DE L'ART DE FORMULER. LXXXIX

Voici sur quels faits je me fonde pour admettre en principe cette proposition capitale. oi

Quand on traite comparativement une solution aqueuse d'acide arsénieux par un excès d'hydrate de sulfure de fer et par un excès d'hydrate de peroxide de fer, on ne tarde pas à se convaincre que l'action décomposante du sulfure ferreux est bien plus prompte à s'effectuer que celle de l’oxide ferrique : en moins de deux minutes de contact avec un excès de sulfure de fer, la solution arsenicale précitée , soumise à la filtration, acidulée par l'acide chlorhydrique et traitée par l'acide sulfhydrique, ne donne aucune trace de sulfure d'arsenic ; tandis qu'après plus de cinq minutes de réaction avec l’'oxide ferrique, elle contient encore une quantité marquée d'acide arsénieux, comme le prouve un abondant précipité jaune que l'hydrogène sulfuré y détermine.

Ainsi donc, nul doute que le sulfure ferreux hydraté n'ait la propriété de transformer plus vite l’acide arsénieux en sulfure d’arsenic insoluble eten oxide ferreux que le peroxide de fer en arsénite ferrique (1).

(1) MM. Bouchardat et Sandras, qui ont confirmé, par des expériences faites sur le vivant , la valeur de mes assertions théoriques sur l'efficacité du sulfure de fer hydraté employé comme antidote de tous les composés métalliques susceptibles de donner naissance à des sulfures plus électro-négatifs que lui, ont examiné avec quelque soin l’action spéciale de lhydrate de sulfure de fer sur

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