DE L'ART DE FORMULER. CV

» Cette magnésie est un peu plus légère que la »Imagnésie calcinée ordinaire ; elle se dissout » comme elle et plus facilement qu’elle, sans effer- » vescence dans les acides. Elle ne donne l’indice » d'aucune base étrangère ; on la croirait donc » pure ; mais si on la calcine, on trouve qu'elle » perd 20 pour cent d’eau. »

Quelle est la véritable nature chimique de cette variété de magnésie décarbonatée ? F’avais présumé un instant que cet oxide magnésique devait constituer un hydrate en proportions définies; la même idée était venue à M. Dubail, mais je me suis bientôt convaincu du contraire; c’est un mélange d’hydrateet d’oxide non hydraté ; c’est un Lydroxide à proportions variables (1).

Par quel procédé cette magnésie décarbonatée a-t-elle été obtenue ?

Cette magnésie calcinée à été très certainement préparée par la méthode ordinaire , c’est-à-dire par la calcination de l’hydro-carbonate ; mais elle a été ensuite exposée à l'air humide un temps plus ou moins long, soit qu’elle y ait été exposée à dessein, ce qui est probable, soit qu’elle s’y soit trouvée accidentellement exposée pendant la traversée (2).

Rien de plus facile actuellement que de donner l’explication de la différence de propriétés que nous

(4) Le véritable hydrate de magnésie contient 30 pour cent d’eau.

CYI TRAITÉ

présentent les deux variétés d’hydroxide de magnesium dont il vient d’être parlé : il y a entre ces deux composés la même différence qu’il y a entre la chaux spontanément délitée à l’air et la chaux brus

quement éteinte par une suffisante quantité d’eau.

Chacun sait que cette dernière peut seule être employée en «maçonnerie , parce que seule elle est susceptible de produire des mortiers solidifiables

Est-il besoin de faire remarquer que la chaux

spontanément délitée à l'air est l’analogue de

l’hydroxide magnésique anglais, et que la chaux éteinte ordinaire est l’analogue de l’hydroxide magnésique immédiatement préparé ? Non sans doute.

Mais, me dira-t-on peut-être, comment concevezvous que la magnésie puisse s'hydrater à l’air sans en absorber sensiblement l'acide carbonique ? C'est qu’il n’est pas vrai que l’oxide de magnesium ait pour cet acide autant d’affinité que les ouvrages de chimie le proclament ; c’est que cet oxide métallique est beaucoup plus avide d'eau que d'acide carbonique. Il en est même si peu avide, que de la magnésie calcinée, placée dans un endroit sec , a pu se conserver à peu près intacte pendant plusieurs années, ainsi que j'ai eu occasion de m'en assurer en 1829, à la pharmacie centrale, de concert avec M. O. Henry. Je dirai plus : ayant fait passer un courant d'acide carbonique sur de l’oxide de magnesium sec, la proportion d'acide carbonique absorbée a été tout-à-fait inappréciable. Ainsi, 1l est certain