FORMULES

C*H»0 G»oHi«0

[cm^y

(CW)* 0* (C»Hî)* 0^ (C2H2)i60* (C«H>)»*0*

(CW)« 0^ (C*H2)3 0*

(CW)^ 0^

Trouvées

par

l'expérience.

i3 u33 ii3o3 II 262 Il o55 109^28 9 0^7,6 10 18S

Déterminées

par le calcul.

14675 1 1 848,8 Il 848,8 1 1 848,8 1 1 848,8

Différence.

— 3ii

— 3oo, i

On voit que, pour la plupart des corps, la loi de Dulong donne des résultats assez approchés. Pour Thydrogëne bicarboné et pour l'alcool, il y a presque identité entre les résultats du calcul et ceux de rexpérience.Pour d'autres, tels que Thydrogène protocarboné, la différence est au contraire très considérable. Ce résultat n'a pas lieu de surprendre, la loi de Dulong ne tenant aucun compte de Tétat d'agrégation des molécules qui doit cependant avoir une grande influence sur la chaleur dégagée.

Nous verrons plus loin que, pour les houilles, elle donne des résultats notablement trop faibles.

En somme, il convient de n'appliquer la loi de Dulong qu'avec une grande réserve et seulement à titre d'indication.

18. Loi de "Welter. — Weltcr, en comparant les résultats obtenus par divers physiciens, fut conduit à formuler une relation entre la quantité d'oxygène absorbée et la puissance calorifique, et il énonça la loi suivante :

La chaleur dégagée dans la combustion est proportionnelle à la quantité d'oxygène absorbée.

La loi se traduit par la formule

N = mR

N puissance calorifique du combustible, R poids d'oxygène nécessaire à la combustion de i kilo, m coefficient.

Si un combustible renferme, par kilogr., C de carbone et H d'hydrogène, comme il faut 16 d'oxygène pour brûler 6 de carbone et 8 d'oxygène pour i d'hydrogène, on a pour IJ

et la relation peut se mettre sous la forme

Cette loi est fort simple, mais malheureusement, dans certains cas, elle est tout à fait inexacte, puisqu'il est démontré par les expériences que certains corps, en se combinant avec Toxygène, absorbent de la chaleur au lieu d'en dégager. C'est ce qui a lieu dans la formation du protoxyde d'azote et de Teau oxygénée. Toutefois, en l'appliquant aux principaux combustibles définis chimiquement, on trouve des résultats qui présentent une certaine concordance.

Le tableau suivant donne, pour un certain nombre d'entre eux, la quantité de chaleur dégagée par la combinaison de i kilogramme d'oxygène, c'est-à-dire la valeur de m.

Ghaiear dégagée par la combinaison de 1 kil. d*oxygène avec

divers combustibles.

Hydrogène (vapeur condensée)

Hydrogène (vapeur non condensée)

Carbone formant CO^

Oxyde de carbone

Hydrogène prolocarboué. . .

Hydrogène bicarboné

Alcool

F0R2UCLE.

CO

PUISSANCE calorifique.

OXYGENE nécessaire

àla

combustion

de 1 kil.