II. Sels dyttrium

A Tarticle Yttrium et Y Urine ^ dans le tome II, page ijS, Jai dit que ce qu on appelait autrefois ainsi était un mélange de trois oxydes différents : lytlrine, la terbine et Toxyde erbique, qui, à l'état de sels , ont entre eux des rapports si intimes , qu on ne saurait les distinguer les uns des autres avec quelque certitude. Ainsi donc, les sels que je décrirai ici sous le nom de Sels yttriques sont des mélanges des sels des trois bases indiquées. Quant au peu de renseignements que nous avons sur tel ou tel sel de chacune de ces bases, je renvoie au tome II, pages 168-171.

Les sels d*yttrium ont, comme les sels de glucyum, une saveur sucrée et astringente. Leur poids spécifique est plus grand que celui de la plupart des autres sels terreux. Parmi les sels cristallisés, quelques-uns tirent sur le rouge améthyste, teinte que Ton peut attribuer avec raison à la présence d'une petite quantité de manganèse. Les sels d'yttrium sont précipités en blanc par le cyanure ferroso-potassique. La potasse caustique y produit un précipité de même couleur, et qui n'est pas soluble dans un excès d'alcali. Les carbonates alcalins, mis en très-grand excès, dissolvent la terre précipitée, mais en quantité bien petite comparativement à celle du dissolvant employé. La propriété la plus caractéristique de Tyttria consiste, outre la saveur de ses sels , en ce qu'elle forme, avec l'acide sulfurique, un sel cristallisé, facile à reconnaître par les propriétés que nous décrirons plus bas.

A. Sels haloïdes dyttrium.

Chlorure yttrique , Y€l. On l'obtient en faisant rougir, au milieu d'un courant de gaz chlore, un mélange de charbon et d'yttria. Si l'yttrine est souillée de glucyne ou d'oxyde ferrique , les chlorures de ces derniers se subliment , tandis que le chlorure yttrique reste mêlé de charbon et peut être enlevé par l'eau. Il fixe ainsi de l'eau en s'échauffant. On obtient aussi ce sel en dissolvant l'ytlria dans l'acide chlorhydrique. Dans l'appareil dessiccateur, ou par l'évaporation spontanée de la liqueur acide, le sel cristallise soit en tables , soit en aiguilles , déliquescentes à l'air. Par l'évaporation de la liqueur au bain-marie jusqu'à siccité , il reste une

SULFATE TTTRIQUE. 475

masse gommeuse^ qui donne, par la calcination, delacide chlorhydrique.

Chlorure yttrico-potassique , K Cl + Y €1. On le prépare en mêlant les deux chlorures anhydres et chauffant le mélange. Ce sel se dissout dans Feau avec dégagement de chaleur. Le chlorure yttrique ne se volatilise pas quand on chauffe cette combinaison.

Bromure yttrique. Il cristallise encore plus difficilement en petites tables carrées , déliquescentes à l'air.

Uiodure yttrique cristallise plus facilement que le précédent. Il forme de petits tétraèdres à arêtes tronquées ; mais il donne, par révaporation à chaud, une masse gommeuse. Il se dissout facilement dans Teau, mais difficilement dans Talcool.

Fluorure yttrique (fluate d'yttria), Y F. Il est insoluble, même dans un excès d'acide fluorhydrique. Sa saveur est astringente, et il rougit le papier de tournesol; quand on l'expose à la chaleur roYige , il perd de l'eau , sans être décomposé du reste ; et après . la calcination il est insipide , et ne réagit plus sur le papier de tournesol. On le rencontre, dans le règne minéral, mêlé avec les fluorures cérique et calcique; mais jusqu'à présent on ne Ta trouvé que dans le voisinage de Fahlun.

Fluorure borico-yttrique (fluoborate d'yttria), Y F -h B F'. Il ne se dissout que dans un excès d'acide, et cristallise quand on évapore celui-ci.

Fluorure silico-yttrique [flnosiMcsLte d'yttria), SYF + aSiF'. 11 est insoluble, se dissout dans un excès d'acide, et reste sous forme de poudre insoluble quand on évapore cet excès.

Cyanure yttrique. On l'obtient en dissolvant l'hydrate yttrique dans l'acide cyanhydrique ; il forme, par l'évaporation spontanée, une mas^e blanche mamelonnée, efflorescente , soluble dans l'eau aussi bien que dans l'alcool.

Rliodanure yttrique. Il s'obtient d'une manière analogue, et constitue une masse saline , incolore , déliquescente.

B. Oxysels (Vyttrium,

Sulfate yttrique, Y S. Il cristallise facilement. Les cristaux sont rosés , s'effleurissent à + ^o^ , et deviennent d'un blanc laiteux , en conservant cependant leur forme. Ils ne reprennent pas leur transparence dans l'eau. Ce sel est remarquable parla lenteur avec

4^6 PHOSPHATE SESgiilYTTRIQDE.

laquelle il se dissout, même dans Teau chaude; cette lenteur est telle, quon croirait d abord qu'il est insoluble; mais peu à peu il se dissout complètement. La dissolution saturée en contient de ~ à ~ de son poids. Un excès d'acide rend ce sel moins soluble, et favorise sa cristallisatiou. A la chaleur rouge, le sulfate yttrique perd I de son acide et passe à l'état de soussel. Par une chaleur très-forte et prolongée, on parvient à chasser tout Tacide. On peut aussi obtenir le soussel en précipitant le sel neutre par l'ammoniaque en excès, qui ne s*empare que des deux tiers de lacide.

Sulfate yttrico'potassique y K S -h Y S. Il se dissout tout aussi difficilement que le sel précédent, et se dépose, par Févaporation, sous forme d*une croûte saline blanche , irrégulière. Il exige, suivant Berlin y i6 parties d'eau froide pour se dissoudre jusqu'à saturation ; mais il se dissout dans lo parties d'une solution saturée de sulfate potassique, et dans une quantité moindre d'eau tenant en dissolution un sel ammoniacal. C'est là-dessus que se fonde la facilité avec laquelle on sépare Tyllria des oxydes cérique et lanthanique, qui forment, dans des circonstances semblables, un sel double insoluble avec le sulfate potassique.

Sulfite yttrique. On l'obtient sous forme de précipité, par voie de double décomposition. Il est anhydre , et se dissout jusqu'à un certain degré dans l'acide sulfureux en excès; mais il s'oxyde facilement dans cette solution , et donne ensuite, par Tévaporalion , des cnstiïux de sulfate.

Du hionate yttrique. Par l'évaporation spontanée d'une solution presque sirupeuse , il cristallise en prismes longs , brillants , rectangulaires, obliques, tronqués au sommet, et inaltérables à l'aîr. Chauffé à + ioo°, il donne de l'acide sulfureux, pendant qu'il reste du sulfate yttrique.

Nitrate yttrique ^ Y N. Ce sel est déliquescent; en abandonnant sa dissolution concentrée à elle-même , il forme , au bout d'un certain temps, des cristaux incolores assez volumineux. A l'aide de la chaleur, il se dessèche en une masse gommeuse.

Phosphates y ttrlques» a. Phosphate neutre^ Y" P. Il est insoluble^ et ne fond pas au chalumeau.

b. Phosphate sesquiyttrique^ Y^ P. Il s'obtient en précipitant la terre, à l'aide de l'ammoniaque, d'ime dissolution acide contenant de l'acide phosphorique. Il se précipite aussi quand on fait bouil-

OXAL\TE YTTRIQIJK. ^77

lir une dissolution saturée de sel neutre dans Tacide nitrique ou chlorhydrique. Le précipité est gélatineux et demi-translucide. Si on le dissout dans un de ces acides et qu'on évapore la dissolution, on trouve sur le verre un résidu d'un blanc d email, insoluble dans Teau. Sfon le dissout dans un excès d acide sulfuriqne et qu'on évapore la liqueur, le sel cristallise. L'eau mère acide, concentrée, ne contient point d'yttria en dissolution , et les cristaux se dissolvent partiellement dans l'eau , en laissant un squelette de la forme des cristaux, qui consiste en phosphate yttriquc neutre. Si, après avoir lavé le soussel , on le laisse sécher peu à peu à l'air, il absorbe de l'acide carbonique, devient neutre, et se dissout ensuite avec effervescence dans les acides. Après une forte calcination , il est très-peu soluble dans les acides. On Ta trouvé à Lindesness en Norwége, sous forme d'un minéral cristallisé, complètement insoluble dans les acides.

Bromntc yitriquc. Il est peu soluble dans l'eau , et reste, par l'évaporalion , sous forme d'une c^ol^te de sel anhydre.

lodnte yttriqne. Il ressemble au précédent; mais il exige, pour se dissoudre, itio parties d'eau. Le sel desséché est anhydre. Brusquement chauffé, il détone avec production de lumière.

Carbonate rUrique j YC. C'est un précipité floconneux, léger, qui devient, dans la liqueur, peu à peu grenu et brillant. Précipité à froid, il renferme 3 atomes =3o,a4 pour cent deau. Précipite à In température de l'ébullition , il ne contient que 2 atomes d'eau. Le sel à 3 atomes d'eau en perd un à + 100** , et les deux autres à -f- i3o". Il est un peu soluble dans les carbonates alcalins et dans Teau chargée d'acide carbonique; il décompose les sels ammoniacaux, et s'y dissout peu à peu.

Carbonate y ttrico^ammonicjue. Si l'on verse du carbonate ammonique sur du carbonate yttrique, une grande partie de ce dernier se dissout. En laissant reposer la liqueur pendant vingt-quatre heures , presque tout ce qui s'était dissous se dépose en petits cristaux , et souvent la portion de sel qui n'avait pas été dissoute devient cristalline, et forme ce sel double, qui ne se dissout nullc- . ment dans le carbonate ammonique. Il est décomposé par l'ébullition, et donne un résidu de carbonate yttrique.

Oxalate yttrique^Y Q. Il est insoluble dans l'eau. Il forme un précipité tantôt floconneux^ tantôt lourd et grenu. 11 contient 3 «tomes =26)12 pour cent d'eau. Ce sel est complètement insg*

478 ARSÉNIATE YTTRIQUE.

lubie dans l'eau; Toxalate ammonique, ou même l'acide oxalique libre, sont les meilleurs moyens pour précipiter lyttria. Il en dissout un peu dans Tacide libre, s'il est étendu.

Oxalate yttrico'potassique. C'est un précipité insoluble, qui laisse , après la calcination , un mélange de carbonate potassique et dyttria. Mosander met à profit (tome II, page 168) la solubilité différente des oxalates doubles formés par les trois oxydes , pour les séparer, autant que possible, les uns des autres.

Borate jrttrique. Il est insoluble, et se précipite sous forme d'une masse visqueuse, soit qu'on emploie pour précipitant le borate alcalin neutre ou le biborate. Pendant le lavage il attire lacide carbonique, et passe à l'état d'un mélange de carbonate et de surborate yttriques.

Silicate y ttrique y Y^Si. Mêlé avec les silicates céreux et ferreux, il se trouve dans la gadolinite et dans l'orM/ïe, minéraux noirs et brillants, dont le premier se rencontre encore plus rarement que le second dans le granit Scandinave.

Acétate y ttrique. Il forme des cristaux roses , inaltérables à l'air. Ce sont des prismes tantôt rhomboïdaux, tantôt aplatis, quadrilatères, à sommet trièdre. Ils contiennent 2 atomes = i6,54 pour cent d'eau, et exigent 9 parties d'eau froide pour se dissoudre.

Tartrate y ttrique. C'est un sel très-peu soluble dans l'eau, et soluble dans l'alcool. Il est anhydre. D'après Berlin^ il se dissout en petite quantité dans l'acide tartrique libre, pendant que la partie insoluble passe à l'état de cristaux granuleux de bitartrate yttrique.

Succinate y ttrique. Il est très-peu soluble, et se précipite quand on mêle des dissolutions concentrées des sels sei-vant à le produire; en évaporant des dissolutions étendues, il cristallise en cubes.

Sélénite yttrique ^Y Se. C'est un précipité blanc, caséeux, qui ne se dissout pas dans un excès d'acide sélénieux. Desséché , il forme une poudre blanche , qui abandonne d'abord de l'eau, puis son acide , quand on la chauffe jusqu'au rouge.

Teliurate yttrique^ Y Te. Il se présente sous la forme d'un précipité blanc, floconneux, insoluble dans un excès de sel terreux,,

Tellurite yttrique y Y Te, Il se comporte de la même manière.

Arséniate yttrique y Y* As. Il est insoluble. L'ammoniaque le convertit en soussel.

SELS DE ZIRCONIU^. 479

Chromate yitriqne^ YCr. Use dissout aisément, et cristallise en petits prismes jaunes.

Fanadate yttrique , Y V. Précipité jaune, légèrement sohible par le lavage.

Moljrbdate et tungstate yttriques. Ils sont insolubles.

Tantalate yttrique ^ Y^ Ta. Il ne se trouve que dans deux minéraux très-rares, \yttrotantale et \2l fergusonite ^ qu'on n'a rencontrés jusqu'à présent qu'en Suède et dans le Groenland. Ces minéraux sont des combinaisons de ce sel soit avec le tantalate ferreux, soit avec le tantalate calcique.

Titaîiate yttrique. On l'a rencontré à Hitteroe en Suède.