PREPARATION GENERALE DES SELS DE EER
PRÉPARÉ AVEC LE
MODE DE PRÉPARATION. j
Sulfate ferreux.
Fer.
En le dissolvant dans l’acide sulfurique.
Sulfate sec.
Sulfate ferreux.
En le chauffant, pour chasser l’eau de cristallisation.
Jsul l'ale granulé (R. P ), ou précipité (U. S. P.).
Sulfate ferreux.
En versant la solulion aqueuse de sulfate ferreux dans de l’alcool.
Carbonate de fer sucré.
Sulfate ferreux.
En le décomposant (par le carbonate d’am. B. P.), (parle bicarbonate de Na, U. S. P.), et en y ajoutant du sucre.
Id. Mistura ferri composita.
Sulfate ferreux.
En décomposantlcsulfalepar le carbonate de K et en y ajoutant delà myrrhe, etc.
Sulfate ferrique, B. P.
Persultatc de fer, U.S.P.
Sulfate ferreux.
En ajoutant au sulfate de l’acide sulfurique et en oxydant par la chaleur en présence de l’acide azotique :
6FeS04 + 3H2S04+2HAz0, = oFea (SOq ) 3— j— TH 3 0 -j— Az2 02 .
SousTSulfale ferrique.
Sulfate ferrique.
Même préparation, seulement on ajoute moins d’acide sulfurique.
Oxyde ferrique.
Sulfate ferrique.
On le mêle à de la magnésie et de l’eau (U. S. P.)
Oxvde ferrique hydraté (U.S.P.)
Sulfate ferrique.
On le précipite par l’ammoniaque, on le lave et on en fait une pâte avec de l’eau. (U. S. P.)
Oxyde ferrique hydraté (B.P.)
Sulfate ferreux.
On en verse une solution diluée dans une solution de soude et on sèche, à une température inférieure à 100°C(B. P.).
! Fer réduit.
Oxyde ferrique.
En faisant passer de l’hydrogène sur l’oxyde, à chaud :
Fe203 + 6H = Fe.-f ÔI120.
Chlorure ferrique.
Fer.
On le dissout dans l’acide chlorhydrique en présence de l’acide azotique, comme agent oxydant.
i Nitrate ferrique.
Fer.
On le dissout dans l’acide nitrique.
Oxychlorure ferrique (fer dialysé) B.P.
Chlorure ferrique
On fait précipiter l’oxyde ferrique par l’ammoniaque, on le dissout dans une solution de perchlorure de fer, et on dialyse la solution jusqu’à ce qu’elle soit insipide.
Acétate ferrique (en solution).
Sul fale ferrique.
On fait précipiter l’oxyde ferrique par l’ammoniaque, on lave le précipité, on le dissout dans de l’acide acétique glacial et on le dilue à la concentration voulue.
810 MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
PRÉPARATION GÉNÉRALE DES SELS DE FER (Suite).
PRÉPARÉ AVEC LE
MODE DE PRÉPARATION
Citrate ferrique (U.S.P.J
Sulfate ferrique.
)n dissout le précipité d’oxyde dans de l’acide citrique ; on obtient ainsi la liqueur de citrate de fer (E. S. P.) on prépare le citrate en évaporant cetle liqueur en dessous de 00°C.
Tarlrate de fer et de potassium.
Sulfate ferrique.
On lave le précipité d’oxyde, obtenu à l’aide de l’ammoniaque, et on le mêle au tarlrate acide de potassium. 1
Tarlrate de 1er et d’ammoniaque.
Sulfate ferrique.
Même préparation, sauf que le tartrate acide de potassium est remplacé par de l'acide larlrique et du tarlrate d'ammoniaque. !
Citrate de fer et d’ammoniaque.
Sulfate ferrique.
On emploie l’acide citrique et l’ammoniaque.
Citrate de fer et de quinine.
Sulfate ferrique, plus du sulfate de quinine.
On précipite par l’ammoniaque l’oxyde ferrique et la quinine, et on dissout ce précipité dans de l’acide citrique.
Citrate de fer et de strychnine.
Sulfate ferrique et strychnine.
Ou dissout la strychnine et le précipitéi d’oxyde ferrique dans de l’acide citrique
Sulfate, de fer et d’ammoniaque.
Sulfate ferrique et sulfate d’am.
On les chauffe ensemble.
Lactate ferreux.
Fer.
On le dissout dans l’acide lactique.
Oxalate ferreux.
Sulfate ferreux.
On ajoute de l’acide lactique à une solution de sulfate ferreux : l’oxalale ferreux est presque insoluble.
lodure ferreux (R. P.), sirop.
Fer.
On chauffe le fer avec de l’iode et do l’eau, puis on ajoute du sirop.
Id. (pilules) (U. S. P.).
Fer.
Même préparation, seulement on emploie au lieu de sirop, de la poudre de réglisse et du sucre. ï
Rromure ferreux (U. S. P.), sirop.
Fer.
Même préparation que pour l’iodure, sauf que l’on emploie du brome au lieu d’iode.
Arséniate de fer
Sulfate ferreux, arséniate de soude et acétate de soude.
On mélange une solution d’arséniate et d’acétate de soude avec la solution de sulfate ferreux.
Phosphate de fer.
Sulfate ferreux, phosphate et acétate de soude.
Même mode de préparation.
PRÉPARATION GÉNÉRALE DES SELS DE FER (Suite).
PRÉPARÉ AVEC LE
MODE DE PRÉPARATION
Pyi'opho.' plfale de fer.
Citrate de fer.
On décompose la solution de citrate de fer en y ajoutant du pyrophosphate de sodium en solution.
Hypophosphile de fer.
Sulfate ferreux.
L’hypophosphile ferreux, qui se produit par la réaction de l’hypophosphile de calcium sur le sulfate ferreux, devient ferrique pendant l’évaporation du liquide.
Valérianate de fer.
Sulfate ferrique.
On le décompose par le valérianate de soude.
Action générale des sels de fer. — Le fer présente avec !a plupart des autres métaux lourds celte différence qu’il constitue un élément essentiel de l’organisme humain : le fer peut être considéré aussi bien comme nourriture que comme médicament. Il entre pour une part importante dans la composition de Y hémoglobine. L’hémoglobine apporte l’oxygène à nos tissus et l’on comprend par là même que le processus d’oxydation de nos tissus et le fonctionnement de nos organes soient, jusqu’à un certain point, sous la dépendance de la quantité de fer renfermée dans notre organisme. Les per-sels et les proto-sels de fer se combinent les uns et les autres à l 'albumine, mais les propriétés de ces combinaisons sont différentes. Les sels ferreux donnent aux solutions albumineuses une coloration jaune, mais ils ne forment pas de précipité avec elles. Les sels ferriques, en solution diluée, au contraire, précipitent lentement l’albumine; en solution concentrée, ils la précipitent immédiatement. Ce précipité est soluble dans les acides dilués et dans le suc gastrique.
Les sels de fer n’exercent aucune action sur la peau intacte : ils ne dissolvent pas l’épiderme et ne pénètrent pas à travers la peau en quantité appréciable. Appliqués sur le derme dénudé ou sur les muqueuses, ils se combinent avec l’albumine. Les sels ferreux n’ont qu’une action légèrement astringente, tandis que les combinaisons ferriques coagulent l’albumine, ainsi que le sang : ce sont des astringents et des slyptiques énergiques.
Dans la bouche, les composés ferrugineux solubles donnent lous lieu à une saveur styptique qui rappelle le goût d’encre; l’usage des sels de fer détermine parfois une coloration noire des dents ou de la
MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
langue, parce qu’il se forme des sulfures noirs de fer, grâce à l’hydrogène sulfuré qui est parfois présent dans l’air expiré. Les composés ferrugineux exercent tous une action astringente et irritante sur l'estomac bien que celle des préparations ferriques soit beaucoup plus énergique que celle des composés ferreux. Les sels de fer rencontrent fréquemment dans l’intestin de l’hydrogène sulfuré et se transforment en sulfures; la coloration noire des déjections alvines, qui inquiète parfois les malades, est due à la présence de ce sulfure de fer. A faible dose, les composés de fer ont une action astringente, ils tendent à produire la constipation. A haute dose, au contraire, ils accélèrent la péristaltique intestinale et facilitent les selles. Chez certains individus, le fer, même administré en faible quantité, détermine la diarrhée.
Après son passage dans le sang , le fer augmente non seulement le nombre des globules rouges, mais encore la quantité d’hémoglobine de ces corpuscules; le fer peut aussi se trouver en petite quantité dissous dans le sérum sanguin. En activant les processus d’oxydation de nos tissus, les préparations ferrugineuses facilitent le fonctionnement des divers organes du corps. Nous avons déjà vu que l’action des composés ferreux, ajoutés au sang, est toute différente de celle des combinaisons ferriques: celles-ci coagulent le sang, tandis que les sels ferreux tendent plutôt à diminuer la coagulabilité de ce liquide.
L’action du fer sur le système nerveux varie suivant la dose et le mode d’administration. Injectés sous la peau de la grenouille, les sels de fer déterminent d’abord une légère excitation et plus tard la paralysie du système nerveux central. A une époque plus avancée de l’intoxication, l’excitabilité des muscles volontaires diminue, sans que le cœur soit affecté. Chez les mammifères les préparations ferrugineuses congestionnent l’estomac et l’intestin et déterminent la diarrhée. Elles produisent la paralysie de la sensibilité et de la motilité. La pression sanguine est abaissée, grâce à la paralysie des nerfs vaso-moteurs, principalement de l’intestin. Celte paralysie est analogue à celle produite par l’arsenic, l’antimoine, l’émétine et la colchicine.
Le fer est éliminé en grande partie par le foie, par la muqueuse intestinale et par les reins.
Usages du fer. — Les sels ferreux sont rarement employés à l’extérieur.' On a parfois recours à l’action slyptique des préparations ferriques. La solution concentrée de perchlorure de fer est employée pour arrêter l’hémorragie qui succède parfois à l’extraction des dents,
MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
ou pour faire cesser le suintement de plaies dont il est impossible de ligaturer toutes les petites artères. La solution diluée de perchlorure de fer peut servira arrêter l’hémorragie nasale; on peut encore, dans le cas d’hémorragie utérine, injecter cette solution à l’intérieur de la cavité de la matrice. Les injections de perchlorure de fer, associées au laudanum, ont été recommandées contre la blennorrhagie aiguë et chronique.
On administre à l’intérieur les préparations ferreuses et ferriques à l’effet de produire l’action générale du fer et d’augmenter le nombre des corpuscules sanguins. Les combinaisons ferreuses exercent sur l’intestin une action moins astringente que les composés ferriques. Les sels ferreux seront par conséquent administrés de préférence dans les cas où la muqueuse du canal alimentaire est très irritable, et où les sels ferriques pourraient déterminer des troubles digestifs et de la céphalalgie. Au contraire, lorsque la langue est pâle et tlasque, les préparations ferrugineuses astringentes sont préférables. Le fer est surtout utile contre la chlorose et l’anémie, que ces étals pathologiques soient dus à des pertes de sang, ;'i une imperfection de la nutrition, à des pertes séreuses chroniques, à la scrofulose, à la syphilis, à l’inloxication paludéenne, à l’aménorrhée ou à l’albuminurie, ou qu’ils soient consécutifs â des affections fébriles aiguës. Le fer peut également rendre de précieux services dans certaines affections de la nutrition et du système nerveux. On a recommandé de l’administrer à haute dose dans les cas d’empoisonnement du sang tels que la diphthérie et l’érési pèle et dans certaines maladies nerveuses, telles que la chorée, l’épilepsie, le vertige, les fourmillements et les élancements dans les doigts et les sensations subjectives de froid et de chaud auxquelles certains malades sont sujets, surtout vers l’âge de retour. On peut avoir recours au fer pour combattre les pertes intestinales de la diarrhée chronique et de la dysenterie et pour arrêter la leucorrhée vaginale. Le fer exerce sur les reins une action astringente et il peut à ce titre exercer une action favorable sur l’hématurie et l’albuminurie. On peut également l’associer aux diurétiques dans les cas d’hydropisie d’origine cardiaque ou rénale.
B. P. Vinum Ferri.
On le prépare en faisant macérer, pendant un mois, de la limaille de fer dans du sherry. Une partie du fer est convertie en tartrate et se dissout dans le vin ;t la faveur du bitartrate de potassium.
814 MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
Usages. — Le vin ferrugineux est utile dans l’anémie des enfants et des adultes.
Dose. — 5 à 10 grammes et davantage.
B. P. Mislura Ferri Aromatica.
Cette étrange préparation, ;'t laquelle on donne parfois le nom d’encre d’Heberden, contient du tannatedefer en petite quantité. On a coutume de dire que le fer et le tannin sont incompatibles, mais cela n’est vrai que pour autant que ces deux substances, en se combinant, produisent de l’encre; en réalité, cette préparation paraît rendre de précieux services.
On ne peut pas administrer le fer en de très fortes quantités; du reste, l’état de l’estomac du malade rend souvent impossible l’absorption de ce médicament. La préparation qui nous occupe a été faite dans le but évident d’associer une foule de substances, toutes fort utiles en elles-mêmes, en dépit des réactions chimiques qui devaient nécessairement se produire dans ce mélange.
Préparation. — On fait macérer, pendant trois jours, de l’écorce de quinquina gris (110 grammes), de la racine de columbo (15 grammes), des clous de girolle (8 grammes), et du fer finement pulvérisé (15 gr.), dans de l’eau de menthe poivrée (360 grammes), et l’on agite de temps à autre ce mélange; ensuite, on filtre et l’on ajoute, au liquide filtré, de l’eau de menthe poivrée en quantité suffisante pour faire 365 gr. ; on ajoute alors à cette liqueur de la teinture composée de cardamomes (100 grammes), et de la teinture d’écorce d’oranges (15 grammes), et on conserve cette mixture dans une bouteille bien bouchée. L’écorce de quinquina gris contient du tannin qui se combine avec le fer. Le quinquina et le columbo sont des toniques gastriques, et les substances carminatives renfermées dans cette préparation calment la flatulence.
Dose. — 30 à 60 grammes.
Ferri Sulphas. B. et U. S. P. Sulfate (le fer. Fe S04, 7 FLO; 277,9.
Caractères et réactions. — Le sulfate de fer se présente en prismes rhombiques, d’une couleur pâle-bleu verdâtre et d’une saveur styptique; il est insoluble dans l’alcool rectifié, soluble dans l’eau. La liqueur aqueuse de sulfate de fer donne les réactions des sulfates et des sels ferre u x .
Dose. — 5 â 30 centigrammes.
MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
Préparations.
Ferri Sulphas Exsiccata Ferri Sulphas Exsiccata.
Pilula Aloes et Ferri 1 p. sur 7.
Ferri Sulphas Exsiccata, B. I*.; Ferri Sulphas Exsiccatus, U. S. P. Sulfate de fer séché. FeSOiIFO; 169,9.
On le prépare en soumettant le sulfate à la chaleur. Il a peu de tendance à l’oxydation et il convient par conséquent pour la préparation des pilules.
Dose. — 3 à 20 centigrammes.
Préparation.
Pilulæ Aloes et Ferri.
Ferri Sulphas Gramdata, B. P.; Ferri Sulphas Precipilatus, U. S. P. Sulfate de fer granulé. Sulfate de fer précipité. Fe S04 7 H^O; 277,9.
Propriétés et réactions. — Il se présente en petits cristaux granulés, d’un bleu verdâtre pâle, et il fournit les réactions ordinaires du sulfate de fer.
Dose. — 5 à 30 centigrammes.
Usages. — C’est une préparation très astringente, qui a été employée en onguent ou en lotions sur la peau dans le cas d’érésypèle ; en lotions dans le cas d’ophtalmie; en iotions ou en injections contre le prolapsus rectal et contre les hémorrhoïdes saignantes. On a vanté le sulfate de fer en injections contre la gonorrhée et la leucorrhée.
On administre le sulfate de fer à l’intérieur dans les cas d’anémie, surtout lorsqu’il y a tendance aux sueurs profuses, aux hémorragies passives ou au catarrhe des muqueuses, tel que le catarrhe cervical chronique. On s’est basé sur l’action astringente et styptique de ce médicament pour le recommander dans la gastrodynie et dans l’ulcère de l’estomac.
Ferri Carbonas Saccharata. Carbonate de fer sucré.
On mélange du carbonate de fer Fe C05 avec du peroxyde de fer et du sucre, en des proportions telles que le carbonate forme environ 37 p. 100 (B. P.), 15 p. 100 (U S. P) en poids du mélange.-
Caractères et réactions. — Il se présente en grumaux ou en poudre, de couleur grisâtre, de saveur sucrée et faiblement ferrugineuse. Il se dissout avec effervescence (carbonate) dans l’acide chlorhydrique chaud, étendu de moitié de son volume d’eau : cette solution n’accuse que
MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
des traces de sulfate, mais elle fournit les réactions des sels ferreux. Dose. — 30 centigrammes à 1 gramme 25 centigrammes.
Préparation.
Pilula Ferri Carbonatis (1 p. pour 4 1/2) 30 centigr. à 1 gr.
Alistura Ferri Composita, B. et U. S. P. Mixture de fer composée. Mixture de Griffith.
Composition. — Sulfate de fer 1 1/2 gramme; carbonate de potasse 1 gramme 80 centigrammes; myrrhe et sucre raffiné, ana 3 grammes 60 centigrammes; esprit de muscade 16 grammes; eau de rose 300 grammes, B. P.
Sulfate de fer, 6; myrrhe, 18; sucre, 18; carbonate de potasse, 8; esprit de lavande, 50 ; eau de rose, 900; U. S. P.
Dose. — 30 à 60 grammes.
Usages. — Le carbonate de fer est une des meilleures préparations ferrugineuses que l’on puisse administrer à l’intérieur, tant comme médicament hématogène que comme emménagogue.
Liquor Ferri Persulphatis, B. P. Tersulphatis, U. S. P. Solution de persulfate de fer. Solution de sulfate ferrique. Fe2 (S04)3; 399,8.
Propriétés et réactions. — Solulionépaisse d’un rouge foncé, inodore, très astringente, miscible en toutes proportions à l’eau et à l’alcool. Diluée dans dix fois son volume d’eau, elle ne donne les réactions que des sulfates et des sels ferriques.
Préparations.
Ferri et Ammonii Citras. Ferri Peroxidum humidum.
» et Quininæ Citras. Ferrum Tartaratuni.
» Oxidum magneticum. Tin itura Ferri Acetatis.
Usages. — Cette préparation n’est pas usitée comme médicament; elle sert uniquement à la confection du peroxyde, etc.
U. S. P. Liquor Ferri Subsulphatis. Solution de sulfate ferrique basique. Solution de Monsel.
Propriétés. — Elles sont analogues à celles du persulfate; seulement, en mélangeant deux volumes de cette solution avec un volume d’acide sulfurique concentré, on obtient un liquide qui laisse déposer par le repos une masse solide blanchâtre.
Dose. — 3 à 10 gouttes.
MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
Action. — Culte* solution est astringente, styptique, hématogène. Elle est moins irritante que la précédente.
Usages. — Ils sont analogues à ceux du perchlorure.
U. S. P. Ferri Oxidnm Hydratum. Oxyde de fer hydraté. Hydrate ferrique. Fe2 (H0)6; 213,8.
Propriétés et réactions. — Masse molle, pâteuse, d’une couleur rougebrunâtre. 11 se dissout dans l’acide chlorhydrique dilué et donne les réactions des sels ferriques.
Dose. — 8 â 16 grammes.
Usages. — C’est un contre-poison de l’acide arsénieux, â la dose d’une cuiller à soupe répétée de 5 en 5 minutes. On pourrait aussi employer cette préparation dans l’anémie et dans l’aménorrhée.
Préparations.
U. S. P. Emplastrurn Ferri (Hydrate ferrique, térébenthine, poix de Bourgogne et emplâtre de litharge.)
U. S. P. Troschisci Ferri. Pastilles de 1er : 30 centigr. par pastille.
U. S. P. Ferri Oxidnm Hydration cum Magnesia. Hydrate ferrique magnésie. C’est un antidote de l’acide arsénieux.
Préparation. — Mélangez 65 gr. de la solution de sulfate ferrique avec 130 gr. d’eau. D’autre part, triturez 10 gr. de magnésie dans un peu d’eau et versez ce mélange dans une bouteille d’une contenance d’un litre environ, et remplissez cette bouteille avec de l’eau. Au moment de devoir faire usage de la préparation, mélangez les deux liquides, en ajoutant la liqueur magnésienne par petites portions à la solution ferrique, et en agitant de façon â obtenir une masse homogène.
B. P. Ferri Peroxidum Hydration. Peroxyde de fer hydraté.
Propriétés. — Poudre rouge brune, insipide et non magnétique; elle se dissout complètement, bien que lentement, à l’aide de la chaleur, dans l’acide .chlorhydrique étendu de moitié de son volume d’eau; cette solution ne donne les réactions que des sels ferriques.
Dose. — 30 centigr. à 2 gr.
B. P. Préparation.
Emplastrurn Ferri. Emplâtre de fer. — Peroxyde de fer hydraté, poix de Bourgogne et emplâtre de litharge.
Usages. — On administre surtout cette préparation, soit en poudre, soit en électuaire, contre le tic et contre les névralgies.
SI ATI ÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
L’emplâtre de fer est parfois employé contre les douleurs ou contre la faiblesse des lombes, chez la femme, contre les douleurs rhumatismales telles que le lumbago, etc.
Fer rum Ueductum, B. et U. S. P. Fer réduit.
Propriétés et réactions. — Poudre fine d’un gris noir, puissamment attirée par l’aimant, soluble dans l’acide chlorhydrique, avec dégagement d’hydrogène. Celte solution donne un léger précipité bleu avec le prussiate jaune de potassium. Fe-|-2HCI = FeCl2-|-H2.
Pose. — 5 à 30 centigrammes.
Trosçhisci Ferri Rcducti, B. P. — Pastilles de fer réduit ; 5 centigr. par pastille. — Dose : 1 à 6.
Usages. — Cette préparation est généralement bien acceptée même par les estomacs les plus délicats. Dissous par l’acide du suc gastrique, le fer réduit donne lieu â un dégagement d’hydrogène; s’il renferme du soufre, il détermine des éructations d’hydrogène sulfuré.
U. S. P. Liguor Ferri Acetatis. Solution d’acétate de fer. — Solution aqueuse d’acétate ferrique : Fea (CsH3 0?)6; 465,8; elle renferme 33 p. 100 de sel anhydre. Densité : 1,160.
Préparation,
Tinctura Ferri Acetatis. (Solution d’acétate, 50; alcool, 30; éther acétique, 20). Dose. — 15 gouttes à 4 gr.
B. 1’. Liguor Ferri Acetatis Fortior. Solution forte d’acétate de fer.
Propriétés. — Liquide rouge-foncé d’une saveur styptique et acide, à odeur d’acide acétique, miscible en toutes proportions dans l’eau et dans l’alcool rectifié. Etendu d’eau il donne les réactions des sels ferriques. Densité : 1,127.
Dose. — Une à huit gouttes.
B. B. Préparations. Dose.
Liquor Ferri Acetatis (solution forte, 1, diluée dans 4 p. d’eau) 5 a 30 gouttes.
Tinctura Ferri Acetatis ( » 1, » « 4 p. d’alcool). ... 5 à 30 gouttes.
Usage. — On donne cette préparation conjointement à l’acétate de potasse dans l’hydropisie.
U. S. P.Mislura Ferri et Ammonü Acetatis. Mixture d’acétate de fer et d’ammoniague. Mixture de Basliam.
Elle est composée de teinture de perchlorure de fer (2 p.), d’acide
MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
acétique dilué (3 p.), de liqueur d’acétate d’ammoniaque (20 p.), d’élixir d’orange (10 p.), de sirop (15 p.), et d’eau (50 p.).
Dose. — 2 à 4 grammes.
Usages. — Celle mixture est surtout employée dans les cas d’affection rénale.
II. S. P. Ferri Chloridum. Perclilorure de fer. — Fe2Clt;, 12H,0; 530,2.
Propriétés. — Il se présente en belles lames cristallines d’un jaune orange, très déliquescentes, inodores, ou d’une faible odeur d’acide chlorhydrique, de saveur styptique et de réaction acide. Il est entièrement soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther. Sa solution aqueuse diluée, donne un précipité rouge-brun avec l’ammoniaque liquide, un précipité bleu par le ferrocyanure de potassium et un précipité blanc insoluble dans l’acide nitrique par le nitrate d’argent.
Usages. — A l’état solide, le perchlorure de fer se conserve indéfiniment, tandis qu’en solution, il laisse déposer de l’oxyde ferrique, en même temps qu’il se forme de l’acide en excès qui rend la solution irritante. Au moment de l’employer, on peut le dissoudre dans la proportion de 6 à 24 gr. pour 30 gr. d’eau. A l’état demi-déliquescent, il constitue un styptique très énergique.
Liquor Ferri Perchloridi Fortior. B. P. Uquor Ferri Chloiidi, U. S. P. Solution forte de perchlorure de fer.
Propriétés et réactions. — Liqueur d’un brun orange, d’une saveur forte et styptique, miscible en toutes proportions ;'i l’eau et à l’alcool rectifié. La solution aqueuse étendue donne les réactions des chlorures et des sels ferriques.
Préparations.
Liquor Ferri Perchloridi (1 vol. pour 4 d’eau) 10 à 30 gouttes.
Tinctura Ferri Perchloridi (1 vol. pour 4 d'alcool) 10 à 30 gouttes.
U. S. P. Tinctura Ferri Chloridi. — Dose : 10 à 30 gouttes.
Préparation.
Mistura Ferri etAmmonii Acetatis, U. S. P.
Usages. — La liqueur forte de perchlorure de fer est un des plus puissants styptiques que nous possédions. Elle forme presqu’instantanément avec le sang un caillot noir et dur qui bouche les vaisseaux et arrête l’hémorragie. Pour arrêter les hémorragies consécutives à l’extraction des dents, on peut introduire dans la cavité de l’alvéole
MATIÈRE MÉDICALES INORGANIQUE
une bouletle d’ouate trempée clans eette liqueur; cette ouate peut servir à arrêter les hémorragies provenant de piqûres de sangsues. On a appliqué la liqueur de perchlorure de fer, comme caustique, sur les plaies atteintes de gangrène d’hôpital ; on peut injecter dans la cavité utérine du perchlorure de fer étendu de trois fois son volume d’eau dans le cas de métrorragie, mais il vaut mieux promener le long des parois de l’organe, une éponge imbibée de la liqueur styptique. On a parfois injecté le perchlorure de fer liquide dans les cavités des vaisseaux à l’effet de provoquer la formation d’un coagulum. Ces injections sont très dangereuses : une partie du caillot peut se détacher et former embolie et en outre les parois du sac elles-mêmes peuvent s’enflammer et s’ulcérer.
On a injecté également la liqueur de perchlorure de fer dans les varices et dans les tumeurs érectiles. Pour les tumeurs érectiles de la face, il y a danger que ces injections ne déterminent de la gangrène, suivie d’une cicatrice difforme. On a administré cette liqueur en inhalations dans le but d’arrêter l’hémoptysie.
La liqueur et la teinture de perchlorure de fer sont très employées à l’intérieur. Ce sont des astringents qui déterminent d’ordinaire de la constipation, mais qui peuvent aussi irriter l’intestin et provoquer de la diarrhée. Elles sont très efficaces comme hématopoiétiques. Elles sont contre indiquées par une langue rouge et irritable, et elles réussissent le mieux lorsque la langue est pâle, large et qu’elle porte l’empreinte des dents.
J’ai observé des malades qui se plaignaient de céphalalgie, même après l’administration des doses les plus faibles, mais qui retiraient grand profit d’une seule goutte de teinture ou de liqueur de perchlorure de fer, étendue dans tout un verre d’eau. Ainsi diluée, la liqueur ressemble à une eau ferrugineuse, et l’on sait que les eaux minérales qui renferment du fer, réussissent souvent beaucoup mieux que les meilleures préparations pharmaceutiques. La teinture de perchlorure de fer a été vantée par certains praticiens contre l’érésy pèle, à la dose, répétée de 2 en 2 ou de 3 en 3 heures, de 20 à 30 gouttes.
B. P. Liguor Ferri Dialysatus. Ligueur de fer dialysée. — C’est en réalité une solution basique d’oxychlorure de fer, dépouillée par dialyse de la plupart des matières acides.
Caractères et réactions. — Liquide transparent, d’une couleur rouge brun foncée, sans saveur ferrugineuse, neutre aux papiers réactifs,
matière médicale inorganique.
Densité 1,407. Celte solution ne précipite ni par le ferrocyanure de potassium, ni par le nitrate d’argent; mais après avoirétécliautïée avec de l’acide chlorhydrique, elle donne un précipité bleu avec le ferrocyanure de potassium.
Dose. — 10 à 30 gouttes.
Liquor Ferri Pernitratis , B. 1’.; IJquor Ferri Nitratis, U. S. P. Liqueur d’azotate de fer. Fe2 (N03) 6 ; 483,8.
Propriétés et réactions. — Liquide transparent, d’une couleur brun rougeâtre, saveur légèrement acide et astringente. Si l’on verse une petite quantité de la liqueur dans une éprouvette, et que l’on y ajoute la moitié de son volume d’acide sulfurique pur, et ensuite une solution de sulfate de fer, le mélange prend une coloration d’un brun foncé (azotate).
Elle donne les réactions des sels ferriques.
Dose. — 10 à 40 gouttes.
Usages. — Cette préparation a été employée dans la diarrhée des enfants; comme astringent, elle peut servir très avantageusement à restreindre les sécrétions des muqueuses et à arrêter les hémorragies provenant d’organes internes. Dans le cas d’anémie, avec albuminurie et hydropisie, on peut lui associer l'esprit d’éther nitreux ou le nitrate de potasse.
Ferrum Tarlaratum, B. P.; Ferri et Potassii Tariras, U. S. P. Tarlrate double de fer et de potassium.
Propriétés et réactions. — Ce sel est sous forme d’écailles brillantes, d’un grenat foncé. Sa saveur est légèrement atramentaire. Il est soluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool. Sa solution aqueuse, acidulée d’acide chlorhydrique, donne les réactions des sels ferriques.
Dose. — 30 â 60 centigrammes.
Les sels doubles que forme le fer avec le potassium, l’ammonium, la quinine, etc., sont généralement connus sous le nom de « préparations de fer en paillettes». Ces préparations sont moins astringentes et moins irritantes pour l’intestin que le proto-sulfate ou qui; les per-sels de fer. Elles ont aussi l’avantage de pouvoir être combinées, sans donner de précipité, aux carbonates alcalins. On les emploie dans les cas où les préparations ordinaires de fer provoquent de la céphalalgie ou des troubles de la digestion.
Matière médicale inorganique.
U. S. P. Ferri et Ammonii Tariras. Tartrate ferrico-ammoniacal.
Propriétés. — Ce composé se présente en paillettes dont la couleur varie du rouge grenat au jaune brun; il est peu déliquescent, inodore, de saveur sucrée et légèrement atramentaire, de réaction neutre. Il n’est pas précipité par l’ammoniaque; mais par l’addition de potasse, il fournit un précipité brun d’oxyde ferrique, en même temps qu’il dégage des vapeurs d’ammoniaque. Par l’addition de la solution titrée de ferrocyanure de potassium, il ne donne ni de coloration, ni de précipité bleu, à moins que la solution ne soit aiguisée d’acide chlorhydriq ne.
Ferri et Ammonii Citras, B. et U. S. P. Citrate ferrico-ammoniacal.
Propriétés. — Il se présente en paillettes minces, transparentes, d’un rouge foncé, de saveur astringente et légèrement sucrée, de réaction un peu acide; il est soluble dans l’eau, presqu’insoluble dans l’alcool; chauffé (m présence d’une solution de potasse, il dégage de l’ammoniaque et dépose un précipité d’oxyde ferrique.
Pose. — 30 à 60 centigrammes.
Préparations.
Vinum Ferri Citratis (50 contigr. pour 30 gr. de vin d'orange) .... 4 à 16 gr.
Ferri et Strychninæ Citras.
Liquor Ferri et Quininæ Citratis.
Vinum Ferri Citratis 4 à 8 gr.
U. S. P. Vinum Ferri Citratis. — Citrate ferrico-ammoniacal, 4 ; teinture d’orange, là; sirop, 36; vin blanc fort, 44.
U. S. P. Liquor Ferri Citratis. — Cette solution renferme environ 35 p. 100 de citrate anhydre.
Propriétés. — Liquide d’un brun foncé, inodore, de saveur ferrugineuse et de réaction acide. Il fournit les réactions des citrates et donne un précipité bleu-vert, par le ferrocyanure de potassium; ce précipité devient plus foncé en couleur par l’addition d’acide chlorhydrique.
Dose. — 12 gouttes (30 centigrammes du sel).
U. S. P. Ferri Citras. Citrate de fer. Fe2(C6H507)2, 6H20; 597,8.
Propriétés. — Il se présente en écailles transparentes ou d’une belle couleur grenat; il est inaltérable à l’air, inodore, de saveur un peu ferrugineuse et de réaction acide. Il se dissout lentement dans l’eau froide et rapidement dans l’eau bouillante; il est insoluble dans l’alcool.
MATIÈRE MÉDICALE INORGANIQUE
Usages. — Préparation agréable; 15 grammes de sel dissous dans 30 grammes d’eau, constituent une liqueur qui se conserve très bien et que l’on peut donner à la dose de 10 gouttes comme tonique.
Ferri et Quinines CAtras , B. et U. S. P. Citrate de fer et de quinine.
Propriétés et réactions. — Ce sel est en écailles jaunes avec une teinte verdâtre, il est un peu déliquescent, entièrement soluble dans l’eau froide. Sa solution est très légèrement acide; elle est précipitée en rouge brun (fer) par une solution de soude, en blanc (quinine) .par l’ammoniaque, en bleu par le prussiate jaune et par le prussiate rouge de potassium (sel ferreux et ferrique) et en gris foncé par le tannin; saveur amère et un peu astringente.
Dose. — 30 à 60 centigrammes.
U. S. P. Liquor Ferri et Quininœ Citralis. Solution de citrate de fer et de quinine. — Citrate ferrico-ammoniacal, 65; quinine, 12; acide citrique, 28; alcool, 30; eau distillée, jusqu’à 200.
Dçse. — 8 à 15 gouttes.
Préparation.
Vinum Ferri Amarum. = Solution de citrate de for et de quinine, 8 ; teinture d’orange, 12 ; sirop, 36 ; vin blanc fort, 34. -- Dose : 4 à 16 gr.
U. S. P. Ferri et Strychnines Citras. Citrate de fer et de strychnine.
Propriétés. — Il est en écailles transparentes d’un rouge grenat, déliquescentes à l’air; il est inodore, d’une saveur amère et un peu astringente, de réaction légèrement acide. Si, dans une petite éprouvette on dissout 1 gramme du sel dans 4 grammes d’eau, et que l’on ajoute 1 gramme d’une solution de potasse pour agiter ensuite le mélange avec 3 grammes de chloroforme, on obtient en faisant évaporer le chloroforme, un résidu qui donne les réactions de la strychnine.
Dose. — 20 à 30 centigrammes.
U. S. P. Ferri et Ammonii Sulphas. Sulfate ferrico-ammoniacal. Fe2(NH4)2(S04)4, 24H20 ; 963,8.
Propriétés. — Octaèdres d’un violet pâle, elllorescents à l’air, inodores, de saveur acide et styplique.
Dose. — 30 à 60 centigrammes.
Usages. — Ce composé est plus astringent que l’alun ordinaire, et il n’a pas les propriétés irritantes des sels ferriques. Il est utile dans la leucorrhée et dans l’albuminurie intermittente.
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U. S. P. Ferri Lactas. Lactale de fer. Fe (C3H50)2, 3IBO; 287,9.
Propriétés. — Ce sel se présente sous forme de grumeaux ou de croûtes, d’un blanc verdâtre, inaltérables à l’air; il est inodore, d’une saveur légèrement ferrugineuse et d’une réaction un peu acide.
Préparation.
U. S. P. Syrupus Hypophosphitum cum Ferro. — Lactate de fer, 1 ; sirop d'hypophosphite, 99.
Dose. — 50 centigrammes à 1 gramme par jour; du sirop : 30 à 60 grammes.
Usayes. — Chlorose et anémie.
U. S. P. Ferri Oxalas. Oxalate de fer. FeC204, H20; 161,9.
Propriétés. — Poudre cristalline, jaune pâle ou jaune citron, inaltérable à l’air, inodore et presque insipide, peu soluble dans l’eau froide ou chaude, soluble dans l’acide chlorhydrique concentré froid et dans l’acide sulfurique dilué chaud.
Dose. — 10 à 20 centigrammes.
B. P. Syrupus Ferri lodidi. Sirop d’iodure de fer. — 11 contient 25 centigrammes d’iodure pour 4 grammes de sirop.
Propriétés. — Liquide jaunâtre ou jaune verdâtre d’une saveur un peu atramentaire.
Dose. — 2 à 4 grammes.
B. P. Pilota Ferri lodidi. Pilote d’iodure de fer. — Saveur un peu astringente.
Dose. — 20 à 50 centigrammes.
U. S. P. Ferri lodidum Sarcharatum. lodure de fer sacré.
Propriétés. — Poudre jaunâtre ou grisâtre, très hygroscopique, inodore, de saveur douce et ferrugineuse, de réaction un peu acide.
Dose. — 10 à 30 centigrammes.
Usnyes. — On administre l’iodurede fer, lorsqu’il est indiqué d’agir en meme tempe sur le sang et sur le système lymphatique. Le sirop d’iodure de fer est surtout recommandable dans la pratique médicale pauvre des grandes villes, où abondent les enfants pâles, anémiques et scrofuleux. On peut associer avec avantage le sirop d’iodure de fer à l’huile de foie de morue et faire prendre en même temps une cuiller
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d’huile et quelques gouttes du sirop. L’iodure de fer a été vantée contre la phtisie, contre l’arthrite rhumatismale et contre la syphilis.
U. S. P. Syrupus Ferri Bromidi. Sirop de bromure de fer. — Il renferme environ 10 p. 100 de bromure de fer.
Dose. — 2 à 4 grammes.
Usages. — On l’administre dans les affections nerveuses compliquées d’anémie; mais il vaut mieux donner le fer et le brome séparément.
B. P. Ferri Arsenias. Arséniate de fer. Fe3As208.
Propriétés et réactions. — Poudre amorphe, insipide, verdâtre, insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide chlorhydrique. Une faible quantité de cette solution bouillie en présence d’un excès de soude caustique et puis filtrée, fournit un précipité rouge brique par l’addition d’une solution de nitrate d’argent, pourvu que l’on ait eu soin de la neutraliser exactement par l’acide nitrique (arséniate).
Dose. — 4 â 30 milligrammes.
Usages. — Cette préparation est indiquée chez les sujets anémiques atteints d’affections de la peau.
Ferri Phosphas, B. et U. S. P. Phosphate de fer. Pe3Ph20g.
Propriétés et réactions. — Poudre amorphe, d’un bleu ardoisé, insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide chjorhydrique. Cette solution donne les réactions des sels ferreux et ferriques; traitée d’abord par ■ l’acide tartrique et par un excès d’ammoniaque, et ensuite par une solution d’ammonio-sulfate de magnésie, elle laisse déposer un précipité cristallin (phosphate).
Dose. — 30 à 60 centigrammes.
Préparations.
Syrupus Ferri Phosphatis. — On dissout du phosphate de fer fraîchement préparé dans de l'acide phosphorique dilué, puis on ajoute du sucre. — Dose : 4 grammes.
Syrupus Ferri Quininœ et Strychnines Phosphatum. — Phosphate de fer, 133; quinine 133 ; strychnine, 4 ; acide phosphorique. 800 ; sucre, 6,000 ; eau distillée, q. s. p f. 10,000.
Usages. — Le phosphate de fer a été administré dans le diabète, le rachitisme et la dépression nerveuse. On l’associe fréquemment aux phosphates de chaux, de potasse et de soude (Parrish’s Chemical Foad) ou aux phosphates de quinine et de strychnine (sirop d’Easton).
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U. S. P. Ferri Pyrophosphas. Pyrophosphale de fer.
Propriétés. — Ecailles minces et transparentes, d’un vert pomme, inaltérables à l’air. Il est inodore, d’une saveur acidulée et légèrement saline, de réaction un peu acid»' .
Dose. — 10 à 30 centigrammes.
Usages. — Ce composé n’étant pas désagréable au goût et étant très soluble, peut être administré sous toutes les formes.
U. S. P. Ferri Hypophosphis. Hypophosphile de fer. Fe2(HaP02)6; 301,8.
Propriétés. — Poudre blanche ou grisâtre, inodore et presqu’insipide, peu soluble dans l’eau, plus soluble en présence de l’acide hypophosphoreux, très soluble dans l’acide chlorhydrique, soluble dans une solution de citrate de sodium, en donnant lieu à une coloration verdâtre. Fortement chaufïée dans une éprouvette, cette poudre dégage des vapeurs spontanément inflammables d’hydrogène phosphorée, et elle laisse un résidu de pyrophosphale ferrique.
Dose. — 10 à 60 centigrammes en pilules; on l’administre plus fréquemment en sirop.
Usages. — Débilité nerveuse avec anémie, et phtisie pulmonaire.
U. S. P. Ferri Valerianas. Valérianate de fer. Fe2(C5H902)6; 717,8.
Propriétés. — Poudre amorphe d’un rouge foncé, inaltérable à l’air, d’une faible odeur d’acide valérianique, de saveur légèrement styptique, insoluble dans l’eau, mais très soluble dans l’alcool. Dans l’eau bouillante, ce sel se décompose en mettant en liberté de l’acide valérianique et en laissant un résidu d’hydrate ferrique.
Usages. — On l’administre à la dose de o centigrammes et davantage dans l’hystérie compliquée d’anémie.
MANGANÈSE. Mn; 54,55.
Manganesii Oxulum Nigrum, B. P., Mangani Oxidum JSigrum, U. S. P. Oxyde noir de manganèse.
Propriétés et réactions. — Poudre noire et pesante, qui se dissout presque entièrement dans l’acide chlorhydrique en donnant lieu à un dégagement de chlore, et qui chauffée au rouge, met de l’oxygène en liberté.
Usages. — Ce composé sert à la préparation du chlore et de l’oxygène.
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On le donne parfois à la place du bismuth dans le pyrosis avec douleur à l’estomac après les repas, et à la place du fer dans l’anémie, la syphilis, le scorbut et les affections de la peau.
U. S. P. ManganiSulphas. Sulphate de manganèse. MnS04, 41L0 ; 222.
Propriétés. — Prismes rhombiques droits, transparents, incolores ou d’un rose pâle, sans odeur, d’une saveur légèrement amère et astringente, de réaction faiblement acide. La solution aqueuse de ce composé donne avec le sulphvdrate d’ammoniaque un précipité rouge chair.
Action des sels de manganèse. — Injectés dans le sang, ou sous la peau, ils paralysent les mouvements volontaires et les mouvements réllexes, et arrêtent le cœur en diastole. La paralysie de l’action réllexe est due à la destruction de la conduction transverse dans la mœlle épinière; les voies de conduction longitudinales demeurent intactes jusqu’à la mort (Robert).
Le sulfate de manganèse purge à la dose de 4 à 8 grammes ; d’après les expériences de Gmelin, il augmenterait la sécrétion biliaire.
Usages. — On a cherché, mais sans bénéfice appréciable à remplacer le fer par le manganèse dans le traitement de l’anémie. Le manganèse est peut-être utile dans l’aménorrhée.
