COMPOSITION GENERALE DU SANG

charbon ne brûle pas; s'il est trop violent , la plus grande partie du chlorure de sodium , qui est en forte proportion dans le sang, se volatilise et est perdue ; on doit tâcher d'éviter ces deux écueils.

Quelque précaution que l'on prenne, il est à peu près impossible qu'une certaine quantité de ce sel ne se volatilise pas; il s'ensuit que tous les chiffres que nous donnerons pour cette substance (le chlorure de sodiuta) sont en général trop faibles. Cette opération toutefois ayant toujours été faite de la même manière et par le même expérimentateur, on peut admettre, sans craindre de beaucoup se tromper, que la quantité de chlorure qui se volatilise est à peu près la même dans tous les cas, et par conséquent les rapports proportionnels à peu près conservés les mêmes. On doit toutefois être prévenu de cette chance d'erreur, pour ainsi dire inévitable.

Le charbon du sang étant brûlé, il y reste presque toujours cependant une petite quantité de carbone dont on doit défalquer le poids. Voici comment on y parvient. Supposons que la masse calcinée ait donné pour résidu 1 gramme; on en sépare 0,2 décigrammes que Ton traite par l'acide chlorhydrique bouillant. Cet acide dissout toutes les matières salines, à l'exception toutefois de la silice qui se trouve en quantité extrêmement minime dans le sang, et il laisse le carbone, si toutefois il en reste. On lave et l'on pèse ce résidu que l'on rapporte à 0,8 décigrammes et que Ton retranche de cette quantité, ou bien de i gramme.

Les 0,8 décigrammes restants doivent fournir tous les autres éléments inorganiques; à cet effet, on les traite par l'eau dis* tillée qui en dissout la plus grande partie. On filtre dans un petit filtre de papier Berzelius, et l'on calcine ensuite au rouge. La petite portion de carbone qui reste et qui est connue par le pesage précédent est brûlée lors de cette calcination. Il reste de ces deux opérations une partie soluble, soit 0,7 décigrammes, et une partie insoluble, soit 0,1 décigramme.

La partie soluble contient une grande quantité de chlorures, en majeure partie constitués par du chlorure de sodium ; plus

que certaine proportion de matière* salines qui sont en particulier de la soude libre, des oarbonates et sulfates de soude et ^e potasse, du phosphate de soude. Ici tout ce que nous pouvons faire, est de séparer et de peser isolément d'un côté les chlorures, et de l'autre les sels solubles que nous venons de nommer, la masse saline que nous obtenons étant infiniment trop faible pour que Ton puisse songer à les isoler. Sans doute, une telle séparation eût été préférable, mais avec la quantité de sang que Ton extrait à un seul malade, il est de toute impossibilité d'obtenir une masse saline plus considérable, si l'on veut en môme temps séparer tous les autres éléments organiques. Nous sommes loin de déclarer cette analyse impossible ; nous voulons seulement établir que Ton ne pourrait l'effectuer qu'en consacrant la saignée tout entière à l'analyse des sels, et encore on en aurait bien peu, car les plus fortes émissions sanguines sont de 500 grammes, qui donnent en moyenne par la calcination S, 5 décigrammes à U grammes de matières salines.

Pour revenir à la partie soluble, on dose les chlorures en versant dans la dissolution du nitrate d'argent, recueillant, lavant, desséchant et pesant le chlorure d'argent insoluble, d'après lequel on déduit facilement le poids du chlorure de sodium , en supposant que ce dernier constitue la totalité des chlorures, ce qui n'est pas loin de la vérité.

En défalquant le poids des chlorures de la masse soluble de 8,7, on a celui des autres sels que nous avons nommés, soude libre, sulfate, etc.

Nous avons obtenu un résidu insoluble que nous avons représenté par 0,1 décigramme; il contient des phosphates (à peu près exclusivement du phosphate de chaux) et du peroxyde de fer. On le traite par l'acide acétique bouillant; cet acide dissout les phosphates. On lave, on filtre de nouveau dans un petit filtre de papier Berzelius; on chauffe au rouge pour calciner, et l'on pèse le tout. La différence de poids représente celui des phosphates. Le résidu n'est autre que le peroxyde de fer, dont on apprécie la quantité. Nous nous sommes demandé si le peroxyde de fer était, à cet état, à celui de fer libre ou à toat

AFfINITÉ POUR L'EAU DBS PRINCIPES IMMÉDIATS, LTC. 87

autre état dana le sang. C'est ce qu'il est impossible de décider; auati , noua conformant an cela à l'opinion de la plupart des chimistes, nous avons supposé qu'il était à l'état de liberté, et par un calcul bien simple nous en avons déduit le poids du Fer. Il eat probable, du reste, que le fer ne se peroxyde que dans la série des opérations que l'on fait subir à la masse inorganique pour en isoler las principes divers.