DRAGÉES DE FER RÉDUIT

Pr. : Chocolat On à la vanille 1 kilogramme.

Sucre 14 —

Sirop de sucre 7.S00

Divisez le chocolat en 20,000 noyaux, humectez légèrement la surface avec du sirop et roulez dans la poudre de fer mêlée au sucre, de manière à la répartir également sur tous les noyaux. Recouvrez d'une couche de sucre selon Fart pour obtenir des dragées dont le poids sera de 4 gramme et qui contiendront chacune 5 centigrammes de fer.

Je reproche à cette formule, devenue légale, son exécution presque impossible pour les pharmaciens. Mieux valent cent fois des pastilles de chocolat dans chacune desquelles on aura introduit 5 centigrammes de fer réduit.

§ 11. — COMPOSÉS CONSTITUÉS PAR LE PEROXYDE DE FER OU SES CORRESPONDANTS.

Le peroxyde de fer, étant insoluble, n'agit qu'après qu'il a été transformé en sel. J'en traiterai après les sels de peroxyde.

Les sels de peroxyde de fer ont une saveur styptique et astringente plus forte que la saveur des sels de protoxyde. Le précipité qu'ils forment dans le suc gastrique est plus difficilement soluble dans les liqueurs acides, mais il se dissout aisément dans les liqueurs alcalines. Les sels de peroxyde de fer sont très-actifs, mais plus astringents que les sels de protoxyde.

DEUTOCHLORURE DE FER.

Chlorure fer ri que, Chlorhydrate, Hydrochlorate de peroxyde de fer.]

Fe% Cl3.

Le Perchlorure de fer est d'une couleur brune ; il a un éclat trèsvif quand il a été sublimé ; il est volatil à une chaleur très-modérée ; il est excessivement soluble dans l'eau, il tombe en déliquescence aussitôt qu'il a le contact de l'air humide ; il est également très-soluble dans l'alcool et dans l'éther ; ce dernier l'enlève à sa dissolution aqueuse. Quand on évapore une dissolution de ce sel, vers la fin de l'opération il se dégage du gaz hydrochlorique, et il se dépose une quantité correspondante d'oxyde de fer. Quand la matière parait sèche, si on la chauffe dans une cornue, il se dégage un peu d'eau, d'acide hydrochlorique et de chlore, il se sublime du perchlorure en belles écailles brillantes, et il reste un résidu de peroxyde de fer qui retient du chlorure de fer. On obtient ce sel par plusieurs procédés.

CHLORURE FERRIQUE SEC.

\° On sature de l'acide hydrochlorique par la pierre hématite du commerce (fer oligiste concrétionné), réduite en poudre fine; on commence la dissolution à froid, on la continue à l'aide de l'ébullition ; quand l'acide ne dissout plus d'oxyde, on filtre la liqueur, on lave le résidu avec un peu d'eau que l'on ajoute à la première liqueur, et l'on évapore à siccité dans une capsule de porcelaine, en ayant soin de modérer la chaleur et de remuer continuellement vers la fin de l'opération. Le Codex conseille d'évaporer au bain-marie et arrête là l'opération ; mais ce procédé est mauvais, car le produit contient toujours une forte proportion d'oxydochlorure insoluble.

Il faut introduire le produit de cette première opération dans une cornue de grès ou de verre lutée, et chaufter graduellement ; on porte le fond de la cornue au rouge naissant vers la fin de l'opération ; on a soin de ne pas mettre de feu sur la voûte de la cornue. D'abord il se dégage quelques vapeurs aqueuses et acides ; quand elles paraissent cesser de se produire, on adapte à l'ouverture de la cornue un bouchon qui ne la ferme pas exactement, et l'on continue le feu. Le perchlorure se sublime ; on le retire en cassant la cornue, et on l'enferme aussitôt dans des vases de petite capacité bien secs, que l'on bouche avec le plus grand soin.

Le résidu qui est au fond de la cornue, étant dissous dans l'acide hydrochlorique, peut servir à une nouvelle opération.

Ce procédé est le meilleur de tous pour se procurer le perchlorure de fer sec. On pourrait également dissoudre le fer métallique dans un mélange de 3 parties d'acide hydrochlorique et 1 partie d'acide azotique. Lorsque la matière se dessèche, si elle dégage du gaz hypoazotique, c'est une preuve que l'acide hydrochlorique n'était pas en suffisant excès; il faut en ajouter une nouvelle quantité et recommencer la dessiccation.

2° On met dans un tube de verre luté des rognures de fer, et l'on place le tube en travers sur un fourneau ; le tube doit être assez long pour dépasser le fourneau d'une assez grande quantité. La portion qui contient le fer doit occuper la partie du tube qui traverse le fourneau ; on fait arriver par l'extrémité du tube un courant de chlore desséché, et en même temps Ton chautfe le tube au-dessous du rouge. Le premier effet du chlore est de transformer le fer en protochlorure, mais comme ce composé est peu volatil, il reste exposé à une nouvelle action du chlore qui le sature et le change en perchlorure qui est volatil à une assez faible chaleur, et qui vient occuper la partie froide du tube qui est en dehors du fourneau.

M. Maître fait remplacer le tube par deux camions renversés l'un sur l'autre. Le chlore est amené au fond des camions par un tube qui les traverse.

CHLORURE FERRIQUE CRISTALLISÉ.

Fritzche a trouvé dans le chlorure ferrique qui a cristallisé dans une dissolution concentrée 40 pp. d'eau ou 40,2 p. 100 = Fe*Cl3 + lOAq. Si on laisse ce chlorure sous une cloche avec de l'acide sulfurique, il s'effleurit et perd la moitié de son eau ; il devient Fe*CI3 + 5Aq, et contient 21,9 p. 100 d'eau. C'est ce dernier chlorure qu'il faut préparer pour l'usage de la médecine. Voici le procédé tel qu'il a été décrit par M. Gobley. On met dans une capsule de porcelaine la dissolution de chlorure ferrique obtenue au moyen de la pierre hématite et de l'acide chlorhydrique ; on l'évaporé en grande partie sur un feu doux ; quand la liqueur est très-concentrée, on place la capsule sur la cucurbite d'un alambic, en ayant soin d'interposer un linge entre la cucurbite et la capsule et de maintenir celle-ci à l'aide d'une corde. La vapeur d'eau fournie par la cucurbite doit être portée au loin par un tube de plomb ; car il est essentiel pour la réussite de l'opération qu'aucune partie de vapeur aqueuse

ne circule autour de la capsule ; il se formerait de l'acide chlorhydrique et il se précipiterait du peroxyde de fer. On évapore jusqu'à ce que le liquide ne donne plus sensiblement de vapeur et qu'une goutte de la dissolution se fige par le refroidissement. Je conseille alors de verser le chlorure dans une assiette très-légèrement huilée, de le recouvrir immédiatement avec une autre assiette et de luter les jointures; au bout de 24 heures on sépare les assiettes, on casse le chlorure par morceaux et on l'enferme dans de petits flacons bien secs que Ton bouche avec le plus grand soin.

Le chlorure ferrique ainsi préparé se conserve dans des vases bien bouchés.

Quand on fait entrer ce chlorure ferrique dans des préparations, il faut tenir compte de son état d'hydratation ; 128 de chlorure hydraté équivalent à 100 de chlorure sec.