SULFATE D'AMMONIAQUE

AzH», SO'+Aq.

Le Sulfate d'ammoniaque est péu employé maintenant ; on s'en sert comme apéritif à la dose de 1 à 2 grammes.

Le sulfate d'ammoniaque est un sel blanc, inodore, d'une saveur piquante et amère ; il cristallise en prismes hexagonaux terminés par un pointement à six faces; il ne s'effleurit que dans un air trèschaud, en perdant la moitié de l'eau qu'il contient; il est soluble dans 2 parties d'eau froide et i seule partie d'eau bouillante; par une ébullition soutenue, il perd une partie de sa base et il devient acide. L'alcool ne le dissout pas.

Le commerce fournit ce sel, qui provient de la décomposition du carbonate d'ammoniaque par le sulfate de chaux; on peut le préparer de toutes pièces, en saturant de l'acide sulfurique étendu de 7 à 8 fois son poids d'eau avec de l'ammoniaque ou du carbonate

d'ammoniaque, faisant évaporer jusqu'à pellicule et laissant cristalliser. L'opération ne doit pas être faite dans un vase de cuivre, et il faut entretenir un léger excès d'alcali dans la liqueur.

CHLOIlURE DE BARIUM. Muruir de baryte, Chlorhydrate de baryte, Hydroohlorate de baryte }

BaCl-r-2Aq.

Le Chlorure de barium est employé en médecine pour combattre les maladies scrofuleuses et les dartres. C'est un poison actif qu'il ne faut administrer qu'avec la plus grande prudence.

M. Blandet en a conseillé l'emploi en injections pour conserver les corps ; il ne coagule pas le sang comme le fait le chlorure de zinc.

Le chlorure de barium cristallisé contient 14,75 p. 400 d'eau.

Le chlorure de barium est blanc, sans odeur ; sa saveur estàcre; il cristallise en prismes à quatre faces très-aplaties. 400 parties d'eau à zéro en dissolvent 32,6 parties et à -f- *05, 59,58 parties, suivant M. Gay-Lussac. Il est insoluble dans l'alcool.

On prépare ce sel en décomposant le sulfure de barium par l'acide chlorhydrique, ou en décomposant le carbonate de baryte par l'acide chlorhydrique. Il y a aussi un ancien procédé dans lequel on décomposait par la fusion un mélange de sulfate de baryte et de chlorure de sodium.

Premier procédé.

On prend du carbonate de baryte naturel, on le calcine, on le réduit en poudre, et Ton s'en sert pour saturer de l'acide chlorhydrique que l'on a étendu de 4 à 2 fois son poids d'eau ; on filtre et l'on concentre pour faire cristalliser.

Deuxième procédé.

Pr. : Sulfate de baryte S

Noir de fumée 3

Huile S. Q.

On réduit le sulfate de baryte en poudre très-fine ; on le mélange exactement dans un mortier avec le noir de fumée ; on ajoute assez d'huile pour humecter légèrement le mélange, et l'on continue à triturer. On introduit la matière dans un creuset qui doit en être en

grande partie rempli. On la recouvre d'une couche de charbon; on adapte le couvercle du creuset et on lute ; on peut opérer dans une cornue de grès lutée. L'on porte peu à peu le creuset au rouge. La température doit être entretenue pendant A à 5 heures, et la chaleur doit être aussi forte que possible. On laisse refroidir ; on triture la matière et on la fait dissoudre dans de l'eau distillée chaude; on filtre, et on ajoute dans la dissolution suffisante quantité d'acide hydrochlorique pour saturer la liqueur ; on abandonne celle-ci à l'air pendant 24 heures ; on la filtre, on l'évaporé, et l'on fait cristalliser.

La première partie de l'opération a pour effet de déterminer la transformation du sulfate de baryte en sulfure, par la désoxygénation de la baryte et celle de l'acide sulfurique ; il en résulte du sulfure de barium qui reste mêlé à l'excès de charbon, et la masse se dissout presque complètement dans l'eau; mais, pour arriver à ce résultat, il faut pouvoir chauffer très-fort et très-longtemps le mélange de sulfate et de charbon; c'est ce qui fait que beaucoup de personnes rejettent ce procédé, qui cependant est avantageux, pourvu que Ton ait un bon fourneau à sa disposition.

La dissolution du sulfure de barium doit être décomposée à Pair libre par l'acide hydrochlorique ; il est bien même de se placer en avant du courant d'air, et pour plus de précautions d'allumer le gaz hydrogène sulfuré à mesure qu'il se dégage. L'acide hydrochlorique fournit au barium le chlore qui est nécessaire pour le changer en chlorure de barium, en même temps que l'hydrogène de l'acide et le soufre du sulfure alcalin se dégagent à l'état de gaz hydrogène sulfuré ; quelquefois il se dépose un peu de soufre; cet effet est produit quand la dissolution du sulfure de barium a absorbé l'oxygène de l'air et s'est changée en partie en sulfure sulfuré.

La dissolution que l'on obtient contient souvent du fer; il y a plusieurs manières de s'en débarrasser : d'abord, si l'on évapore à siccité et que l'on calcine, le chlorure de fer est volatilisé en partie et transformé pour une autre partie en oxychlorure insoluble ; mais on se débarrasse du fer par un procédé plus simple ; il s'agit de filtrer la dissolution de sulfure de barium avant qu'elle soit complètement saturée par l'acide, ou bien il faut, après sa saturation, y ajouter un peu de la solution de sulfure de barium que l'on a conservée à cet effet ; dans l'un et l'autre cas, le fer est précipité à l'état d'hydrosulfate noir; on le sépare par la filtration, puis l'on achève la saturation des liqueurs par l'acide chlorhydrique.