POUDBE DE SEDLITZ DES ANGLAIS
Pr. : Aride tartrique 32 grammes.
Bicarbonate de soude 32 —
Tartrale «le potasse et de soude 90 —
On pulvérise l'acide et on le divise en 12 paquets dans du papier blanc.
On pulvérise les deux sels, on les mélange et on les partage en 12 parties égales, que l'on renferme dans du papier bleu.
Pour l'emploi, on fait dissoudre 1 paquet d'acide dans un verre d'eau; on ajoute le sel, on agite et on boit promptement pendant que l'effervescence a lieu.
SODA WATElt,
Peur I litre. Pour I bouteille
Pr. : Bicarbonate de soude |,6 gram. 1,1 gram.
Eau gaieuse à h vol | litre. «26
Cette eau est employée comme moyen de faciliter les digestion* •
SODA POWDERS.
(Poudre gaz. fer r- simple.)
Pr. : Acide tartrique pulvérisé 16 grammes.
Bicarbonate de soude. . 24
On divise l'acide tartrique en 12 parties égales que l'on enveloppe dans du papier blanc.
D'autre part, on partage le bicarbonate de soude en 1-2 parties, que l'on enveloppe dans du papier bleu.
On dissout un paquet de la poudre acide dans un grand verre que Ton a rempli d'eau seulement au tiers. On ajoute un paquet de poudre alcaline, Ton agite et Ton boit de suite.
Cette liqueur est acidulé au goût, bien que le bicarbonate soit en excès par rapport à l'acide tartrique ; c'est que le sel alcalin n'est pas complètement dissous au moment où l'on avale cette boisson, et qu'en outre, celle-ci est imprégnée de gaz acide carbonique.
§ III. Eaux acidulés salines que l'on prépare avec des
sels insolubles.
EAU MAGNÉSIENNE GAZEUSE.
Pour 1 litre. Pour i bouteille.
I*r. : Magnésie blanche (i gram. 4 gram.
Eau pure — J litre. 626
Acide carbonique 6 « vol.
Il faut employer la magnésie encore humide, vu qu'elle se dissout moins bien après qu'elle a été séchée ; à cet effet, on précipite du sulfate de magnésie à Pébullition par un excès de carbonate de soude, on recueille le précipité, on le lave avec soin et on le fait égoutter sur une toile ; on prend un certain poids de ce précipité, on le sèche, on le calcine et on le pèse de nouveau. Le produit est de la magnésie pure, dont une partie en poids représente deux parties et un quart de magnésie blanche supposée à l'état sec. On délaye le précipité magnésien dans l'eau, l'on charge d'acide carbonique, et, après vingt-quatre heures de contact, on met en bouteilles. L'appareil de Genève est plus convenable pour cette préparation que celui de Bramah, parce qu'il faut laisser séjourner le carbonate de magnésie avec l'eau chargée d'acide carbonique pour assurer sa dissolution, et que l'appareil de Genève permet d'opérer à la fois sur de plus grandes quantités.
Il faut 16 grammes de sulfate de magnésie cristallisé pour produire 6 grammes de magnésie blanche. Au lieu de faire sécher et de peser le précipité magnésien pour en établir la proportion, on peut simplement décomposer cette quantité de sulfate de magnésie à l'ébullition par le carbonate de potasse ou le carbonate de soude, soutenir l'ébullition jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de gaz carbo-
nique, laver le précipité et le dissoudre par l'acide carbonique, ainsi qu'il a été dit.
BAH MAGNÉSIENNE SATURÉE.
Pour 1 litre. Pour 1 bouteille.
Pr. : Magnésie blanche 12 gram. 8 grain.
Eau pure I litre. 625
Acide carbonique fi 6 vol.
On opère comme pour l'eau magnésienne gazeuse. Il reste peu d'acide carbonique en excès. On pourrait se servir de la magnésie blanche du commerce ; mais il arrive alors que quelques portions de matière ne se dissolvent pas. Si, au lieu de peser la magnésie blanche, on calcule sa quantité d'après celle du sulfate, on trouve qu'il faut employer pour chaque litre 32 grammes de sulfate de magnésie cristallisé, que l'on décompose, ainsi que nous l'avons dit, par le carbonate de soude.
On fait de l'eau magnésienne plus chargée que la précédente ; on introduit dans chaque bouteille 16 grammes, et jusqu'à 24 grammes de carbonate de magnésie. Il faut augmenter à proportion la dose d'acide carbonique.
La magnésie liquide de Dinnefort est une imitation de l'eau magnésienne. Elle contient 6G centigrammes de carbonate de magnésie par cuillerée.
§ IV. Eaux acidulés salines dans lesquelles les sels insolubles sont f /réparés par la double décomposition des sels solubles.
