HC

L'Acide chlorhydrique est gazeux, d'une densité de 1,26. Sa saveur est très-aigre, son odeur très-piquante. Il se liquéfie sous une pression de 40 atmosphères. Il est excessivement soluble dans l'eau, qui en dissout à zéro 480 fois son volume, ou environ les trois quarts de son poids. L'acide chlorhydrique est composé de : chlore, 2 vol. ou I prop. ; hydrogène, 2 vol. ou 1 prop.

On le prépare par la réaction de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium.

Pr. : Sel marin décrépité 3

Acide sulfurique à «6 degré» 3

Eau 1

L'appareil dont on se sert est celui de Woulf ; la décomposition s'opère dans un matras ou dans une cornue placée sur un bain de sable, munie d'un tube en S. Le premier flacon ne contient qu'une petite quantité d'eau destinée au lavage du gaz; on ne le refroidit pas pendant l'opération. Les autres contiennent une quantité d'eau qui doit être de 700 grammes, si Ton a employé 1 kilog. de sel ; ils ne doivent être remplis qu'aux deux tiers. On les refroidit avec grand soin pendant tout le temps que le dégagement du gaz a lieu, parce que sa dissolution est accompagnée de chaleur, et que l'eau dissout d'autant plus de gaz chlorhydrique que la température est moins élevée. Les tubes qui amènent le gaz chlorhydrique doivent plonger à peine dans l'eau ; si on les enfonce davantage, on augmente sans utilité la pression intérieure, d'autant plus qu'à mesure que l'opération avance, le volume du liquide s'élève par l'augmentation de

volume qui résulte de l'absorption du gaz. D'ailleurs, à mesure que l'acide arrive dans l'eau, il forme une dissolution dense qui, à raison même de cette densité, gagne toujours le fond des vases.

On mêle l'acide sulfurique avec l'eau prescrite , on l'introduit par portions au moyen du tube en S, et on laisse l'action s'opérer à froid, tant que tout l'acide sulfurique n'a pas été introduit ; il en résulte un dégagement lent et régulier de gaz. Quand l'opération ne marche plus à froid, on chauffe modérément pour faciliter la décomposition. L'opération est terminée quand il ne se dégage plus de gaz.

On emploie du sel marin décrépité. L'opération qu'on lui a fait subir a eu pour but de détruire une matière organique qu'il contient, et surtout les azotates terreux qui s'y trouvent, qui seraient décomposés par l'acide sulfurique et fourniraient de l'acide azotique. Celui-ci, réagissant sur l'acide chlorhydrique, formerait du chlore et de l'acide azoteux qui resteraient mélangés au produit et qui altéreraient sa pureté.

La formation de l'acide chlorhydrique dans l'action de l'acide sulfurique sur le sel marin résulte de la décomposition de l'eau ; son oxygène se combine au sodium et forme de la soude qui s'unit à l'acide sulfurique. L'hydrogène de l'eau se combine au chlore du sel marin , et constitue l'acide chlorhydrique, suivant la réaction

Chlore.

Soude. . \ Acide chlorhydrique.

Sodium. .. )

Oxyaène.. . )

Hydrogène

Acide sulfurique.

L'acide chlorhydrique obtenu par ce procédé est incolore; il fume à l'air. Sa densité est voisine de 1,17. 11 marque ordinairement 22 degrés à l'aréomètre de Baumé.

On obtient beaucoup plus économiquement de l'acide chlorhydrique incolore en purifiant l'acide du commerce.

Un procédé commode et fort usité aujourd'hui consiste à faire arriver dans l'acide chlorhydrique du commerce de l'acide sulfurique qui s'empare de l'eau et met le gaz chlorhydrique en liberté. On met dans un vase de verre tubulé 100 parties d'acide hydrochlorique. Le vase doit être assez grand pour que l'acide n'occupe guère que le quart de sa capacité. Par la tubulure fermée avec un bouchon, on fait arriver de l'acide sulfurique (200 parties), qui est