OXYDATION

leur contact. Cependant, l'oxygène joue un rôle moins important qu'on ne serait tenté de l'admettre dans ces modifications qui prennent naissance à l'intérieur des roches. Le changement de la sidérose (carbonate d'oxydule de fer) en limonite (hydrate d'oxyde de fer) est dû à une oxydation : d'un côté, l'eau enlève l'acide carbonique de sa combinaison avec le fer et prend sa place, pendant que l'oxydule de fer passe à l'état d'oxyde en prenant une nouvelle quantité d'oxygène, La partie supérieure de tous les filons et de toutes les couches de sidérose a subi cette transformation qui peut même s'étendre profondément. L'oxydation commence à la surface, qui, de jaune clair, devient brunâtre, brun sombre et finalement noire ; la limonite qui en résulte est poreuse, parce que la perte d'acide carbonique n'est pas compensée par la quantité d'eau et d'oxygène entrés en combinaison (le volume primitif est réduit de 1/5 environ). Parfois, la limonite conserve quelque temps encore la forme extérieure de la sidérose. Des exemples de ces phénomènes pourraient être pris en beaucoup de gisements de ce minerai de fer. C'est aussi sur cette tendance de l'oxydule de fer à prendre un degré supérieur d'oxydation que repose cette observation, que la coloration vert foncé ou noire de beaucoup de roches, produite par les sels d'oxydule de fer, devient un peu à la fois rouge ou brune. Le carbonate d'oxydule de magnésie peut aussi atteindre un degré plus élevé d'oxydation, et de rouge il devient progressivement brun dans les collections ; le produit final de ce changement est une pseudomorphose de pyrolusite.

D'autres phénomènes d'oxydation ont lieu dans la profondeur de la croûte solide du globe terrestre, comme le changement des sulfures en sulfates. Tous les sulfures s'altèrent au contact de l'eau qui tient de l'oxygène en solution; ils deviennent des sulfates, la plupart solubles, que l'eau entraîne avec elle. La pyrite de fer devient du sulfate de fer, et celui-ci, par des oxydations ultérieures, se change en limonite, ce qui met l'acide sulfurique en liberté. L'acide sulfurique se rend alors sur les calcaires voisins qu'il transforme en gypse, ou bien il est emporté par les eaux chargées de calcaire. Le sulfate de zinc est un produit d'oxydation de la blende; le sulfate de cuivre provient de la même façon de la pyrite de cuivre, le sulfate de plomb vient de la galène, etc.

De la décomposition par l'eau chargée de carbonates d'alcalis ou de terres, des sulfates qui proviennent de l'oxydation des sulfures, résultent jes carbonates métalliques, parce que les métalloxydes prennent l'acide carbonique qui se dégage de ces bases, tandis que les alcalis et les terres s'unissent à l'acide sulfurique. C'est de cette manière que se forment la céruse, la malachite, l'azurite. Enfin, par la décomposition et l'oxydation de sulfurse, apparaissent des oxydes métalliques qui incrustent d'un revè-