CHLORURE DE CALCIUM

CiCa.

Le chlorure de calcium a été administré dans le traitement de quelques affections strumeuses, depuis la dose de quelques centigrammes jusqu'à celle de 1 gramme par jour. La seule application médicale de ce sel qui soit restée, consiste à le faire entrer dans la formule de certaines eaux minérales artificielles.

Le chlorure de calcium obtenu à l'état de cristaux par l'évaporation de sa solution aqueuse, a pour formule ClCa -4-6110. Exposés dans le vide au-dessus de l'acide sulfurique, ces cristaux se désagrègent, deviennent opaques et brillants comme du talc, en perdant une partie de leur eau (4110).

Le chlorure de calcium hydraté est incolore, il cristallise en prismes hexagonaux terminés par des pyramides à six faces. Cet hydrate est déliquescent ; il se dissout dans le quart de son poids d'eau et donne lieu par sa liquéfaction à un notable abaissement de la température. On obtient un mélange réfrigérant puissant en mélangeant ces cristaux avec un poids convenable de neige ou de glace pilée; on atteint par ce moyen une température de — 45®.

Soumis à l'action de la chaleur, l'hydrate de chlorure de calcium se liquéfie d'abord dans l'eau de cristallisation, puis il dégage de la vapeur d'eau et finit par se dessécher vers 200**, il a perdu 2 molécules d'eau. Si alors on augmente l'intensité du feu, le sel se déshydrate complètement et subit la fusion ignée vers le rouge naissant. Le chlorure anhydre ainsi obtenu se prend par le refroidissement en une masse incolore dont la cassure est fibreuse et cristalline. Il possède une énergique affinité pour l'eau, attire puissamment l'humidité atmosphérique et tombe rapidement en déliquescence. 11 se dissout dans le quart de son poids d'eau à zéro, et est soluble en toutes proportions à rébiillition. L'eau saturée de chlorure de calcium n'entre en ébullition qu'à 120 degrés ; ce sel est également très-soluble dans l'alcool.

On ne prépare pas généralement le chlorure de calcium à l'aide

OIlLOftlIRE DE MAGNÉSIUM. 535

d'une opéralion spccialo ; on pont tmitofois l'obtenir en trailanl la craie por l'ocidf! cliloi-liy<lri<|iio, filtrant la solnlion ol l'évaporant. Du i-eslc U's résidus de la pri'-p;irnlJon dp raminoniaquc fou ri lissent ce sel en quitiilité surabondante. On irailc cps résidus par l'eau à la tempéralun> dp rébnllilion; In solution est liltrée, puis évaporée jusqu'à ce ign'dle marque l,r>S au densimétre. Qnand les liqueurs sont en jHirlie refroidies, on les introduit dans un l1a<;on où elles cristallisent. Quand on veut obtenir du chlorure de calcium fondu et anhydre, on évapore la précédente solution à siccitè, un intnKluit le sel dans un crensct, on élève proj^ressivement la température jusqu'à ce que le rhionire subisse la fusion igni<e et nu le coule sitj' un marbre poli. Ce sel doit être enfermé proniptenient dans des flacons à large col que l'on bouche borniétiquenicnt.