ZINC

Ce métal existe dans la nature combiné avec le soufre et constitue la blende, ou bien uni à la silice et à l'acide carbonique; sa couleur est le blanc éclatant tirant sur le bleu. Il cristallise par un refroidissement lent en prismes à quatre faces , ou en prismes plats à six pans. Il est peu flexible; en le brisant, il montre une cassure cristalline. On peut le forger à la température de l'eau bouillante, et même jusqu'à 150". Il redevient cassant à 205", et on peut alors le réduire en poudre dans un mortier échauffé au même degré. Cette poudre est employée avec avantage dans diverses préparations électro-chimiques. On n'a pas encore déterminé le point de fusion du zinc : M. Daiiiell le porte ix 4\2°.

Densité du zinc fondu 6,862

— forgé 7,215

Chaleur spécifique ( Petit et Dulong) 0,0927

Poids atomique.

Le zinc est le métal par excellence pour la production des courants électriques dans les appareils simples ou composés. L'action vive que ce métal éprouve de la part de l'eau acidulée le rend très-précieux pour cet usage ; mais il n'est pas indifférent d'employer le zinc pur ou le zinc allié, comme l'a reconnu M. de la Rive. Le zinc pur est peu attaqué par l'eau acidulée, tandis que le zinc qui renferme du fer ou un autre métal, se trouve composé d'une infinité de petits couples voltaïques, sur lesquels l'eau acidulée réagit; dans le premier cas, le gaz hydrogène reste en partie adhérent à la surface du métal. Le zinc impur fonctionne non-seulement avec de l'eau acidulée dans les appareils électro-chimiques simples ou composés, mais encore avec de

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l'eau plus ou moins saturée de sel marin. On régularise l'action de l'eau acidulée ou de l'eau salée sur le zinc impur, en amalgamant la surface. [Yolv Zinc amalgamé, p. 71.) On emploie ordinairement les dissolutions salées quand on veut des actions lentes ; en élevant la température de la solution jusqu'à 80 ou 90°, on a un courant énergique, non-seulement parce que la solution conduit mieux, mais encore parce que le zinc est plus fortement attaqué.