CA
ARTICLE IV. ^ Verres.
Onpeutpartageren trois espèces les Terres non plombeux dont on fait usage dans les arts , saToir : i*. les serres blancs j îa®. les verres à pwette^ et 3*. les verres à bouteille.
Verres blancs. —Voici la composition de sept verres de cette espèce :
Silice,
0,170 • • • • • o,oq6
»,IOD ►,127
►,oa5
Chaux I 0,064
Potasse
Soude
Magndsie. ...
Alumine
Oxide de fer. .i 0,01 1 Oxidedeman-?
ganése* • • • «^ ' o,ooq
— de plomb.
•• • • « 0,004 o,oo3
Sùat- G«kùa.
o,oao 0,01 a o,oo5
(i) Verre blanc de BagneauXj près deN^moms (département de Seine-et-Marne). Il est très blanc : on en ikit des bocaux pour pendules, etc. H contient une trace d*oxide de cuivre qui provient probablement des outils. Sa composition est telle que la silice renferme à peu près cinq fois autant d*oxigène que toutes les bases réunies.
(2) Verre blanc de Neuvelt en Bohème. On le débite en gobeleterie. Il est de la plus grande beauté, d'une limpidité parfaite et incolore , même en masses assez grandes, et U est ùbriqué avec un tel soin, qu'il
VB1RB8. 4^1
ne présente presque aucune buUe. Selon M. Perdonneti» on le prépare avec un mâange de loo de quars y 5o de chaux caustique» y 5 de carbonate de potasse, et d'une très petite quantité de nitre , d'acide arsénieux et de ^>eroxide de manganèse. On ne peut pas y découvrir la présence de Tarsenic par Fanalyse. La silice contient six fois autant d^oxigène que les bases , et la composition du verre est à très peu près exactement représentée par la fonnule CS« + (K, N) S«.
(3) Ferre blanc de Venise. Ce verre provient d'anciennes glaces. Les opticiens s'en servent pour les instro* mens d'optique , et prétendent qu'il est préférable au verre de Saint- Gobain, parce qu'il attire moins l'humidité. Vu sur la tranche , il a une légère teinte enfumée sans nuance de vert ni de bleu. La silice contient à peu près quatre fois autant d'oxigène que les bases.
(4) Verre blanc tiré en tubes pleius» dits baguettes à agiter. L'oxide de plomb provient sans doute d'une petite quantité de cristal jeté dans les pots avec le grvisil.
(5) Verre blanc dont se servent les émaiUeurs pour feire les petits instrumens de chimie ^ les peries, etc* Il est beaucoup plus fusible que le veire blanc ordinaire : aussi contient- il notablement plus d'alcali. L'oxigène de la silice est à l'oxigène des bases dans le rapport de un peu plus de 5 à i.
(6) Verre à glace de Saint- Gobain. On le prépare avec un mélange de sable blanc y de carbonate de soude et de chaux caustique. Il contient une trace d'oxide de cuivre y qui provient des cuillères et des spatules, et qui lui donne souvent une teinte Meue ti^ prononcée. Autrefois on exigeait dans le commerce que la teinte tàt légèrement verte *, maintenant on demande qu'eUe soit légèrement jaune.
(j) Crown^glass de fabrication aUemande » employé par M. Cauchois y et analysé par M. Dumas. Sa composition est ei^mée par la formule KCS^.
U résulte des analyses précédentes, que les verres
469 FCfllDA2r5{.
blancs soût 4es rilicsites qtti contiennent «u tnàaiB detn bues, Im chaux et un tloali. L'alcali peut être de h potasse ou de la Soude , ou un laéknge de Vjine et de Fau- ' tre. La fiiÀbilitë de ces verres dépend des proporfioBS relatiTes des trois ëlëmeus deut ils se composetit-, elle est d'autant plus grande ijue la proportion de sîfîce est moins forte , et pour une même quantité de silice elle s*acûrott avec la proportion de redcali ; la duretë dépend principalement de la proportion de la silice, et augmente arec cette proportion. Les plus fiisibles sont aussi ceux qui se laissent le plus aisétnent attaquer par les acides 9 et par ôonséqUerit ceu!K qUi s"* altèrent le plus par une longue exposition à Fair; On pourrait obteam desyerres très durs» très beaux^ et de tel degré de lisibilité qoe Fon voudrait, avec de là Silice et un alcali seulemeiitv mais ils aivaie^t peu dé ténacité et d'élastîeité; la présence de la ehtfux est nécessaire pour leur donner ces qualités. U est très probable qUe d^&vtres bases , telles que la ' baryte et la magnésie , auraient le même effet-, mais comme la chaux est commune et k bas prix, il est naturel qu'on Fait employée partout. Là où le combustible est très cher, les fabricans ont intérêt à faire du verre très fusible , et par conséquent i employer beaucoup d'alcali ; mais ces sortes de verres sont de mauvaise quadiié, et finissent par se couvrir d'efllorescences à Fair. Dans les lieux oà, au conf^ire, le combustible est à vil prix, on économise l^alcali et Ton &brique des verres encelleus»
''^*™dq'îïf"** Gomme les silicates multiples oiit Une fiisibiKté qm est txmjoiurs plus grande que la ftisibflité moyenne des 5ili' oates qu'ils renferment , il est évident qu'3 y sursit de Favantage à employer dans la &bricàtion des- verres tw mélange de carbonate de potasse et de carbonate de soude , au lieu de se servir de Fud ou de l'autre seiuk' ment 9 comme cela se feit presque toujours. De cette loanière^ avec une même qiiantité pondérale de matières tr câlines , on obtiendrait des verres plus fusibles , et q^ par conséquent consommeraient moins de coÉtdmstibk
VBKRBS. 4^3
qu^en employant la potasse ou la soude isolement , et ces veires seraient cependant aussi durs et aussi inaltérables, puisqu'ils ne renfermeraient pas une plus grande proportion de bases.
Verres à pii^ette. — On appelle ainsi les verres con^ munSy d'un vert pâle d'aiguës marines , dont on fait des fioles à médecine et toute la verrerie commune. Ces verres sont durs , solides 9 et ils ont la propriété très précieuse d'aller sur le feu beaucoup mieux que les verres blancs. Yoid la composition de quatre sortes de verres à pivette pris dans le commerce et façonnés en instrur mens de chimie.
Silice •
G&am fc « •
Potasse
Soude
Magaësie
Alumine. •é»..«é..«...
Oxide de fer
Ozid6 de YnanganèM • « • .
o,6ao
OyIOO
b,iS6
o,io5
• ft • « .
o,oa4
o,oi5
o,oid
La quantité d'oxigène de la silice est à la quantité Hf«««|aef. d'oxigine de toutes les bases : : 6 : 1 dans le verre (1) , : : 6 : ï dans le verre (a), : î 7 : a dans le verre (3) et : : un peu plus de 3 : ï dans le veite (4)« La composition de ces verres est donc extrêmement variable'*, c'est à la présence d'une phis forte proportion de ebaux que celle qui existe dans le verre blanc, qu'ils doivent leurs qualités. Leur teinte Verte n est pas essentielle, et tient à ce que Ton emploie pour les fabriquer des sables communs un peu ferrugineux et argileux.
Ferres à bouteilles. — Cinq verres à bouteilles réputés d'excellente qualité ont été trouvés composés comme il suit :
Arec nilfaU de barjto*
FORIUIIS.
ISovTifajl
Silice
Chaux ••••
Baryte
Potasse •
Soude. •••«
Magnésie • • • . •
Alumine
Ozide de fer
Oxide de manganèse.
Oxide de cuivre
Acide phosphorique..
vTÎfajj ^iat
Lfticane.
o,o6al
(i) Ferre de Souvigny, près de Moulins ( département de l'Allier ). Les bouteilles que l'on fabricpie avec ce venv passent pour être d'excellente quaUtë, et on les recherche beaucoup à Paris. Il entre dans sa préparation do sable que l'on retire de la rivière d'Allier, die. la marne blanche provenant d'un terrain de calcaire d'eau douce» des cendres lessivées 9 et un peu de sel marin. L'acide phosphorique provient évidemment des cendres , qui coih tiennent toujours une certaine quantité de phosphate de chaux. Dans ce verre l'oxigène de la silice est à Tongène des bases : : 5 : a.
(a) Verre de Scunt --Etienne (dé^ptuctemeut de la Loire)» pour la préparation duquel on emploie du sulfate de baryte. L'analyse, &ite avec le plus grand soin, n'ayant donné qu'une très faible proportion de baryte, il ^^^^ que dans l'opération qui a produit l'échantillon (pon nous a remis , on n'ait employé que très peu de sulfate » ou bien que la plus grande partie de ce sel se soit p^^ cipitée au fond des pots, à la faveur de sa grande densité , avant d'avoir été décomposé. La baxyte peo^ donner de la fusibilité aux sQicates -, et, sous ce rapport « elle est propre jusqu'à un certain point à remplacer ks alcalis j mais comme ceux-ci n'entrent que pour u^e très faible proportion dans les verres à bouteilles» ^^
qa^ils aont fcttiniis pour la plus grande partie par la charée (cendres lessÎTées) sans dépense , il ne paraît pas ija*on puisse tirer un grand avantage de Temploi du sulfate de baryte daxis la fabrication des bouteilles : aussi dit* on que Tony a renoncé à Saint- Etienne, Quoi qu'il en soit, toutes les fois que Ton voudra en faire usage , il con-^ viendra de le mélanger avec une quantité de cbarbon calculée pour changer l'acide sulfiirique en adde sulfiiraix; on facilitera beaucoup ainsi la combinaison de la baryte avec la sOice. Dans le verre de Saint-Éticnne Tozigéne de la silice est à Toxigène des bases : : 5 : si« (3) Kerre éCÉpinac, près d'Autun (département de Saône- et-Loire). On fabrique ce verre avec deux sables que Ton ramasse près de Fétablîssenieiil, fct satfs-mé^ lange de cendres lessivées ni d'aucune - autre matière. L'un de ces sables est calcaire, et se Gdm|>06e de :
ChauiL 0,348 ou carbonate de cbanz. 0,617
Magnésie Oyii^s -^— de magûcsie. . o,S56
Acide carbonique. •• o,453 argile... 0,01a
Argile o.o^a 0,985
Uautre sable est un mélange de très petits grains de quarz et de feld- spath enduits d'une légère couche d^oxide de fer -, il contient :
Silice o ySoo
Alumine 0,1 lû
Potasse 0,060 \ 0,997
Oxide de fer 0,020
Oxide de maDganèse. 0,007
Dans le verre d'Épinac la quantité d'oxigène de la silice est à la quantité d'oxigène des bases dans le rapport d'un peu moins de 5 à a , ainsi que dans les deux vep< res précédens.
La formule (C, M, K, N) S' H^ (A, /,) S' représente très apprQximativement la composition de ces trois verres-, mais il ne faut pas attacher à ces formules plus d'importance qu'elles n'en ont réellement. I. 3o
466 FOTBAXft.
(4) Ferre de Sèi^res. -^ (>L Dumas.) U m m déyntnÂt que difficfleÉDent. là 8e compote de bitUfetttes.
(5) Ferre de hosiité ineoiHiMi (M. D«na«.> U m d^vHHfie tvèB frcileitieiit , et 0A9 alors utut cnêtfon cristalline soyeuse. Il y a cttms la s3ke i|u'il oontw&t moins de deux fais autant d'oxi([èiic quâ dans les basés*
Dans les venes k bouteilles la fer n*e*t ni à Trflat de protoxide ai à Tëtat de paronide ^ mais k on degré intorxnëditire d'oiddalion *^ on Taniétie à œ degné pi^ 1» tour de mnil qiii eoiisiste le plus soayeilt li agfter le Terrd £oaàa aVeo du bèis \«n} on anÎTc ainsi à obteaif la analica da «ooleur que Isa eaïUoinmalelirS exigent. Pisat-4tia les ftastièn» luBginettsea QODtribiietit«> elles k prodtuR cette nuoooe.
Ac«i«r^«. Les Tant» k bouteilles sont beaucoup ^^us difficiles a fondre que les autres verres y parce qu'ils contiennent une grande proportion d'alumine et très peu d'alcali. Les moins fusibles soAt les meilleurs. On en fabrique à Paris 1 par exemple , qui contiennent moins de silice et beaucoup plus de chaux que ceux dont nous ayons donné la composition-, mais ces verres ont Finoon- V($nlent d'éfare attaquables à la longue par le vinaigre*
ARTICLE V. — Acide borique, J ier, Caractères et propriétés.
Caractères. — Uacirle borique cristallise en écailles hexaèdres nacrées, inaltérables à Fair; il a une savenr faible , aigre et amère , puis douceâtre et assez agréable ; 3 roligit £i3»lement le tournesol ) il est smis action sur la violette, et il ngit s«tf rhéoaatite c^Omme ua alcali : sa pe* senteur spéciftqHe isst de tt479*
Propriétés. — Chauffé à une températuro peu éhvéùf il se fbnd en abandonnaât la moitié de FeSH qu'il contient'^ à uïie chaleur plus forte il devient tout-» à -fait anhydre , et se prend par refiroîdisseBieilt en «n verve tnAis^ parent dont la pe&aâteur spécifique e&t de i^^i-^ k h dM-
iCIDB BOUQVE. 4^
leur rooge fl a'oi Voktâbe' use qiiantil«( uotable , quoique p«HilOQ4i(lÀ«blQ', mm à ]a ttmpifraturg d'un esstd de fer ^ dm» im evcMefc Imèqlié dç Gh«l>otty il 0e volatSise k p^it près complètement. Kadde anhydre attire peu à peu rjkumidîlé derait et perdaa tnauparenee, mûk éanê lonibef en déliquescence..
L'actde héàipiB criitalBaë » dissout ià$mè 3S pftr* ties d'eau f. et dans 3 parties dWu b. -, il est sdbUe d«na 5 parties d'aleool. Lorsqu'on fait bottfflir set ^Issolutiom aqueuses et alcooliques ^ ks vapeitts i^ntrstnénf une quantité notafaie d'acide, et Talcool acquiert la propriété de brûler avec une flamme d'un beau Yert. L'acide borique se dissout aussi dans les huiles.
A la chaleur rouge le gias hydrogède le réduft en partie. Le charbon en rMuit aussi une petite quantité k une hanle teospëfaiture , lorsqu'il y a prtJsenee de certaiis mdtaux, tels* que le fer et le platine, avec lesquels le bore puisse se combiner. Le potassium le réduit complètement.
Tous les acides augmentent la solubilité de Facide borique dans l'eau. Il be combine avee toutes les bases , mais ses affinités sont faibles à la température ordinaire i au contraire il décompose un grand nombre de sels à la chaleur ronge, à la feveur de sa fixité.
L'acide anhydre contient : conpoiiUoa.
Bore o,3i22 — 100
Qsigine..». ^,6678 — aao,3 ^
Son atome pèse 8^2,409.
L'acide cristallisé contient 0^4^^ > ^^ ^ atomes d'eau. Son atome pèse i^jiiy/[og. L'acide calciné ne retient que 0^379 d'eau, qui y joue le tôlb de base.
Préparation. -^ Autrefois on se procurait Tacide borique en décomposant fe b<Hrax par Tacide sulfnrique *, mais en rexttait actuellement de Teau de plusieurs solfatares d'Italie, dans lesquels il se trouve tout -à -fait pur. Pour l'usage de la voie sèche il convient de se servir d'acide borique fondu et pidvérisé , en ayant soin de le conserver dans des flaMns bien bouchés.
408 FOHOAHS'
FunbUùé des borates. -^ L*adde borique a la pnK* priëtë de fonner avec la silice et avec toutes les bases des combinaisons très fusibles*, c'est donc un fondant très lacravéttieni. ^q^ et presqoe universel. Cependant , comme il est très volatil 9 et que ses afiinités sont fidbles, et qu*à cause de cela il arrive souvent qu*il se sublime pour la plus grande* partie avasA qu*il ait eu le temps de se combiner avec les substances qu'il est destine à faire fondre , à. moins cpi^on ne remploie dans une proportion considérable, on loi préfire presque toujours le borax^ il y a néanmoins des cas où l'on peut en faire usage avec avantage.
S à. — Borates terreux et métalliques.
Pour donner une idée des caractères et du degré de fusibilité des bomtesy nous allons rapporter ièi \t résultat des es]>ériences que nous avons faites sur oes composés.
BarytCé — Nous avons préparé un borate de baryte avec
Carbonate de baryte natif 8o<,o
Acide borique cristallisé 27 ,1
Nous avons eu (g- f*) un culot très bien fondu, d'un vert -olive clair, à cassure grenue cristalline, caverneux au centre , et contenant beaucoup de cristaux prisouitiques limpides dans la cavité. Ce borate devait contenir tout au plus 0,19 d'acide anhydre.
Chaux. — Nous avons chauffé ensemble du marbre blanc et de l'acide borique en deux proportions ^ comme il suit :
Marbre blanc 3o^,o — 3o',o
Acide borique 12,1 — 24,»
Nous avons obtenu ( g. f. ) avec le premier mélange un culot pesant a3', scoriforme, blanc, opaque, grenu à grains cristallins, friable, ayant l'aspect d'un choufleur : il n'y a pas eu de volatilisation. Le borate devait contenir :
Acide borique.... 0,29
Avec le second mélange un culot par&itement fondu ,
SOIULTBS TSKIBUX. 4^
sans bulles, blanc, translucide, lamelleux k très grandes lames. H devait contenir environ :
Chaux 0,56 ^-.^
Acide borique. ... o,44
Magnésie. «— Un borate de magnésie, pour lequel on a employé :
Magaësîe calcinée io',33 — la*'
Acide borique 4 »9^ *~" >
8*est fondu (g. f.) en un culot bulleuz, incolore, trans* lucide, à cassure cristalline, et offrant dans toutes les cavités des cristaux prismatiques limpides. Ce culot pesait i3^,io-, d*où il suit que la volatilisation a été presque nulle. Le borate devait donc contenir :
Magnésie o, 781 ^^^
Acide borique. •••• . o,aig
La même expérience, répétée dans le fourneau de Sèvres, a donné une masse composée de grands cristaux entrelacés , incolores et transparens , et dont quelques-uns se présentaient sous forme de prismes aplatis très nets.
En employant :
Magnésie 1 1',6 '— i8*'
Acide borique cristallisé 3,7^ i
on a eu un borate M^B contenant o, 16 diacide borique , qui s^est fondu en une masse homogène un peu buUeuse , ayant Faspect de la porcelaine.
Alumine. — Deux borates d^alumine préparés avec
Alumine io',o — 12^8, 6'*
Acide borique. 10,0 -— 4»9' '
ont donné (S.) :
Le premier un culot bien fondu, bulleux , opaque , à casr sure conchoïde unie et luisante , d*un gris foncé presque noir.
Le second un culot pesant ilit'i^^ ^^^^ fondu, rempfi de petites bulles, dur et tenace, à cassure conchoïde luisante, opaque, et d'un gris de perle foncé : il y a eu volatilisation assez notable , et le borate devait contenir ;
Alumine 0,868
Acide borique o, i32
4fO FOVDiSS»
Saice :
i5^ sable quarx^ux
1 5 acide borique cristallise
ont donné (g. f.) un culot vitreux ^ extrêmement buUeux et boursouflé 9 incolore, transparent, e^ pesant ai grammes. Le couvercle et rintérieur du creuset étaient vernissés par Tacide qui s^est volatilisé. D'après la perte de poids, le borate de silice devait contenir :
Silice ^97^4
Acide i)orique. . • • . o ,286
aSf^ao sable quarzeuz 4"
7 ,36 acide borique cristallisé* i
ont donné un culot vitreux, transparent, de couleur enfumée pâle, homogène, mais pénétré d'une multitude de très petites bulles : il a dû y avoir fiision, mais non liquéfaction complète. Le borate devait contenir :
Silice.. •• 0,84 -,g'
Acide borique. .«• 0,16
On voit qu'il iaut très peu d acide borifue pour faire fondre la silice.
Arffle. — « Les argiles fondent très bien avec les o,4 de leur poids d'aoîde borique cristallisé , ou avec le quart de leur poids «d'acide anhydre.
Titane :
20^ ozidc de titane de laiyiQges 20 acide borique cristallisé
chaufiîéa dans un creuset brasqué ( g. f. ) , ont produit un culot pesant 28^,62, noir métalloïde, opaque, caverneux à la partie supérieure et ressemblant à une scorie de forge -, il devait contenir le titane i Fétat de protoxide. H s^est volatilisé dans l'opération k peu près le cinquième de Pacide borique employé.
Manganèse :
45^,58 protoxide de*ma^ganèse 6^'
12 ,88 acide borif ue i
ont donné ( g. f.) ua eulot pesant 52^,2 , parfaitement fondu , dur et tenace , d^un gris verdâtre , o,paque , à cassure iné*
fnlei grenue ^teiisUIiii» \ïljvmtÂim»]m^9^i»^hmMfif^ d0 ^8 petits crisbuix éoktim fit ^m be^n y^ > Snti f eft fiea r^cÛt la pluo petite quantité 4'o^e à^ nwifffi^p mais il s^çst volatil lupue quantité not!ll>le 4'aQÎ4e hvkpUt La même expérience , faite dans le fourneau dç SèTies, a produit un pulot pierreux ^ d'u4 beau vert, grenu et cristallin- à la partie infiéneiorey et forme ^ la partie supérieure d*un ama3 de pri^fQjsç trao^parçu^ <^oré|| tnè^ ét^aiajofij la plupart incoloria?, qiielque9-UD9 d'un )>eau rose^ et d'autres d'un très be^u vert-, on TQjdit ^ la surface du culot un grpupe de cristaux rQsçs» W tables hexaèdres aplaties, d'un demi - centimètre de lar|°[eur. S'il n'y avait pas eu volatQisation , le borate aurait contenu :
Protoxide de maugaoèse o,86i
Acide borique 0 ^ 1 3&
9^,78 oxide rou|];e de manganèse., i"' i5 ,4^ actde borique 8
cbauffé^ dans un creuset nu ( p. f. ) , se sont fondus prppiptement et ont acquis la liquidité dç Teau*, mais la fusion a été suivie d'un boursouflement excessif qui a, soulevé ]a matière par -dessus les bords du creuset. Le borate était compacte , vitreux , à cassure concboïde luisante , d^un beau noir vu en masse , mais d'un beau brun vjolacé dans les éclats minces.
Fer :
çf^M ba^titiires de lej* 1^
i5 ,46 acide borique 3
chauffés dans un creuset nu (p. f. ^^ se sont fondus tranquillement et sai^s boursoufleçiei^t, et ont pris uixe bonne liquidité pâteuse*, la matière était un peu bulleuse, à cassure inégale, çà et là concboïde, noire, opaque, magnétique, et semblable pour Faspcet à une scorie de forge*,, elle devait être composée de :
Oxide de fer o,545
Acide borique o , 454
ç)*,78 peroxide de fer. . . . x"^^ i5 ,4& acide borit[ue. ..... 1^
47^ FOITDAtlS.
De M sont pas fondus complètement (p. f.) : k madéiie est restée pâteuse; elle était bulleuse, noire , opaque et tan peu magnétique. Pendant Topération une partie de Foxicle de fer a dû être ramenée à Tétat de protoiide. Cuivre :
ï';',83 protoxide de cuivre, i*'
âg y 44 acîde borique i
se sont fondus très facilement (p. f. ) et sont devenus très fluides. La matière était compacte, très dure et très tenace, à cassure inégale un peu luisante, opaque et d^un rouge de cinabre. Elle devait être composée de :
Protoxide de cuivre 0,607 ^^^
Acide borique 0,493
9^,91 deutoxide de cuivre. ... 2"' i4 97a acide borique 1
se sont facilement fondus (p. f.) sans aucun l>our80uflement. On a eu un culot tenace, d^un rouge -brun taché de bleu et opaque *, il présentait dans les captés des cristaux prismatiques brillans , les uns rouges et les autres du plus beau bleu *, une partie de Toxide de cuivre a dû être ramenée au minimum pendant Fopération.
Plomb. — Les borates de plomb sont tous extrêmement fusibles-, mais quand ils contiennent une proportion d'acide borique qui dépasse un certain terme, ils se boursouflent extraordinairement.
Nous avons essayé les trois mélanges suivans de litharge et diacide borique cristallisé (p. f. ) :
Litharge iii^6. 3*' — 37^2. i*' — 37^1. i*'
Acide borique... 39,3. 1 — 39,3. i — « 78,6. a
Le premier PB' s'est fondu avec une légère fumée qui provenait dç quelques vapeurs d'acide borique, mais sans boursouflement. La matière est devenue extrêmement liquide^ elle formait un verre homogène, transparent et d^un beau jaune de miel. Ce verre devait coutenir à peu près :
Oxide de plomb o ,8s8
Acide borique • o, 1 7a
BORATES MATÀJLUQUES. 4?^
Le second mëlange PB^ s'est fondu arec boiuHonnemeiit accompagné de (amée^ mais sans boursouflement» La matière est devenue très Kquide : elle formait un verre transparent y très éclatant et d'un beau jaune de soufre , qui devait contenir environ :
Oxide de plomb o,6i5
Acide borique • o,385
Le troisième PB'* s'est fondu d'abord assez tranquUlement et en exhalant une fumée épaisse , mais il s'est gonflé considérablement , et il a passé par -dessus les bords du creuset. Il formait un verre extrêmement bulleux à ttès petites bulles, transparent et absolument incolore , qui devait être composé d'environ :
Oxide de plomb 0,389
Acide borique 0,61 1
Article vi. — Borax j borate de soude*
% ter. .^ Caractères, propriétés.
Manière d^agir. — Le borax est un fondant excellent et à peu près universel , parce qu'il a la propriété de pouvoir former des combinaisons très fusibles tant avec la silice qu'avec les bases , comme l'acide borique ; mais il est préférable à cet acide , parce qu'il est beaucoup moins volatil. Cependant le borax n'est pas fixe ; il se volatilise en quantité très notable à une température élevée , et cela est un inconvénient , parce qu'il en résulte l'impossibilité de vérifier l'exactitude des essais. Le borax a encore le défaut de se boursoufler beaucoup en se fondant, lorsqu'il contient un peu d'eau ou lorsqu'fl est traversé par des vapeors quelconques.
Outre que le borax est volatil par lui-même*, quand on le chauffe fortement avec des sursilicates, il s'en sépare de l'acide borique qui se volatilise*, et quand au contraire on le fond avec des silicates surbasiques, il se volatilise de la soude.
Usage. — On se sert du borax à une température moyenne et à une température élevée : dans le premier cas on l'em-
474 FOHDAHS. 1
ploie aoH pour «Mayer les naalSivea d'or et d'arg^at, parce que ceat un très bon fondant pour tems les oià^ des métalliques; soit pour faire ce cpie Ton appelle mie fimte crwd, c'est*-à-dim pour séparer les métaux, lenrs sulfures ou leurs arsëniures, des composés pierreux avec lesquels ils sont mélange, parce que ce sel nest ni oxidant ni désulfurant. Dans le second cas on emploie le borax pour essayer les minerais de fer» d'étain, etc. ; en présence du cbarbon il ne retient qu'une quantité insignifiante d'oxides de oes métaux , et moindre en général que celle qui reste dans les silicates.
On trouve maintenant dans le commerce deux sortes de borax qui ne diffèrent Tun de l'autre que par la proportion d'eau de cristallisation qu'ils contiennent.
Propriétés,. — Le borax ordinaire cristallise en pyramides à quatre ou à six pans terminées par des sommets trièdres. Sa densité est de I9740. U coaserre sa transparence dans l'air humide : Fair sec rend sa superficie opaque*, il tressaille et se clive par des changemens à i5* de températiare. Il a une savenr; «optique et alcaline*, «1 verdît le sirpp de violette', il est très 6olub)e dans l'eau , mais beancoup plas à cbaad qu'à firoid. il est composé isR :
&a«de» . . « , e, 164
AcÂde borÀqiae..».» . ^,365
Eau ;....• o^^^\
Le nstitf''0a¥ h^rax cristallbe en octaèdres ségulîers. Sa densité est de iflbS. U est pbs dur que le ix^ax ordio^ivie \ ïk sonne par le choc oonmaa la fonte. Sa «ca^ .sure est Jqjaaaite et ondulée* Il ^ conaarve diaphaoïs dans Fair sec , et il devient opaïqpie dans Tair liimde. U ne trasmUe pas par i:jiang€>»ens Jbmisqiiea de 4to^xatqise. Seloa J\|. Payen» il est cooipoaé die :
Soude • 0;,ti3
A«ide borlfiia. • . . « . ^>4Bi Eau o , 3o6
Lorsqu-DflDL chauffe cas borax, ils se fondent Tua et J'autre dans leur eau de aistallîsation ; et perdent oette
eau .on ^Nnoiilraat ua ècKirsoaflniiehl énorme *, puis As subissent la fusion ignée à une chaleur très peu élcrée , et ils se ohffcnyi: en an 'verre tnmsparent <jvfi' devient peu à peu opaque qmdad bn le laisse expésé k l'air.
On ne dok se servir dans les essais que du borax Ibndn ou horax vitreux : on le réduit ee pondre fine , et on le conserve ^ns des vases bien boucliés pour ^*il a'attîre pas Teau de ratmosphére. compotiiim.
Le bosax vitreux est composé de :
Soude •... o,3io — 44*^3 ^--î
Acide borique... 0^690 — 100,00 ^ ^
Son atome pèse ia63,3o.
lie borax peut dissoudre par ^oie sèche une quantité Saiet. coDsidéiBUe des' •di^snes bases , el d'autant plus grande qne la* cbalev 1 laqodle on soumet le mélange est plus élevée *, il décompose aussi les carbonates. Lorsqu^on le ebaufie avec -du Carbonate de soude il cbasse Tacide carbonique de deux atomes de ce sel , et il en résulte tm nouveau borate dans lequel Tacide contient deux fois seulement 4i|itant d^oxigène que la soude.
Les expériences que nous alloiis déeiiro moatperonf qadle est Taction fonàuiAe <dm botax sur «n frand iMHn-» hre de .sobstanoes.
S a. ^- Borates alcalins multiples.
Baryte. — Lorsqu'on cbauffe à une chaleiir graduée jus« qu'eau blanc naissant (p. f .) du carbonate de baryte avecdu borax, dans la proportion de 3 atomes au plus du pre^ mier (73,9a) pour i atonie du second (a5,.:»5), le caxbonate de baryte est à peu près décomposé par le borax , qui en dégage Facide carbonique avec bouillonnement et léger boursouflement^ et Ton obtient un borate double, bien fluide , compacte , à cassure fibreuse , cristalline , translucide et d^un jaune de miel. Ce borate doit être composé de :
Soude o,o855 — i"»
Baryte. ........ 0,6282 — 3
Acide borique. . 0,2863 — i
476 FOBDAIIS.
n a la réaction fortement alcaline ^ et fl eal aolubk en totalité dans Teau.
Chaux. -— Quand on chauffe de la mâme manière (p. f.) 3 atomes au plus de carbonate de cbanx (37^86^ arec I atome de borax (a5,!25) , le carbonate de cbaax se décompose peu à peu sans occasioner de bouisoaflemeoft j et le mélange se fond en pâte liquide. Le composé est compacte, à cassure très écailleuse et grenue, à grains fins et cristallins , d*un gris ckir , et opaque. Il doit contenir :
Soude 0,168 — !•*
Chaux 0,453 «— 3
Acide borique 0|374 — '
A une température élevée, le borax peut dissoudre une beaucoup plus grande quantité de chaux. Nous
ayons chauffé (g. f.) dans des creusets bmaqués les deux mélanges suivans :
Marbre blanc 3i',56. 5^ «— 6g, 43* 1 1"
Borax fondu 12,63. 1 *— ia,63. t
Ils ont donné :
Le premier un culot parfiiitement fondu , vitreux, transparent et d*un gris de silex -,
Le second un culot faiblement aggloméré , rempli de très petits pores, s'égrenant sous Tongle, d'un blanc mat et opaque. Dans Topération il s*est volatilisé du borax, et il s^en est infiltré une certaine quantité dans la brasqoe. En employant de la chaux caustique au lieu de carbonate on obtient un culot compacte, sans bulles, grenu, et présentant quelques petits cristaux sur la surface. Ce borate doit contenir à peu près :
Soude o ,075
Chaux o,7i5 NG'»B«
Acide borique ... 0,170
Magnésie. — Â la chaleur de 5o à ôo"" p. , le borax ne peut faire fondre que 2 à 3 parties de magnésie ou d'alumine -, mais dans le grand fouineau il forme des composés fusibles^ avec des quantités plus que doubles de ces terres.
BOKATES ALÇAUHt MULTIPLES. 477
Magnésie i5^5p« &*' — a8,4> «**- ti""
Borax fondu... i. ,12963. i — ia,63 •**- 1 .
opt donne ;.;,.: ^
rï^ pr^iiEiier .iwf.,ci|lpt «ea^tx^ement cdistallin et reofer-nciani inéme des crist^ulç dëtennânable^ en piismue» aplatk» iouçplores, tranqpârenS'et tïràs éclatanaj. . -: -• • •' i
Le second un culot compacte » sana bulles ,- ûJbkmenI; ' translucide y à cassure cirettse ou kmelleuse» et qui devait contenir environ :
Soude o,pga ' -«^ i^'
Magnésie • • . .^ o ,691 — 1 1
Acide borique «... 0,217 ** '
alumine :
a3',5â alumine pure. . • 11*' i^*„«6 12 ,63 borax fondu. . . 3
ont donné un culot bien fondu > compacte, sans buUes, transparent dans les éclats minces, et d*uii gris de fumée. Silice. — Nous avons mélangé de la silice et du borax fondu en trois proportions y savoir 1
Sable quarzeux. 11^,54. i"** — 34^,63. 6*' — 6^^.16, 12" Borax fondu... 25,25. i — 12, 63. 1 — i2^63. i
Le premier mélange, chauffé dans un creuset nu (p. f.)» est devenu pâteux à la cbaleur rouge, et s'est bien fondu à la cbaleur blanche , sans bouillonnement ni boursouflement, et il s^est transformé en un verre compacte ^ sans buUes, transparent et d'un beau jaune de topaze.
Le deuxième mélange, chauffé dans un creuset brasqué (S.), a donné un culot pesant 44^»^^) ^'où 0 suit qu'il s'est volatilisé 2',4o de brax ou d'acide borique. Ce culot était compacte , vitreux , transparent et d'un jaune de topaze.
lie troisième mélange, chauffé comme le précédent^ à donné un culot pesant 80^,09*, la volatilisation n'a donc été que de 0^,90. Ce culot était huileux, à cassure inégale , d'une dureté et d'une ténacité extrêmes , d'un blanc mat, et opaque.
Argiles. — Les argiles plastiques se fondent bien avec deux fois leur poids de borax à la chaleur blanche , et
