ORIGINE

MODE DE PRÉPARATION

Carbonate.

Chlorure obtenu à

On le précipite avec le carbonate d’ammo-

l'aide des minerais.

niaque.

Citrate.

Carbonate de lithine.

On le dissout dans l'acide citrique.

Bcnzoato (U. S. P.).

Id.

On neutralise à chaud la solution de car-

bonate avec de l'acide benzoïque, on fdtre, on évapore jusqu'à siccité et on fait cristal-

liscr.

Salicylate (U. S. P.).

Môme procédé.

Bromure (U. S. P.).

Id.

On neutralise le carbonate avec de l'acide

sulfurique, et. on décompose le sulfate ainsi obtenu par le bromure de potassium.

Impuretés. — Alcalis, sels alcalins et métaux. — On découvre les alcalis par les réactions suivantes : on chauffe le sel de lithine et on

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convertit le carbonate ainsi obtenu (lorsque l’acide était organique, citrique ou salicylique) en chlorure par l’addition d’acide chlorhydrique; on filtre et on évapore la solution jusqu’à siccité : une partie du résidu doit pouvoir se dissoudre entièrement dans trois parties d’alcool, et ne peut pas donner de précipité par l’addition d’un volume égal d’éther concentré (absence de sels alcalins). (IJ. S. P.). La solution aqueuse d’une autre portion du résidu ne peut pas donner de précipité par l’addition d’une solution d’oxalate d’ammoniaque (absence d’alcalino terreux), et ne peut donner de précipité ni se colorer par l’addition de l’hydrogène sulfuré ou du sulfhydrate d’ammoniaque (absence de métaux) (U. S. P.).

Action générale des sels de lithine. — Elle est analogue à celle du potassium, mais plus énergique.

Lithii carbonas, B. et U. S. P. Carbonate de lithine. Li2C03; 74.

Caractères et réactions. — Il se présente en poudre blanche ou en petits; grains cristallins, de réaction alcaline, solubles dans 100 p. d’eau froide, insolubles dans l’alcool. Il se dissout avec effervescence dans l’acide chlorhydrique, et cette solution, évaporée jusqu’à siccité, laisse un résidu de chlorure de lithine, qui communique une coloration rouge à la flamme de l’alcool, et qui, redissous dans l’eau, précipite par le phosphate de soude.

Dose. — 15 à 40 centigrammes.

Préparation.

Liquor Lithiœ Effervescens. Eau de Lithine (65 centigr. pour un demi-litre d'eau, saturée d'acide carbonique). Dose : 100 à 300 gr.

Usages. — L’urate de lithine étant beaucoup plus soluble que rurale de potassium et de sodium, le carbonate de lithine mérite la préférence dans le traitement de la goutte. On l’administre par la bouche, dans le but d’activer l’élimination de l’acide urique par les reins, de prévenir les accès de goutte, de diminuer l’acidité de l’urine, de prévenir les dépôts d’acide urique et la formation de gravelle ou de calculs dans les i reins et dans la vessie, et de dissoudre les dépôts déjà formés. En applications topiques sur les articulations goutteuses, il est sensé faciliter la dissolution et l’absorption de l’urate de soude dans les tissus. On peut, dans ce but, appliquer pendant plusieurs semaines, une solution de lithine (30 centigr. sur 30 gr. d'eau) sur les articulations raidies ou sur les dépôts calcaires, que la peau soit intacte ou déjà ulcérée.

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Lithii diras, li. et U. S. P. Citrate de lithine. Li3C«H507; 210.

Caractères et réactions. — Poudre amorphe, blanche, déliquescente, complètement soluble dans l’eau; chauffée au rouge, elle noircit et dégage des gaz inllammables, en laissant un résidu de carbonate de lithine.

Doses. — 30 à 60 centigrammes.

Usages. — Un donne le citrate au lieu du carbonate de lithium, dont il possède les propriétés, lorsqu’il s’agit d’éviter avec soin toute irritation de l’estomac.

U. S. P. Lithii benzoas. Benzoate de lithine. LiC7H502; 128.

Caractères. — Il se présente en poudre blanche ou en petites paillettes brillantes, inaltérables ;ï l’air, d’une odeur faible d’acide benzoïque, d’une saveur douce et rafraîchissante, de réaction faiblement acide; chauffé, il déflagre; à une température plus élevée, il se carbonise, en dégageant des vapeurs inflammables d’odeur de benjoin, et laisse un résidu noir, de réaction alcaline, qui donne à la flamme une couleur cramoisie. En ajoutant à la solution aqueuse du sel une solution diluée de sulfate ferrique, on obtient un précipité couleur de chair.

Usages. — Goutte et diathèse urique.

Doses. — 1 à 2 grammes.

U. S. P. Lithii bromidum. Bromure de lithine. Li Br; 86,8.

Caractères. — Sel blanc, granuleux, très déliquescent, inodore, de saveur piquante, un peu amère, de réaction neutre, très soluble dans l’eau et dans l’alcool.

Doses. — 1 2 grammes.

Action. — Elle est analogue à celle du bromure de potassium ; les uns disent que le bromure de lithine jouit de propriétés hypnotiques plus marquées ; les autres prétendent que le sel potassique est préférable.

Usages. — Le bromure de lithine mérite peut-être la préférence, sur le bromure de potassium, chez les sujets goutteux et irritables.

U. S. P. Lithii salicylas. Salicylale de Lithine. 2LiC7H505,H20; 306.

Caractères. — Poudre blanche, déliquescente à l’air, presque inodore, de saveur douçâtre, de réaction faiblement acide, très soluble dans l’eau et dans l’alcool. Chauffée vivement, elle se carbonise, en émettant des vapeurs inflammables, et laisse un résidu noir, ayant une réaction alcaline et donnant à une flamme invisible une couleur

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cramoisie. Lorsqu’on sursature la solution aqucusedu sel avec de l’acide chlorhydrique, on obtient un précipité blanc abondant, qui est soluble dans l’eau bouillante et cristallise, lorsque l’eau se refroidit; ce précipité est encore soluble dans l’éther, et il donne avec les sels ferriques une coloration violette très intense.

Usages. — Ce médicament est employé contre la goutte et le rhumatisme; il est sensé réunir les propriétés thérapeutiques de l’acide salicylique et des sels de lithine. Il est moins irritant pour l’estomac que l’acide salicylique.

Doses. — 1 gr. 50 centigr. à 3 grammes.

MÉTAUX MONO-ATOMIQUES. — Groupe 11.

SELS AMMONIACAUX. AMMONIAQUE. Az H3 ; 17.

Les sels ammoniacaux sont des composés bien définis comme les sels potassiques et sodiques, mais leur base, au lieu d’être un élément simple, èst un composé d’azote et d’hydrogène. Ils résultent de l’union directe de l’ammoniaque, Azîl3, avec les acides : le chlorhydrate d’ammoniaque, par exemple, est formé de la combinaison de l’ammoniaque avec l’acide chlorhydrique, Azll3 + HCl == AzH4CI. Les autres métaux forment des sels avec les acides par substitution du métal à un ou plusieurs atomes d’hydrogène : Zn -j- 2HCI = ZnCl2 -(- H2. L’ammoniaque semble donc faire exception à la règle générale; mais cette dissemblance n’est qu’apparente, attendu qu’on peut considérer les sels ammoniacaux comme résultant de la substitution de l’hydrogène dans l’acide par le radical basique ammonium AzH4.

Dans Y ammoniaque gazeuse, l’azote, élément Iriatomique, aurait ses trois affinités saturées par l’hydrogène.

Dans le radical ammonium, l’azote, élément pentavalent , aurait seulement quatre de ses affinités saturées par l’hydrogène, et l’afiinité qui reste pourrait se combiner avec un autre élément mono-atomique.

Dans le chlorhydrate d’ammoniaque, celte cinquième affinité libre serait saturée par un atome de chlore.

\ / Az

II Cl II

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Dans l’ammoniaque liquide, cette cinquième affinité serait saturée par le radical hydroxyle monoatomique.

Dans l’ammoniaque comme dans l’ammonium, les atomes d’hydrogène peuvent être remplacés par des radicaux organiques : il se forme alors des ammoniaques composées, amines lorsque le radical organique est positif, amides lorsque ce radical est négatif.

L’ammonium, AzHf, n’existe pas à l’état de liberté; l’existence delà double molécule Az2Hg ou AzH4 — AzH4 n’est pas non plus démontrée.

On a pensé que l’ammonium forme un amalgame avec le mercure. Lorsqu’on fait un mélange de mercure, de potassium et de sel ammoniac., le mercure se gonfle énormément et forme un amalgame pâteux. Cet amalgame, qui peut-être est formé d’ammonium et de mercure, se décompose rapidement en mercure, en ammoniaque et en hydrogène; en conséquence, on a supposé que cet amalgame n’était autre chose que du mercure ayant absorbé une certaine quantité de gaz hydrogène, et se comportant vis-à-vis de la pression du doigt comme la mousse des liquides en général. Quoiqu’il en soit, les sels ammoniacaux correspondent parfaitement aux sels potassiques et sodiques. Leurs réactions diffèrent en ce que l’ammoniaque est volatile, tandis que le potassium et le sodium sont des substances fixes.

L’ammoniaque est très abondamment répandue dans la nature : elle naît, au moment de la décomposition ou de la distillation destructive des tissus animaux et végétaux, de l’union de l’azote avec l’hydrogène. Dans l’industrie, on retire l’ammoniaque des eaux de condensation du gaz de la houille, bien que ce gaz se produise aussi abondamment par la distillation sèche des os, lors de la préparation du charbon animal.

Réactions générales des sels ammonicaux. — Pas plus que la potasse ou la soude, l’ammoniaque n’est précipitée par la plupart des réactifs. Un reconnaît l’ammoniaque à sa volatilité et à son alcalinité. L’annnoniaqueest déplacée de ses sels par la potasse et parla soude caustiques; on distingue alors ce gaz à son odeur particulière et à la propriété qu’il possède de faire passer au bleu le papier rouge de tournesol et de colorer en brun le papier de curcuma. En présence de l’acide chlo-

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rhydrique concentré, l’ammoniaque donne lieu à d’épaisses fumées blanches de chlorhydrate d’ammoniaque.