est plus soluble dans l'eau bouillante, après l'évaporation de laquelle il reste sous la forme d'une terre blanche. Préparé par la voie sèche , il forme une masse blanche, infusible à la température qui suffit pour fondre l'argent.

b. Bisefy CaTe*. Il fond au rouge blanc, et se prend, à l'aide du refroidissement, en un pain opaque, qui est composé d'écailles micacées, faciles à désunir par la pression.

c. Quadrisel^ CaTe*. Il fond un peu plus facilement que le bisel , et , comme celui-ci , il prend un aspect micacé en refroidissant. Le sel en fusion fume, parce qu'il se volatilise de l'acide.

Jlrséniate calcique^ Ca'As. On l'obtient comme le sel barytique , et en observant les mêmes précautions pour le préparer. La nature nous offre ce sel , soit à l'état de petites aiguilles , soit à l'état de masse confuse. Il est alors fort souvent coloré en rose par de Tarséniate cobaltique. En minéralogie , il est connu sous le nom de pharmacolithe ; on le rencontre rarement. Ce sel contient 24 pour cent ou 6 atomes d'eau de cristallisation.

^O^ CHROMATli C\LCIQUE.

Biarséniate calcique, CaAs. Il est soluble dans l'eau et cristallisable.

Sousarsémate calcique, Ca'As. 11 est insoluble, et peut être obtenu «n précipitant, par lammoniaque, la dissoluuon du sel neutre. Cet acide ne forme pas, avec la chaux, des sels à des degrés de saturation aussi variés que l'acide phosphorique.

Sousarséniate ammomque et calcique, aCa As + NH* + i3H. D'après fFach, on obtient ce sel en mêlant une dissoluuon chaude de sousarséniate ammonique avec une dissolution de nitrate calcique également chauffée. Par le refroidissement, le soussel crisullise en escaliers formés de petites tables rhomboédriques superposées. Il est si peu soluble dans l'eau , qu'il se précipite sur-le-champ, quand on mêle les dissolutions à froid. Si l'acide arsénique conUent de l'acide arsénieux , l'arsénite calcique reste dissous dans la liqueur , ce qui fournit un moyen de dissocier ces deux acides l'un de l'autre.

Jrséniate calcique ammoniacal, Ca'As-+-Niï'. On l'obtient, suivant Baumann, de la même manière que les sels barytique et strontique correspondanU. C'est un précipité volumineux , qui ne tarde pas à devenir cristallin, et à former des prismes ou lames rhomboïdaux. Il contient, outre a3,62 pour cent d'ammoniaque, a atomes ou a3,8 pour cent d'eau.

ArsénUe calcique, Ca»As. Il est insoluble , surtout quand la chaux se trouve en excès. Pour le cas d'expériences de médecine légale , il est bon de rappeler que ce sel n'est pas précipité quand la liqueur renferme des sels ammoniques ; et, d'après Gieseke, le sel déjà précipité est dissous par le nitrate, le sulfate et le chlorure ammoniques; le carbonate et le phosphate ammoniques, au contraire, le décomposent sans le dissoudre. L'arsénite calcique précipité contient de l'eau combinée, et se dissout très-facilement dans les acides.

Antimoniate calcique, CaSb. Il est très-peu soluble dans l'eau, et forme, quand on l'obtient par double décomposition, une poudre farineuse, crisuUine, qui se dépose et s'attache au fond et aux parois du vase, absolument comme le carbonate calcique.

CkromaU calcique, CaCr. Il se précipite peu' à peu quand on mêle une solution aqueuse de chromate sodique avec la solution d'un sel «ilcique. C'est une poudre d'un jaune clair.

TANTALàTE CALGIQUB. ^o5

Le bichromate ealcique^ GaCr*, s'obtient en dissolvant le sel précédent dans Tacide chromique, ou saturant à moitié une solution d*acide chromique par du carbonate calcique. II cristallise, par évaporation , en paillettes d un jaune brun , soyeuses, et assez solubles dans Teau. La chaux n'est ici que très-incomplétement précipitée par l'acide oxalique, (^o/^z plus loin Oxalatechromic<h calcique , parmi les sels de chrome.)

Chromate et carbonate calciques^ CaC+^CaCr. Ils forment, selon Anthoriy un sel double, qui se précipite lorsqu'on traite le chromate calcique dissous dans de Tacide nitrique exactement par du carbonate sodique ; la liqueur finit par devenir incolore , et ne renferme plus d'acide chromique. Le précipité est d'un beau jaune de soufre et anhydre. Ce que Ton dit sur la formation de ce sel paraît douteux : la solution deviendrait exempte d'acide chromique , et pourtant le précipité contiendrait \ fois plus de chaux que n'en exigerait la capacité de saturation de l'acide chromique.

Vanadate calcique. a. Sel neutre , Ca V. Ce sel est encore plus soluble que le vanadate stron tique. On l'obtient en évaporant, à une douce chaleur, un mélange de nitrate calcique et de vanadate ammonique. II se forme une croûte cristalline blanche. L'alcool ne le précipite que difficilement de cette solution.

b. Le bivanadate calcique est très-soluble dans l'eau, et donne, par l'évaporation spontanée, de grands cristaux d'un beau rouge orangé, qui ressemblent à ceux du bivanadate sodique, mais ne s'effleurissent pas à l'air.

Mofybda^e calcique^ Ca Mo. Ce sel se précipite quand on mêle un sel calcique soluble avec un molybdate alcalin. Il est insoluble dans l'eau.

Tungstate calcique j Ga W. On l'obtient comme le précédent. La nature nous l'offre à Tétat cristallisé. Cronstedtj qui l'a découvert, lui a donné, en raison de sa pesanteur, le nom suédois de tung^ stein (pierre pesante) , d'où l'on a tiré celui de tungstène^ que les chimistes français et anglais ont donné au métal.

Tantalate calcique ^ CaTa. Il est insoluble. On le rencontre dans le règne minéral, en combinaison avec les tantalates ferreux et manganeux. Le tantalate calcique , en combinaison avec plusieurs autres tantalates, forme un minéral octaédrique^ lep/ro^ chlore.

/|06 SULFOCARBONATE CALCIQUE.

Le siirtitanate calcique ^ combiné a^ec du silicate calcique^ forme un ininéial crislallisé, connu sous le nom de sphène ou titanile. Il contient, d'après lanalyse de //. /{o^^, CalV+CaSi*.

Stannate calcique^ GaSn. Il se précipite difficilement, est peu soluble, et renferme i atome d'eau.

G. Sulfosels de calcium.

Suf hydrate calcique^ àaH. On Fobtient en dis^olvapt Tbydrate ou le sulfure calciques dans le sulfide hydrique. A un certaii^ degré de saturation , labsorption du gaz s arrête, n^éme qi^and il y a. encore de Thydrate non dissous, et i}. fayt alors constamment remuer la liqueur , pour lui faire absorber une nouvelle quantité de gâz. La dissolution aipsi obtenue, ne cristallise ni dans le vide, ni quand on Tévapore dans un espace rempli de gaz hydrogène. On peut ramener à un assez haut degré de concentration ; mais dès que le sel tend à se déposer , il se dégage du gaz sulfide hydrique, et du sulfurç de calcium cristallise en prismes à éclat soyeux. Quand oi\ dessèche la masse saUne , elle se boursoufle pendant la dessiccation, à cause du gaz qui se dégage, et l'on obtient une masse de sulfure de calcium confusément cristallisée, d'où le chlorure manganeux ne dégage pas la moindre trace de sulfide hydrique. Si l'on fait passer du sulfide hydrique à travers deVhydrate calcique, le gaz est absorbé, il se forme du sulfure de calpium , la masse devient humide, et l'eau mise en liberté contient en dissolution du sulfhydrate calcique; mais on a beau faire passer du gaz à travers la masse , jamais on ne parvient à transformer en sulfliydrate le sulfure de calcium solide. Il paraît donc que ce sel ne peut être obtenu sous forme solide. Si Ton mêle une dissolution saturée de chlorure calcique avec une dissolution concentrée de sulfhydrate potassique, il se forme un précipité mucilagineux, et il se dégage du gaz sulfide hydrique avec effervescence. La dissolution ne donne pas non plus des cristaux de sulfhydrate quand on l'expose au froid. — En évaporant le sulfhydrate calcique dans une atmosphère exempte de gaz ^cide carbonique, on obtient de longs prismes jaunes, qui sont du bisulfure de calcium.

Sul focarbonate calcique^ GaC. Le meilleur moyen de le préparer consiste à mêler le sulfure de calcium (obtenu en réduisant du

SULFAHSBNIATB SBSQUIGALCIQDE. 407

gypse par U charbon), ayec un peu d'eau et du sulfide carbonique en excès , et à faire digérer le mélange dans un flacon qui doit en être plein , et à une température de + 3o°, jusqu'à ce que tout le sulfure de calcium soit dissous. Il se forme une dissolution d'un rouge sombre , qui devient plus foncée quand on la conserve dans des flacons bouchés. Evaporée dans le vide, elle donne une masse saline, d'un brun jaunâtre^ qui offre des traces sensibles de cristallisation; cette masse devient d'un jaune citroq clair quand on la dessèche tout à fait, mais reprend sa teinte primitive lorsqu'elle absorbe de l'humidité. Aedissoute dans l'eau, elle laisse un résidu jaune orangé , qui est un soussel ; celui-ci a une saveur plus hépatique , et se forme toutes les fois que , dans la préparation du sel neutre, on n'a pas employé un excès de sulfide carbonique. Le sel neutre se dissout dans l'alcool ; il est décomposé par Fébullition, et donne un dépôt de carbonate calcique.

Sulfurénate (sulfocyanhydrate) calcique^ Ca+C*H*N*S*. Il se forme quand on décompose le sel ammonique par l'eau de chaux, en prenant les précautions indiquées à l'occasion du sel potassique. Evaporé dans le vide, il donne une masse transparente, gommeuse, qui attire promptement l'humidité de l'air.

Sulfotellurate tricalcique, Ca^ Te. On le prépare comme le sel strontique. Il se dessèche en une masse jaune, non cristalline, qui se décompose promptement à l'air.

Sulfarêéniate calcique. a. Suif arséniate neutre^ Ca'As. Il ressemble parfaitement au sel bary tique, et se dessèche en un sirop transparent y, peu coloré , qui jaunit sur les bords quand l'évaporatiou spontanée se prolonge, et finit. par se durcir et se transformer en une masse jaune, opaque, laquelle abandonne son eau à -1-60°; à l'air, elle reprend l'eau perdue, se gonfle en même temps, se fendille et se détache du verre. Une dissolution de la consbtance d'un sirop a été exposée pendant plusieurs jours à un froid de — 10^, sans donner des cristaux ni se congeler.

3. Sulfarséniate sesquicalcique , Ça* As. Il est très-soluble dans l'eau , et ne cristallise pas. Il prend naissance quand on fait digérer le sel neutre avec un excès de sulfure de calcium, et qupn évapore la dissolution filtrée. On l'obtient aussi en versant de l'alcool dans la dissolution; dans ce dernier cas, il se dépose sous forme sirupeuse ou pulvérulente , suivant la quantité d eau com-

4o8 HTPOSULFARSÉNITE GALCIQCE.

binée qu'il contient. Le sulfarséniate neutre se dissout dans Falcool , et ne donne du soussel que quand la dissolution en contient. On n'a pu se procurer du bisulfarséniate calcique ni à Faide de lalcool, ni par Tébullition , avec un excès de sulfide arsénique. — > A la chaleur rouge, le sel neutre, soumis à la distillation, donne un résidu incolore, qui paraît être un sel surbasique anhydre. Calciné au contact de Tair, il se décompose et donne une masse de gypse , dont le poids est presque égal à celui du sel employé ; mais cette décomposition s'opère très-diiBcilement ; et après une calcination prolongée , le résidu contient encore du sulfide arsénique.

Sulfarsénite calcique^ Ca*Às. Le meilleur moyen de le préparer consiste à faire macérer du sulfide arsénieux avec de Fhydrate calcique et de l'eau; l'arsénite calcique qui se forme en même temps reste sans se dissoudre. La dissolution est incolore, et donne, par l'évaporation spontanée, de petits cristaux penniformes de soussel , entre lesquels le sel neutre se dessèche en une masse brune, nullement cristalline. — Le sel neutre se combine , à laide de la macération, avec une plus grande quantité de sulfite arsénieux, et devient jaune; mais il ne tarde pas à déposer une poudre brune. Si on l'abandonne alors à l'évaporation spontanée, il devient peu à peu d'un rouge brun clair, et laisse, quand on le traite par l'eau, de Thyposulfarsénite calcique , tandis qu'il se dissout du sulfarsénite. Si, avant de la livrer à l'évaporation, on précipite cette dissolution par l'alcool, le précipité qu'on obtient devient brun après quelques instants. — Si l'on ajoute de l'alcool à la dissolution filtrée d'un sel avec excès de sulfure calcique , il se forme un précipité blanc, composé de 29,80 parties de sulfure calcique, 33,55 de sulfide arsénieux, et 36,65 d'eau ; on voit par là que, dans les soussulfarsénites, les radicaux du sulfite et de la base sont dans les mêmes proportions relatives que dans les sulfarséniates et arséniates. L'eau de ce sel contient une quantité d'oxygène quintuple de celle qui serait nécessaire pour transformer le calcium en chaux. Par conséquent, la formule de ce sel est Ca' As+ i5M. La dissolution alcoolique ne renferme point de bisulfarsénite, mais du sulfarsénite neutre.

Hyposuljarsénite calcique^ GaAs. C'est une poudre brun rougeàtre, insoluble dans leau.

SKLS DE MAGIITESIUM. 4^9

Sous^sulfantimoniate calcique^ Ca'4b, On Tob tient en dissolvant les sulfures antimonique et calcique dansFeau bouillante. La liqueur filtrée donne, par Tévaporation , une masse amorphe/

Sulfomoljrbdate calcique^ Ca + Mo. Préparé comme le sel barytique, il donne pareillement un sel sursaturé, qui cristallise pendant le refroidissement de la dissolution bouillante» filtrée toute chaude. Il consiste en aiguilles cristallines, transparentes, fines ^ courtes, brillantes, d*un rouge cinabre, qui ne s'altèrent pas à l'air, ni quand on les chauffe jusqu'à + IOO^ L'acide chlorhydrique les noircit, parce qu'il en sépare du sulfide molybdique.

La liqueur refroidie où ces cristaux ont pris naissance donne, par l'éyaporation , une nouvelle quantité de cristaux; et ce qui reste , en définitive, est la combinaison neutre, qui se dessèche en un vernis translucide d'un rouge foncé.

' Hypersulfomolybdate calcique^ CaMo. Il ne se précipite pas de suite lorsqu'on mêle le sel potassique avec du chlorure calcique. Mais si l'on ajoute de l'alcool au mélange , la liqueur se trouble légèrement , et, au bout de douze heures, elle a déposé une poudre rouge cinabre peu soluble dans l'eau.

Sulfotungstate calcique^ Ca W. On l'obtient comme le sel barytique et le sel stron tique. Il se dessèche en une masse jaune pâle, se dissout facilement dans l'eau, et en petite quantité dans l'alcool. Avec un excès de sulfide , il forme une combinaison brun rougeâtre, qui ne cristallise non plus que le sel neutre. L'ammoniaque forme, dans la dissolution de ce sel, un précipité jaune clair, pulvérulent, qui est un sel basique.