I - de sel marin

égalent

i équivalent de chlorure de calcium 1.16,8

i — de carbonate de soude.. . |#|

Donc.

Carbonate de chaux 0,443 gramme-.

Sel marin 0,&1 V —

égalent

Chlorure d • calcium. 0 964

Carbonate de soude

On remplacera donc dans la formule les 0,443 de carbonate de chaux, et les 0,51 4 de sel marin, par 0,964 de chlorure de calcium et 1 de carbonate de soude ; lesquels, par leur mélange, reproduiront exactement le carbonate de chaux et le sel marin soustraits à la formule primitive.

2° 0,241 de carbonate de magnésie seront introduits par l'emploi du chlorure de magnésium et du carbonate de soude.

égalent

Donc,

1 équivalent carbonate de magnésie 52,5

1 — sel marin 12 —

I équivalent chlorure de maunéëium 126,8

i — carbonate de soude 179

Carbonate de magnésie 0,54 1 «ranimes.

Sel marin 0,331 —

égaient

Chlorure de magnésium. . 0,582

Carbonate de sonde. . 0,809

On remplacera donc 0,241 grammes de carbonate de magnésie

et 0,331 de sel marin par 0,582 de chlorure de magnésium et 0,80î> de carbonate de soude.

Dans la formule de l'eau artificielle, les carbonates de chaux, de magnésie sont donc supprimés et sont remplacés par du chlorure de calcium et du chlorure de magnésium ; mais il faut alors supprimer la quantité correspondante des sels solubles de la formule primitive, et ajouter le carbonate de soude qui a été nécessaire pour les décompositions. Voici comment va se former la formule de l'eau artificielle.

Carbonates de chaux et de magnésie : supprimés. Carbonate de soude.

îl a fallu en employer :

Pour produire le carbonate de magnésie. . . 0.809 Pour produire le carbonate de chaux t,2i;8

Auxquels il faut ajouter le carbonate de soude contenu naturellement dans l'eau, savoir. 5,395

Total du carbonate de soude à employer. 7,472

Chlorure de sodium. L'eau naturelle en contient 2,436 grammes, mats il s'en formera :

Par la réaction qui produit le carbonate de chaux 0,51 4 grammes.

Par la réaction qui produit le carbonate de magnésie ' 0;33l —

Il faut diminuer d'autant le sel marin de la formule et le réduin* à 2,430 — 0,845= 1,591 grammes.

La formule de l'eau de Saint-Nectaire se trouve ainsi être transformée :

Composition d'après l'analyse.

Carbonate de soude 5,335

— de chaux 0,443

— de magnésie 0,2* I

Sulfate de soude 0,352

Chlorure de sodium 2,4 tC

Oxyde de fer 0/14

Formule pour l'eau artificielle.

Carbonate de soude 7,47?

Chlorure de sodium l,o9l

— de calcium 0,964

— de magnésium 0,582

Sulfate de soude 0.3f>?

Oxyde de fer 0,0l4

Que Ton remarque bien que cette seconde formule contient exactement la même quantité de chaque acide et de chaque base que la formule donnée par l'analyse, et que les sels trouvés par celle-ci se reproduisent exactement par la réaction des sels qui composent la formule artificielle, celle-ci n'ayant pour effet que de délivrer l'opérateur de l'embarras de faire à part chacun des carbonates insolubles que l'eau doit contenir.

Une formule d'eau artificielle ayant été établie sur ces principes, voici la manipulation qu'il faut suivre : Avec l'appareil de Genève, on fait des dissolutions séparées de tous les sels qui pourraient se décomposer mutuellement; on introduit toutes ces dissolutions dans le tonneau, et l'on charge d'acide carbonique. Les carbonates insolubles qui se reforment au moment du mélange des dissolutions sont redissous par le gaz carbonique. Avec l'appareil de Bramah, on fait absorber par la pompe la liqueur trouble qui résulte du mélange des liqueurs salines. Dans l'un et l'autre système, on peut encore mettre dans les bouteilles la dissolution d'une partie des sels, tandis que les autres sont introduits dans le tonneau, suivant la méthode ordinaire. Le mélange des substances salines ne se fait alors que dans un liquide sursaturé d'acide carbonique, et il n'apparaît aucun précipité. Avec l'un et l'autre appareil, on peut encore faire des dissolutions concentrées et séparées de chaque genre de sel, les mélanger ensemble et partager le mélange trouble dans les bouteilles, que Ton remplit alors d'eau gazeuse simple. Toutes ces manipulations sont également bonnes ; cependant l'introduction des matières dans le tonneau même mérite la préférence quand les carbonates terreux entrent en forte proportion dans la composition rie l'eau minérale.

Il arrive que la composition des eaux ne permet pas de convertir tous les sels en sels solubles : si la proportion de principes qui manque est faible, on peut l'aj outer sans inconvénient. C'est ainsi que dans l'eau de Forges il manque du sulfate de soude ou du sel marin pour changer le carbonate de fer en un sel soluble ; on introduit

cependant le fer à l'état de sulfate, et Ton ajoute la quantité de carbonate de soude nécessaire pour le décomposer ; il en résulte que l'eau renferme un peu de sulfate de soude qu'elle ne devrait pas contenir, mais en quantité si faible, que l'on peut facilement n'y pas faire attention.

Enfin, lorsque dans une eau minérale la proportion des sels insolubles est considérable, il faut les préparer par double décomposition. On les délaye dans la dissolution des sels solubles ou dans un peu d'eau, et l'on opère ainsi que nous l'avons dit précédemment. On peut consulter, comme exemple, la préparation de leau de Contrexeville.

Je dois faire remarquer que dans toutes les formules que jt donnerai par la suite, la proportion des matières salines est calculée comme si l'on devait employer de l'eau pure. Mais on se sert toujours d'eau de rivière ou de source qui contient quelques matières salines en dissolution. Si la proportion en est considérable, il faut en tenir compte. Voici pour Paris, la composition de \ litre de l'eau dont on peut se servir.

Seine. Arcueil. PuiU.

Bicarbonate de chaux.... 0,1 32 0,1 58 0,266

— de magnésie. 0,000 0,060 • Sulfate de chaux 0,020 0,138 l.lfti

— de magnésie )

— de soude )

Chlurure de sodium

— de magnésium... S 0,010 0,081 0,39

— de calcium

Ou ne peut penser à introduire les matières organiques dans les eaux minérales, parce que nous ne savons pas les reproduire artificiellement.

Quant à la silice, il est assez difficile de la faire entrer dans les eaux ; heureusement qu'il y a peu d'intérêt à le faire. Quand les eaux contiennent du carbonate de soude, on peut faire bouillir la silice gélatineuse dans la dissolution du carbonate : elle s'y dissout en proportion plus que suffisante ; mais cette dissolution de silice ne peut être introduite dans les eaux acidulés gazeuses, car la silice en e6t précipitée par l'acide carbonique ; de sorte que ce procédé n'est pas applicable aux eaux minérales les plus employées. En faisant bouillir de la silice gélatineuse avec de l'eau, j'ai trouvé les résultats suivants :