BO

L'Acide borique est la seule combinaison connue de l'oxygène avec le bore.

C'est un acide blanc, inodore, peu sapide, fusible et parfaitement fixe; soluble dans 26 parties d'eau à la température ordinaire, et dans moins de 3 parties à l'ébullition ; soluble dans l'alcool. Cristallisé, il contient 3 proportions d'eau, ou 43,62 p. 400.

Pr. : Borax cristallisé ÎO

Eau distillée 60

Acide sulfurique à 66 degrés 7

On fait dissoudre le borax dans l'eau à l'ébullition ; on passe la liqueur bouillante, et on la reçoit dans une terrine de grès ; ou y verse alors l'acide sulfurique petit à petit, et en agitant continuellement ; on laisse déposer pendant 24 heures, et l'on fait écouler l'eau mère en inclinant les terrines ; quand l'acide est bien égoutté, on l'arrose avec de l'eau froide au moyen d'un arrosoir, et on le fait égoutter de nouveau; ensuite on le sèche à l'étuve ou au soleil.

Les eaux mères et les eaux de lavage sont réunies, et, par la concentration, on en retire une nouvelle quantité d'acide que l'on purifie en le faisant dissoudre de nouveau et en lè faisant cristalliser.

La préparation de l'acide borique est fondée sur la propriété que possède l'acide sulfurique, de chasser cet acide de sa combinaison avec la soude : tant que la liqueur est chaude , il ne se montre aucune séparation ; tout reste dissous ; mais , à mesure que le refroidissement s'opère, on voit l'acide borique se déposer

peu à peu sous forme de paillettes, et la liqueur finit par se prendre en niasse. La quantité d'acide sulfurique employée est plus que suffisante pour saturer la soude ; mais cette condition doit être remplie ; autrement il se déposerait beaucoup moins d'acide ; sans doute alors, il se ferait du borate acide de soude qui resterait en dissolution.

Quand on ajoute l'acide sulfurique dans la dissolution bouillante de borate de soude, il faut le faire avec précaution, car la température s'élève beaucoup ; d'abord , parce que le liquide est déjà à une température voisine de 100°; ensuite, parce que l'acide sulfurique et l'eau, au moment du contact, donnent beaucoup de chaleur, et ensuite, parce qu'il s'en développe une nouvelle quantité due à la réaction chimique qui détermine la formation du sulfate de soude.

Les lavages sont destinés à séparer le sulfate de soude ; celui-ci est à l'état acide et très-soluble. 11 est facilement entraîné. Cependant , l'acide borique ainsi obtenu retient toujours un peu d'acide sulfurique, dont on ne pourrait le priver qu'en portant la température au rouge; mais il est suffisamment pur pour l'usage médical.

La séparation de l'acide borique qui se trouve dans les eaux mères s'obtient difficilement, parce que cet acide et le sulfate de soude finissent par cristalliser en même temps. Pour éviter cet inconvénient, M. Girardin, de Rouen, remplace l'acide sulfurique par l'acide hydrochlorique ; on en ajoute à la dissolution chaude de borax jusqu'à ce que la liqueur rougisse fortement par le tournesol; comme le sel marin est à peu près également soluble à froid et à chaud, l'acide borique cristallise seul après l'évaporation des eaux mères. Ce procédé réussit bien.

On peut aussi préparer l'acide borique en purifiant l'acide borique impur de Toscane que l'on trouve dans le commerce. L'opération doit consister dans des dissolutions et cristallisations plusieurs fois répétées.

L'acide borique pur a la forme de petits prismes ; mais l'acide médicinal a la forme de larges écailles nacrées. Cette différence dans la cristallisation tient à la présence d'une matière grasse qui existe en abondance' dans le borax brut, qui se retrouve dans le borax purifié, et qui accompagne l'acide borique dans sa précipitation. Quand on opère avec les borax purifiés de l'Inde, on arrive tout naturellement à avoir cette cristallisation en écailles; mais elle est peu prononcée quand on opère sur des borax provenant de la fabrication directe avec l'acide borique de Toscane. Si l'on tient à