HYDROGÈNE SULFURÉ (H2S

C'est un gaz incolore répandant une odeur d’œufs pourris.

Préparation. — On l’obtient par la réaction de l’acide sulfurique dilué sur le sulfure de fer. Pour l’avoir en solution, il suffit de le faire passer à travers de l’eau froide.

Propriétés. — L’hydrogène sulfuré précipite de leurs solutions acides la plupart des métaux : le sulfure d’arsenic est jaune; celui d’antimoine est orange; celui de cadmium jaune; ceux de cuivre, plomb, mercure et argent, noirs; celui de bismuth, brun; ceux d’or et de platine d’un brun noirâtre.

Action générale de l’hydrogène sulfuré. — Il se forme toujours une certaine quantité d’hydrogène sulfuré après l’administration du soufre à l’intérieur. C’est pour ce motif que nous étudions l’action de l’hydrogène sulfuré avant celle du soufre.

L’acide sulfhydrique même en très petite quantité, exerce une action destructive très énergique sur les végétaux. L’anhydride sulfureux exerce plutôt une action irritante sur les végétaux : les feuilles que l’on enveloppe d’une atmosphère de ce gaz se rétractent et tombent; malgré cela, la vie de la plante ne tarde pas à se rétablir; lorsqu’on soumet la plante à des vapeurs d’hydrogène sulfuré, les feuilles deviennent flasques et elles s’affaissent et la plante ne tarde pas à mourir.

Chez les animaux, l’acide sulfhydrique exerce une action destructive sur les fonctions de tous les tissus : 1° il décompose le sang et produit les phénomènes de l’asphyxie; 2° il exerce une action paralysante sur le système nerveux et sur les muscles.

L’hydrogène sulfuré est absobé par la peau, par les poumons, par la muqueuse du canal alimentaire et par le tissu cellulaire sous-cutané.

Chez la grenouille, dont la vie est moins affectée que celle des mammifères par les désordres fie la respiration, l’hydrogène sulfuré produit d’abord de l’agitation et ensuite la paralysie des mouvements volontaires et de l’action réflexe. Chez les mammifères, il détermine l’asphyxie ; il survient des tremblements musculaires auxquels suc-

cèdent des convulsions asphyxiques et la mort. La plupart des cas d’empoisonnement par l’hydrogène sulfuré sont dus à l’inhalation des gaz qui se dégagent des fosses d’aisance.

On a cité un cas d’empoisonnement à la suite d’un développement excessif du gaz hydrogène sulfuré dans le canal intestinal. Dans tous les cas de cette nature on aura recours à la respiration artificielle.

Action spéciale. — 11 suffit d’une faible quantité d’acide sulfhydrique pour enrayer l’action catalytique exercée par un certain nombre de substances sur l’eau oxygénée. Sous ce rapport, et sous beancoup d’autres, l’hydrogène sulfuré ressemble à l’acide cyanhydrique.

L’acide sulfhydrique réduit d’abord et décompose ensuite l’hémoglobine du sang. Le sang et les muscles des grenouilles empoisonnées par ce gaz présentent une coloration verte. Chez les mammifères, la mort survient avant que le sang ait eu le temps de subir des altérations aussi prononcées; il ne présente que les caractères ordinaires de l’asphyxie. La substance musculaire des muscles volontaires et du cœur de la grenouille entre rapidement en rigidité cadavérique.

Action du soufre. — Mis en contact avec le protoplasme vivant, le soufre se combine à l’albumine et développe de l’hydrogène sulfuré et de l’acide sulfureux. Lorsqu’on saupoudre de soufre des champignons en pleine végétation, le développement de ces gaz détruit rapidement la vie de ces plantes.

Le soufre n’exerce sur la peau qu’une action purement mécanique. Administré par les voies digestives, il traverse en grande quantité le canal alimentaire sans subir d’altération ; une faible partie seulement est convertie en sulfure et en hydrogène sulfuré. Ce gaz est éliminé par les poumons, et l’haleine répand alors l’odeur désagréable et caractéristique des œufs pourris. L’hydrogène sulfuré est également éliminé par la peau, et il noircit les pièces ou les bijoux en argent qui sont directement en contact avec elle. Les sulfures activent les mouvements péristaltiques des intestins; les selles deviennent plus fréquentes et plus molles, parfois le malade se plaint de coliques. Après leur absorption dans le sang, les sulfures sont excrétés par les urines sous forme de sulfates.

Applications thérapeutiques. — On a employé le soufre en insufflations sur le pharynx dans le cas de diphtérie, dans le but de détruire les organismes inférieurs qui lui donnent naissance.

J’ai observé un cas de cette nature, où le soufre a exercé une action très efficace; cependant il faut remarquer que cette efficacité est loin

d’être constante. On emploie le soufre à l’intérieur comme laxatif doux dans les cas de constipation où les purgatifs violents sont contre indiqués, par exemple dans les cas de grossesse, d’hémorrhoïdes, de fissure à l’anus et de constriction ou de prolapsus du rectum. Le soufre a été employé contre l’intoxication saturnine, à l’effet de prévenir la résorption du plomb par l’intestin.

Le soufre est parfois utile contre l’excitation génésique provenant d’hémorrhoïdes congestionnées (p. 517), et contre l’excitation nerveuse et autres désordres fonctionnels qui accompagnent la ménopause.

Le soufre, surtout lorsqu’il est employé sous la forme d’eau sulfureuse, exerce une action favorable sur les échanges nutritifs dans le cas de rhumatisme chronique et de goutte. Ce médicament étant censé exercer une action bienfaisante sur les poumons au moment de son élimination, a été employé par certains praticiens contre la bronchite chronique.

ÉLÉMENTS HALOGÈNES.

Fluor (FL ; 19 ou 19,1). Chlore (CL ; 35,5 ou 35,4).

Brome (Br. ; 89 ou 79,75). Iode (I. ; 127 ou 126,53).

Ces quatre substances forment une série dont les poids atomiques se composent, les uns vis-à-vis des autres, à peu près comme 1, 2, 4 et 7 (voir également p. 25). Elles se distinguent entre elles par l’énergie de leurs affinités et par le nombre de leurs combinaisons.

Source générale. — Le nom d’halogène (als = mer) a été donné à ce groupe parce que les principaux membres, le chlore, le brome et l’iode proviennent de la mer : le chlore est contenu dans le sel marin, le brome dans l’eau de mer et l’iode dans les plantes marines.

Caractères généraux. — Tous les corps halogènes sont très volatils. Le chlore est un gaz, le brome un liquide et l’iode un solide, mais le brome et l’iode dégagent des vapeurs abondantes à la température ordinaire. Les corps halogènes ont des affinités chimiques assez vives pour leur permettre de se combiner directement aux métaux, ainsi que l’atteste la préparation officinale de l’iodure ferreux et de l’iodure mercureux. Ils ont également une vive affinité pour l’hydrogène, et à ce titre ils détruisent énergiquement la matière organique, les couleurs et les émanations d’origine organique, tout comme ils décomposent l’hydrogène sulfuré (H2S -f- Cl2 = 2 HCl -f- S2) et l’ammoniaque, qui résultent de la décomposition de la matière organisée. Ce sont des désodorisants et des désinfectants énergiques.

Le chlore est employé dans le blanchiment sous la forme d’hypochlorite. Certains auteurs attribuent exclusivement la décoloration et la désinfection à l’affinité du chlore pour l’hydrogène contenu dans les matières organiques. Mais la décoloration paraît due plutôt à une action oxydante secondaire résultant de la décomposition de l’eau par le chlore, qui, s’emparant de l’hydrogène met l’oxygène en liberté à l’état naissant. Il est de fait que le chlore ne décompose les matières colorantes qu’à l’état humide.

Mode de préparation. — On obtient le chlore, le brome et l’iode en les chassant, au moyen de l’acide sulfurique et du bioxyde de manganèse, des combinaisons qu’ils forment avec les métaux alcalins.

On obtient le cldore en introduisant dans une cornue du chlorure de sodium, de l’acide sulfurique et du bioxyde de manganèse. La réaction commence déjà à froid, mais il faut chauffer pour faire dégager du chlore en abondance.

On obtient le brome d’une manière analogue, en traitant directement par l’acide sulfurique et le bioxyde de manganèse les eaux mères des marais salants. Mais il vaut mieux faire passer d’abord un courant de chlore à travers ce liquide et agiter ensuite avec de l’éther pour en séparer le brome. Le chlore décompose le bromure de magnésium, et le brome mis en liberté est dissous par l’éther. Le brome ainsi obtenu est transformé en bromure par l’addition de potasse et mis une seconde fois en liberté à l’aide du bioxyde de manganèse et d’un acide.

L'iode s’extrait des algues marines qui renferment les iodures de sodium et de magnésium. On obtient ces deux sels par la calcination ou l’incinération des algues marines. Le résidu ainsi obtenu est traité par l’eau qui entraîne tous les sels solubles. Cette solution à son tour est filtrée et soumise à l’évaporation : les sels peu solubles, tels que les sulfates, etc., cristallisent, tandis que les iodures de sodium et de magnésium sont contenus dans les eaux mères. On traite celles-ci par l’acide sulfurique et le bioxyde de manganèse et on obtient l’iode par distillation.

Ces différentes réactions peuvent se représenter par les équations suivantes :

Chlore 2NaCl-l^H2S04+Mn02=Cl2+Na2S0+MnS04+2H20.

p i 2NaBr+i|i,S0+Mn0,=Br.,+Na,S044-MnS04+2H.,0.

brome j MgBr2+2H2'S04+Mn02=Br2+MgS04+MnS04+2H20.

T , l 2NaIo+2H,SO4+MnO,=lo,+Na,S04+MnSO4+2H2O.

,ode j Mglo2-H2H2SG4+Mn02=Io2+MgS04+MnS04+2H20.

Action générale. — Le chlore, le brome et l’iode décomposent les matières à odeur fétide, mais ils agissent également sur les germes des maladies infectieuses. A ce titre, le chlore et parfois l’iode ont été employés dans les chambres des malades à titre de désodorisants et de désinfectants. Le brome ne saurait être employé, eu égard à la fétidité horrible de son odeur. 11 n’est malheureusement pas établi que le chlore et les vapeurs d’iode à l’état de dilution où on peut les employer dans les chambres des malades, exercent une action désinfectante réelle.

Appliqués sur la peau ou sur les muqueuses, les corps halogènes provoquent une irritation dont l’intensité varie suivant la concentration du médicament et suivant la durée de son application. Ils n’entrent probablement pas dans le sang comme tels, mais ils se combinent avec les bases ou les substances albumineuses qu’ils rencontrent, et ils sont alors absorbés soit à l’état de chlorures, de bromures ou d’iodures, soit à l’état de composés albumineux. D’après Binz, le chlore, le brome et l’iode, â l’état de liberté, et toutes les combinaisons instables qu’ils forment, exercent une action narcotique, et paralysent les centres cérébraux en affectant directement les tissus nerveux. D’après ce savant, les corps halogènes déterminent la mort par paralysie du centre respiratoire et non pas par paralysie du cœur.

CHLORE. Cl; 55,5.

Le chlore est un gaz jaune verdâtre, à odeur forte et suffocante.

Action. — Mis en contact pendant longtemps avec la peau, par exemple dans les fabriques d’eau chlorée et d’hypochlorite, le chlore détermine des démangeaisons, de la rougeur et de l’inflammation. Appliqué sur la muqueuse des voies respiratoires, le chlore agit comme stimulant ou irritant. Lorsque la quantité inspirée est forte, il peut provoquer la mort par spasme de la glotte ou par bronchite. Très dilué, le chlore peut être employé comme stimulant, comme désodorisant et comme désinfectant. Pour faire dégager du chlore dans une chambre ou séjournent des malades, on met dans une soucoupe du sel ordinaire, du bioxyde de manganèse et de l’acide sulfurique. Cette soucoupe doit être suspendue ou placée sur un meuble suffisamment élevé pour que le gaz qui est plus lourd que l’air puisse se mélanger à l’air de la chambre.

Liquor Cldori, B. P; Aqua Clilori, U. S. P. Eau de chlore. Eau

chlorée. — Elle contient au moins 0,4 p. 100 (U. S. P.) ou 0,6 p. 100 (B. P.) de chlore.

Propriétés. — L’eau de chlore est un liquide clair, jaune verdâtre, d’une forte odeur et d’une forte saveur de chlore. Elle décolore à l’instant les solutions diluées de tournesol et d’indigo.

Préparation. — On prépare l’eau de chlore en faisant réagir le bioxyde de manganèse sur l’acide chlorhydrique (B. P. et U. S. P.); on peut aussi l’obtenir en faisant passer du chlore directement dans l’eau.

Impuretés. — Exposée à la lumière, l’eau de chlore se décompose : le chlore se porte sur l’hydrogène de l’eau et forme de l’acide chlorhydrique. L’eau de chlore perd ainsi graduellement son énergie. Pour déterminer la quantité de chlore renfermé dans l’eau chlorée, on recherche la quantité d’iode qu’un volune déterminé d’eau chlorée peut enlever à l’iodure de potassium.

Usages. — L’eau de chlore est employée en lotions sur les ulcères ou sur les cancers ulcérés à odeur fétide. En applications topiques, l’eau de chlore calme les démangeaisons des maladies chroniques de la peau. Les lavages de la bouche et les gargarismes à l’eau de chlore peuvent rendre service dans les affections de la bouche, de la gorge et des amygdales qui s’accompagnent de fétidité de l’haleine; ils sont encore utiles contre la salivation mercurielle et l’ulcération des amygdales. Le chlore en inhalations à été vanté contre la phtisie et contre la bronchite chronique à expectoration fétide.

Calx Chlorinata, B. P. ; Calx Chlorata, U. S. P. Chlorure de chaux, ( Hypochlorite calcique). — Pour l’obtenir on met en présence du chlore et de la chaux hydratée. On peut considérer cette substance soit comme un mélange d’hypochlorite et de chlorure de calcium (CaCl2Q2, CaCl2), soit comme un composé de chlore et de chaux.

Le chlorure de chaux doit contenir au moins 25 p. 100 de chlore (U. S. P.).

Propriétés. — Le chlorure de chaux se présente sous la forme d’une poudre d’un blanc grisâtre exhalant l’odeur forte et possédant la saveur âcre du chlore. Exposée à l’air, elle absorbe de l’acide carbonique et de l’eau en même temps qu’elle dégage du chlore. Elle n’est soluble dans l’eau qu’en partie et cette solution décolore le sulfate d’indigo.

Les acides même les plus faibles décomposent le chlorure de chaux. L’acide carbonique de l’air suffit pour chasser lentement le chlore. Les acides plus concentrés fournissent toujours un dégagement abondant

de chlore. La constitution chimique de ce composé est probablement

la suivante : Ca