CHAPITRE Xlir

DU TITANE

SECTION PREMIÈRE

Propriétés.

DicoflTerce. GregOF dëcouYrit en i j^gi un métal nouveau dans le mindral nommé ménakanite. Trois ans après Klaproth troaTa de son côté dans le schorl rouge un métal particulier auquel il donna le nom de titane^ mais plus tard il a été constaté que les deux métaux étaient identiques.

ABTICLE PREMIER. Métal.

Carâclim.

O^Sduoi.

UH9u%.

Le titane métallique se présente sous deux aspects différens , selon la manière dont il s'est produit. — Celui qa^on trouve dans leS/ scories de quelques hauts-fourneaux est en petits grains cubiques souvent groupés en forme de trémies , d^un rouge de cuivre tirant sur le jaune , très éclatans , et ai durs qu'ils raient le cristal de roche. — Il est cassant, et Ton peut le réduire en poudre impalpable sous le pilon. — Sa p. s. est de 5,3. — Il conduit l'électricité. — Il est absolument infusible. — Lorsqu'on le grille il devient d'un ronge pourpre , mais les grains ne s'oxident qu'à la surface. — H ne décompose l'eau dans aucune circonstance. »- H est inattaquable par les acides nitrique, muriatique , sulfiiriqae , et par l'eau régale; Tacide fluorique l'attaque à peine-, maïs il se dissout bien dans l'acide nitro-fluorique. — Le carbonate de soude et le borax sont sans action sur lui. Le nitre l'oxide *, mais il est plus facilement attaqué par un mâan^ de nitre , de carbonate de soude et de borax, et le résidu est entièrement soluble dans l'acide muriatique. — ^D ne se combine pas directement avec le soufre -, mais il brûle dans le

COMPOSÉS OXIGÉNÉS. ^

chlore k une certame température. -*^ Josqu* kn Ton n*e8t parvenu à Fallier avec aucun mëiaL

Le titane préparé eu décomposant le chlorure ammonia- Candira. cal par le todram , comme Fa fait M* H. Rose , est pulvém^ lent, noir ou d'un beau bleu d'indigo ; mais pu* le frottement 0 deyient rouge de cuivre et prend un vif éclat métallique. Qoaod on chauffe du chlorure de titane ammoniacal dans an vase de verre jusqu'à sublimation , les parois du vase se trouvent enduites d'une pellicule mince de titane métallique qui, vu par réflexion , est d'un rouge de cuivre *, mais qui est transptfent , et parait vert par réfraction. --*Ce titane s'oxide OxidaM. assez aisément par le grillage , et il est'soluble dans l'eau ré^ gale et même dans l'acide nitrique.

Selon M. H. Rose, Tatome de titane pèse 3o3,662. Ti.

ARTICLE n. — Composés oxigénés, % i". — Oxides.

On connaît deux oxides de titane , le peroxide ou acide tôanique^ et Xoxide noir.

I*. Le peroxide joue à la fois le r<Me de base faible omctèm. et d'acide fiiible -, c'est pourquoi on l'appelle souvent adde tilanique. A Tétat de pureté il est parfaitement blanc; il parait jatme- citron pendant qu^il est chaud. H est pulvérulent, lourd. — Il n'a pas de saveur, et il est insoluble dans l'eau -, cependant il rougit la teinture de tournesol dont on l'humecte. — Il est infusible et inaltérable par la chaleur.

Lonqu^on le chauffe à ime très haute température dans un creuset brasqné il devient nohr, et se transforme en oxide inf<frieur, envdoppé d'une pellicxde métallique rouge de euîvre excessivement mince, et il perd o,o5 à 0,06 ^son poids. Quand on le broie avec environ o, lî de charbon avant de le soumettre à Faction de la chaleur, la perte est teBc , que Foxide doit abandonner 0, i3 d'oxîgène au plus •^ se d^ge de Foxide de carbone , et 0,16 au plus s'il se «i^age de Facide carbonique. La quantité totale d^oxigène cooleniie dans Foxide étant de près de o,4o, on voit que la ràloetîon est loin d'être complète. Cependant le culot

ChaiboB.

lOO TITiUSE.

a Taspect du titane mëtalfique : il est greau , couleur de tabac d^Espagne , et il a un ëclat sensiblement métallique. Lorsqu'on double la prc^ordon de charbon la perte en oxigène est un peu plus grande ; mais elle atteint rare^ ment 0,20 » et le culot est noir, parce qu'il y reste beaucoup de charbon. Il résulte de ces faits, que Foxide de titane ne se réduit pas par cémentation , et que les grains même les plus«,petits mis en contact a^ec le charbon ne se transforment pas totalement en titane métallique.

GâMiitcs. Jj oxi'de de titane est inaltérable par Thydrogène sulfuré.

— Le sulfure de carbone le transfomne en sulfure, mais difficilement. — Le chlore ne Tattaque pas *, mais lorsqu'il y a présence de charbon il le transforme en chlorure, avec dégagement d'acide carbonique. Le^sel ammoniac est sans action sur lui.

n est absolument insoluble dans l'eau *, mais lorsqu'il a été précipité d'une dissolution acide par ébullition , il jouit de la propriété de. rester en suspension dans l'eau pure, et de traverser les filtres. Le même effet n'a pas lieu avec de l'eau aiguisée d'acide muriatique ou dans laquelle on a fait dissoudre une petite quantité d'un sel quelconque , par exemple, du muriate d'ammoniaque.

Addct. L'oxide calciné ou même simplement desséché fortement

est à peu près insoluble dans les acides ordinaires *, cependant celui qui se précipite par l'ébullition du muriate est sensiblement soluble dans les acides forts. De quelque manière qu'il ait été préparé, il est soluble dans l'acide sulfurique concentré et bouillant , et employé en grande quantité ^ l'oxide natif est lui-même un peu soluble dans cet acide. Quand on le chauffe au rouge avec un alcali ou un bisulfate il devient soluble dans Facide muriatique. Selon M. Unverdorben, il est inattaquable par l'acide fluorique, mais lorsque après l'avoir mélangé avec de la silice on le traite par le même acide ou par un mélange de spath fluor et d'acide sulfurique , il se dégage un gaz qui parait être un fluorure double de titane et de silicium.

carteUrei. Jjhjdrate de titane est blanc et gélatineux comme l'alumine : par une dessiccation lente il devient luisant et trans-

COMPOSÉS OXIGÉNÉS. 10 1

kuâde comme de la calcëdoine. — Quand on le chauffe lentement il perd d*abord son eau de combinaison , et si ensuite on élève la température jusqu'au rouge , il entre en ignition y et devient inattaquable par les acides ordinaires. — L'hydrate humide se dissout à froid dans les acides nitrique, mmiatique, fluorique et sulfurique, mais non dans Facide sulfureux ni dans Vacide acétique. — H se dissout aussi en petite quantité dans les carbonates alcalins sans qu'il y ait dégagement d'acide carbonique -, il faut pour saturer le carbonate alcalin faire tomber dans sa solution, goutte à goutte, ooe dissolution d'un sel de titane, avec la précaution d'attendre chaque fois que le sel se soit dissous avant d'en ajouter une nouvelle dose. Il est précipité de sa dissolution dans le caibonate d'ammoniaque par une ébuUition prolongée-, pour le séparer de sa dissolution dans les carbonates de potasse <m de soude , il faut ajouter du sel anunoniac à la disso^ ID , et les faire bouillir.

Sdon M. H. Rose , l'acide titanique est composé de : Coapodtîo*.

Titane 0,6029 —

Ti

Oxigène.... 0,8971 — 65,85

Ooy admet 2 atomes d'oxigène, parce que, d'après l'observation de M. Mitscherlich il est isomorphe avec le deutoxide d^étain ou acide stannlque , et que d'ailleurs , par l'ensem- Ue de ses propriétés, le titane a de grandes analogies avec Fétain.

2*. \Soxide noir de titane est d'un noir luisant. Sa pous- CâracUrc». aère est d'un gris bleuâtre ou noire. — D est infusible à la plus haute température. — Par le grillage il se change lente^ ment en peroxide. — L'acide muriatique bouillant n'en dissent qu'une petite quantité. L'acide sulfurique concentré et chand le dissout, la liqueur est couleur lie de vin foncée. — On peut l'obtenir combiné avec les alcalis par la voie sèche : U parait donc qu'il fait, comme le peroxide, fonction de base cl d'adde. — Son hydrate est gélatineux , et d'un bleu très beau et très intense. -^ Il absorbe si promptement l'oxigène de Taû-, qu'il suffit de le mettre sur un filtre pour qu'il perde *a couleur et devienne blanc en se changeant en peroxide. "^H dcconiposc l'eau, même à la teuipératiu-c ordinaire -,

10) TITANE

aussi ne peut-on pas le conëei^er, même dam des flacons bouchés.-— C'est un très grand désoxidant : il ramène le per« oxide de fer à l'état de protexide. -^ D se dissout dans tens les acides forts ^ mais il est insoluble daias Tacide acéttcpe. cotnposttioB. "^ On ne connaît |paâ la composition de l'oxide noir, parce qu'on uest pas assuré de Tavoir encore obtenu absolument exempt d'un mélange de peroxide : comme il parait ne contenir que o,o5 à 0^06 d'oxigène de moins que le per** nxide 9 il est voùsemblable que ce n'est qu^un eomposé , analogue aux oxides bleus de tungstène et de molybdène ,

Piépartiioii. de ce peroxide et d'un protoxide encore inconnu. — On l'obtient 9 i"". en chauffant très fortement au creuset brasquë du peroxide pur -, a"", en cbaufiant de la même manière un mélange de peroxide et de moitié de son poids de carbonate de soude ou de potasse, lavant avec de Teau^ et ensuite avec de l'acide muriatique -, il est alors sous forme de petites paillettes noires très éclatantes.

ciMiiugM««. Les réactions que les oxides de titane présentent au chalumeau sont caractéristiques y et propres à les faire distinguer d'autres substances , et particulièrement de la zircône. — L'acide titanique est inaltérable sans addition. — Avec le borax et avec le sel de phosphore il donne à la flamme extérieure un verre incolore ou jaunâtre transparent qui devient d'un blaiic de lait au flamber : ce verre chauffé à la flamme intérieure devient d'un beau violet - améthiste un peu plus bleu que le verre de manganèse; s'il j a une grande quantité de titane , le verre, d'im jaune sombre tant qu'il est chaud, paraît noir et opaque quand il est refroidi -, au flamber il se change en un émail bleu clair : la coloration en bleu est due au protoxide. — Avec la soude il se dissout en produisant une vive effervescence, et il donne un verre incolore transparent qui cristallise en refroidissant , et qui s'échauffe tellement au moment où il se solidifie, qu'il devient incandescent. Ce verre ne s'introduit dans le charbon que quand il contient un grand excès de soude , et il ne tourne pas au violet à la flamme extérieure. L'addition de Tétain facilite et accé- 1ère sensiblement la production des verres Ueus. —

Verre* tcrreuK,

Loncfae les ondes de titane contiennent du fer, ou si on leur en ajoate , snrtont à l'état métalfique, les yenes obtenus à la flamme intàrieure , avec le borax et avec le sel de phosphore , sont rouges , comme ceux du tungstène femigineux ; et ce phénomène peut faire recennattre la présence d'une très petite trace de titane. L'oxide de titane ferrugineux mêlé airec Toxîde d^étain se comporte comme de l'oxide de titane puTy tandis que le tungstène ferrogineùx donne avec Toxide d'étain un verre vert ou bleu.

Les oxides de titane se combinent très bien avec les verres terreux , et il ne parait pas qu'ils diminuent leur lisibilité. Du peroxide chauffé dans un creuset non brasqué avec cinq fois son poids de verre blanc le colore en jaune de nûel , sans lui faire perdre sa transparence. — L'oxide noir est très colorant. *- Le peroxide , chauffé dans un creur set brasqué avec 5 p. de verre blanc donne un verre noir translucide sur les bords, et qui paraît d'un très faeaa bleu violacé par réfraction : il suffît d'un vingtième cToxide pour produire cette coloration en bleu. -^ La moindre trace de vapeurs combustibles noircit ou bleuit lea verres colorés en jaune par le peroxide *, les verres falena, au contarairey perdent leur coulem* quand on les chauffe au contact de l'air.

On s'est servi pendant un temps de T acide titanique UMget nalmel pour colorer la porcelaine en brun d'émail. On ' remploie aujourd'hui pour donner une légère teinte jaune à rémail dont on £ut les dents artificielles , et aussi dans hilriiiture.

§ 3. — Sek.

1*. Sels de peroxide. •-» Les dissolutions de peroxide de tifane matA incolores ou légèrement jaunâtres, et souvent louches, lorsqu'elles sont étendues. — Elles se troublent à la température de 6o°, et dles se décomposent presque « totalement lorsqu'on les fidt bouillir pendant un temps aiAsamment prolongé. Il s'y forme un dépôt d'oxide qui cntraine presque toujours avec lui une petite portion des substances qui se trouvent dans la dissolution^ —

lOS

TITANE

GonpoMtioB»

dMlttaMaw»

aussi ne peut-cm pas le conto^er, même dam des flacons bouchéff.-— C'est un très grand désoxidant : il ramène le peroxide de fer à VéUt de proteûde. — Il se dissout dans* tous les acides forts*, mais il est insoluble dans F acide acétique. -» On ne connaît paâ; la composition de Foxide noir^ parce qu'on nest pas assure de Tavoir encore obtenu absolument exempt dVn mélange de peroxide : comme il parait ne contenir que o^oS à 0,06 d'oxigène de moins que le per^ nxide , il est voûsemblable que* ce n est qu^un eomposé , analogue aux oxides bleus de tungstène et de molybdène 9 Piépaniioa. dc cc pcroxidc et d'un protoxide encore inconnu. -— On l'obtient 9 i*". en chauffant très fortement au creuset brasqué du peroxide pur *, 2^. en cfaaufiant de la même manière un mélange de peroxide et de moitié de son poids de carbonate de soude ou de potasse, lavant avec de Teau^ et ensuite avec de l'acide muriatique -, il est alors aous forme de petites paillettes noires très éclatantes.

Les réactions que les oxides de titane présentent au chalumeau sont caractéristiques , et propres à les £ure distinguer d'autres substances, et particulièrement de la zircône. — L'acide titanique est inaltérable sans addition. — Avec le borax et avec le sel de phosphore il donne à la flamme extérieure un verre incolore ou jaunâtre transparent qui devient d'un blanc de lait au flamber : ce verre chauffé a la flamme intérieure devient d'un beau violet - améthiste un peu plus bleu que le verre de manganèse; s'il y a une grande quantité de titane , le verre, d'un jaune sombre tant qu'il est chaud, parait, noir et opaque quand il est refroidi -, au flamber il se change en un émail bleu clair : la coloration en bleu est due au protoxide. — Avec la soude il se dissout en produisant une vive effervescence , et il donne un verre incolore transparent qui cristallise en refroidissant , et qui s'échauffe tellement au moment où il se solidifie, qu'il devient incandescent. Ce verre ne s'introduit dans le charbon que quand il contient un grand excès de soude , et il ne tourne pas au violet à la flamme extérieure. L'addition de l'étain facilite et accélère sensiblement la production des verres bleus. —

V«rr«« terreux.

io3

Lon^ les oxides de titane contientieiit du fer» ou si on leur oiajoiitey surtout à réCatmétalUque, Im Terres obtenus à laflamme intàneure, avec le borax et arec le sel de phosphore, sont rouges » comme ceux du tungstène feimgineux \ et ce phénomène peut faire reconnidtre la présence d'une très petite trace de titane. L'oxide de titane ferrugineux mêlé avec Toxide d^étain se comporte comme de Toxide de tiboepor, tandis que le tungstène fermgmeûx donne avec Fonde d'étain un verre vert ou bleu.

Les oxides de titane se combinent très bien avec les venres terreux , et il ne parait pas qu'ils diminuent leur fiioUlitié. Du peroxide chauffe dans un creuset non brasqué avec cmq fois son poids de verre blanc le colore en jaune de miel , sans lui faire perdre sa transparence. — L'oxide Doirest très colorant.-— Le peroxide , cliauffé dans un creu- •et bnsqnë avec 5 p. de verre blanc donne un verre noir translucide sur les bords, et qui parait d*un très beaa bleu violaccî par rëfiraction : il suffit d^un vingtième (Tonde pour produire cette coloration en bleu. -^ La oioiiidre trace de vapeurs combustibles noircit ou bleuit la Terres colorés en jaune par le peroxide *, les veiTes Ueui, au contraire, perdent leur couleur quand on les ciuaiEe au contact de Tair.

On s^est servi pendant un temps de Facide titanique ums» oatiirel pour colorer la porcelaine en brun d* émail. On ' remploie anjouid^hui pour donner ime légère teinte jaune à Tàiiail dont on £ût les dents artificielles, et aussi dans la tootiire.

S 3. — Sela.

I*. Sels de peroxide. •-» Les dissolutions de peroxide de ^ituie sont incolores ou légèrement jaunâtres, et souvent w^, lorsqu'elles sont étendues. — E^les se troublent ^ la température de 60**, et dles se décomposent presque « totaloDent lorsqu^on les &it bouillir pendant un temps ■Aiaiiiiiient prolongé. Il s^y f(mne un dépôt d*oxide qui ^traîne presque toujours avec lui une petite portion des '"^ substances qui se trouvent dans la dissolution y —

io4 TiTÂME.

lliydrogène sulfuré ne les trouble pas. — - Les alcalis et les carbonates alcalins y forment des précipités blancs floconneux d^hydrate. -— Les hydro-sulfates y forment aussi des précipités blancs d'hydrate *, la plus petite trace de fer colore cet hydrate en vert grisfttre. »- Le sulfate de potasse ne précipite pas les dissolutions de titane , 'h. moins qu'elles ne contiennent de la zircône , auquel . cas il se fait un dépôt de titanate de zircône. — Le prussiate jaune y fait des précipités d'un rouge-brun un peu orangé , qui se décomposent et deviennent blancs , en passant par diverses nuances, par Faction des alcalis et des carbonates alcalins -, quand les dissolutions contiennent du fer, les précipités sont d'un vert brun-, quand elles renferment de la zircône, il ne s'y fait pas d'abord de précipité -, mais en faisant bouillir la liqueur il se dégage de Tacide hydro-cyanique , et la zircône se précipite avec l'oxide de titane. -— La décoction de noix de galle y forme des précipités volumineux d'un beau rouge et qui ont l'aspect du sang caillé, s'il y a de la zircône , elle est entraînée dans le précipité. M. H. Rose dit que dans les Uqueurs qui contiennent de l'acide tartrique, le précipité par la noix de galle est orangé qusaid il y a excès d'acide, et verdâtre quand il y a excès d'ammoniaque. — L'étain métallique les fait devenir d'un beau bleu violacé : la couleur! parait promptement quand on chauffe l^èrement les liqueurs avec de l'acide muriatique. -— Le zinc les fait devenir d'abord violettes, puis d'un beau bleu^ — le fer produit le même effet. Au bout d'un certain temps ces trois métaux précipitent complètement le titane à l'état d'oxide de couleur pourpre foncé -, mais cet oxide ne tarde pas à se changer en peroxide, en absorbant l'oxigène de l'air ou en décomposant l'eau. Ces métaux bleuissent même les précipités humides. -— Les dissolutions de titane dans lesquelles on introduit une quantité suffisante d'acide tartrique ne sont précipitées ni par les alcalis, ni par les carbonates alcalins, ni par les hydro-sulfates.

2*". Les dissolutions salifies d'oxidc noir de titane sont

TITAMÀTES. I05

iua rooge de irin. fonce lorsqu'elles sont très àtides*, mâs quand on. les sature d'ammoniacjue , de manière à y founAég^r précipité, elles sont dW très beau bleu, comme les dissolutions de deutoxide de cuivre dans Tarnmomaque y et elles conservent la réaction acide. Elles perdent promptement leur couleur par le contact de Tair -, elles la perdent même au bout d'un certain temps dans des flacons bouchés *, — l'acide nitrique employé en très petite quantité les décolore instantanément , avec d^agenoent de gaz nitreux. — Les alcalis et les carbonates alcalins forment dans ces dissolutions des précipités gélatineux d'un bleu très beau et très intense. •— « Le prussiate )aune y forme des précipités couleur de cannelle qui verdissent à Fair pour peu que le titane contienne du fer.

3*. Tàanates. — Lorsque Ton fond du peroxiàe de titane p.ép.r.iioii. avec du carbonate de potasse ou du carbonate de soude en excès , il se forme deux couches distinctes : la couche supÀjeare se compose du carbonate alcalin superflu, et la couche inférieure est un titanate neutre. En traitant ce sel par Feau, il reste du titanate acide insoluble , et l'eau dissout an antre titanate qui contient un grand excès d'alcali. L*esa de lavage reste limpide tant qu'elle dissout quelque chose , mais elle devient louche dès que le lavage est

\L H. Rose a trouvé que dans les titanates neutres l'a- compoMiioo. •4de tstanique contient deux fois autant d'oxigène que la baâe, et que, par conséquent, loo d'acide saturent des ipjantités de base qui renferment 19,86 d'oxigène. Il y a pour une même base plusieurs titanates acides.

Les titanates acides humides se dissolvent complète- ciracières. ment dans l'acide muriatique *, mais lorsqu'ils ont été desséchés ils ne se dissolvent qu'en partie dans cet acide, et le changent seulement en tilanates très acides. L'acide acé- ^3qi»e ne les attaque pas sensiblement. — Lorsqu'on verse ^hns les d^olutiûns muriatiques de titanates de Facidc ^fiinque , phosphoriquc , arsénique , oxalique ou tar- ^'^W, sans excès , il se fait des précipités blancs , compostis

io6

TITARE.

cToxide à» titane et de Tacide ppécipitant, nuis qui ne contiennent pas d^alcali. Ces précipites ont la réactioa acide; ils «ont insolubles dans Teau, mais soluUes dans un excès de Tacide employée, et même dans un excès de la dissolution muriatique du tîtanate alcalin. — Les acides nitricpe» acétique et succinique ne forment pas de précipités comme les acides que nous Tenons de citer.

ARTICLE m. — Composés sulfurés,

PcépAntioa. Sulfure. — MM. Beraelius et H. Rose ont obtenu le sulfure de titane en faisant passer de la vapeur de sulfure de carbone sur de Toxide de titane cbauffié au rouge-blane i,

canciii«». dsus UD tubc dc porcclainc ; — il est alors d'un rert foncé ; mais par la moindre pression sous un corps dur il prend un éclat métallique très vif et la couleur jaune du laiton. — Chauffé au contact de Tairi il brûle avec une flamme bleue et se change en peroxide. -— Le chlore gazeux transforme ses deux élémens en chlorures. •— L'acide nitrique et Teau régale rattaquent avec production de chaleur-, mais il n'est attaqué ni par l'acide muriatique ni par l'acide sulfurique. — U est insoluble dans les hydrosulfates. — ^ La potasse caustique le transforme en titanate de potasse blanc et insoluble , et la liqueur ne contient que du sulfure de potassium sans excès de soufre *, ce qui projAve qu'il correspond au peroxide par sa composition

o»mp.»itiott. atomique. — D'après cela il doit contenir :

Titane o,43o — loo

Soufre 0,570 *- i3a,S6

Piépaniion. ^ l'obticnt SOUS foTme de paiUettes cristallines d*un beau jaune de laiton, en fondant au creuset brasquë, à une forte chaleur blanche, un mélange de i p. d'oxide de titane, i p. de carbonate de soude, et i p. de soufre : on peut, pour faciliter la réduction , ajouter au mélange un cinquième de partie de charbon en poudre. On concasse grossièrement la masse fondue, et on la lare d^abord avec de l'eau, qui dissout le sulfiire de sodium, puis avec de Tacide sulforique concentré à froid, qui dissout beaucoup d'oxîde noir de titane , et on lave à grande eau. — Le

Ti

COMPOSÉS SULFURÉS» lOJ

tisAn Gontenazit presque toujours une certsmie «{UAiitîtd j d^oxide noir et des grains de titane mëtaHiqœ, si l'on a dtacAé trop fortement, il &ut le fondre une seconde fois iTec àa carbonate de soude et du soufire , etc. — ~ Alors le saUbre de titane est ordinairement en larges paillettes que Ton peut séparer de quelques substances étrangères qu il peut contenir encore , soit par le triage à la main , soit par m lavage sur Taugette.

SfJfates* -'- Le sulfate de peroxide de titane est Onciire*. très soluble dans Feau, mais presque insoluble dans Tacide solforique concentré; la liqueur ne se trouble pas par râmlKtion, à moins qu'elle ne soit très étendue d'eau ; eOe se prend par l'éraporation en une liqueur visqueuse, pms en une masse gommeuse qui , chauffée à la chaleur sombre, abandonne de l'acide sulfurique, mais est en* core soluble dans l'eau, presqu^en totalité. Au rouge naissant U s*en décompose une portion assez considérable, ft Feau sépare de la masse un sulfate soluble saturé de base : ce sel a la réaction acide. Au blanc naissant le snl&te de titane se décompose totalement , et laisse pour léâdn du peroxide beaucoup plus divisé et plus léger que cdni que Fon obtient en calcinant l'hydrate.

Lorsque Von verse de Faeide sulfurique sans excès dans une «Ussolution muriatique étendue de titanate de potasse, il se précipite un sou»-5ulfate de titane insoluble dans Feau, mais soluble dans l'acide muriatique concen- Irtf , et qui contient , selon M. H. Rose :

Peroxide de titane. . . . 0,765

A^de sulfurique 0,076 ^ 1 ,000

Eau 0,169

nr- — Composés phosphores^ arséniés et azotés,

Phosphure, — M. Chenevix a annoncé qu'en chauf^ (uà. du phosphate de titane avec du charbon , en obtenait BBplio^fattre fusible , d^un blanc p&le , métallique , cassant , et à structure grenue*, mais l'existence de ce phosphure *st pea vraisemblable.

Phosphate^ — Le phospliate est insoluble dans l'eau

io8

TITÀME.

et a l'aspect de ralumine-, desséche, il ressemble à la gomme arabique.

Arsèniate. -— LW^émafie est semblable au phosphate.

Nitrate. — Le nitrate est très acide et se décompose aisément par la chaleur.

ÀRTiCLB V. -^ Composés chlorés et fluorés.

lU racines.

Chlorure. — Le chlorure de titane est liquide , incolore, transparent, lourd. — Il répand des vapeurs dans Pair, et il bout à une température supérieure à loo*. — Il n^attaque pas le mercure. — On peut le distiller sur du potassium sans l'altérer -, mais si on le fait passer en Tapeur sur ce métal échauffé dans un tube , il y a rédaction avec réaction violente. — L'eau le transforme en acide hjdro-chlorique et en peroxide de titane -, ce dernier reste dissous dans l'acide , si la décomposition s'opère lentement sans production de chaleur, par exemple par Taction de l'air humide *, mais si l'on mêle le chlorure avec de l'eau, le mélange s'échauffe, et la dissolution est louche. — Il absorbe tranquillement et sans chaleur le gaz ammo* niac desséché. — Il se combine avec le chlorure de soufre et avec les chlorures alcalins. — Il ne dissout pas coni)ioMtioD. le chlorure de fer. — Il est composé de :

Titane o,2554 — loo

Chlore o,7444 "^ ^9^ »4^

Prépaiition. Qu Ic prépare en faisant passer du chlore gazeux sur un mélange intime d'oxide de titane et de charbon , chauffé au rouge dans un tube. Pour le purifier et lui enlever Fexcès du chlore qu^il peut contenir^ on le distille plusieurs fois , d'abord avec du mercure , et enfin avec du potasàum.

Uammonio - chlorure est pulvérulent et d^un beau rouge-brun. — Exposé à l'air, ce composé en attire Thumidité et devient blanc. — Il se dissout dans l'eau sans la troublei\ — Quand il a absorbé àe l'eau la chaleur le décompose en peroxide de titane et en sel ammoniac -, mais lorsqu'il est anhydre il se sublime pour la plus grande partie , et se condense en une masse cristalline d'un blanc jaunâtre qui contient de l'acide muriaUque libre, et il

Ti Ch*

t^rartères.

COMPOSÉS CHLORÉS ET FLUORÉS. lOQ

laisse les parois du rase enduites d^ime légère couche de titane nuftallique. — Le potassium et le sodium le rëdiiisent complètement à Faide d'une douce chaleur. — Lorsqu'on le fait passer en vapeur, avec du gaz ammoniac , à tnTers nn tohe rouge , il se réduit complètement.

Selon M. H. Rose , il est analogue à rammonio-chlorure compMiiioa. détain, et il est composé de :

Glilonire de titane . . • . o ,847 ' — ^'" Ammoniaque • o, f $29 — i

Selon M. Perzoz , il contient :

Chlorure de titane... o,658 — 1*' Ammoniaque ^>^4^ ~^ ^^

Le chlorure de titane et de soufre est liquide , cristalli- oracttin. sable à nue basse température , et très volatil. — Il contient

I atome de chlorure de titane et 2 atomes de chlorure «le soufre.

Fluorure» — Le perfluorure de titane préparé par voie ^^iumde cristallise -, les cristaux sont décomposés par Teau

II oxi4iorure insoluble et hydro-fluate de fluorure solublc. — Voxi^uorure ne se décompose que très diflScfle- °^ par la chaleur, et il n'abandonne tout son acide que ^ ime atmosphère d'anunoniaque.

1^ perfluorure préparé par voie sèche est un liquide ocolore fumant comme le chlorure. — On Tobtient en '^'tSlttit du peroxide de titane dans im appareil de platine >^ da ^ath fluor et de Facide sulfurique fumant.

^hjdro^uate de Jluùrure est analogue à Facide fluo- ^^ôqoe, et forme avec les oxides des fluorures ou fluo- ^"^ttt doubles dans lesquels le fluorure de titane est

Renient négatif. Ces combinaisons sont complètement dé- ''^'opoiéei par Facide sulfurique concentré , qui en dégage *^ facide hydro-fluorique , et par le potassium , qui en séi^ le titane à FéUt métallique.

1^ Jluthtitanates de potasse , de soude , d'ammonia- ?Pide chaux, de magnésie, de plomb, de cuivre et de ^* Kmt solnbles et incristaUisables. — Le fluo-titanate ^ «mmomaque soumis à Faction de la chaleur, laisse d'à-

tio

TITAttB.

bord dégager da flnate d'ammonâKpe » pub le résidu h fond, se sublime, et se condense en flocons blancs soldées dans Teau.

ARxicLB VI. — Composés bores et silices.

Borates. — ( Voy* Réactifs, T. I, p. 47^') Silicates, — Les oxides de titane et la silice ne parais^ sent pas pouvoir se combiner par n)oie sèche, s'il n'y a pas présence d'une autre base. On n'a pas essayé de produire ces combinaisons par *ooie humide,

Pripantioii. SiUco-titanote, — En faisant fondre du peroûde de titane avec un excès de silice et avec un excès de carbonate de potasse ou de soude , et délayant la matière fondue avec de l'eau, Fexcès de silice et d'alcali se dissolvent, çt le résidu est un silico-titanate alcalin. — Le sel se dissout aisément dans Facide muriatique , et quand après avoir étendu d'eau la dissolution, on la soumet à l'ébullition, il se forme à la surface une pellicule qui se dépose dès qu'elle a acquis

CoapofiUon. unc Certaine épaisseur. — Les silico-titanates alcalins ainsi préparés sont analogues, par la composion, au silico-titanate de chaux naturel ou sphène. Leur formule est K'S^'P \ ils contiennent :

Sel (le potasse. Sel desonde.

Alcali 0,445 — 0,348

Oxide de titane. « 0,827 — o,384 Silice o , 228 — p ,268

Les silicates de titane simples ou multiples sont irrédactiUes par cémentation -, seulement ceux qui conlâennent du peroxide se changent en silicates de protoxide quand on les chauffe au contact des combustibles*, cependant il est probable que si on les mêlait intimement de charbon, la plus grande partie du titane se réduirait à l'état métallique, ainsi que cela arrive avec l'oxide pur^ car quand on chauffe un verre titanique quelconque' dans un creuset brasqué , le culot se trouve toujom*s enduit d'une pellicule de titane métallique , lors même que le verre ne contient qu'une très petite quantité d'oxide : aussi ce caractère est-il très

AMnctibiliti.

COMPOSÉS CilllBOHÉS. III

propre à faire recomiattre la pcésenee éa titane dans un sir licate, etc.

ARTICLE VII. — Composés carboués.

Carbonate. — Le carbonate n'emte pas.

Oxalate. — • laoxahue obteou en versant de Tacide CmcOr», oxaBqœ dans une dissolution muxiatique de titanate de potasse est insoluble dans Feau, nuds sohible dans les acides fcKts, et même dans Facide oxaHqœ. H est com- co»pom^««* posé, selon M. H. Rose , de :

Protoxide de titane. . . 0,7377 \

Acide oxalique. .«.. .. o,io56 > 1,0000

Eao. »•• o»i567 j

Lonqu^on précipite le titane de la dissolution mari»liqœ du titanate de potasse par Foxalate d'ammoniaque, après avoir neutralise la liqueur, autant que posâble, pur 1 ammoniaque , le précipité qui se forme est très gélatineux', et il est composé, selon M. Laugier, d'oxalate dé titaoe et de mnriate d'ammoniaque. On peut très aisément le filtrer et le laver 9ur le filtre \ mais si on le fait digèer dans Feau chaude , même après qu^il a été dessé* ché, il se dissout, et donne une liqueur louche, comme de Fean de savon : en rapprochant cette liqueur, elle défient gluante comme de Famidon , et il n est plus posi3)lc de Fëclaircir par la filtration.

Tartrate. — Le tartrate est analogue à Foxalate : fl dûooe par la calcination en vase clos une poudre noire inétaDo'îde dont on n'a pas examiné la nature.

SECTIONS II ET III

Minéraux et prodtdts darts.

Les espèces minérales qui renferment du titane , sont :

1*. Uauatasa ou oisanite ;

1*. Le peroxide on ruthile^

3*. Les tàanates de prowxide de fer et de manganèse^

le* Le titanate de peroxide de for ou crahnite;

5*. Le pofymignke ou titanate de sdrcône, etc. ;

lia

TITAHE.

GtMlDCBS*

Caractirw

&*. h'œscltinitej autre trtanate de zircôhe ou cèrium;

7". Et lesphène ou siUco^titanate de chaux.

Toutes ces espèces se rencontrent dans les terrains primitifs et intermëdîaires : les titanates de fer j forment souvent des couches puissantes et d^une grande étendue. On trouve du peroxide de titane en beaux cristaux dans les masses de fer carbonate argileux des houillères. Les minerais de fer en grains de toutes les épo<jues renferment souvent de petits cristaux dissémines de titanate de fer. Mais c'est surtout dans les roches volcaniques <jue le titane abonde *, il j est toujours combiné avec la fer et le manganèse.

i"*. AïïuUcLse, oisanite. — Ce minéral est excessivement rai'e*, on le trouve dans TOisans et dans quelques autres lieux, disséminé dans des roches primitives et accompagné d'albite. — H est en cristaux dont la forme principale est un octaèdre à base carrée , ti*ès allongé , dont les faces sont inclinées de part et d'autre de la base de i36''47'- — n est d'un bleu-indigo, brun rougeàtre ou jaunâtre, et Ton observe souvent ces diverses nuances de couleur dans \e même cristal. Il est presque toujours transparent ou du moins fortement translucide, très éclatant, assez dur pour rayer le verre.; sa cassure est lamelleuse. — Sa p. s. est de 3,857. "~ 0 Q€ contient que du titane, et tout porte à croire que. ce métal y est , du moins pour la plus grande partie, à Tétat de protoxide; cependant il est essentiel de faijre remarquer que les formes de Tanatase peuvent se dériver, par des lois simples, de celles du ruthile, qui n'est que du peroxide de titane.

cararUrrs. a". PcToxide , rutliUc j scIiotI ix>uge, — Cette espèce se trouve le plus souvent cristallisée en prismes à quatre on six faces , qui dérivent d'un octaèdre à base carrée, ou d'un prisme droit carré dont la hauteur et le côté sont à peu près : : 2 1 : 46. — Il est rougeàtre ou brun, le plus souvent opaque , mais quelquefois transparent. U est lamelleux dans un sens et conchoïde dans un autre sens , éclatant dans sa cassure , aigre , assez dur pour rayer le verre , mais rayé luimême par le quarz. Sa poussière est d'un rouge de grenade ou d'un blond sale. —-Sa p. s. varie de 49 18 H4;a8« — On J a

rencoQtct qudLijiiQfois, à Moutiers en Savoie par exemple , en aiguilles fiiactcalëes ou tricotëes, tantôt d*un ronge-hya^ ciathe, tantôt d'un jaune d^or très éclatant ou d'un jaune de pdlle. — Lorsqu on chauffe le ruthile en poudre avec de Facide sulfbrique concentré. 3 se dissout beaucoup de fer et m peu de titane , et le rc^du deyient d'un h&M rouge de grenade.

Toutes les analyises qui ont été faites prouyeàt que c'est c*nv<«iu«ii. do peronde de titane mêlé de 0,0 1 5 k o^o^o d'oxide de (eT} d'un peu d'oxide de manganèse et quelquefois d'une ^ tnee d'oxide d^étain*

3*. Tkanaies de fer et dé manf^cmèse. {Voy\ le ch»» pitreFn.)

4*< Craisonite-* ( Voy. le chapitre Fer. )

5*. Poljrmgmte\. «* Ge minéral yient de Frideriksneni o Norri^ ; il se trouve dans une srjrénite. -^^ Il est en ancHit». crâbox prianiatiq[nes rectangulaires très minois y etjongs deik41ignes9 noii^» opaque, très édatant» presque mé-! ttffique. n raie le verre. -^ Sa p. s. est de 49^08. --^ Aq ciiafamieaa ^ il est inaltérable et infusible sans addi^ io(L n fimd aisément avec le borax en un verre jaunâtre fi devient opaque au flamber, -et qui prend une couleut ^^ arec Tétain. Le sel de phosphore le dissout aisé^ iBent, et donne un veire qui devient rouge au feu de réduc- ^} et qui n /éprouve aubun changement par l'étain. Avec •isoude, le poljmignite se change en une masse d'un gritt nîQçeâtre sans se fondre. — Ce minéral est attaqu8l)le par compwiuoa. ladde solfiuiqne— Une analyse fiiite sur une très petite T^aatité a donné à M. Berzelius :

Acide tilanique •*........ o,46âo

£ticône o,i4t4

Tttria • « o, i tSo

Oxide de cuÎTre. «•..,.«.. o,o5oo

Oxide de fer • • 0,1220

Oxide de manganèse . o^ 0370

Qiaox * «••••• o,o4ao

Magnésie, potasse» silice*. trace

1 1 4 TurunE.

. 6*". liœsMnke a été rapportée des eimroiit de Minsk dans TOnral. C'est un minéral eltrèmement rare* M. Hart* ynH j a troayé approximativement :

Acide tiUDÎqae o^56o

ZircAne. • • . « 0,100

Oxide de cérinm. •••• OyiSo

Chaux o,o38 ^ "^'979

Oxîde de fer 0,026

Oùde de ûdc o,oo5

CiMMttfi y*. Sphènc» titamie, sdwcHtitéinate ^de e&oujr. -«-«Le sphène se trouve fréquemment répandu en petîU grains dani les roches primitives^ on ne le rencontre que rarement en

cancOiti. cristaux uu peu gros. — Les formes variées sous lesq[uelles il se présente peuvent dériver d'un prisme ôhlique rhomhoïdal d'environ iSS"*^ iof et 46"*» 3o' dont la face est inclinée sur ks pans, d'environ xai% 5o'. H offre fréquemment des hé* BÙIropîes, n est ordinorement d'un blanc jannAtre ou d'un jaune-isabelle v mais quelquefois il est brun&tre » viplâtre ou verdfttre. U a beaucoup d'éclat. Sa cassure est icapifoniie dàds un sens et conckoïde dans l'autre. Le plus souvent il est translucide > quelquefois opaque. U raie le verre. ^^ Sa p. s. est de-S,^ à 3,5i. — ^ Au chalumeau il se foad sur les bords en un verre sombre ^ avec une légère tuméfaction. H se dissout assez fadlement dans le borax^ et donne nn verre d'un jaune plus oti moins brun* Il se dissout moias &cilement dans le sel de phosphore» et produit ua venre qui prend la coulebr caractéiïstique du titane lorsqu'on le chauffe au feu de réduction , surtout avec de Fétain. Ija soude le convertit en un verre opaqUe. — «* H est attaquable par les acides forts à l'aide d'une longue digestion. — Les analyses qui en ont été faites ne s'accordent pas entre elles. M. H. Rose y a trouvé :

Ghaux..*«.«. .•...•••.••. •• 0,19 1

Silice ..« 0,33 > t,oo

Acide iilanîque. • • . • 0^4^ j

composition* qui est représentée par la formule OS'T^. Produits d'arts. — Les seuls produits d'arts dans lesquels

on trouve du titane sont des scories qui s'amassent dans les

MOYENS DfeSSAU k l5

CKnaets de quelques faautè^Toumeaax , principtdemeQt de ceux qui sont nlimentris par des mioerais des houiUôres. Il est dissémine e& grains cristaUins à Testât métallique dans ces scories. — ^ On avait observé ces cristaux métalliques il T a déjà long-temps ; k» métaDurgistes les daignaient sous le nom de pyrites des fourneaux. C'est WoUaston qui « fiut connaitré leur véritable nature»

SECTION IV

Moyens et essai. — Préparation.

Essais. — * Nous arvons vu que les ùxides de titane purt

ou combinés avec des silicates ne Aont pas réductibles par

cAnentation y et qu^on ne parvient pas même à les réduire

complètement en les mélangeant de charbon -, U suit de là

qaO n*est pas possible de doser le titane à Tétat métaUique

par la 'voie sèche\ et qu'on ne peut pas non plus par ce

moyen le séparer des terres et des oxides irréductibles ; mais

conime il a la propriété de ne former aucun alliage , toutes

les fois que Foxide de titane n'est mêlé ou combiné qu*avec

des oxides aisément réductibles , on le dose aisément par la

voie sèche en fondant la matière , au creuset brasqué, avec

une proportion de verre terreux suffisante pour former uo

composé fiisble avec lui : l'augmentation de poids que le

verre a acquis après Fessai donne exactement la proportion

decetoxide. (Voj. Fer.)

Dms les hauts-fourneaux qui Sont alimentés par des mi*-

nerais qni renferment du titane , on trouve an fond du creu'^

set, quand on met hors, des masses scorifbrmes dans lesquels-

les il y a di et là des grains cristallisés de titane métallique. La

production de métal a probablement lieu auprès de la tuyère,

à la surface des gouttes de scories qui dans ce lieu travers

sent une masse de charbon excessivement échauffée ) puis au

fond du creuset les pelKcules métalliques qui sont infusibles

na^t au milieu de la masse vitreuse, s^agglomèrent, sont

poQSfl^ par le vent dans les angles , et s^y fixent avec les

am^ de fer ductile qui se forment toujours dans quelques

parties âa creoset. — Il est probable que si Ton traitait des

1 16 tlTAZfB^

ihmcraîs très tiiaiiifères , on trouverait des cristaux de titane mëtallique disséminés dans les laitiers mêmes , mais <{ue ce* pendant la plus grande partie de Foxide ne serait pas ré* duite 9 et resterait combinée dans ces laitiers.

Préparation, titane métallique* — Nous allons indllqueir ici les différens moyens que Ton peut employer pour se procurer le titane métaUique et le peroxide de titane

purs.

!"• Le moyen le plus commode de se procurer le titane métallique^ est de l'extraire des scories titanifères de hautsfourneaux, qui ne sont pas très rares. Ces scories se composant de fonte douce affinée et de; silicates attaquables par les acides. On les concasse grossièrement , et on les traite par Facide muriatiquc ou par Tacide sulfiirique jusqu'à ce qu*il ne se dissolve plus rien^ puis on lave. Si le résidu contient de la silice gélatineuse on enlève celle-ci au moyen de la potasse liquide^ qui la dissout ; et si ensuite il reste quelques grains pierreux on les sépare aisément par un lavage fait avec soin à Taugette à main. On a ainsi du titane absolument pur et bien cristallisé.

a"". On peut obtenir aussi du titane cristallisé , mais en grains beaucoup plus petits ou en poudre microscopique violacée, par le procédé que nous avons donné pour préparer le sulfure. On peut se servir pour cela de Toxide de titane natif et impur. On le réduit en poudre très fine , on le mêle avec environ \ de carbonate de soude anbydre , i de soufre et ^ de charbon \ on tasse ce mélange dans un creuset brasqué y et Ton chau0e à la plus forte température d'un fourneau d'essai pendant deux heures environ. On obtient un culot compacte noir, pénétré de lamelles jaunes de laiton de sulfure de titane et de grains cristallins rouges de titane métallique. On le concasse grossièrement, et on le délaie à grande eau. U se dégage une petite quantité d'hydrogène sulfuré, et la liqueur est colorée en vert par une petite quantité de sulfure de fer-, mais elle ne contient pas de sulfure de titane. On traite la matière lavée par Tacide sulfurique concentré à froid ; tout le fer se dissout avec une certaine quantité de titane qui se trouvait à l'état de pro-

PRÉPiJUTlON. 1.^7

toxule. Âpres ce traitement le résidu est un mëlaoge de sulfure de titane , de titane métallique et de protoxidè. Ou le fond' une seconde fois avec du carbonate de soude et du sonfine pour convertir la plus grande partie du protoxîde eu SBlfnre et en mëtal» etc. -, puis par un lavage sur Taugettè un parvient à eu extraire sc^ar^ment du titane métallique et du sulfure pur. II se produit d^autant plus de titane métal* lîque que Ton cbauilè plus fortement et pendant plus longtemps ; uiais fl ne send>ie pas possible d'éviter qu il y reste du sulfure. A la chaleur blanche le mélange d'oxide de titane et de la matière sulfurante donne une mass6 noire semblable à du jayet, qui doit être un composé de titaiiite et de persulfure alcalin. A une température plus élevée le penulfure alcalin réagit sur le titanîte, et il se forme du solfiire de titane \ puis , quand le sulfure alcalin a perdu, toot son excès de soufre, il réagit sur le sulfure de titane, . et une partie du métal devient libre. Comme le fer se saïhre à une basse température , et que ce sulfure se dissout dans les acides faibles , en traitant la matière fondue A la chaleur blanche seulement, par de l'acide sulfurique âfiaibli , on peut enlever tout ce métal , et obtenir en résidu de Foxide de titane bien pur.

i\ On peut réduire Foxide de titane par le potassium -, mais il y a toujours une certaine portion de Foxide qui échappe à Faction duréductif.

4*. M. Benselius a obtenu du titane métallique ep chauf» Cuit du fluo-titauate de potasse sec avec du potassium :> il y a vive ignition.

6*. Mais M. H. Rose a trouvé que le meilleur moycE^ d*obtenir ce métal pur est le suivant : on triture enn seoMe avec précaution de Fammonio-chlorure de titanq. avec du sodium, dans un mortier d'agate^ on introduit k mélange dans un matras de verre un peu grand ^ oa terme celui-ci avec un bouchon à travers lequel on fait passer on tube de verre recourbé, et Fon chauffe à Ist, h lampe. La réaction est très forte , mais le matras ne casse jamais-, il se produit une fumée noire épaisse qui se dépose dans le vase et dans le tube. On lave avec de

1 18 TETAHI.

Peau fortement aoîdifide aTec de Facide muriatignQ 9 ^t k )a fin avec de Teau prea(pie pure ; mais oa v» peut pMS se servir d'eau ahsûlumrat privée d'acide » parce .que Ici titane paaaeEBÎt à travers le filtre. Ou doit prcSfërer le 90dium aii potassium pour cette préparation» psirce .ipfi celui-ci agit trop fortement, et qu'on ne poumûi paa sans danger le tritmier avec rammonio-*chlonire.

Oxide. ^-^ Pour préparer loxide de titane pur on se sert ààk peronde ou des minéraux appelés /<?/* titane uatift Dans tcms les cas la difficulté consiste à séparer jusqu'aux der-t niéres traces de fer. Voici les diiférens moyens que l'on peut employer.

i**. On fait fondre au creuset de platine du ruthile porphyrisé avec 3 p. de carbonate de potas$e -, on lave pour enlever l'excès d'alcali \ on dissout Iç résidu k froid dans l'acide muriatique un peu étendu 9 et Ton &it bouillir -, on- recueille l'oxide de titane qui se précipite , et on le lave avec de l'eau aiguisée d'acide muriatique v mais comme il retient encore un peu d^oxide d9 fer^ il faut pour le purifier le faire digérer avec de l'ac^k^ mu* riatique concentré , ou bien avoir recoura à l'un des moyens suivans.

a^. On sature autant que possible avec de l'ammoni^^e la dissolution muriatique préparée comme ci-dessus, puia on y verse de l'oxalate d'ammoniaque tant qu'il s'y forme un précipité. Le dépôt, bien lavé, donne, par la calcination , de l'oxide de titane pur, mais il en reste beaucoup dans la liqueur-, en y versant du carbonate d'an^nouiaqi^jB goutte à goutte on peut eu précipiter encore du titane exempt de fisr-, puis en sursaturant d'ammoniaque oa précipite le reste du titane avec le ier, et en Iraitmt le dépôt par Tacide muriatique bouillant on eu eépoTQ h plvft grande partie du fisr, sinon la totalité.

3"*. Le titane est précipité de ses diasolutioos levant le ier par les alcalis et par les carbonates alcalins \ v^xir lorsque le fer est au maximum d'oxidafion , on ne peut pas s(>parer exactement les deux métaux l'un de l'autre par ce moyen, tandis que quand il n'est oxidé qu'au minimum j^

PBÉ9ABAT10N. ng

la Séparation peut en étpetnàs Bettb. Os nonène le fer au i7iÙ9i>itam d'oiidatîon de trois manières, i*. On introduit h diasdalicai des deux œddes , très étendue d'ean , dans une coniae tobniée placée sur le feu, ou y feit pasMr un cou^ rant d'bjdcogtee sullui^ 5 ou bien on y trerse une certaine qiiaotifé d'un- l^dro*sul%te akalin -, puis on fait bouillir pour chasser rescès d%drogènè mï£aaré ; ^pris quoi l'on précipite danslacohtuc.méme le titane sans fer, par le moyen d'un caili6néli3.:akaiin; employé en quantité suffisante*, an hàete le dépâl s& Sbrwtc àaha la cornue bien boucbée , tm décante > et on lavé de iiouT^au par décantation ayee de Feau. bouSliev.'an pisut aussi ajouter à Féau de FacMle acë* tique, qui ne dissout. pas Toxide de titane, et qui diasou-* drait le protoiîie de fer, ail y en avait eu de précipité. 2*". L'acidd attUoreux peut exister pendant quelque temps dana une m^me: dusofaxtipn ayee le peroxide de fer; maia cette eoexisteitce est de courte durée à firoid , et A Pou chauffe» le peroxide passe presque instantanément à Fétat de protoxide ^ Texcés d'acide sulfureux maintient le fer à cet état sans avoir d inconvénient. Ce réactif est donc plus commode que ThydrogAne sulfuré. 3*. En mêlant à la dîs-^ scdvtion des deux oiddes un sel de prototidc de titane pur ou femigineux, tout le fer est'ramené au minimum d'oxî^ dation par le protoxide de titane , qui lui enlève de Toxiséné, et l'on peut faire la séparation des deux métaux comme il vient d'être dit.

4*. M. ,H. Rose a donné un procédé qui a beaucoup d'analogie avec le précédent. Il oonsiste à précipiter les deux ocddes de leur dissolution par l'ammoniaque, à les hmt digérer, encore humides , avec de l'hydro-sulfàte d'amnoûaque , qui change l'oxide de fer en sulftire, et à les tniter ensuite par une petite quantité diacide muriatique âendn, qui dissout ce sulfure et laisse l'oxidç de titane pur. Si le titane contient de l'étain, ce qui a Heu assez souvent, on sépare ce métal en lavant bien le dépôt mis eu digestion avec de l'hydro-sulfate, avant de le traiter par Taeida muriatique.

5*. On mêle i p. de minerai de titane en poudre avec

lao TiTAinc.

I à a p. de «Carbonate de soude, et i à a p. dà fleur de

soufre ; on introduit le mélange, à petites doses et k me^

sure qu'il s'affaisse, dans un creuset brasquë chauffé à 5o

ou 60"" p. seulement , et Ton obtient un culot compacte , d'un

beau noir, et luisant comme du jayet, dans lequel le fer

est à Tétat de sulfure , et le titane pour la pfau gmnde par^

tie à Tétat de protoxide. On pulvérise lé ctalot, on le dé*

laie dans une grande quantité d'eau, et l'on décante-: la li^

queur est verte et entraine une quantité notable dé sulfbro

de fer* On traite le résidu à froid par l'acide sulfurique \ il se

dissout beaucoilp de titane , et du fer s'il en reste ^ et comme

ce métal est alors dans la liqueur à l'état de protoxide , en

en sépare le titane coAune il a été dit plus haut. Ensuite

on frdt chauffer le résidu à une douce chaleur, avec de

l'acide sulfurique concentré , et Ton obtient une dJssolutioD

de protoxide de titane à peu près pur. Ektfin en grillant la