AFFINITÉS
mentant pour l’oxygène, il l’enlève au carbone. De même le soufre ne peut pas seul décomposer l’eau ; il le peut par l’intermède d’un alcali. L’oxygène seul a peu d’action sur quelques métaux; aidé du soufre, il forme un acide doué d’une énergie violente.
On pourrait encore établir une autre sorte ^attraction , celle de fusibilité ou de solubilité. Par exemple le sulfate ou le muriate de cbaux augmentent la solubilité du nitre dans l’eau; tel sel peu soluble se dissout dans une liqueur déjà saturée d’un autre sel. L’étain, quoique mou et très-fusible , rend plüs durs et moins fusibles divers alliages métalliques, comme le métal de cloches, l’airain, etc.
T4BLEAUX des princiijaïes Affinités électives dont la P harmacie-pratique peut avoir besoin dans ses diverses opérations.
Nous mettons dans les premiers rangs les substances dont l’affinité est la plus grande, et à mesure qu’on descend l’échelle, l’affinité est moindre.
P. Des attractions des corps combustibles pour V oxygène.
1®. Substances non 2°. Substances métalliques ^
métalliques, <
i" Non réduites,
20 Alcalines .
3® Réductibles.
Hydrogène ]
ifii
1 ^ Chlore.
ou terreuses .
Silicium.
Calcium.
Manganèse.
Titane.
Carbone. J
Zirconium.
Siioutium.
Zinc.
Bismuth.
Bore.
Azote.
Thorinium.
Baryum.
Cadmium.
Cuivre.
phosphore.
Fluoré.
Aluminium.
Sodium.
Fer.
Tellure.
Soufre.
Yttrium.
Lithium.
Étain.
Plomb.
Sélénium.
Glucinium.
Potassium.
Arsenic.
Nickel. ,
Magnésium.
Molybdène.
Chrome.
Tungstène.
Columbium.
Antimoine.
Urane.
Cérium.
Cobalt.
Mercure.
Osmium.
Argent.
Or.
Platine.
Palladium.
Bhodium.
Iridium.
Les métaux se précipitent de leurs dissolutions dans les acides, les uns par les autres, suivant l’inverse de cet ordre. Leur électri™
(1) La plupart des chimistes /placent l’hydrogène an premier rang. Cependant le carbone décompose l’eau, c’est-à-dire, enlève 1 oxygène a d’hydrogène. Il est vrai que l’oxygène préfère à son tour l’hydrogène dans les ^combinaisons gazeuses; mais l’attraction la plus forte paraît être cssentieilement celle du carbone.
AFFliMTES,
cité métallique (dans la pile de Voila) suit la même progression. D^autres métaux adhèrent avec grande force à l’oxygène, comme le manganèse , l’arsenic, le molybdène, le chrome, le tungstène, le columbium, etc. Ces cinq derniers passent même à l’état d’acides. Le titane, le tantale, le cérium, etc. sont réfractaires au feu, et presque irréductibles en régules.
IF. Ordre dans lequel sont précipités des acides.
Les oxydes mëtallifjries réductibles prëcëdeus , par
Alumine. Ammoniaque.
Thorine. Chaux.
Zircone. Stroiitiane.
Glucine et Yttria. Baryte.
Magnésie. Alcalis fixes.
Soude.
Litliine.
Potasse.
Cette table présente néanmoins un assez grand nombre d’exceptions, selon chaque espèce d’acides, et selon les masses ou quantités des matières précipitantes.
lîF. Ordre de combinaisons
1° De la potasse J 2.^ de la lithine , 3® de la soude, 4° de l’ammoniaque , avec les acides
Sulfurique.
Nitrique,
Hydrochlorique.
Phosphorique.
Fluorique.
Oxalique.
Tartarique,
Arsenique.
Succinique.
Citrique.
Formique.
Benzoïque.
Acétique.
Mucique (1), Borique.
Sulfureux.
Nitreux.
Carbonique.
Prussique ou Hydrocyaniqne.
5® De la baryte et de la strontiane avec
les acides
Sulfurique.
Oxalique.
Succinique.
Fluorique.
Phosphorique.
Mucique.
Nitrique.
Hydrochlorique.
Subérique.
Citrique.
Tartarique.
Arsenique.
Benzoïque.
Acétique.
Borique.
Sulfureux.
Nitreux.
Carbonique.
Prussique ou Hydrocyauique.
6° De la chaux avec les acides
Oxalique.
Sulfurique.
Tartarique.
Succinique.
Phosphorique.
Mucique.
Nitrique.
Muriatique.
Subérique.
Fluorique.
Arsenique.
Citrique.
Malique.
Benzoïque.
Acétique.
Borique.
Sulfureux.
Nitreux.
Carbonique.
Hydrocyauique.
De la magnésie avec les acides
Oxalique.
Phosphorique.
Mucique.
Succinique.
Citrique.
Malique.
Sulfureux.
Nitreux.
(1) Fourcroy Pa nommé acide muqueux , car tous les corps muqueux traités par l’acide nitrique, en donnent comme le sucre de lait.
