hydrochlorates alcalins

VAtLÉE DU T2CH. 1 57

5.® Enfin , des sels calcaires, en proportions , il «St vrai , extrêmement ténues.

Il est facile d’entrevoir ainsi que ces eaux contiennent les mêmes ingrédiens que les antres , mais suivant des rapports sensiblement différens. Ce qui paraît distinguer , au premier aspect , ce liquide thermal d’avec la plupart des autres , c’est son caractère faiblement sulfureux , et peut-être encore la circonstance d’être peu chargé de matériaux fixes. L’analyse de détermination éclaircira ces points.

§ III

Signalement physico-chimique de Veau de la source N.° 2.

L’eau de la source N.° 2 est un liquide d’une limpidité parfaite , d’une température de 3j°,5o G. , ne formant qu’un mince filet , presque inodore ou n’offrant guère que l’odeur de l’eau chaude dans laquelle on aurait jeté un peu de bouillon de viande ; d’une saveur saline sensiblement amère , à travers laquelle on découvre, mais à un faible degré , le goût des œufs durcis ; se comportant avec les réactifs , de la même manière que l’eau de la source N.® i , à quelques modifications près qui n’intéressent que les proportions.

Dans ce parallèle , les différences les plus remarquables tendent à présenter l’eau de cette source comme moins sulfureuse que celle du i , qui

l58 LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

i’est déjà si peu; comme plus riche en sels calcaires, et plus chargée d’hydrochlorates. A la manière dont se comportent le nitrate d’argent , le nitrate de plomb et l’acide arsénieux , on voit , en effet , que l’ingrédient sulfureux y est moins développé. Les oxalates troublent instantanément sa transparence , ce qu’ils refusent de faire dans le premier cas , et le nitrate d’argent paraît précipiter plus abondamment -, après la saturation par l’acide nitrique.

§ IV

Signalement physico-chimique de Veau de la source N.® 3.

L’eau de cette source est tout-à-fait limpide , d’une température de 43°, î 2 G. , d’un volume assez important , d’une odeur faible dans laquelle on distingue cependant celle des œüfs durcis , à travers l’odeur de l’eau chaude qui. tiendrait un peu de bouillon de viande; d’une saveur salino-sulfureuse, dans l’appréciation de laquelle on est tenté de lui attribuer moins d’amertume et un goût plus sulfureux qu’à l’eau de la source N.® i ; s’accompagnant d’un dégagement de bulles gazeuses et d’un dépôt blanc glairiaeux.

Elle se comporte avec les réactifs comme le fait l’eau de la source Ni° i qui , dans chaque essai , a été traitée comme terme de corâparaison. On y retrouve par conséquent les mêmes matériaux , le

caractère sulfureux s’y montrant seulement plus en évidence. Cette dernière circonstance est d’autant plus digne de remarque , qu’une assertion de Carrère la présente comme étant de beaucoup inférieure , sous ce rapport. Il est certain , du moins , que dans l’essai par le papier revêtu d’acétate de plomb , la teinte noire se déclare et plus vite , et avec plus d’intensité.

Signalement physico-chimique de Veau de la source N.® 4-

La source N.® 4 ? dite de la Fargasse , qui consiste en plusieurs filets très-rapprochés , fournit une eau limpide, d’une température de 3i®,25C. , d’une odeur et d’une saveur semblables à celles de l’eau précédente. Elle s’accompagne d’un dégagement bulleux , offre une traînée de glaires blanches , se comporte avec les réactifs comme le fait l’eau du N.® 3 , et s’annonce , par conséquent , comme formé» des mêmes ingrédiens , et partageant le caractère sulfureux au même degré. /

l6o LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

SECTIOIf VIL

De l’action du calorique et de Voir sur les eaux, de la Preste.

Action du calorique.

Expérience /. i4o pouces cubes d’eau de la Preste ont été chauffés dans le matras-cuvette jusqu’à l’ébullition , qui a été soutenue pendant un quart d’heure. Dès le début de l’opération un dégagement de petites bulles se manifeste; j’en obtiens pour résultat, deux pouces cubes d’un gaz qui n’est plus de l’azote pur , comme dans les autres sources , sulfureuses , mais bien un mélange d’azote et d’oxigène. Après cela, le liquide restant, n’offrait plus, quand je l’ai traité par les réactifs , aucun indice du caractère sulfureux.

Le gaz obtenu se montre incolore , sans odeur ; une bougie allumée continue d’y brûler; en le mêlant avec du gaz oxide nitrique , il y a rutilance et absorption sensibles , moindres cependant que si c’était de l’air atmosphérique ; il ne trouble nullement l’eau de baryte , il n’a aucune action sur le sfir-acétate de plomb. A ces traits on ne peut méconnaître de l’air atmosphérique qui a seulement perdu un peu de son oxigène.

C’est la seule de nos eaux sulfureuses qui m’ait présenté ce résultat. Les causes en sont

VALLlÉE DÜ TÊCS.

patentes , il faut l’attribuer évidemment à ce que la très-petite quantité de matériaux sulfureux que ces eaux recèlent, avait été détruite avant même que tout l’oxigène de l’air retenu dans le liquide eût disparu^

Expér. IL J’ai introduit de l’eau de la grande source dans une cornue dont la tubulure était armée d’un tube en S, et qui se rattachait, par des tubes recourbés, à deux flacons de Wolf. Le premier tenait du sur-acétate de plomb , le second de l’eau de baryte. Le liquide a été chauffé et porté à l’ébullition. Celle-ci durait depuis plus d’un quart d’heure , et nulle émission gazeuse n’était devenue appréciable par les deux réactifs. Un acide a été introduit alors par la tubulure ; à l’instant même s’est opéré un dégagement abondant de gaz qui a traversé le sur-acétate sans produire aucun effet , et a décidé au contraire une précipitation abondante de carbonate de baryte. Il était donc démontré que l’addition d’un acide n’avàit amené qu’une émission d’acide carbonique sans acide hydrosulfurique. Ce résultat pouvait être pressenti.

§.II

Action de lait.

Expér. loo pouces cubes d’eau de la Preste ont été librement exposés à l’air , dans une capsule de verre , en essayant, de temps en temps , le liquide à l’aide des sels de plomb et du nitrate d’argent.

î^2 LIVRE PREMIER. EAUX SÜLFÜREUÎES.

Je me proposais de vérifier quelle serait la persistance des ingrédiens sulfureux. En une heure et demie toute trace de ces ingrédiens avait disparu. Cette prompte dissipation n’avait rien de surprenant ; c’était la conséquence de la faiblesse des proportions du principe sulfureux. Elle atteste que , de toutes nos eaux , celle de la Preste se prêterait le moins à être transportée loin de la source, si l’on tenait à la conserver à titre d’eau sulfureuse.

SECTION VIII

Analyse de détermination précise de Veau de la Preste.

Évaluation quantitative du principe sulfureux.

qS polices cubes ( 1487, 78) d’eau de la Preste ont subi l’action du nitrate ammoniacal d’argent qui a donné lieu à la manifestation d’un léger nuage à teinte brune. Le sulfure produit a été re-? cueilli sur un filtre et soigneusement lavé. Ses quantités ont été déterminées , comme à l’ordinaire, par la combustion du filtre , l’action de l’acide nitrique sur le résidu, et la reproduction du sulfure primitif, en précipitant le nitrate d’argent par une solution 4’acide bydrosulfurique.

VALLÉE DU TECH. 1 63

La quantité de sulfure ainsi obtenue a été évaluée, avec les précautions précédemment indiquées. Elle s’est trouvée de o,®^o2o , et répond à o/'' oi889 d’hydrosulfate neutre de soude.

Calculant d’après ces données , combien i ooo cen* timètres cubes auraient fourni de sulfure , et contiendraient d’hydrosulfate à base de soude , oh trouve que ces quantités eussent été de o,oi 344 pour le premier produit , et de 0,012693 pour le second. Or, ces dernières proportions d’hydrosulfate de soude équivalent à 0,00765 de sulfate de soude anhydre , mais ne produiraient que la moitié de cette quantité , ou 0,00682 5 , par le fait de leur oxigénation progressive dans le cours de l’évaporation , et c’est dans ce rapport qu’il faudra en tenir compte lors de l’évaluation des sulfates.

Évaluation des matériaux fixes.

Deux quantités d’eau de la Preste , source N." i , ont été évaporées avec les soins requis. L’une d’elles consistant en i2 5o pouces cubes de liquide (24,“‘'796) , a donné 3,^ io5 de produits fixes desséchés au bain marie-étuve; l’autre a fourni i,^‘'‘358 de résidu provenant de l’évaporation de 55o pouces cubes de la même eau ( 10, “‘-9 r ),

Le premier de ces deux produits a été consacré aux investigations de l’analyse quantitative.. On s’esî

l64 LIVRE PREMIER. EAUX SULFUREUSES.

servi du second pour éclairer les recherches par quelques indications préliminaires. A la manière dont celles-ci se sont prononcées , il a été facile de voir que les eaux de la Preste rentraient fidèlement dans le type commun ; qu’on y retrouvait les mêmes substances , et qu’on pouvait se borner dès-lors à opérer comme on l’avait fait précédemment.

Les S,®'' I o5 de matière provenant de l’évaporation de a4“'796 d’eau sulfureuse de la Preste ont été reconnus contenir les substances suivantes :

( de la portion soluble à Talcool . o.oSg i

Glairine< de la portion soluble à l’eau . 0,137 \ 0,^54

/ de la portion insoluble . . o,o58 v

Carbonate de soude . 0,983

Carbonate de potasse . Traces,

Sulfate de soude . 0,608

Chlorure de sodium . o,o35

Silice . . ijo44

Sulfate de chaux . . . 0,018

Carbonate de chaux. . . . 0,028

Carbonate de magnésie . o,oo4

Oxide de fer . - . Traces.

Perte.... . . . o,i36

3,io5

Un seul des résultats de cette analyse semble déroger au type familier de nos eaux, en annonçant, à côté des matériaux ordinaires , la présence de iégères traces d’oxide de fer.

VALLÉE Dü TECH.

Le fait a été vérifié en traitant par l’acide hydrochîorique le résidu insoluble après la calcination destinée à l’évaluation de la glairine. Cet acide a produit une légère effervescence , indice de l’existence d’un carbonate ; la liqueur filtrée ayant été saturée par de l’ammoniaque dont on a ajouté un léger excès , j’ai vu apparaître , après quelques instans , quelques rares flocons jaunâtres que tout annonçait être de l’oxide de fer , mais en quantité tellement minime que je ne pouvais espérer de l’apprécier même avec les balances les plus délicates.

La manifestation de légères traces d’oxide de fer a été déjà signalée dans l’analyse du résidu fixe de l’évaporation de l’eau sulfureuse de Molitg , et j’ai été^amené , alors , à regarder ce produit comme étranger à la constitution intime de ces eaux. Les considérations que j’ai fait valoir dans ce sens sontelles également applicables au cas actuel ? Il est certain que l’extrême petitesse des proportions de cet oxide ferrugineux pour une si grande quantité d’eau , la faculté qu’ont ces eaux de conserver toute leur limpidité à l’air , la nullité d’action des réactifs les plus puissans pour dévoiler l’existence du fer , enfin l’absence de tout sédiment ferrugineux sur les surfaces où ces eaux se répandent habituellement , sont autant de circonstances qui semblent venir à l’appui de ce sentiment. Déterminé par leur concours , je n’hésite point à regarder le caractère ferrugineux comme étant étranger à ces

LiVRÈ PRÊMiÈîl. ÈÂtj^ SULJFüRÉÜSÈâ.

feaux sulfureuses j et ces vestiges d’un oxide de fe‘P comme un véritable accident 5 occasioné peut-être par la manière dont l’eau destinée à l’évaporation à été puisée dans le creux même de là roche qui livre passage à la source , elle ne garantissait pas suffisamment qu’aucune parcelle ferrugineuse ne serait entraînée par le liquide^ Le rrioyen dé lever, à cet égard , toute indécision se présente naturellement. Maintenant qu’on est prévenu , ce né serait pas sans utilité qu’on tenterait cette perquisition. Je n’eusse pas manqué de l’entreprendre moi-iUêmej si l’étendue du volume d’eau sur lequel il eût failli opérer , n’avait été un obstacle qu’il ne m’a point été permis de surmonter Cédant à l’ensemble de ces considérations , j’envisagerai ces vestiges d’un ingrédient ferrugineux comme étant accidentels j et je prendrai le parti de n’en point faire mention en établissant ce que je crois être là véritable constitution de ces eaux. C’est le parti que j’ai adopté pour les eaux de Molitgi

0 e la composition dé T eau sulfàreüse de la Preste ^ par litre, ou \ooo centimètres cubes.