Sels de cadmUtnu

Les sels de cadmium sont en général blancs et incolores. La plupart d entre eux se dissolvent dans Téau, et forment avec elle une dissolution incolore, ayant une saveur désagréable et métallique. Les alcalis caustiques, les carbonates alcalins et le cyanure ferroso-potassique les précipitent en blanc, le gaz sulfide hydrique et les sulthydrates en jaune orangé. L*infusion de noix de galle ne les précipite pas. Le zinc métallique en précipite le cadmium sous la forme de feuilles qui se réunissent en dendrites; le fer, au contraire, ne le précipite pas.

A. Sels haloïdes de cadmium»

Chlorure cadmique^ Cd G\. Il cristallise en prismes rectangulaires à quatre pans, qui sont petits et transparents, se dissolvent aisément dans l'eau , et s'effleurissent à l'air sec et chaud. Le sel efHeuri entre en fusion au-dessous de la chaleur rouge, et se prend, par le refroidissement , en une masse transparente, lamelleuse, cristalline , douée d'un faible éclat métallique nacré. A l'air, il reprend son eau de cristallisation, et se réduit en une poudre bian* che. Exposé à un feu plus vif, ce sel se sublime en paillettes bril* lantes, transparentes, qui tombent aussi en poussière quand on les laisse à l'air.

Chlorure cadmique ammoniacal. Le chlorure cadmique anhydre absorbe le gaz ammoniac avec dégagement d'eau, en même temps qu'il se réduit en une poudre blanche, volumineuse=:Cd€rl + 3N^^ Exposé à l'air, il ne tarde pas à perdre, par la vaporisa* tion, a équivalents d'ammoniaque. Lorsqu'on dissout le chlorure cadmique sec dans de l'ammoniaque caustique chaude, il se sépare, par le refroidissement, des grains cristallins composés, d'après

6l lOOms GA1>MIQÜS.

Chlorure eadmico-potasêfque^ K€^l +Cd €^1. En mélangeant des solutions chaudes de chlorure cadmîqneet dechlorure potassique, on obtient ce sel cristallisé en aiguilles d'un éclat soyeux , contenant I atome d'eau de cristallisation. Ces aiguilles, quand on les laisse dans la liqueur, disparaissent peu à peu, et sont remplacées par des rhomboèdres qui sont le même sel, mais à l'état anhydre.

Chlorure cadmicO'Sodique ^ NaCl + CdGl. Il s obtient dune manière analogue; il cristallise en masses mamelonnées, contenant 3 atomes d'eau de cristallisation. Le sel est très-soluble.

Chlorure cadmico-ammonique, N W €I+Gd Gl. Il se prépare par un moyen semblable, et donne, dans les mêmes circonstances que Je sel potassique, des cristaux aciculaires à i atome d*eauy et des rhomboèdres anhydres.

Bromure cadm/que^ Gd Br. 11 cristallise d\ine dissolution chaude et concentrée en longues aiguilles , qui s'efBeurissent à Tair. Ces cristaux renferment, selon Croftj 4 atomes ou ai,i5 pour cent d eau, dont 2 atomes s*en vont par l'efflorescence. Les atomes restants ne sont éliminés qu*à + aoo% en même temps que le sel prend un aspect de porcelaine. Soumis à Taction de la chaleur, il fond dans'son eau de cristallisation, qui s'évapore et laisse le sel sec , après quoi celui-ci fond de nouveau , quand la température s'élève davantage. Chauffé au rouge blanc, il se sublime sans résidu. Il est soluble dans l'alcool et dans Téther.

Bromure cadmique ammoniacal^ Cd&r + aNiP. Il se produit quand on sature le bromure cadmique anhydre par le gaz ammoniac : le bromure se gonfle ainsi, et se réduit en une poudre blanche. L'ammoniaque peut être entièrement expulsée par la chaleur. On obtient Cd Br 4** N H^, en dissolvant le bromure cadmique dans Tammoniaque chaude caustique ; par l'évaporation de cette sola* tion , le sel désigné par la formule se dépose en petits cristaoi incolores , anhydres. Le premier sel contient 210,89 pour cent d'ammoniaque, et le dernier ii,ä5.

Bivmure cadmico^potassique ^ K&r-hCd&r. Il cristallise en aiguilles contenant de l'eau de cristallisation ; il est très-soluble dans l'eau, et un peu dans l'alcool.

lodure cadmique ^Cdl. On le prépare en traitant le cadmium par l'iode , soit par la voie sèche , soit par la voie humide. Le sel ^ dissout aisément dans l'eau et dans l'alcool. Il forme de grandes tables hexagones, incolores, transparentes ^ qui n« s'altèrent pas

CTANÜäK CADMICO-I^OÎASSTQIIË. 63

à Tair, et sont douées d'un vif éclat nacré. Elles entrent facilement en fusion ^ et reprennent leur forme cristalline, pendant que l'eau de cristallisation se vaporise. Â une température plus élevée, le sel se décompose en iode et en cadmium métallique.

lodure cadmîque ammoniacal. L'iodure cadmique anhydre absorbe le gaz ammoniac dans lequel on le chauffe doucement, et se gonfle ainsi en une poudre blanche, qui, complètement saturée, est = CdI+3NH\ Une solution chaude d'iodure cadmique dans l'ammoniaque caustique laisse déposer une poudre cristalline blanche, qui est Cdl + NH\

lodure cadmicO'potassique^ Kl+Cdl. C'est un sel déliquescent, un peu soluble dans l'alcool.

Fluorure cadmique^ Cd F. Il est peu soluble dans l'eau, mais il s'y dissout mieux quand celle-ci est acide. En évaporant la dis* solution, le sel donne une croûte irrégulière qui s'attache au vase.

Fluorure si/ico -cadmîque^ 3Cd F + aSi F\ Il est très-sol ubie dans Teau, et cristallise, après Tévaporation, en longs prismes incolores, qui s'effleurissent à l'aide de la chaleur; le sel efileuri conserve sa forme cristalline , mais se réduit en poussière pour peu qu'on j touche.

Cyanure cadmique^ Cd-Gj. On l'obtient, en dissolvant l'hydrate cadmique dans l'acide cyanhydrique et l'eau. Évaporé dans le dessiccateur, il donne des cristaux irréguliers, anhydres, inaltérables à l'air, et solubles dans l'eau.

Cyanure cadmico-potassique^ K€y + Cd€y. On se le procure , suivant Rammelsbergj en combinant le sel précédent avec le cyanure potassique. Le moyen de préparation le plus facile consiste à évaporer un mélange d'acétate cadmique et de cyanure potas« sique. Le sel double cristallise en octaèdres brillants, incolores, inaltérables à l'air. Il se dissout dans 3 parties d'eau froide ^t dans parties égales d'eau bouillante; il est insoluble dans l'alcool. Il fond en un liquide clair, incolore, et se prend , par le refroidissement, en une masse cristalline; à une température plus élevée, il se décompose; les acides le détruisent avec dégagement d'acide cyanhydrique. Le sulfide hydrique en précipite le sulfure cadmique , mais celui-ci est tellement divisé qu'il traverse le filtre. Le cyanure cadmico-potassique est anhydre, et se compose de K Qj -|-Cd€y, comme les sels zincique et niccolique. Par voie de double décomposition, on peut obtenir des sels doubles analogue

64 SULJPfTE CA.DM1QUË.

avecd*autres bases. Les sels de baryum, de strontium, de calcium, de zinc, de manganèse, de nickel, de plomb, d'argent, de bismuth, dantimoine, et le chlorure stanneux, produisent des précipités blancs. Le sulfate cobaltique donne un précipité brun qui devient blanc ; le sulfate ferreux produit un précipité jaune qui devient yert, et le sulfate cuivrique, un précipité brun, avec dégagement de gaz cyanogène. Le nitrate mercureux est réduit à l'état métallique. La solution du sublimé corrosif ne donne pas de précipité. L*alun et le sulfate ferrique laissent déposer Falumine et l'oxyde ferrique , pendant qu'il se développe de Tacide cyanhydrique. La solution aurique perd sa couleur : il se dégage du gaz cyanogène, mais il ne se forme pas de précipité. Le sulfate magnésique n'est pas précipité. Tous ces précipités sont décomposés par les acides, avec dégagement de Cyanide hydrique. Ceux de cobalt, de nickel et d'argent se redissolvent dans un excès de précipitant. Le précipité d'argent est, en outre, dissous par l'ammoniaque; et l'acide nitrique précipite de cette solution le cyanure argen tique. Les précipités ainsi obtenus ne paraissent pas être des cyanures doubles proprement dits, mais des mélanges de plusieurs cyanures complexes; car l'analyse donne des résultats variables, qui ne se laissent pas ramener à des formules de composition simples.

B. Oxysels de cadmium.

Sulfate cadtniquêy Cd S. Il cristallise en grands prismes rectangulaires et transparents, qui ressemblent beaucoup au vitriol de zinc. Il se dissout facilement dans l'eau, et la dissolution seffleurit fortement à l'air. Exposé à l'action de la chaleur, il perd son eau de cristallisation, sans subir la fusion aqueu^^e. On peut le chauffer jusqu'au rouge naissant sans qu'il se décompose; mais, à une température plus élevée, il abandonne une partie de son acide, et forme un soussel qui se dissout difficilement dans l'eau, et cristallise en paillettes. Le sel neutre contient a5 \ pour loo ou 4 atomes d'eau.

Sulfate cadmico'ammoniacal^ Cd S -h 3N H'. D'après H, Rose^ on l'obtient sous la forme d'une poudre blanche, en laissant le sel anhydre absorber du gaz ammoniac jusqu'à ce qu'il en soit sature.

Sulfite cadmique y Cd S. On l'obtient en dissolvant l'oxyde cadmique dans de l'acide sulfureux liquide. On l'obtient aussi par 1^ dissolution du cadmium dans ce même acide, mais alors il se forme

CMLOBATE CA.DHIQU£. 65

en même temps du sulfure cadmique. Après Texpulsion de l'acide

sulfureux libre, le sulfite cadmique se dépose en petits cristaux

blaues, contenante atomes d'eau, peu solubles dans l'eau, et très-

solubles dans l'acide sulfureux liquide.

• ■• ■ Ditkionate (hyposuKate) cadmique y CdS^. On l'obtient en dis-

sohant le carbonate dans de l'acide hyposulfurique, et livrant la dissolution à Févaporation spontanée ; il prend alors la forme d'une croûte saline, imparfaitement cristalline, dont la saveur est trèsastringente , et qui se liquéfie rapidement à l'air humide.

Dithionate cadmique ammoniacal^ CdS-f- 2N W. On l'obtient, quoique avec difficulté, en dissolvant le dithionate neutre dans l'ammoniaque caustique, et évaporant la liqueur à Tévaporation spontanée. Il se dépose alors , sous forme d'une poudre blanche cristalline, souvent mêlée d'un soussel. La combinaison est détruite par une addition d'alcool ou par Tévaporation à chaud.

D/7ÄiV?/i/Y«(hyposuIfite) cadmique^ Cd&. On le prépare en précipitant le dithionite barytique exactement par le sulfate cadmique. Il est si soluble dans l'eau et dans l'alcool , qu'on ne peut pas l'obtenir sous forme solide. La solution , dès qu elle est arrivée à consistance sirupeuse, se décompose comme le sel zincique.

Nitrate cadmique^ CdN. Il cristallise en aiguilles qui se groupent en rayons et attirent l'humidité de l'air. Les cristaux contien« nent ai» pour x 00 ou 4 atomes d'eau.

Phosphate cadmique^ Cd' P. C'est une poudre blanche, insoluble, qui se fond, au rouge naissant, en un corps vitreux, trans-

parenL

Phosphite cadmique ^ Cd 'P. Il se précipite sous forme d'une poudre blanche. Chauffé au rouge, il n'offre aucun phénomène de lumière , se transforme en phosphate, et donne un peu de cadmium réduit.

Bypophosphite cadmique , Cd P. Il est très-soluble, et se dépose en petits cristaux de forme confuse.

Perchlorate cadmique ^ Cd€l. Quoiqu'il soit déliquescent , on peut Vobtenir sous la forme de cristaux en faisant évaporer sa dissolution par la chaleur.

Chlorate cadmique ^ Cd 61. Il s'obtient par une précipitation