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(Osyde i» oalorâifn, Osjdt

La Chaux ou oxyde de calcium se présente, suivant son mode de préparation, sousla forme de masse compacte ou de poudre incolore, inodore, douée d'une grande afGnité pour l'eau.

378 MËUICAHENTS CHIMIQUES.

L'hydrate de chaux est exlrèmement peu soluble dans l'eau ; sa solul>ililé décroit avec la température ; aussi ['eau de chaux que l'on fait bouillir se troublc-1-ellc par la précipilatiou d'une partie de l'hydrate de chaux qu'elle contient. Suivant Dalton, 1 partie de chaux exige 778 parties d'eau à -h 1 5° et 1 270 parties d'eau bouillante pour se dissoudre.

On obtient la chaux pure dans les laboratoires, soit par la calcination de l'hydrate de chaux parfaitement blanc cl lavé ; soit par la calcination au lougc vif du marbre blanc. Le meilleur moyen d'avoir la chaux caustique pulvérulente et pure consiste A transformer la chaux provenant du marbre blanc en hydrate, qu'on soumet 6 des lavages â l'eau distillée et qu'on calcine de nouveau.

L'oxyde de calcium est souvent désigné sous les noms de chaux vive et de chaut causlùjHe pour la distinguer de l'hydrate de chaux qui dans le langage usuel reçoit le nom de chaux éteinte.

La chaux doit être conservée dans des vases bien fermés, parce qu'elle attire l'humidité et l'acide carbonique de l'air, et qu'elle se convertit successivement en hydrate et en carbonate calcique.