OÙ
jO.Ol
EAUX mim;uaij-:s fi:iu;l Gi \ i l si s
Les eaux minérales qui contiennent assez de fer pour être employées comme agent de la médication par le fer sont dites eaux ferrugineuses. Elles ont une saveur styptique, elles sont colorées par la noix de galle qui finit par donner un précipité noir ; à l'air elles forment bientôt un dépôt rouge ocreux.
Le fer s'y trouve à l'état de carbonate, de crénate ou de sulfate,
DES EAUX MINERALES.
et presque toutes contiennent de l'arsenic ; quelques-unes renferment du gaz hydrogène sulfuré.
Eaux carbouatée. et crénatée».
Au contact de l'air, l'acide carbonique qui tient le carbonate de fer en dissolution s'en va, le carbonate se précipite et passe bientôt à l'état de peroxyde.
Les eaux crénatées contiennent presque toujours en même temps du crénate, de Tapocrénate de fer, et de l'acide carbonique. La distinction n'a pas toujours été faite d'une manière bien nette entre elles et les eaux chargées de carbonate de fer. On considère comme crénatées les eaux d'Aix en Savoie, d'Aumale (Seine-Inférieure), de Porla (Suède), de Saint-Pardoux (Allier), de Cassuejouls (Aveyron), de Saint-Christophe (Saône-et-Loire), etc. L'acide combiné au fer est l'acide crénique ou l'acide apocrénique ; le premier est d'une couleur jaune pâle, avec saveur acide un peu astringente, et les caractères chimiques de l'extractif. Le second est brun, peu soluble dans l'eau ; il provient de l'acide crénique et il se rapproche des caractères chimiques de l'apothème d'extractif. Ses combinaisons avec le protoxyde de fer sont solubles dans l'eau ; ses combinaisons avec le peroxyde de fer sont insolubles.
Les principales sources minéralisées par le carbonate de fer sont les eaux de :
Tempérât. Proportion ToUl Nature. A*.
— de &«l de fer. de* *els. — —
Aumale F 0,171 l .01 Calcique t
Bagnères de Bigorre (Reine)... F 0,098 ?,76 Calci-sodique. A*
Forges (S.-Cardinal) 47,5 0,098 0,27 . As
Bu&sang F 0,095 1,80 Sodi-calcique. As
Provins F o,07«; 0,78 » As
Spa (Pouhon) 10» 0,076 0,31 • As
Pyrmont tWaldeck) 12,5 0,006 3,8(>8 Sodique •
Vic-sur-Cère (Cantal) 12 0,050 • Sodi-calcique. As
S. Allyre F 0,040 . • As
Bourbon-rArchambault(Jonas) 60 0.038 0,097 Sodi-calcique. Al
r.hateldon 13,2 O.037 2,46 Calci-sodique. »
Math 46 0.034 2,09 Ca Ici sodique. .
CARBONATKS.
SULPATFS.
CW.ORt'RFS.
Forces (Se>ne-lnfer.)..
lyosfe.).
Provins (Seme-et-M.).
Spa ;Belgu|ue) 1
Pr.
Id.
Id.
ld.
SeUllFeO. NaO
< aO.II NaO.
■ > |[0,006 0.34 0,00î 0,11 0,02 0.S5 «i,27 0,02 0.11 IlO.H
CaOM Na.
Mg. I Ca. Ai.
. :o,oi
Le dépôt qu'elles forment à l'air contient du sulfate de fer sébasique. H y a du proto-sulfate de fer dans l'eau de Passy, du sulfate ferroso-ferrique dans l'eau de Cransac, du sulfate ferroso-aluminique dans l'eau d'Auteuil.— Ces deux derniers sels sont très-stables ; quant à l'eau de Passy, à mesure qu'elle se dépouille par le dépôt du sulfate de fer sébasique, il s'y fait du sulfate ferroso-ferrique stable qui reste en dissolution et qui constitue l'eau de Passy épurée; alors elle a été dépouillée d'une grande partie du fer qu'elle contenait et elle est devenue beaucoup plus douce dans ses effets.
Les Eaux sulfureuses sont minéralisées par de l'acide sulmydrique, par un sulfure ou par le mélange des deux principes sulfurés. Elles ont comme caractères communs, une odeur et une saveur hépatiques, la propriété de noircir les métaux blancs et de noircir l'acétate de plomb.
Les eaux hydro-sulfuriques (HS) perdent leur sulfuration à l'ébullition ou par l'agitation avec de la poudre d'argent.
Les eaux sulfurées (MS) ne se décomposent que très-lentement par la chaleur, ne perdent pas sensiblement de leur sulfuration par l'agitation avec l'argent; mais elles sont immédiatement désulfurées par le sulfate neutre de manganèse.
Lorsqu'une eau contient en même temps du gaz hydrogène sulfuré et un sulfure, elle a les propriétés intermédiaires. On la reconnaît à ce que le sulfate de plomb la laisse acide après avoir détruit les principes sulfurés.
C'est au moyen de l'iode que l'on détermine la richesse d'une eau sulfureuse. Il agit en s'emparant de l'hydrogène ou du métal et en mettant le soufre en liberté. Ce procédé a été introduit dans lascience par M. Dupasquier. 11 fout se servir de la liqueur iodée suivant la formule de M. Filhol.
Pr. : Iode pur fondu 20 grammes.
Pour 4 litre de solution.
On met dans un matras un litre de l'eau que l'on veut essayer avec quelques gouttes d'amidon cuit et l'on ajoute la solution d'iode,
