CHAPITRE XXIL
wj zmc.
SECTION PREMIÈRE
Propriétés.
ARTICLE PREMIEB. Métal.
Métal. — Le zinc est d'un blanc bleuâtre; sa couleur àïShe peu de celle du plomb. — Sa texture est cristalline , à grandes lames ; cependant il est malléable. A la température ordinaire il se gerce en même temps qu*îl 8*aplatit sous le coup de marteau*, maïs quand îl a été cbauffé à un degré de chaleur peu supérieur à celui de rëbnlHtion de Teau, on peut le réduire en feuilles très minces au laminoir , et même l'étirer en fils extrêmement dëliés -, à la température de 200* environ il devient cassant t et Ton peut même le pulvériser. — Il a peu de ténacité : un fil de 1 millimètres de diamètre rompt sous un poids de 12 kilogrammes environ. H est mou , mais non pas autant que le plomb et Tétain. H graisse la lime. Il a peu de sonorité. — Sa dilatabilité linéaire est 3^ pour rîntcrvalle tbermométrique compris entre o*" et 100". — Sa p. s. varie de 6,861 à 7,191. — Ha une odeur et une saveur sensibles , mais faibles. — Le zinc entre en fusion à la température de 36o*, c'est-à-dire dès qu^îl commence k rougii'- — Lorsqu'on le chauffe plus fortement îl se volatilise ', à la chaleur blanche on peut le distiller. — On obtient le zinc cristallisé en prismes quadrangulaires ou à six pans , soit en le laissant refroidir lentement après l'avoir fondiu , etc. , soit en condensant ses vapeurs.
I>c xînc a deux degrés d^oxidatîon. — A la température ordinaire ce métal s'altère peu dans Pair sec -, mais dans l^air fcnmîde îl ne tarde pas à se couvrir d'une croûte
Canct&res.
FiuiLiliU
VoUtniti.
Air*
de protoxide d'un gris clair : cependant dès que cette croûte s'est entendue sur toute la surface , elle prësenre le mental d'une oxidation subséquente, et Ton remarque que les feuilles de zinc dont on fiât maintenant un très grand usage pour couvrir les toitures, se conservent très longtemps lorsqu'elles sont appliquées sur la charpente d'ane
Griiuge. manière convenable. — A Taide de la chaleur le zinc s'oxide très promptement à l'air-, lorsqu'il est en fusion il se recouvre d'une pellicule grise qui se renouvelle tontes les fois qu'on remue le bain*, quand il est très chaud il s'embrase comme de l'huile ; ses vapeurs brûlent dans l'air avec une flamme blanche des plus éclatantes -, l'oxide qui résulte de cette combustion se d^ose sur les corps environnans sous la forme de houppes cotonneuses légères d'un très beau blanc -, c'est pourquoi les alchimistes désignaient cet oxide sous les noms de laine philosophique, Jleur de zinc y nihil album; ils l'appelaient aussi pom-' pholix. L' oxide de zinc répandu dans l'air sèche la gorge et laisse dans la bouche une saveur sucrée -, mais il n'est ni dangereux , ni incommode.
£•«. Le zinc décompose facilement l'eau-, la décomposition
est lente, mais déjà sensible à la température ordinaire, s'il y a contact d'air -, pour peu qu'on chauffe , le d^gement de gaz hydrogène a lieu rapidement -, et si l'on projette de l'eau sur du zinc en fusion , l'action décomposante est si active qu'il y a explosion. Acàde*. La propriété qu'a le zinc d'être très oxidaUe et de
décomposer facilement l'eau , fait qu'il est attaquable par tous les acides , même par les acides organiques les plus
Niiriqo*. faibles , et par l'acide carbonique. — Lorsque l'acide nitrique est concentré il agit si vivement sur le linc, qu'il peut y avoir inflammation \ quand l'acide est affaibli. Veau et r acide sont décomposés simultanément, et il y a forma-
Snifuriqu*. tion de nitrate d* ammoniaque. — L'acide sulfurique étendu dissout le zinc avec dégagement de gaz hydrogène, même à froid-, l'acide qui exerce l'action dissolvante la plus prompte est celui qui contient o,3o au moins et o,5o aaplus diacide à 66**, et 0,70 au moins et o,5o au plus d'eau.
MÉTÂI..
S>lfar«UK<
OrgtBÏqttt».
AlcaU».
Le zinc du commerce et le zinc allie avec des métaux quelconques se dissolvent beaucoup plus rapidement que le zinc pur. On accélère la dissolution en enveloppant le zinc dans un treillis de fil» de platine. L'acide sulfiirîque concentre l'attaque avec d^agement d'acide sulfiireux, mais seulement à l'aide de la chaleur. — L'acide sulfureux liquide Tattaque vivement : il se dégage de Thydrogène sulfuré , et il se forme de Thyposulfite et du sulfite. — L'acide muriatique liquide le dissout à froid MunaUqu*. avec dégagement de gaz hydrogène. — L'acide phospho- ph«piiori<|a«. rique le dissout également. -* L'acide arsénique liquide ArtèaiqM. le dissout avec dégagement d'hydrogène arsénié et dé* fdt d'arsenic métallique *, par la voie sèche le mnc décompose si rapidement l'acide arsénique solide , qu^il en résulte une violente détonation. — Les acides végétaux dissolvent le zinc avec plus ou moins de facilité.
La présence des alcalis favorise l'oxidation du zinc par
Tair et par l'eau-, la potasse caustique et même l'ammo*
niaque le dissolvent y avec dégagement de gaz hydrogène.
^Le zinc réduit un grand nombre d'oxides métalliques
par la voie sèche et par la voie humide» U précipite
même le fer et le nickel de leurs dissolutions , lorsque
i^elles-ci sont neutres et concentrées. Il réduit la litharge
à une chaleur suflisante seulement pour ramollir cet oxide *,
pour que la scorie qui se forme soit bien fusible à So*" p. ,
il £iot employer au moins dix fois autant de litharge que
de xinc. -*— Quand on chauffe du zinc avec du nitre ou
«▼ec du chlorate de potasse il y a détonation rapide. —
Ce métal décompose Tadde carbonique des carbonates
alcsJins par voie sèche. — H décompose aussi l'acide des
sulfates alcalins neutres *, de telle sorte qu'il se forme à la
fois de Foxide et du sulfure de zinc. — U est soluble dans
iat cr^&me de tartre.
Ije soufire se combine directement avec le zinc à l'aide 4]e 1a chaleur*, au moment où la combinaison a Ueu, la temp^nture s'élève considérablement, et il se produit une «vrre lumière. Il décompose le cinabre et les persulfîires alcalins avec détonation. — Le phosphore et l'arsenic peu-
Oûàm.
Sd*.
Gasolita*»
aine.
MAca«s.
▼ent aussi 8*y combiner directement. — Le zinc un peu ëchauffié s'enflamme dans le chlore gasenx-, il se dissout dans le chlore liquide. Il décompose Facide hydro*chloriqae gazeux ayec détonation et se change en chlorure. D décompose aussi le sel ammoniac. *-^ H s'allie facilement avec la plupart des métaux. — Son atome pèse 4o3, 2a6 Zn.
ARTICLE II. — Composés oxlgénés.
J I". -- Oxide.
i*^. Le suhoxide est d*un gris noir&tre pâle; il ne forme pas de sels particuliers , mais les acides le transforment
PrèpantioD. cu deutoxidc et en métal. -^ Il se produit, i*. par Toxidation lente du métal à Tair humide *, d*. lorsqu^on le grille à une température simfJement suffisante pour le fondre \ 3* par l'action de la pQe ; 4'' ^^ enfin par la calcination de Foxalate en vase clos.
Carjetèr««. s""* Jjoxîde dc ziTic pur cst parfaitement blanc; celui qui proYient de la combustion du métal en Tapeurs est en houppes cotonneuses très légères; celui qui résulte de Is calcination du carbonate ou du nitrate est pid^énilent et assez lourd. On le trouve souvent à Tétat cristallin et translucide dans les fentes des tuyaux de terre qui servent à la préparation du zinc, et dans les cavitës de k chemise des hauts -fourneaux où Ton traite des minerais de fer zincifères. -^Cet oxide est inodore , insapide , et insoluble dans Fean. •*-Il est iniusible et fixe. *— L'hydrogène, ie charbon, le soufre, le phosphore et Farsenic le réduisent à Faide de la chaleur. Le fer, et probablement plusieurs autres métaux, le réduisent' à une températiare suffisante pour volatiliser le zinc. — U se combine &cilement avec tous les acides , même quand il a été calciné. — U se dis* août aisémmt, surtout à Faide de la chaleur, dans les alcalis fixes caustiques, dans Fammoniaque et dans le carbonate d'ammoniaque; mais seulement lorsqu'il est à Fétat d'hydrate sec ou humide ; Foxide calciné est insoluble dans ces réactifs. Il peut fermer des combinaisons avec les terres alcalines et avec plusieurs bases ; il a une grande affinité pour Fatumine. Lorsqu'on le chauffis au cha-
COMPOSÉS OXIGÉMÉS. 56^
lometa après l'aToir arrosé aTec du nitrate de cobalt, il se colore en vert. «^ Il peat se fondre avec la litharge , pourva qae cette substance soit emplojëe en proportion suffisante. (foy. T. I*% p. 5i5«) — Il se fond aussi avec les carbo* nates alcalins-, mais la combinaison ne devient bien liquide à 5o* p. que lorsqu'elle ne contient qu'un cinquième d*ozide de zinc tout au plus *, la matière fondue est homogène, cristalline, translucide et incolore. — U hydrate de zinc humide est gélatineux *, desséché , il est grenu , très léger» d'un beau blanc , et ressemble à de la farine. — Uoxide de nnc à Fétat d'hydrate on de carbonate humide se dissout dans le chlore liquide. — L'oxide de une est composé de :
Zinc 0,802 — 100 •
Oxîgène.. 0,198 «~ ^49^
L'hydrate contient o, 1826 d'eau ou 2"'.
Le pompholix recueilli dans les ateliers où Ton réduit Préparâiion. les minerais de zinc , est Foxide le plus pur qu'on puisse se procurer *, mais il a le défaut d'être excessivement léger , ce qui est fort gênant pour beaucoup d'expériences. Pour lui donner de la densité , il faut le dissoudre dans l*acide métrique , dessécher le sel à une température graduée , dans un creuset de platine, et le calciner ensuite à la chaleur blanche.
J a. — Sels.
Ije^sels de zinc sont tous incolores ; la plupart sont solubles dans Teau , et presque tous , même les sels insolubles dans l^eau , pourvu qu'ils n'aient pas été calcinés , se dissolvent dans Tammoniaque, dans le carbonate d'ammoniaque et dans les alcalis fixes caustiques^ — Us ne sont pas vénéneux. L'expérience a prouvé qu'on peut sans aucun danger se servir du une pour faire des ustensiles de cuisine. -— Les sels solubles sont précipités en blanc par les alcalis caustiques et l'ammoniaque , dont un excès redissout le précipité en Uanc par les carbonates alcalins ; — en blanc par les phosphates et les arséniates, pourvu que les liqueois ne soient pas trop acides *, -^ en blanc par l'acide
oxalique et les bioxalates alcalins, même lorsque les dissolutions sont étendues et renferment du sel ammoniac : la précipitation a lieu au bout d'un temps plus ou moins long ', — en blanc par le prussiate de potasse ; le précipité est insoluble dans les acides ; — en jaune-orange par le prussiate rouge : le précipité est soluble dans Facide muriatique. — Lorsqu'elles sont neutres, surtout quand Tacide que contient le sel est très faible , elles sont en partie précipitées par l'hydrogène sulfuré; mais elles ne sont pas troublées par ce réactif quand elles sont suffisamment acides. — Les hydro-sulfates alcalins en précipitent tout le zinc à l'état de sulfure parfaitement blanc , insoluble dans Tammoniaque , soluble dans l'acide muriatique concentré , et sensiblement soluble dans les sulfiires alcalins. — Elles ne sont troublées ni par les succinates , ni par les benzoates, ni par les chromâtes. — Aucun métal n'en précipite le zinc. — Les sels de zinc ont grande tendance à former des sels doubles , surtout avec les sels alcalins. Caraetire». ZiTicatGS. — Lcs dissolutious alcalincs saturées d'oxide de zluc se prennent, par évaporation, en masses solides brillantes qui tombent en déliquescence à l'air.
Les dissolutions d'oxide de zinc dans Fammoniaque ou dans le carbonate d'ammoniaque sont complètement décomposées par FébuUition. Lorsqu^on étend d'eau de Fammoniaque concentrée saturée d'oxide de zinc, une partie de cet oxide se précipite. Les dissolutions des terres alcalines précipitent en partie les dissolutions anm[ioniacales de zincî les précipités sont des combinaisons d'oxide de zinc et de terre. Ces mêmes dissolutions mêlées avec une dissolution d'alumine dans la potasse donnent un précipité d'aluminate de zinc soluble dans les alcalis fixes ainsi que dans l'ammoniaque. Le zinc est précipité en totalité de ses dissolutions alcalines par les hydro-sulfates.
ARTICLE III. — Composés sulfurés et séiéniés»
Caractcrc*. Lc sulfuTc artificiel pur est pulvérulent et blanc comme Foxide. — n est infusible-, cependant lorsqu'on le chauffe très fortement après l'avoir réduit, en poudre , il s'ag^omère
COMPOSAS SULFURÉS. 569
et devient cristallin *, ce qui montre qu'il éprouve un commencement de ramoUissement. — H est fiice et inaltérable par la chaleur. — Il se griUe très facilement, et si on le chauffe jusqu'au rouge pendant un temps suflisant, au con^tact de Fair, il se transforme en ozide pur. — Il est inaltérable par le gaz hydrogène. — Le charbon le réduit à une haute température-, il se forme du sulfure de carbone, et le zinc, devenu libre, se volatilise-, pour que la décomposition soit prompte il faut que le charbon soit mélangé intimenient avec le sulfure. — Le fer lui enlève le soufire à Taide d'une très forte chaleur blanche, tout le zinc se volatilise* — L'acide nitrique et Feau régale le dissolvent promptement -, mais l'acide muriatique et l'acide sulfurique ne l'attaquent que faiblement. Les acides végétaux n'ont aucune action sur lui.
Le sulfure et l'oxide de zinc ne se décomposent pas réci- oûoe â« ûac. proquement*, au contraire ils se combinent ensemble en toutes proportions. Les combinaisons qu'ils forment sont fusibles à une température élevée. Elles se produisent souvent <lan8 les ateliers métallurgiques. — Le peroxide de manganèse oside* a« mna. et l'oxide de cuivre décomposent le sulfure de zinc à la cha- enivre. leur blanche-, il se dégage de l'acide sulfureux, le zinc s'oxide , le manganèse est ramené à l'état de protoxide , et le cuivre est complètement réduit-, mais il n'absorbe pas la plus petite trace de zinc, r— Il &ut a5 p. de litharge pour Litb«rg«. scorifier entièrement le sulfure de zinc. ( Voy. T. P', p. ^oi •)
Lies carbonates alc<dins et le sulfure de zinc réagissent c»rbonau«
run sur l'autre à la chaleur rouge avec bouillonnement,
mais sans qu'il se dégage de zinc métallique-, on obtient
une matière homogène , bien fondue , d'un blond clair et
opaque. Quand on emploie i atome de carbonate de
soude (666) pour i atome de sulfiu*e (6o4)', cette matière
contient du sulfure de sodium, du sulfure de zinc et de
Toxide de zinc *, la soude est donc réduite par le zinc sans
qo'il 8e forme d'acide sulfurique*, mais comme le sulfure
de sodium se trouve contenir plus de soufre que le sulftire
an tniriimuin, il faut qu'une portion du zinc s'oxidc aux
alcali D»«
5^0 XUIG.
dépens de Tacide carbonique du carbonate alcalin. — Quand on ajoute du cuivre rouge au mélange , une partie de ce métal se dissout dans les scories, qui deviennent très liquides ', mais il ne se forme pas de laiton. — Lorsqu'on mêle du charbon au carbonate alcalin, il ne se forme plus d'Honda de zinc , mais il se sublime une quantité équivalente de smc métallique« cii>u<. Lft chaux décompose aussi le sulfure de zinc , mais seu-
lement à l'aide du charbon *, la quantité de zinc métallique qui se sublime est d'autant plus grande que la température est plus élevée* Â la chaleur d'environ Se"* p. cette quantité s'élève au tiers de ce qu'en contient le sulfiire ', mais quand on chauffe dans un creuset brasqué , à i5o*,
6,o3 sulfure de zinc i"'
6,32 carbonate de chaux.... i
plus des cinq sixièmes du zinc se subliment; , et Tom obtient un culot spongieux , friable , à grains cristallins d'an blanc légèrement jaunâtre, qui ne pèse que 4',6o , et dans lequel on ne trouve que très peu de sulfure de une. Niu«. Le nitre agit vivement sur le sulfure de une , et oxide
simultanément ses deux élémens.
Sulfure*. Le sulfure de zinc peut se combiner avec la plupart des
sulfures métalliques , mais difficilement , e% les combinaisons qu'il forme sont très peu fusibles. A la chaleur de 60"* p- les mélanges suivans se ramollissent et s'agglomèrent , mais ne se liquéfient pas :
Sulfure de zinc 10 — 10 — 10 — 10
Protosulfure de fer.... 10 — .. — 10 — ..
Galène — 10 — 10 — ..
Sulfure d'antimoine -^ .. •— — ao
compoNiîon. Lc sulfurc dc zinc est composé de :
Zinc 0,667 "^ '^® 7
Soufre. .. 0,333 — • 5o
PriparatioD. Lc meiUcuT moyen de préparer le sulfure de zinc consiste k chauffer à la chaleur blanche du sulfate anhydre dans un creuset nu , avec un petit excès de charbon en poudre , ou bien dans un creuset brasqué, sans mélange de charbon *, maïs comme dans le dernier ras le sulfure peut contenir une cer-
taine quantité d*oxide » il faut le purifier en le traitant par Tacide muriatique , qui difisout tout roadde et une petite partie seulement du sulfure.
Sulfate j vitriol blanc. — Le sulfate de zinc cris- cwcière». tallise en priâmes à quatre pans terminés par des pyraramides à quatre faces. Il est soluble dans 4 p- d^eau f. Il se fond dans son eau de cristallisation \ il perd celle-ci à la chaleur rouge naissant, et il abandonne une partie de son acide avec les dernières portions d*eau. A la chaleur blanche il se décompose en laissant dégager de Tacide sulfureux y etc. — * Au rouge le gaz hydrogène le décompose de telle manière, qu^un peu pltts de la moitié se change en sulfure , et le reste en oxide , sans aucun rapport déterminé-, il se dégage de Teau et de Tacide sulfureux, et il se sublime un peu de sine métallique. — Le charbon le réduit en sulfure. — Il est composé de : composiuoo.
Ozide de sine... o,5oi — loo ^ ^3 Acide suif urique . . o>4g9 — - 99»^ Il contient ordinairement o,365 ou 5^ d'eau de cristallisation; mais il peut cristalliser aussi ayec i,a et 7 atomes de ce liquide.
On le prépare souvent en grand en grillant de la blende Préparation. à nue chaleur ménagée. — Quand on précipite sa dissolution par un alcali sans excès , le dépôt est un sel quadribasique.
Séléniure. — Le séléniure de zinc est jaune de citron, infiisible. Lorsqu^on le traite par Facide nitrique le zinc se dissout d'abord, et le sâénium ensuite.
Séléniate. — Selon M. Mitscherlich , le séléniate de zinc est isomorphe avec le sulfate, et il a la même composition atomique. — Il contient : composition.
Oxide de xinc... o,388 — 100 • „ ^ , Acide séléiûque.. 0,612 — i58
et il renferme 0,3^8 d'eau de cristallisation. La structure des cristaux change lorsqu'on les expose au soleil.
AATici' IV. — Composés phosphores, arséniés et azotés.
Phosphore, — Le phosphure de zinc est d'un blanc c»i«ctfcrc».
572 Bine.
grisâtre ; il est un peu mallëakle. Il a à peu près la même fasibilitë que le métal. B se volatilise sans se décomposer à une forte chaleur blanche. Lorsqu^il est fondu il s'en-
Préparation, flammc à Fair comme le phosphore. — On peut Tobtenir en chaufiimt soit un mélange de a p. de zinc et I p. de phosphore ) soit un mélange de 6 p. d'oxide de zinc, 6 p. d'acide phosphorique , et i. partie de charbon.
caractèKs. Pkosphate. -— Le phosphate de zinc obtenu par double décomposition est en paillettes cristallines, insoluble dans FeaUy soluble dans les acides, et entre autres dans Tacide phosphorique. U se fond en verre transparent
coDipoMiion. n est probablement composé de :
Oxide de zinc o,63o — 100 7 3 ps
Acide phosphorique. . 0,370 -* 58,73
Caractère*. Arséniurc. — Uarséniure préparé en chauffant dans une cornue de porcelaine parties égales d'arsenic et de zinc métallique est gris, cassant, à structure grenue, et fusible à la chaleur blanche. Il donne avec Facide mnriatique concentré ou avec l'acide sulfnrique étendu de 3 p. d'eau du gaz hydrogène arsénié non mélangé de gtf hydrogène.
Arséniate. — Uarséniate est analogue au phosphate-, conpoutioo. il doit être composé de :
Oxide de zinc o,5ia — 100 - , . «
Acide arsénique o , 488 — - 98 , 3
Nitrate. — Le nitrate cristallise en prismes tétraèdres, n est déliquescent , et soluble dans Falcool. Lorsqu'on le chauffe il se fond dans son eau de cristallisation , bouitlonne. se dessèche , et se décompose ensuite complètement
ARTICLE V. — Composés chlorés^ brômés et ioêis^
Caractèrea.
Chlorure. — Le chlorure de zinc est incolore , très fusible, volatil, et susceptible d'être distiUé à la chaleur rouge*, ses vapeurs se condensent en aiguilles cris^ tallines. Il est beaucoup plus volatil quand il contient de Feau que quand il est anhydre. — Il est déliquescent.
COMPOSÉS CHLORÉS. 5^3 •
et soluble dans son poids d*alcool. — II absorbe le gaz ammoniac sec. — Il est compose de : co-.ro.:tîo..
Zinc 0,478 — 100 2nci.
Chlore... o,5a2 — 6g, 8
Bromure. — Le bromure de zinc est soli^ , incolore , Carartkres. très fusible, très volatil. Il tombe promptement en déliquescence à Fair. Sa sayeur est sucrëe et astringente. n est soluble dans Talcool , Féther , Facide acétique , Fa-* cide muriatique et dans Fammoniaque. ^-^ Il est composé de : CompotUion.
Zinc... o.«9^ 2„Br- Brome.. 0,708
On le prépare en traitant le zinc métallique par un mé- Prépantiou. lange de brame et d^eau.
lodure. — Uiodure de zinc est solide, blanc, très caracttr». fusible , volatil ; par condensation de ses vapeurs il cristallise en prismes qnadrangulaires aciculaires. H est déliquescent. Il se décompose totalement par le grillage. — n est composé de : compotaion.
Zinc 0,211 — 100 ^,
Iode Oy^Bg — ^7,4
On le prépare en traitant le zinc métallique par un mé- Prépamioa. lange d^iode et d*eau.
AaTiCLE VI, — Composés carbonés.
Carbure. — Carbonates^ — Le zinc du commerce contient presque toujours un peu de carbone, mais la quantité en est très petite.
LfC carbonate obtenu en précipitant une dissolution de caract^». zinc par un carbonate alcalin basique ou neutre est gélatinenz au moment où il se forme *, dessécbé il est grenu , blanc et léger comme de la farine. — Il est un peu soluble dans Facide carbonique et dans les carbonates d'alcalis fixes, et très soluble dans le carbonate d'ammoniacpie y surtout à Faide de la chaleur; mais par FébuDition la diasolation laisse précipiter la totalité de Fozide de zinc à rétat gélatineux.
C^nipositinn.
Préparation .
raractire».
C'est un hydro-carbonate composé de :
Oxide de zinc o , 7804
Acide carbonique. . 0,1479 Zn Aq'+ 3ZnC Eau 0,1217
Il est difficile de Favoir parfaitement pur, parce que quand on n emploie pas un grand excès de carbonate alcalin il retient une certaine quantité de Tacide du sel de zinc , surtout Tacide sulfurique et Facide muriatique^ et que quand on emploie un grand excès de carbonate, il retient un peu d'alcali qu'il est difficile de lui enlever complètement par Feau. On trouve dans la nature un carbonate neutre anhydre qu'on n'a pas encore pu préparer artificiellement. (Foy.p. 583.)
Oxalate, — Uoxalate est insoluble dans Feau et soluble dans les acides forts. Par calcination en vase clos il se change en sous-oxide. D se dissont facilement dans l'ammoniaque , et sa dissolution exposée à Fair ne se trouble qu'au bout d'un long temps.
Acétates, — Les dissolutions acides i^ acétate de zinc donnent j par concentration et refiroidissement » des cristaux incolores, transparens, lourds » inaltérables à Fair, en lames rhomboïdales biselées : ces cristaux se dissolvent dans Feau sans décomposition , plus à chaud qu'à firoid. — Quand on fait bouillir de Facide acétique avec un excès d' oxide de zinc , on obtient un acétate très soluble dans Feau chaude-, mais par le refi*oidissemeut il sj forme un dépôt gélatineux et des cristaux blancs opaques en lames rhomboïdales ou hexaédriques. SiFon fait chauffer, le tout se dissout-, mais si Fon fait rapprocher Feau-^mère seulement, les mêmes phénomènes de décompositidu se reprodutsent. L'eau f. ne dissout que les cristaux et laisse la matière gélatineuse , qui est probablement de Fhydrate de zinc. — L'acétate cristallise en lames rhomboïdales ou hexagonales ayant l'aspect du talc. H est inaltérable à l'air, très soluble dans Feau. On peut évaporer ses dissolutions à sec sans décomposer le sel \ mais il faut que ce soit à une température YAta ménagée.
ALLUOBS. 5^5
Article vii. — Alliages.
Les alliages de zinc saturés de ce m/étal, ou pi^arés à une température basse, se décomposent en partie lors* cp^on les expose à une chaleur élevée *, quelques-uns se décomposent même complètement. Le zinc en se volatilisant entraîne avec lui une petite quantité du métal avec le-* quel il était uni , souvent même lorsque ce métal est absolument fixe à Tétat isolé.
Les alliages de zinc les plus importans sont ceux qu*il forme avec le cuivre et avec rétàin. ( F'oj. p. i^%6 et
Fer. — Lorsqu^on tient du zinc en fusion dans des vases de fer il coirode peu à peu ce métal et le dissout. Ces deux métaux se combinent en toutes proportions lorsqu^on les chauffe lentement ensemble à Tabri du contact de Fair. — A une température élevée ces alliages se décomposent totalement ; aussi la fonte qui provient des minerais de fer calaminaire ne contient-elle pas la plus petite trace de zinc. -^ Les alliages de zinc et de fer sont cassans et cristallins. n ne faut qu'une très petite quantité de fer pour détruire la malléabilité du zinc et le rendre impropre à être laminé. — On a trouvé dans des alliages détachés du fond des chaudières de fonte qui servent à mettre le zinc en fusion pour le mouler, Tun provenant de Liège, et Fautre de Gisors :
Fer Ojo47 — o,o4o
Plombagine.... o^oo3 — 0,002
Ces alliages formaient au fond de la chaudière une couche mamelonnée à gros grains cristallins.
JSickel. — L^ alliage de nickel et de zinc composé de :
Nickel 0,53
Zinc 0,47
c''^st-à-dîre de moins de i atome de zinc pour i atome de nickel, est d'un rouge de kupfemickel, cassant, a cafl0«ire grenue cristalline , et il prend un très beau poli sous le frottement. Chauffé à la chaleur de i5o'. p. il reste o,osi de zinc dans le nickel.
5^6 zafG.
Plomb, — Le plomb et le zinc s^ allient ensemble avec une grande facilité; mais ils n'ont cependant que peu d'affinité Tun pour Tautre, car à la chaleur blanche ils se séparent complètement. Le plomb qui reste ne retient pas de zinc, mais dans Tacte de cette séparation le zinc entrahie une quantité considérable de plomb en vapeur.
L'alhage composé de :
Plomb 0,45
Zinc 0,55
a à peu près le même aspect que le zinc. Il est cassant, à cassure métallique. On peut le réduire en feuilles minces au laminoir; mais ces feuilles sont raides, et elles se brisent après deux ou trois plis.
Argent. — L'alliage d^ argent et de zinc composé de
ou de un peu moins de i atome de zinc pour i atome d'argent, peut être réduit au laminoir en feuilles très minces , raides , élastiques , mais tenaces , et qui peuvent être pliées plusieurs fois sur elles-mêmes avant de se rompre. Lorsqu'on chauffe cet alliage à iSo** p. il se volatilise à peu prés un vingt-cinquième de l'argent , et l'argent qui reste retient 0,0a à o,o3 de zinc.
SECTION IL
Minéraux.
' Les espèces minérales du genre zinc sont les suivantes :
i*. Jj oocide terreux ^ 2*. Jjoxide mangemésifère ou Minéraux oxigénés : • • { brucite,
3*. Ualuminate^ gahniie , 4*. La franklimte ( voy . Fer) f
5*. Le sulfure, hlende.
Minéraux sulfurés et ,^ 6*. JJoxi^sulJure j
séléniés : j 7*. Le sulfate;
8^. Le séléniure ;
MINERAUX. Syn
-,. . •!• , ( Q*. Le silicate anhydre.
Minéraux siucéft : • . . / ^ ... /
f lo*. Le silicate hydreux^
.« . , . f II*. Le carbonate anhydre.
Minéraux carbonés : • • { * , . r
l la*. Le carbonate hydreux.
I*. Oxide terreux. — Quelipies personnes font mention à!oxide de zinc natifs mais ce minéral est très rare , et parait n^étre qu^un produit accidentel de décomposition d^ autres minéraux.
2*. Brucite, oxide manganésifère. — Cette espèce a été découverte par M. Bruce , dans la province de New-Jersey, aux États-Unis d^Âmérique. Elle est accompagnée de franklinite , etc. — La brucite est d^un rouge orangé ap* prochant du rouge de sang-, sa poussière est d^un beau rouge orangé. — Elle est en grains amorphes irrégulièrement disséminés dans la gangue. Sa cassure est éclatante y lamelleuse dans un sens , légèrement conchoïde dans un autre sens-, les éclats minces sont transparens. Elle est aisément rayée par Tacier, et très fragile. — Sa p. s. est de 5,43a* — Lorsqu'elle reste long-temps exposée à Fair elle se recouvre d^une croûte d'un blanc nacré qui parait être composée de carbonate de zinc et de carbonate de manganèse. Au chalumeau elle est infiisible sans addition \ elle parait brune tant qu'elle est chaude-, mais elle reprend peu à peu sa couleur primitive à mesure qu'elle se refroidit. Au feu de réduction elle couvre le charbon de fumée de zinc. Elle se dissout aisément dans le horax , qu'elle colore comme le manganèse à la flamme extérieure *, le verre devient opaque au flamber et par le refroidissement. Elle donne avec le sel de phosphore un verre incolore qui ne prend la teinte du manganèse que lorsqu'il est tellement saturé qu'il devient opaque. Elle ne se dissout pas dans la soude. — Elle ne perd rien par la calcination. — Elle se dissout facilement à froid dans les acides minéraux et même dans Tacide acétique \ avec Facide muriatique la liqueur est d'à- ^ bord d'an rouge-hrun , et elle se décolore peu à peu. — Elle est composée de : û«poHUa..
C^rac lires*
GcmposUion.
Gisement.
zfirc.
Schm M. Briire. Selon M. Bcrthier.
Ox'idtt de zinc 0^92 — 0,88
de manganèse.. 0,08 — 0,17.
Caractères*
le manganèse y est probablement à Fétat de deutoxide. 3°. Alummatc de zinc , gahnite j spinelle zincîfire, automalite, — Ce minéral a é\é découvert, en i8o5, à Fahlun en Suède , par Eckeberg , dans un talc schisteux \ depuis on Ta trouvtJ à New-Jersey en Amérique. — H cristallise en octaèdre régulier. II est d'un vert grisâtre foncé \ sa poussière est d*un gris verdàtre clair. £n masse il est opaque, mais ses fragmens minces sont légèrement translucides. Sa cassure est lameTleuse dans un sens et inégale dans d'autres sens. Il est plus dur que le quarz. Sa p. s. est de 49^32. — Au chalumeau il est infiisible sans addition, et irréductible. Il ne se dissout que très difiScilement dans le borax et dans le sel de phosphore. H se fond en verre transparent coloré par Toxide de fer avec un mélange de borax de soude. — D est très difficilement attaquable par les acides. — H est composé , selon Eckeberg , de :
Oxide de zinc. . . . 0,24^^
Alumine 0,6000
Oxide de fer 0,092$
Silice o ,0475
M. Berzélius suppose que c'est un mélange d'alumioate Zn Al^, composé de :
Oxide de zinc.... 0,281 — 100 Alumine 0,709 — ^55
et de silicate de protoxide de fer.
4». Frankbmte. (Voy. Fer, p. 235.)
S''. Blende, sulfure de rinc.-— La blende eginnnàoéni assez commun*, elle aecompagne fréquemment les antres sulfures métalliques. Elle se rencontre dan» tons les tenrains jusqu'à la craie exclusivement.
Son aspect est très varié. La plus pure est d'un jaune àc
MIHÉRITJX. 5^9
soufre et transparente-, maïs le plus souvent elle est d'un brun-rouge ou verdâtre, et même noire, tantôt translucide et tantôt opaque. Sa cassure est lamelleuse , fibreuse ou^ grenue. — La blende se trouve frëcjuemment cristallisée -, sesformes principales sont le tétraèdre, F octaèdre et le dodécaèdre rhomboïdal. Elle est dure et fragile. Elle devient souvent phosphorescente par la chaleur et par le frottement. — Sa p. g. varie de i^yj à 49078. — Au chalumeau elle décrépite souvent. Elle est infusible , bmiis les bords nùnees s^ arrondissent. Elle est difficile à griller; sur le charbon elle forme un dépôt annulaire d'oxide de zinc lorsqu^on la chauffe vivement au fen d'oxidation. Chauffée avec la soude sur le charbon elle se réduit, et le zinc brûle. — L'acide muriatique concentré attaque les blendes , mais faiblement *, il a plus d^ action sur celles qui contiennent du fer que sur celles qui sont pures ^ il se dégage de Thydro* gène sulfuré. On remarque que la dissolution contient re« lativement plus de fer que de zinc , et que le dégagement de gaz se ralentit à mesure que la proportion du sulfure de fer diminue dans le résidu. Il résulte de ces phénomènes, <pie le protosulfure de fer n est ub! au sulfure de zinc que par une affinité très faible, ou qWil existe dans les blendes brunes un composé de sulfure de fer et de sulfure de zinc entièrement soluble dans les acides. — La blende contient compoi presque toujours une certaine quantité de sulâu^e de fer, et elle renferme souvent un peu de sulfure de cadmium.
ntioa.
ZIKC.
Vienne.
Zinc
Fer
Soufre
Gangue
Sulfure de zinc Protosulfure
de fer
Gangue. •
o,63o o,oao o,35o
i,ooo
Luchon .
Angleterre.
L'Argenti^rc.
o,oi5, o,a49
o,9Qa 0,635
o,o63 o,îi7 0,01 5 0^249
^^j«*- CoioU a.
Ha
(i) .Blende de Vienne (Isère); lamelleiise , d'un bran jaunâtre, translucide; elle se trouve en filon dans le granité. — L'analyse donne un excès de soufre.
(a) Blende de Bagnères de Luchon; lamelleuse , brune et opaque.
^ (3) Blende d* Angleterre ; en morceaux mamelono^ et tuberculeux, à cassure radiëe, d*un gris-brun foncé. Elle enveloppe souvent des noyaux de cuivre pyriteux. La blende d'Holzappel a exactement la même composition.
(4) Blende de rArgentière (Ardèche); lamelleuse on ëcailleuse , brune. Elle imprègne un grès secondaire.
(5) Blende de Chéronies (Charente) (M. Lecanu); lamelleuse , d'un brun-rouge , un peu métalloïde , quelquefois translucide , mais le plus souvent opaque.
(6) Blende de Cogolin (Var) ; lamelleuse, d'un bran-rouge. Elle se trouve en filons dans des roches primitives , et elle est accompagnée de minerais de plomb et de chaux floatëe.
(j) Blende ferreuse de CandadOj près de Marmato (province de Popayan). (M. Boussingault. ) Sa gangue se compose de 0,17 de pyrites, 0,080 de quarz et o,o5o d'oxide de fer. Cette blende est noire , lamelleuse , non magnétique. Quand elle a été réduite en poudre très fine elle se dissout dans r acide muriatique concentré et bouiUant , sans dépôt de soufre. On la trouve dans un filon de pyrites aurifères.
MuféR\ux. 58 1
EJle constitue une espèce compuscie de :
Sulfure de zinc ^>77" — 3*'
Protosulhire de fer 0,229 — '
M. Boussingault lui a donné le nom de Marniatite.
6*. Oxisulfure. — Ce minéral est un produit accidentel qui résulte de Faltération des blendes. Il a été observé à Pontgibaud par M. Foumet.
7*. Sulfate de zinc. — Le sulfate de zinc natif est un produit accidentel résultant de la décomposition lente de la blende. On le trouve en efllorescence , ou en dissolution dans les eaux de quelques mines.
8". Séléniure, Voy. Mercure.
9*. Silicate anhydre. — MM, Keating et Yanuxem ont les premiers démontré Texistence de cette espèce -, ils Font trouYée dans le Nev^- Jersey avec la franklinite. — Elle est cristallisée en prismes hexagonaux réguliers terminés par des sommets dièdres*, elle est d*un jaune verdâtre ou rougeâtre» Sa p. s. est de 3,89 à 4? 00. — La même espèce a été de» puis rencontrée en masses amorphes considérables remplies de cavités tapissées de petits cristaux , disséminées çà et là dans le dépôt calaminaire de la Yieille-Montagnei» Elle est légèrement colorée en jaune par de Thydrate de fer -, mais dans les cavités elle est mamelonnée , incolore et translucide, ou en très petits cristaux prismatiques.
lo*. Silicate hjdreux /calamine électrique. — - La calamine électrique accompagne souvent le carbonate de zinc anhydre, et c'est ordinairement un mélange de ces deux minéraux qu'on désigne sous le nom de calamine. Elle est incolore ou d*un blanc tirant sur le bleuâtre , sur le jaunâtre ou sur le grisâtre , transparente , translucide ou opaque *, sa cassure est lamelleuse , rayonnée ou compacte *, elle a r^at vitreux. Ellle cristallise sous des formes qui dérivent d^on prisme rhomboïdal de io2*,3o' et 77"3o', dans lequel la hauteur et les diagonales sont entre elles : : à peu presto : 139: lai. Sa p. s. est de 3,3^9. Elle devient fortement électrique par la chaleur : c'est à cette propriété qu'elle doit son nom. -— Au chalumeau elle donne de l'eau dans le matras et devient laiteuse. Elle est infusiblc sans addition. Elle se
GancUrw.
zmc.
CoMpofilioB<
dissout dans le borax , et donne im verre mcolore qui ne devient pas laiteux. Avec le sel de phosphore elle produit un verre incolore qui devient opaque par le refroidissement, et dans lequel on n^aperçoit pas la silice. Elle se gonfle avec la spude sans se dissoudre* Avec le sel de cobalt elle se colore en vert à une température faible , et en bleu clair à un feu vif. Elle est irréductible sur le charbon. — Eïle fait gelée avec les acides forts.
Jeney.
Limbon If.
Sibérie.
boii*s<
Lim- |»oarg.
Tvnii.
Ozid.de zinc.
Silice
Ëan
Ox.decuivre.
— demang.
— de plomb et étain*...
Carb.dezinc.
Oxidedefer.
Argile ......
Carbonate de plomb
o,o48 o,oS4
0,647 0,253 o,og5 o,oo5 • • *• •
o,oo5 0,011
o,8qd o,o5o
(ï) Silicate anhydre de New- Jersey, (M. Keatîng.)
(2) Silicate anhydre de la FUeillc' Montagne ^ près de liimbourg, entre Liège et Aix-la-Chapelle.
(3) Composition de la calamine électrique criStalliJie pure, telle quon la trous^ au Brisgaw et ailleurs. Sa formule est aZnS -f- Aq ou ZnS* -f-* ZnAq.
(4) Calamine électrique de Sibérie / mameloonëe et robannée. Sa cassure est rayonnée. Elle est transludde et bleuâtre -, elle doit cette couleur à une petite quantité de silicate de cuivre.
(5) Calamine électrique de la Vieille-Montagne ; cnSr taux choisis, incolores et translucides. (M. Berzelius.)
(6) Calamine de la Vieille-Montagne / minerai ordinaire, amorphe, jaunâtre. C*est un mélange de carbonate anhydre et de silicate hydreux.
(7) Calamine plombijere de Tunis j amorphe, celJu-
MUiÉAAUX.
laire , à cassure greilue , d'un rouge pâle , opaque , veinée de quelques parties incolores et translucides, et mélangée de grains de galène.
II*. Carbonate anhydre , calamine. — Le carbonate de zinc anhydre est le minerai de zinc le plus commun. D se trouve cristallisé. Ses formes dérivent d'nn rhomboïde de i07'*4^'« Il ^^^ blanc , gris jaunâtre ou brun , demi transparent ou opaque. Q a Féclat vitreux et un peu perlé. Sa cassure est unie ou imparfaitement conchoîde. Sa p. s. est de 4944^* -— U se comporte au chalumeau comme Toxide de zinc; lorsqu'il contient nn peu de cadmium, en le chauf- &nt sur le charbon il s'entoure d*un anneau rouge orangé au premier coup de feu. — II se dissout avec elTervescence dans les acides. — Il se dissout aisément aussi dans rammoniaque , aidé d'une douce chaleur , et plus promptement dans le carbonate d'ammoniaque. — On le trouve souvent en couches puissantes ou en amas dans des ro« ches calcaires secondaires. U est ordinairement mêlé d^oxide et d'hydrate de fer, de silicate de zinc , etc. — - Il y a des variétés qui renferment en combinaison du carbonate de fer et du carbonate de manganèse. — Le gîte le plus abondant de TEurope se trouve à la Vieille-Montagne , entre Liège et Aix-la-Chapelle.
Oxide de zinc
Protoxide de fer. . . .
■ *i '■ d^ nang. • Acide carb. et eau • .
Gangiie terreuse. . . .
Galle*.
Carbonate de zinc. •
■ de fer • . .
de luang.
Gnague.
Taïna.
i.ooo
Sibérie.
0,950 o,oi5 o,o3o
CombecaTe.
Sauxai*.
o,5oo
Ampui
Compotitîon.
Conpotîtiott.
KUfC.
Ozide de zinc
Protoxide de fer. • • .
Ozide de plomb. • • «
Chaux
Magnésie
Acide carb. et eau • •
Peroxide de fer
de mang . .
Gangue
Silice combinée.. «•
Carbonate de zinc • •
de plomb .
■ de chaux. •
"■ ■ de magn. «
Hydrate de fer
— de maugan.
Silicate de zinc. . • . • Gangue*. « •••
o,»7; o,oS:
(i) Calamine du pays de Galles ^ cristalline » incolore , translucide.
(a) Calamine de Taïna^ près le fleuve Amour en Sibérie ^ mamelonnée , translucide , couleur de miel , cassure lamelleuse.
(3) Calamine de Sibérie , blanche , opaque 9 à cassure grenue cristalline , criblée de cavités allongées Jont les parois sont tapissées d'oxide de fer.
(4) Calamine de Combecaue , près de Figeac (LoO ' compacte , remplie de très petites cavités , d*un blanc jaunâtre. EUle est accompagnée de galène , et elle se trouve disséminée dans un banc de calcaire magnésien à gripbites immédiatement superposé au terrain hooiikr*
(5) Calamine de Saiixais (Vienne) \ semblable à celle de Figeac , et se trouvant dans un gisement analogue
MmÉRAux. 585
Sa gangue est un mëlange de carbonate de chaux, de magnésie et d^argile.
(6) Calamine d'Ampsiriy près de Huyen Belgique-, caverneuse , translucide , grisâtre , semblable pour Taspect à de la calcédoine.
(7) Calamine des monts Oural en Sibérie; stalactites creuses, à cassure cristalline jaunâtre.
(8) Calamine des Pyrénées - Orientales ; compacte , d^un jaune d'ocre, mélangée de galène.
(9) Calamine de Montoulin (Hérault)*, compacte , jaunâtre , matte , parsemée de noyaux translucides de carbonate de plomb.
(10) Calamine jaune d'Zserlhône (Grand -Duché du Rhin); en masses cariées d'un jaune d'ocre. On la trouve en amas dans un calcaire ancien.
(11) Calamine noire d'Iserlhône^ en masses cariées d^un noir mat. Elle accompagne la précédente. EUe est colorée par de Fhydrate de deutoxide de manganèse. — Les calamines d'Iserlhône sont souvent mélangées de galène et de carbonate de plomb.
(la) Calamine de Tunis en Afrique. — Il parait que ce minerai existe en amas très considérables dans la régence de Tunis. — Il est amorphe , un peu cellulaire , dur, pesant, à cassure grenue, d'un rouge d'oxide de fer pâle et opaque dans quelques parties, et dans d'autres incolore et translucide. H est mêlé de galène qui sj trouve en nids et en nodules. Il y a des échantillons dans lesquels le silicate de zinc domine beaucoup. Le carbonate de chaux et le carbonate de magnésie proviennent de la gangue, et indiquent que le minerai gît dans un terrain calcaire , comme la plupart des calamines d'Europe.
la*. Hjdro^arhonate de zinc y zinkblutke. — Cette es- GiMuueni. péce est rare : on ne l'a encore rencontrée qu'en un petit nombre de lieux > entre autres à Bleybeg en Carintfaie. Elle est en concrétions feuilletées , blanches , c»r«cUrc.. opaqaes, à cassure matte et terreuse , et à grains très fins« Ellle happe à la langue. Lorsqu'on la plonge dans l'eau
elle en absoii^e plus du tiers de Aoa pokb. Sa p. s. est de 3,590. Elle est plus légère, beaucoup plus taidre et beaucoup plus facilement soluble dans les acides <jue le carbonate anh^Sre^ elle se dissout dans Tacide acétique , même à froid. Elle a pour gangue un calcaire argileux magnési^i. — Au chalumeau elle donne de l'eau co«pa«tion. dans le matras , etc. -<— Elle est composée de :
Selon M. Smilhson. Selon M. Benelios.
Oxîde de zinc 0,7140 — 0,73185
Acide carbonique. .. 0,1 35o -— o,t494 Eau..... 4 o,i5io — 0,1321
Sa formule est Zn Aq^-f-SZnC, comme celle du carbonate artificiel.
SECTION III
Produits d'arts.
Les produits d'arts qui se rapportent au zinc sont : 1**. Le zinc du commerce^ a*". Les minerais calcinés ou grillés, 3"*. Les résidus provenant du traitement de ces minerais»
4''. Différens sublimés des fourneaux.
I*. Zinc du commerce. — ^Le zinc du commerce nest jamais parfaitement pur : il contient une proportion notable de plusieurs substances étrangères -, savoir , du fer, du plomb, du cuivre, du cadmium , de Fétain et souirent un peu de soufre , d'arsenic et de charbon. Quand le zinc est de bonne qualité il ne renferme qu'une quantité extrêmement petite de ces diverses substances, et il les entraine avec lui lorsqu'on le distille^ en sorte quil n'existe aucun moyen simple de le purifier. — Le âne se dissout d'autant plus rapidement dans les acides qu'3 est moins pur. *- Quand on dissout le zinc du commerce en le mettant sous Feau au contact du chlorure d'argent, il s'en sépare de petits cristaux noirs qui sont des allia* ges de zinc et de divers métaux -, alliages qui sont pro-
PRODtJlTS d'arts. 587
bablement simplement dissémioiés mécaniquement dans la masse. — On a trouvé dans le rinc d'Iserlhône (Grand- Duché du Rhin) de la Silésie et de la Chine , les subs-» tances suivantes;
IserLbdoe.
Fer o,oo35 —
Ploiiib o,oo3o —
Plombagine. •
Silésîe.
Chine.
- OyOlSo
trace.
Le zinc d'Iserlhône est dur et de médiocre qualité. — Le zinc de Silésie est difficile à lamnier. On y trouve toujours du cadmium et quelquefois jusque dans la proportion de 0,0020. — Le sine de la Chine est inférieur k tous les zincs de TEurope.
Au contraire le zinc de Liège qui provient de la grande fabrique de M. Mosselmann est le meilletir de tous ceux que Ton connaît dans le commerce-, aussi oeloiqni est de premier choix ne contient-il d'autres matières étrangères qu*un peu de fer et une trace de plomb. Cependant à Liège même on obtient du zinc de seconde qualité qui est de même nature que celui d'Iserlhône, et qui contient jusqu^à o,oo4o de fer et o,oo4o de plomb , on a remarqué que le zinc de cette qualité jouit de la singulière propriété de s'épaissir à une certaine température et de devenir parfaitement liquide à une température" un peu plus basse *, mais on se garde bien de mélanger ces deux espèces de zinc eosemble lorsqu'on se propose de soumettre le métal au laminage. Voici dans qiielles circonstances se produisent ces zincs de qualités diverses. Pour recevoir le métal qui est amené à Tétât de vapeur par suite de la réduction du minerai au moyen du charbon, on adapte deux tuyaux de condensation à chaque tuyau distillatoire. Le premier tuyau est en fonte; le nnc qui s'y condense est en masses granuleuses -, le second tuyau est en tôle forte , et s'ajuste à frottement au précédent -, le dépôt qui s^y forme est grisâtre *, on le détache en frappant simplement le tuyau. La majeure partie du zinc se condense dans le
588 smc.
tuyau de fonte , et ce zinc est de première <jualité. Quant au zinc pulvérulent qu'on recueille dans le tuyau antérieur, comme il est mélange de beaucoup d^ozide, on est obligé de le purifier par distillation. Cette distillation se fait de la même manière que celle du minerai , mais sans addition de charbon , parce que ce combustible réduirait Toxide mélangé avec une telle rapi(fité que le déyeloppement de chaleur qui en serait la suite occasionerait infailliblement la rupture ou la fusion des tuyaux de terre. Il résulte de cette distillation, du zinc fondu, qui est de seconde qualité , et de nouvelles poussières qui renferment jusqu*à q,oio de plomb. Ce métal est évidemment entraîné par volatilisation , et ce qui est singulier , c'est que , quoiqu'il soit beaucoup moins volatil que le zinc , il s*accumule dans la partie qui se condense dans le tuyau antérieur, tandis que le zinc à demi fondu qui se dépose dans le tuyau inunédiatement adapté au vase distillatoire n'en contient presq[ue pas.
2**. Minerais calcinés et grillés. — ^On n'emploie comme minerais de zinc que le carbonate ou calamine , et le sulfure ou blende. On calcine la calamine pour en expulser Tacide carbonique et pour la rendre tendre et plus facile à réduire en poudre. La calamine de Limbourg, près de Liège, calcinée et blutée, contient:
Oxide de zinc O9647
——•de fer , o,o83
Acide carbonique et eau. 0,07a < ^^'
Sable et silice combinée. ..... o, ig5
Jamais on n y a observé de galène ; mais comme le zinc ' qtt*on en extrait contient toujours un peu de plomb y elle doit renfermer une certaine quantité de carbonate de ce métal.
Gnii»s«. U est de toute nécessité de griUer la blende pour en
expulser le soufre : on la transforme par là en oxide qu'on réduit ensuite comme la calamine. Le gnUag^ a été pratiqué jusqu'à présent dans des fours à réverbère *, il ne présente aucune difficulté *, et lorsqu'il est
PRODUITS d\rTS. 589
exécute avec soin, 3 ne reste presque pas de sulfure non décompose. — A Rloster , dans le pays des Grisons , on a imaginé pour désulfurer la blende , d*en faire des briques avec de la chaux vive , de cuire lentement ces briques dans des fours prismatiques ordinaires , et d'achever ensuite de les griller dans des fours à réverbère accolés aux fourneaux de réduction et chauffés par la flamme de ces derniers. La matière grillée ne contient effectivement plus de sulfure; mais elle renferme 0,10 à o, i5 de sulfate de chaux qui . se produit pendant le griUage. Ce procédé ik offre aucun avantage, Taddition de la chaux est superflue , et n*est propre qu*à occa* sioner un surcroit de dépense. «— M. Tingénieur Yarin a essayé de griller la blende en morceaux en la chauffant dans des fours prismatiques semblables aux fours à chaux. Ce moyen lui a parfaitement réussi y et comme il n'exige que très peu de combustible , parce que la combustion du soufire entretient presque seule la température nécessaire, et qu^il n*oocasione presque aucune dép^ise de main-d^cBUvre , il est très économique , et permet d'exploiter les blendes presque avec autant de profit que la calamine. Après le grillage les morceaux sont transformés en oxide sur une certaine épaisseur -, la partie grillée se détache sous le moindre choc , et le résidu de blende non altérée doit être soumis à ime nouvelle opération. 3*. Résidus provenant du traitement des minerais, — Pour extraire le zinc de ses mineraia on mêle ceux-ci y après qu'ils ont été calcinés ou grillés , et réduits en poudre impalpable sous des meules , avec de la poussière de chaibon ou de coke, et Ton chauffe le mélange à une forte chaleur blanche dana des tuyaux de terre qui sont disposés de manières diverses dans de» fourneaux à vent plus ou moins spacieux. L' oxide de lÎDC libre se réduit et se condense dans des tuyaux extérieurs ', mais l'oxide qui est combiné avec la siêlice, et le métal qui n'a pas été désulfuré par le grillage , restent dans les tuyaux avec l'excès de charbon et les matières terreuses , etc. , dont les minerais étaient
Conpoiitioa.
590 ZIHC.
mâangés. L'oxide de fer est réduit à Tëtat métàllîqae, et se trouve dissémine en grains non fondus dans les résidus terreux. Ceux-ci sont pulvërulens ou très faible* ment agglomérés.
Lorsqu'on se sert de minerais de zinc pour jnréparer immédiatement le laiton , on les mêle avec du cbaibon et avec du cuivre rouge, et Ton chauffe le mélange dans des creusets. Le laiton se fond et tombe au fond des creusets *, toutes les matières étrangères surnagent le bain métallique à Tétat de sable grossier. Ce sable contient des grains de fer métallique , parce que ce métal ne se combine pas avec le laiton. Voici la composition de quelques résidus provenant de la préparation du âne et du laiton.
Zitto et OYÎde de tinc. . • Fer métallique et oxide.
Silicate de zinc
Blende non grillée. .
Plomb
Laiton
Ostide de manganèse.
Sabla et argile. • . • Cbarbon. ......
ZÎDC*
Liège.
trace.
kerlbône
I^iUm.
CaUnine
o,oa6
• • • • • 0,078 o,655 . • . • • o,oo5 0,025
trace.
(i) Résidu sableux de Ptisme à sine de tiégCy dans laquelle on traite la calamine de Limbourg.
{;%) Résidu sableux de Fusine à tinc d^IserOâne (Grand-Duché du Rbin) , dans laquelle on traite des calamines qui ne sont pas mêlées de silicate [ n* (10) et (i 1) , p. 584]. Ce résidu provient d'une opération qm avait rendu peu de zinc ; il paraît que le métal rédmt s'étnt en grande partie condensé dans le tuyau distiUatoire.
(3) Résidu sableux provenant de la fabri^foe de laiton de Jemmappes ( Belgique) , dans laquelle on ploie habituellement la calamine de Limbom^.
PRODUITS d\rTS. 591
(4) Résidu sableux proi^enant iTmie opération faite à Jemmappes, danê laquelle on avait employé la blende de Pontpeau grillée.
Les résidus de Tusine de KJoster^ dans laquelle ou traite de la bleudc mêlée de chaux et grillée 9 coutîennent une assez forte proportion de sulfure de calcium «
4**- Sublimés des fourneaux. — Lorsqu'on traite dans les hauts-fourneaux des minerais de fer qui contiennent du zinc , soit à Tétat d'oxide > soit à Tétat de sulfure , ce métal «st volatilisé , et il n en reste pas dans la fonte ; mais il n^est pas entraîné en totalité hors du fourneau avec les gaz qui résultent de la combustion : sa vapeur se brûle lorsqu'elle arrive dans l'espace qu'occupe la dernière charge ^ et qui se vide périodiquement , et Toxide qui se forme se dépose sur les parois de la cheminée du fourneau y refroidie par les matières dont se composent les charges , à !2 ou 3 mètres au-dessous du gueulard. Le dépôt s'accroît peu à peu ^ et finit par devenir teUement épais que , si de temps à autre on n'avait pa5 soin de le détacher et de l'extraire avec des ringards » il pourrait ou obstruer le fourneau ou tomber par morceaux dans la cuve et occasioner de grands désordres. On donne à ces sortes de dépôts le nom de cadmies. On les recueille avec soin , et on les emploie pour préparer le zinc ou le laiton. Ds sont plus riches que les meilleurs minerais; mais ils ont le défaut de contenir beaucoup de plonoJ>. Ces cadmies sont compactes , très pesantes , fortement agglomérées , formées de couches concentriques mamelonnées, ii grains^ cristallins et d'un gris tirant sur le verdâtre. On j remarque quelquefois de l'oxide cristallisé sous des formes régulières. Qudquefois aussi elles sont ça et là colorées en rouge par àa minium ou mélangées de grenailles de plomb métalliques.
Jje zinc pulvérulent , dont il a été parlé plus haut , est mélangé d'une assez grande proportion d^oxide. Lorsqu'on le distille, cet oxide reste dans les tuyaux de terre. D est pulvérulent et d'un vert de réséda assez
agréable. On s en sert à cause de cela, comme couleur, dans la peinture en bâtiment. H est de même nature que les cadmies des hauts-fourneaux » comme on Ta le voir par les analyses suivantes.
Oxlde de zinc. .
de plomb
Protoxidedefer.
Sable
Cbarbon . . . •
bruDS.
Ramnr.
i,oo5
(i) Cadmie des JiaïUs-foumeaux de Niederhrurut. (2) (3) Cadmie des hauts-fourneaux de Namur.
(4) Cadmie du haut-fourneau d^Ancram, comté <le Columbie (État de New- York). (M. Torrey.) Sa p. s. est de 419^* ^^ traite dans le fourneau d^Ancram des hématites qui contiennent de la blende.
(5) Résidu de la distillation du zinc puli^rulent de Liège.
La coloration de ces différentes substances est certainement due à du protoxide de fer \ on ne sait pas de quelle manière ce métal s^y trouve introduit. H y est retenu à Tétat de protoxide par sa combinaison avec Toxide de zinc *, mais on peut le faire passer à Tétat de peroxide par le grillage j la matière change alon de couleur et passe au jaune-paille plus ou moins foncé. On peut d'ailleurs aisément produire ces matières vertes en chauffant en yase clos de l'oxide de zinc pulvànlent avec de la limaille de fer très fine, et on les obtient d*une nuance d'autant plus foncée qu'on emploie phis de fer : ce métal est oxidé par Toxide de zinc , et le zinc mis à nu se volatilise*
MOYENS d'essai. 5q3
SECTION IV
Mojens dessau
Les matières zincîfères qu'on peut avoir à soumettre cus.ifie.ua.. aux essais par la voie sèche doivent être partagées en quatre classes , comme il suit :
I~ CLASSE. — Matières zincîfères dans lesquelles le zinc est oxidé et non combiné avec la silice : ce sont , la bru^ die , la Jranklinite , le carbonate anhydre , Vhydro^ carbonate, les cadmies, quelques résidus provenant de la préparation du zinc et du laiton , etc.
U* CLASSE. — Matières zincifères dans lesquelles le zinc est oxidé , et combiné en tout ou en partie avec la silice : ce sont , la calamine électrique , le silicate anhydre , les calamines communes, et les résidus provenant de la préparation du zinc et du laiton avec ces dernières.
in* CLASSE. — Matières zincifères dans lesquelles le zînc est combiné en tout ou en partie avec du soufre : ce sont, les blendes, les mottes très zincifères, les oxtsulfitres qui se produisent dans quelques fourneaux , et lès résidus provenant de la préparation du zinc et du laiton avec la blende.
IV* CLASSE. — Alliages.
!'• CLASSE. — Distllation. — Pour réduire Foxide de zinc contenu dans les matières de cette classe , il suffit de les chauffer à une chaleur blanche après les avoir mélangées avec du charbon. Au moment où la réduction a lieu le zînc est à Vétat de vapeurs ; ces vapeurs se condensent facflement , en sorte qu'il suffit d'opérer la réduction dans une cornue de forme ordinaire , pour que tout le zinc se dépose dans le col sans qu^il s'en perde la plus petite trace. Il semble donc au premier aperçu que rien ne soit plus simple à faire que Fessai d'une matière zincifïre oxidée *, il n'en est pourtant pas ainsi. U est aisé » à la vérité , de réduire Foxide , mais il est très difficile de recueillir la totalité du zinc , et surtout de l'avoir tout entier à Fétat métallique , et par suite de déterminer la proportion exacte du métal contenu dans la matière s. 38
soumise à Fessai. Cette difficulté tient, premièremeut, à ce que le dépôt qu'il faut recueillir s'étend sur une grande surface , et qu'il adhâre souvent très fortement aux parois de la cornue, en sorte qu'il est presque impossible de l'en détacher exactement-, et, secondement, à ce que, comme il est de toute nécessité de tenir la cornue ouverte , Fair y a accès et ramène à l'état d'oxide les Tapeurs qui arrivent jusque auprès de l'orifice du col. La proportion de zinc qui est oxidée est d'autant plus grande qu'on opère sur de plus petites jmasses \ et elle est toujours très considérable dans les essais ordinaires qui se font sur lo à 3o granmies de matière. Ce n'est donc pas en extrayant le zinc à Fétat métallique des matières zincifères , pour en prendre le poids , qu'on peut £adre un essai exact de ces matières. Nous allons néanmoins indiquer comment on opère cette extraction, parce qu'il peut être quelquefois utile de préparer du zinc pur avec de Foxide, ou d'extraire d'un minerai donné une certaine quantité de zinc pour en examiner la qualité*, et aussi parce qu'on peut, comme nous le montrerons, doser exactement le zinc sublimé dans l'opération , en le recueillant à un autre état qu'à l'état métallique.
La distillation du zinc exige une température trop éle-
coraiM». vée pour qu'on puisse l'exécuter dans une cornue de veire même lutée : il faut se servir pour cela de cornues de tetre bien cuites et imperméables aux gaz. H n'est f^ nécessaire de luter ces cornues lorsqu'elles sont de bonne
Opération, qualité , et il y a avantage à ce qu'elles ne soient pas trop épaisses , parce qu'elles s'échauffent plus vite. Après qu'on a introduit la matière dans la cornue , de manière à tout faire descendre dans la panse , et en faisant en sorte que les parois du col n'en soient pas salies , on place celle* ci sur un fromage dans un fourneau à réverbère, auquel on adapte ensuite son laboratoire et son dôme, et pardessus un tuyau d'environ i mètre de hauteur. Le col de la cornue doit saillir d'environ i décimètre hora du four» neau, et son orifice ne doit pas être trop étroit Enfin on fixe au col , à l'aide d'un bouchon , une allonge droite
MOYENS D ESSAI. 5q5
en verre , qui est destinée à recevoir les vapeurs de asinc qui pourraient s'échapper de la cornue , et à rendre Faccès de l'air dans celle-ci plus difBcOe. On chauffe graduellement jusqu'à ce que la cornue devienne blanche dans son inté-^ rieur, le zinc se réduit , se volatilise y et se condense dans le col y d'autant plus près de Forifice que la chaleur est plus forte. Il faut de temps à autre observer Tétat du col 9 parce que lorsqu'il est trop étroit il arrive assez souvent qu'il s'obstrue*, lorque cela a lieu, U faut s'empresser de le déboucher en y introduisant une verge de fer par l'ouverture de l'allonge , sans quoi il pourrait y avoir explosion.
Quand Fopëration est terminée on laisse refroidir Fappareil, on enlève la cornue, on la couche sur le câté, et on la casse avec précaution, afin que les particules de zinc qui auraient pu se condenser dans le dôme ne se mêlent pas , en se détachant , avec le résidu que contient la panse. Si Fou a pour but seulement de préparer du aune métallique , on recueille tout le dépôt qui se trouve dans le col , et on le fond dans un petit creuset, à une chaleur bien modérée , avec une certaine quantité de flux noir -, mais si l'on veut doser le zinc , voici comment on peut y parvenir d'une manière exacte. On recueille le dépôt avec tout le soin pos- i>««sesible ; puis on casse le col en morceaux et l'on met de côté ceux de ces morceaux auxquels adhère encore un peu de zinc et d'oxide-, on les fait digérer à chaud dans de Tacide nitrique, qui dissout ces substances, et on les lave avec soin -, on met aussi un peu d'acide nitrique dans Fallonge de verre, si Fon y aperçoit quelques traces de dépât zincifère \ on verse tout l'acide qui a servi à nettoyer les morceaux du col de la cornue et l'allonge , sur le dépôt qui a été recueilli mécaniquement , et l'on en ajoute de noaTean, â cela est nécessaire pour que tout se dissolve. On rapproche la dissolution, et lorsqu'elle est réduite à un tiès petit volume, on la transvase dans une petite capsule de porcelaine ou de platine*, on l'évaporé à siccité avec précaution pour éviter les projections, et l'on chauffe graduellement jusqu'au rouge. Par ce moyen le nitrate se dé-
Rantc tcnpéntnre
596 zmc,
compose et se transforme^ en oxide , et ron a le poids de cet oxîde en pesant la capsule -, les (plâtre cinquièmes du poids de l'oxide donnent la proportion exacte du zinc métallique contenu dans la matière soumise à Tessai.
Dosage par différence — Ce moyen dressai est long et compliqué. Il y en a hettreusemeut de beaucoup plu^ simples et qui sont en même temps au moins aussi exacts. Ils se réduisent à doser Toldde de zinc par différence , en prenant le poids de toutes les substances avec lesquelles il se trouve mélangé. On peut procéder de deux manières : i*. à une température moyenne, a*, à la haute température des essais de fer. Dans tous les cas il faut commencer par expulser ou par doser toutes les substances Tolatiles que la matière à essayer peut contenir. S*il y a de Teatt ou de Fadde carbonique , on les dose par simple calcination. S^il y a mélange de charbon , comme cela se rencontre dans plusieurs produits d*art , il faut s'en débarrasser par un grillage.
Quand on veut faire Fessai à une température moyeime* on réduit la matière en poudre très fine ; on la mêle exactement avec i5 ou ao p. 100 de son poids de charbon de bois également bien pulvérisé ; on tasse fortement le mélange au fond d'un creuset de terre par-dessus lequel on met un couvercle non luté, et Ton chauffe rapidement ce creuset jusqu^à une forte chaleur blanche. Lorsqu'il ne se dégage plus aucune vapeur de zinc on laisse refroidir, etTon recueille le résidu, qui doit être pulvérulent; mais comme il est mélangé d'une certaine quantité de charbon , on le grille pour brûler celui-ci , et on le pèse ensuite. H est évident que la perte éprouvée dans Fessai représente la proportion de Toliide de zinc. Le charbon introduit à la vérité dans le résidu une certaine quantité de cendre *, mais la quantité en est très petite et doit être négligée : on pourrait au reste la calculer.
En faisant un essai de la manière qui vient d'être décrite, on peut avoir à craindre qu'il ne reste une certaine quantité d'oxide dans le résidu, ou qu'une partie de ce résidu n'adhère au creuset et ne puisse en être exactement détachée -, de plus , il existe toujours quelque in-
MOYENS OBSSAI. 5c)y
certitade sur Tétat d*oxidation dans lequel se trouve le fer que peut contenir la matière après le grillage. Aucun de ces mconyéniens ne peut se présenter lorsqu'on fait Tessai à une haute température. Ce mode est le plus exact de tous et ne laisse rien à désirer.
Les essais de zinc à une haute température se font absolument de la même manière que les essais de fer. On chauffe la matière dans un creuset brasqué, avec addition de substances fixes propres à faire fondre les gangues mêlées à Foxide de zinc , si ces gangues ne sont pas fu« sibles par elles-mêmes. On pèse le culot , qui se compose d^une scorie vitreuse et de grenailles de fer *, qu recueille ces grenailles , on en prend le poids , et Ton a par différence celui de la scorie -, on ajoute au poids de la fonte le poids de Toxigène que le fer a du perdre dans Topération , et en retranchant du poids de la matière le poids du culot total et de l'oxigène ainsi calculé , on a la proportion d^oxide de zinc réduit dans Tessai. D*un autre côté , en retranchant du poids de la scorie le poids du flux ajouté, on a la proportion des substances terreuses et des oxides irréductibles qui étaient mélangés à Foxide de zinc. TtbiM*.
On peut disposer ces résultats en tableau de la manière auirante : Soient m le poids du minerai cru , n le poids du minerai calciné, r le poids du fondant ajouté , y*le poids de la fonte , s le poids de la scorie , o le poids de l'oxigène combiné avec le fer, calculé d'après le poids de la fonte , z le poids de Toxide de zinc -, on pourra
m minerai cm = minerai calciné
r fondans fixes
ont donné*. Fonte.. / ) ,« • >. . ^
« . -^ } Total, f+4 ] Scorie., s i i /+' + ^
Oxigène. o i
Oxide de zinc n -|- r— /— # — o
Fondant ajouté .... r
Matières terreuses. . s — r
598 znfc.
EXSBCPLE. — ^ i*. Minerai de fer zmcifhre éTAnglar, piAi de Liëge.
I o^ minerai cru =: minerai calciné 8^,33
1 kaolin traité par leB acides. 1 ,o<^
o y 7 marbre = chaux 0,40
ont donné. Fonte. 4^.53 ) ,„ ^ • ^ ,. e • ut ToUl. 6,i3)
Scone. i,6o J [Total. 8,07
Oxigène. 1 ,94'
Oxide de zinc. 1 ,66
Fondans ajoutés.. 1,40 Matières terreuses. 0^20
Ce résultat a été confirmé par la "voie humide^
a*. Franklinite. ( Voy* p. a35. )
10' franklinite 10^,00
7 Terre terreux 7 ,00
ont donné, Fonte. 4^6o 1 , • ^ n
c • o } Total. 12,87) Scone. 8,2" ) 'M Total. 14,87
Oxigène. 2,00)
Oxide de zinc. 2 , 1 3
Fondant ajouté ... 7 , 00 Matières étrangères, i ,27
La matière étrangère est du protoxide de manganèse pur ; mais comme ce métal est dans le mmerai à mi itpé d^oxidation plus élevé, il en résulte que la proportion d^ oxide de zinc déterminée par Fessai doit être un peu exagérée \ effectivement , par la voie humide on n'en trouvera <jue 0,17 à 0,18.
n* *%IASSE. — Matières zincijeres silicatées. — I« silicates de zinc sont irréductibles par le charbon seul -, mais lorsqu'on les met en contact avec des substances qui ont la faculté de se conobiner avec la silice, ils se réduisent complètement, même k une température moyenne. Tous les moyens d'essai que nous avons donnés pour les matières de la première classe s'appb'qiient aux
matières ailicMëes^ atec cette seule différence que pour celles-ci 9 au lieu de les mêler seulement avec du charbon , il £iut y ajouter un réactif à la fois fondant et réactif.
Quand on veut extraire du zinc des matières silicatées , fus noir. par distillation , le meilleur réactif à employer est le flux noir ; mais pour éviter d^employer une trop grande proportion de ce flux , ce qui obligerait de se servir de cornues volumineuses, il convient d*y ajouter du charbon en poudre : i partie de flux noir et ^ de charbon déterminent la réduction complète des matières silicatées les plus riches. On réussirait probablement à opérer la même réduction en grand en substituant la chaux caustique aux alcalis.
Quant aux essais à une haute température, ils se font Tnrt%. avec addition de chaux et d'alumine , ou de chaux et de magnésie, pour les silicates purs*, mais dans beaucoup de cas ces silicates sont mélangés de diverses matières terreoaes , et fondent très bien sans addition.
nt CLASSE. — Matières zincifères sulfurées, — Pour essayer ces matières on peut les griller et les traiter ensuite comme les matières oxidées , ou bien en séparer immédiatement le zinc. Le grillage du sulfure de zinc ne pré- GriU««e. sente aucune difficulté , et lorsqu'il est fait avec soin il ne reste dans la matière grillée ni soufre ni acide sulfurique. La seule précaution qu'il soit nécessaire de prendre est de ménager la chaleur au commencement de Topératioa , pour qu'il n'y ait pas agglomération lorsque la matière est mélangée d'une certaine quantité de sulfiire de fer 9 ainsi que cela a souvent lieu. Vers la fin on donne un coup de feu pour décomposer le peu de sulfate qui aorait pu se former. U faut se garder d'y ajouter du charbon, non-seulement parce que cela n'accélérerait pas l'opération , mais surtout parce qu'il pourrait en résulter qu'il se réduirait un peu d'oxide de zinc , et qu'on éprouverait des pertes.
Pour doser directement le zinc contenu dans une matière ikm^ip. sotfurée , on chauffe cette matière , dans un creuset bras^ qmé , à la chaleur de 1 5o* , avec addition de fer métal-
6oo
ZDfC.
lique eD quantité suffisante pour absorber tout le soufre y et Ton dëtermine la proportion du zinc d'après la perte de poids qui a lieu dans Fessai , cette . perte étant due tout entière au zinc métallique que le fer met en liberté, et qui se volatilise. H importe dans ces sortes d'essais de recueillir les matières fixes avec la plus scrupuleuse exactitude : pour que cela puisse se faire , il faut que ces matières soient fusibles et aient la faculté de se réunir en un culot bien Fondant, aggloméré. On remplit ces conditions en ajoutant un fondant fixe (verre terreux) à la substance à essayer. Ilfiiut employer un pareil fondant , lors même que la substance à essayer ne renferme pas de gangues terreuses, afin de ÊLciliter la réunion des grenailles métalliques de fer et de sulfure de fer en un seul culot.
Préparation du laiton. — Le cuivre ayant une grande affinité pour le zinc , et retenant en combinaison une pro* portion assez considérable de ce métal à une température élevée , on a long - temps pensé qu'on pouvait profiter de cette propriété pour faire Fessai des matières zinci* fères , et qu'il suffisait pour cela de chauffer ces matières avec de la poudre de charbon et un excès de cuivre métallique ; mais des expériences précises ont prouvé que quelque excès de cuivre qu'on emploie, il se volatilise toujours une quantité considérable de zinc au moment où la réduction a lieu. On ne peut donc pas faire un essai , môme approximativement , par ce moyen. Néamnoios il est nécessaire que nous le fassions connaître , parce que quand on se propose d'employer une matière zincifi^ pour fabriquer du laiton en grand y il peut être bon de faire préalablement la même préparation en petit, pour reconnaître les qualités et les défauts que l'alliage pourra avoir.
On peut faire du laiton avec une matière âncifife quelconque. Lorsque cette matière est du genre de celles de la première classe , on la mêle exactement avec o,3o à 0,4^ de charbon de bois, après l'avoir réduite en poudre impalpable -, on tasse le mélange au fond d'un creuset, on met par-dessus du cuivre rouge très pur, en limailles ou en fil découpé en petits morceaux;
MOYENS d'esSA.1. 6oI.
on remplit le creuset de charbon, on le bouche avec son couyercle , et on le chauffe graduellement dans un fourneau qui puisse produire une température d^au moins 60* p. Quand il ne se dégage plus aucune vapeur on retire le creuset, on le laisse refroidir, on le TÎde et on lave la matière pour en extraire le laiton en grenailles qu'elle contient. Si quelques parties se trouvaient agglomérées il faudrait les piler, les passer au tamis de soie et laver la poussière-, la plus grande partie se réduirait en lamelles sous le pilon et resterait sur le tamis. En retranchant du poids du laiton le poids du cuivre rouge employé Ton a la quantité de zinc qui est entrée dans l'alliage. Cette quantité est d'autant plus grande par rapport à la matière essayée qu'on emploie plus de cuivre ; cependant il ne parait pas possible d'extraire d'une matière zincifère , par le moyen du cuivre , plus du tiers du zinc qu'elle contient. Au contraire le laiton est d'autant plus chargé de zinc que la proportion de cuivre employée est moindre -, mais quelque petite que soit cette proportion, l'alliage ne contient jamais plus du quart de son poids de zinc , et le plus souvent il n'en contient que le cinquième. H suit de ce que nous venons de dire , que lorsqu'on se propose d'extraire la plus forte proportion possible de métal d'une matière zincifère , il faut mêler à celle-ci une grande quantité de cuivre. On peut évaluer cette quantité à 3 p. pour une matière très riche, et i p. pour une matière pauvre. Quand on veut au contraire obtenir du laiton très chargé de zinc il faut réduire la quantité de cuivre employée à i p. pour une matière riche, et à ^ p. pour une matière pauvre.
On peut substituer Toxide de cuivre au cuivre métallique > et mélanger alors intimement toutes les matières*, mais le résultat n'est pas plus avantageux que celui qu'on obtient en procédant comme nous l'avons indiqué.
Lorsque la matière zincifôre contient du plomb, de Tëtain ou d'autres métaux aisément réductibles, ces métaux s'allient avec le laiton : le fer cependant fait ex-
6oa
Korc.
Matières ulic«iéa.
Matièm siitiurics.
Grillage.
ui et lluR noir.
ception y et ne 6*y combine pas , du moins à la tenipëratnre de 60"*. Si Ton youlail préparer du laiton pur aTec mie matière zincifère ainsi mélangcie de substances métalliques, on y parviendrait aisément en suivant le procédé que voici, qui est du à Crammer. On pétrit la matière zincifôre avec de la poussière de charbon et de Tai^e \ on Casse fortement le mélange au fond d'un creuset, on place le cuivre par-dessus*, on remplit de charbon, et Ton chauffe comme à Fordinaire. Le zinc en vapeur se combine avec le cuivre-, le laiton se fond ; mais comme il ne peut pas traverser le mélange ai|;ileux, qui a acquis de la consistance par la calcination, il ne se trouve pas en contact avec les métaux étrangers, et il ne peut contenir que la petite quantité de ces métaux qui est volatilisée à la faveur du zinc.
Pour préparer du laiton avec des matières zincâfires silicatées il faut les fondre dans un creuset avec du flux noir, du charbon et du cuivre rouge ou de Foxide de cuivre : Falcali est indispensable pour décomposer le silicate.
Quant aux matières sulfurées, elles peuvent être employées pour préparer du laiton, soit après grillage, soit directement. Lorsqu'elles ont été grillées on les traite conune les matières oxidées. Pour les employer crues on les chauffe à la chaleur rouge avec deux à deux fob et demie leur poids de deutoxide de cuivre, et jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'acide sulfureux; on détache la matière du creuset, on la pile, et on la fond dans le même creuset avec trois fois son poids* de flux noir ordinaire ou avec une moindre proportion d'un flux alcalin plus charge de charbon.
On peut obtenir du laiton avec les matières aindfires sulfurées, plus simplement encore. H suj£t pour cela de chauffer ces matières avec du cuivre rouge et du flux noir; mais une partie du cuivre passe à l'état de mlfîire et reste dans la scorie, combinée avec du salaire de potasse et du sulfure de zinc \ en sorte qu'on ne peut pas, d'après le poids du culot, calculer la pro* portion de zinc qu'il renferme.
Si au lieu de se servir de creusets pour préparer le laiton on faisait Topëration dans des cornues , on pourrait sans difficulté obtenir à la fois une certaine quantité de cet alliage, et du zinc métallique.
IV* CLASSE. -— Alliages^ •— Les seuls alliages de zinc qui aient de Fimportance sont ceux qu'il forme avec le cuivre, avec Tétain et avec le fer. Pour les essayer par 'voie sèche, il Foudam. faut les fondre dans un creuset brasqué, à iSo"*, avec une certaine quantité de verre terreux , et calculer la proportion de sine d'après la perte de poids qui a lieu dans Fessai. Cependant il faut se souvenir que le cuiere en retient toujours une certaine quantité.
Pour analyser {^alliage de zinc et de fer par la voie vm« h«midc. humide y on le fait dissoudre dans Teau régale, on étend d'eau, on sursature la liqueur d'ammoniaque , qui dissout Toxide de zinc et précipite le peroxide de fer; on filtre celui-ci, et on le lave d'abord avec de Tammoniaque, et ensuite avec de Teau^ on le sècbe , on le calcine, et d'après son poids on calcule la proportion du fer métallique , et par différence celle du zinc. — On peut aussi, quand on a quelque habitude des opérations docûnasiques, vexBer dans la dissolution nitro-muriatique du carbonate de soude, goutte à goutte, jusqu'à ce qu'elle soit complètement décolorée-, de cette manière on ne précipite que l'oxide de fer. On fittt bouillir ensuite la liqueur filtrée, avec un excès de carbonate alcaUn, et Ton en précipite ainsi tout Foxide de zinc*
ClDMraM.
