I.OOO

(i) Pierre à ciment de Boulogne -sur- Mer ^ compacte, à grains fins , dure, tenace , et susceptible de prendre le poli -, d'un gris jaunâtre. On la trouve en cailloux roulds sur le bord de la mer -, elle provient de rognons qui ont leur gisement dans des bancs de marne qui font partie d'une formation de calcaire secondaire.

(2) Pierre à ciment d'Angleterre, Elle a absolument les mêmes caractères que la pierre de Boidogne ; mais elle est d'un gris-brun. Sa p. s. est de 2,5g. On la trouve en masses tuberculeuses dans des mai^nes calcaires secondaires. Elle pressente souvent des cloisons minces et

6l8 MÉTAUX.

contournées d'une substance cristalline îaunitre , transfaicide f €pe quelques fabricans ont prise pour du sulfate de chaux *, mais ce n'est réellement que du carbonate de chaux. On prépare à Londres , avec cette pierre y une grande quantité de ciment naturel qui porte le nom de ciment Parker, et qui est d'excellente qualité.

(3) Pierre à ciment de Poidttj (Côte -d'Or) , exploitée par M. l'ingénieur des Ponts-et-Chaussées Lacordère; compacte , à grains terreux , tachant les doigts , d^un gris jaunâtre. Elle se trouve en couches dans la formation jurassique.

(4) Pierre à ciment de Matala, en Suède (M. Pasch). Elle donne une chaux qui se solidifie en quelques minutes, et acquiert une grande dureté.

(5) Calcaire marneux d'^rgenteuil, près de Paris -, compacte, tendre, très léger , d'un blanc jaimâtre-, sa texture est très lÂche , ce qui lui donne la faculté d'absorber beaucoup d'eau *, il ùit gelée avec les acides , et produit du ciment naturel par la calcination : c'est du carbonate de chaux mélangé de o,o6 d'argile y et de plua du quart de son poids de silicate de magnésie hydreux, qui joue le même rôle que Fargile.

B. Calcaire magnésien. — On trouve dans la nature les carbonates de chaux et de magnésie combinés ensemble en un très grand nombre de proportions \ ces combinaisons ont à peu près les mêmes caractères que le calcaire pur : c«riiiiir«. elles difi&rent de celui-ci en ce qu'elles ont un éclat très sensiblement nacré; en ce que leur densité est un peu plus forte, elle varie de 2,80 -à 2,90-, en ce qu'à l'état compacte elles présentent presque toujoiu'S une multitude de très petites cavités qui sont tapissées de cristaux microscopiques -, enfin , en ce qu'elles ne font que lentement efierves.cence avec les acides à froid. La combinaison la plus commune renferme i atome de chacun des deux carbonates; c'est à elle qu'appartient plus particulièrement le nom de dolojm'e, quoique Ton applique très souvent ce nom à tous les calcaires magnésiens. La dolomie cristallise en rhomboïde , comme le spath d'Islande -, mais l'angle obtus de ce rhomboïde est de 106** i5'.

GASGUfiS.

Les calcaires magnffsieiis se comportent 9 par ifon? sèche j comme le carbonate de chaux avec le carbonate de soude , le sulfate de soude et le sel marin; mais les composta fusibles que Ton obtient perdent beaucoup plus promptement leur liquidité en se décomposant, lorsqu'on ëlève un peu U température au-dessus du rouge.

On trouve des calcaires magnésiens dans tous les ter- Formatiom. raîns , mais surtout dans la formation du muschelkalL ; ils sont au contraire rares dans la craie et dans les formations d'eau douce. On a remarqué que les calcaires qui sont en contact immédiat avec les porphyres sont presque toujours dolomitiques.

Les calcaires magnésiens donnent , par la cuisson, des chaux maigres non hydrauliques, et qui ne peuvent être d'aucun usage dans les constructions, lorsque la magnésie s'y trouve en proportion un peu forte -, mais les dolomies sont souvent très précieuses comme fondans , pour les matières dans lesquelles la silice se trouve en grand excès.

Voici quelques exemples de composition de calcaires compotition. magnésiens :

Chaux.

Actio« foadaote.

Chaux

Magnésie

Ozide de fer. . . Acide Carbon .

'Matières pierreuses

o,5oo 0,039

o,483 o,o5o o,oo4 0,429

Carbon, de ch* de magnésie

Carbon, de fer.

Matières pierreuses

o,oo4

Chaux. •• .. •• •

MagBiéfiie

Oxide de fer. . .

Acide carbou.

Matières pier-

reuses

o,3oo 0,210

i,op5

0,0 IQ 0,446 0,339

Carbon, de ch .

— — de magnésie

Carbon, de fer .

Matières pierreuses. ....

i,oo5

(i) Calcaire de la formation du liais du département

des Ardennes *, compacte , d'un gris fonce. M. Gendarme

remploie comme* castine dans ses hauts- fourneaux. Ce

calcaire contient 8 atomes de carbonate de cbaux pour

I atome de carbonate de magnésie.

(p,) Calcaire de la formation du muschelkalk , des environs de Tubingen (M. Gmelin)^ très schisteux, d'un gris bleuâtre. Sa p. s. est de 2,734. Il contient 7 atomes de carbonate de chaux pour i atome de carbonate de magnésie.

(3) Calcaire d'eau douce de Quincy^ près de Méhun (département du Cher). Il renferme des silex qui passent h la pierre meulière -, il est blanc , grenu et presque terreux comme de la craie -, mais il est pénétré d'une substance d'un beau rose de carmin , qui doit sa couleur à une matière combustible : on a confondu cette substance avec l'argile. Ce calcaire contient 7 atomes de carbonate de chaux et I atome de carbonate de magnésie.

(4) Spath calcaire du Kaiserthul^ près deColmar-, coucrétionné, à cassure cristalline, blanc, translucide. Il est

GAKGUES. 62 1

déposé en couches minces sur une roche volcanique d^un gris foncé, et qui renferme beaucoup de pyroxène. Sa formule est ^CaO + (Mg,/)e.

(5) Calcaire secondaire des env^irons de Saint -Brieux (^ Côtes -du -Nord)-, compacte, d'un gris bleuâtre. Il contient un peu moins de 4 atomes de carbonate de chaux, pour I atome de carbonate de magnésie.

(6) Calcaire de transition de Gelbresée, auN. -E. de Namur, formant les parois d'un filon de minerai de fer -, écailleux , à très petits grains , de couleur blonde , et veiné de chaux carbonatée lamellaire grisâtre. L'analyse a été faite sur la partie écailleuse pure. Cette pierre renferme 'X atomes de carbonate de chaux pour i atome de carbonate de magnésie et de fer.

(7) Calcaire à griphyies des empirons de Braniquel (département de Tarn -et -Garonne)-, compacte, à cassure grenue, tachant légèrement les doigts, d'un blanc un peu bleuâtre. Il contient 3 atomes de carbonate de chaux pour a atomes de carbonate de magnésie.

(8) Calcaire de la formation du muschelkalk, des environs de Tubingen ( M. Gmelin ). Il se trouve dans la partie moyenne de la formation. On le désigne sous le nom de raurhwake. Il est séléniteux, grisâtre. Sa p. s. est de 2,80. n contient 4 atomes de carbonate de chaux et 3 atomes de carbonate de magnésie. Selon M. Gmelin, cette combinaison se présente très fréquemment dans les terrains calcaires.

(9) Dolomie des Alpes ^ de formation primitive -, saccharoïde , friable , très blanche , mêlée de paillettes de mica et de quelques grains de pyrites. Elle renferme exactement I atome de chacun des deux carbonates terreux.

(10) Calcaire dolomitique de Schirmeck (Vosges). Il se trouve dans la partie d'une carrière de calcaire de transition exploité pour faire de la chaux , qui se trouve immédiatement en contact avec un filon de porphyre gris feld-spathique et non quarzeux. Il est d'un gris clair un peu jaunâtre , à cassure grenue et écailleuse , un peu cellulaire , translucide sur les bords. H renferme des la-

6sa MÉTàux.

melles cristallines qui lui donnent Faspect d*un porphyre *, c'est une dolomic qui contient une petite quantité de carbonate de fer *, le calcaire qui raccompagne est du carbonate de chaux pur. M. Tingénieur des mines Voltz a observé des dolomies semblables à celle de Scfairmeck dans plusieurs parties des Vosges -, elles renfennent quelquefois des fragmens de toutes grosseurs de diverses roches primitives.

(il) Calcaire dolomitique de la formation de muschelkalk , des environs de Bourbonne- les -Bains-, compacte, gris, un peu cellulaire , à cassure matte. Il contient i atome de carbonate de chaux et t atome de carbonate de magnésie.

(12) Calcaire dolomitique argileux de la formation de muschelkalk, de Tubingen (M. Gmelin)*, ondulé, d^un vert grisâtre clair. Sa p. s. est de 2,811. Cest une dolomie intimement mêlée d*argile.

(i3) Carbonate de magnésie de File d'Elbe j, compacte , à cassure terrejise , gris jaunâtre. La matière pierreuse dont elle est mélangée est de la silice pure, soluble dans les alcalis.

C. Carbonates à plusieurs bases. — Les quatre carbonates de chaux , de magnésie , de fer et de manganèse , se trouvent combinés entre eux dans une multitude de proportions-, ils sont tous les quatre isomorphes, et les composés qu'ils produisent le sont également -, mais les angles des rhomboïdes qu'ils ont pour forme primitive, varient un peu selon la composition. Ils peuvent, comme le carbonate de chaux , se fondre avec le carbonate de soude , le sulfate de soude et le sel marin -, mais les composés fondus se soUdifient, et se décomposent promptement par une certaine élévation de température, et d^autant plus facilement qu'ils renferment plus de carbonate de fer ou de carbonate de manganèse.

Nous allons présenter ici , comme exemples , la composition des principales variétés de carbonates multiples dans lesquels la chaux domine.

GAlfOUSS.

Calcaires à trois bases.

(i) Calcaire rose provenant d*un filon qui traTeree un terrain de transition près de Montiers en Savoie. Il est dW rose de chair , opaque ou faiblement translucide , divisible très nettement en rhomboïdes. Sa p. s. est de 2,7 1, n se trouve confusément groupé avec du quarz , du fer oligiste , de Toxide de titane acidulaire jaune d'or, et avec le calcaire brun n** i du tableau suivant.

(a) Calcaire secondaire qui forme le mur de la couche . d'oxide de fer de la Voulte (département de l'Ardèche) ; compacte , gris , à cassure terne. Sa p. s. est de fi,68. Se formule est aCaO + {fe + Mn)C».

(3) Calcaire de Ftle de Tanor^ rapporté par le capitaine Baudin \ compacte , à cassure matte et presque

S. est de 2,60. Sa formule est

terreuse , gris. Sa p 4Cae + (/€?,Mii, Mg)C'.

(4) Calcaire dit spath- eisenstein , de Mûhlen^ pays des Grisons. Se trouve en filons dans un terrain primitif; compacte, saccharoïde, d'un blanc un 'peu nacré. Sa formule est CflO + (y^ > Mg )0. On trouve la même combinaison en masses lamelleuses , à Scbams , et dans d'autres parties du pays des Grisons. •

(5) Calcaire de Seraing, près de Liège. On le trouve en rognons dans les roches qui accompagnent les couches de houille de Seraing. Il est' compacte , d'un gris très foncé , à cassure inégale presque unie et matte. D doit sa couleur à un mélange de 0,02 à* 0,0 3 de bitume. Sa formule est \CaO + 3/eO + 3MgC\

(6) Calcaire secondaire j dans lequel gît la mine de fer de Ramcié , vallée de Vicdessos (département de l'Arriége)-, compacte et gris. Il contient environ 4 atomes de carbonate de chaux pour 3 atomes de carbonates de magnésie et de fer.

Calcaires à quatre bases.

Chaux ». I 0,35a

Magnésie | o,o56

~ -• • - o,ïo6

Protozide de fer

de mangan.

Acide carbonique et

eau. . . . •

Matières pierreuses

Carbonate de cliaux .

' ■■ '■ de magn*.

■ de fer. . . .

-^ de roang..

Matières pierreuses et

eau

0,432 o,oi4

0,632 o,ii4 0,175 o,oo5

o,oi4

CÂNGTJBS. 6^5

(i) Spath calcaire qui accompagne Foxide de titane de Moutiers (Savoie)-, d'un brun jaunâtre, opaque, divisible en lames rhoraboïdales. Sa p. s. est de ifi^. Sa coloration résulte d'un commencement de décomposition des carbonates de fer et de manganèse. Sa formule est loCaO + a/eO + aMgO + MnC% ou iCaO + (/e, Mg,Mn)C\

(2) Calcaire du Dei^onshire ^ texture oolitique concrétionnée -, cassure grenue , matte et terreuse -, couleur café au lait/ Sa formule est 5CaO + 3 (^c, Mg , Mn)C*.

(3) Spath calcaire de Notre-Dame-du-Pré ^ près de Moutiers ( Savoie ) -, en masses laminaires rhomboïdales , de couleur violacée. Sa p. s. est de 2,90. Il est mélangé de pyrites , de quarz et d'oxîde de fer provenant de la décomposition d^une partie du carbonate.

(4) Spath calcaire cristallisé de la mine de plomb de Pezey ( Savoie) -, cristallisé en rhomboïdes primiti& , ayant presque toujours des facettes additionnelles sur les. arêtes; incolore , transparent et d'un éclat sensiblement nacré. Sa p. s. est de 2,94. H devient brun par suite d'un commencement de décomposition , lorsqu'il reste pendant un certain temps exposé dans des lieux humides. Il contient un peu moins de i atome de carbonate de chaux pour I atome de carbonates de magnésie , de fer et de manganèse.

(5) Spath calcaire de Golraht, en Styrie-, les Allemands le désignent sous le nom ^ankérite; lamelleux dans trois sens , à grandes lames rhomboïdales , d'un blanc nacré , fortement translucide. Il est accompagné d'une substance grise verdâtre analogue aux chlorites. Sa fo]> mule est 5CaO -f- 3MgC' + 2(/e, Mn)0 = CaO + (Mg,/e,Mn)0.

(6) Spath calcaire des environs de Villefranche ( département de r Aveyron ) *, lamellaire , à lames rhomboïdales, d'un blond violacé , un peu translucide. On le trouve dansr un filon. Sa formide est 3CaC' -j- »( Mg , /e, Mn)C".

Il résulte des analyses que nous venons de citer, que les combinaisons GïC? -f- (Mg,yè, Mn)C?, sont très com- I. 4^

ifféTÀtx.

Corapoaitîoa*

CaiacUrr».

CltalttiBcatt.

Gisement-

munes dans la nature 9 mais que dana ces cofnhnrminops, les proportions relatives de carbonates de magnésie , de fier et de manganèse , varient beaucoup.

^4* — Arragonîte.

ÏSarragonite est du carbonate de chaux qui contient une petite quantitc! de carbonate de strontiane. M. Stromeyer a ^ouvé y dans deux variétés de cette substance :

Carbonate de chaux. • « 0,953 — ^}993

Carbonate de strontiane o,o4i — * o,oo5

Eau o,oo5 — 0,001

£31e est plus dure que le spath calcaire ^ sa cassure est vi* treuse. Sa p. s. est de 29931. Elle cristallise en prismes ihomboidaux de ii6%5' et ÔS^^^SS^ dont la hauteur et la moitié de la diagonale sont à peu près cooune les nombres $7 et 79 î ces priâmes, en se groupant entre eux, forment des prismiss hexaèdres présentant un angle rentrant. On la trouve aussi en masses bacillaires , fiANreufiesi etG,

Au chalumeau s dans le matras, à une certaine tem* pérature un peu inférieure au rouge , elle décrépite tout-^à-^coup et se réduit en une poudre blanche grossière : ce caractère est propre à la distinguer du spath calcaire. L'arragonite est isomorphe avec le carbonate de strontiane, et il y a lieu de penser que lorsqu'on la chauffe sksset pour qu'elle décrépite, elle se transforme tont*àcoup en spa^i calcaire , par un nouvel arrangement que prennent ses molécules.

L'arragonite se trouve très fréquemment dan^ les mines de fer -, on la rencontre aussi dans des filona d'argent , de cuivre et de plomb -, elle existe dans les assures de roches serpentineuses , dans les porphyres, dans les basaltes et dans les laves-, elle se trouve surtout disséminée en orîstAïuc prismatiques dans les argiles et les gypses de& dépôts salifères > enfin elle se d^ose journellement en oencrétions , à la manière des tufs.

ft

OAliOUM. 627

} 5. — - CAi%onate de bsiTte, withërite.

Le carbonate de baryte est incolore ou légèrement jaunâtre» trançarent Ou translucide; il a Tëclat vitreux et ipraa. Il cristallise sous des formes qui paraissent dériver d'un rhomboïde de 88*" et gTi"". Sa p. s. est de 493 10. Au chalumeau il fond très aisément en un verre limpide qui devient blanc d^émail par le refroidissement-, sur le charbon il fait une vive effervescence et est en partie absorbé ; il se fond aisément avec vive effervescence dans le borax , le sel de phosphore et la soude *, avec le nitrate de cobalt il donne un verre d^un rouge -brun ou jaune -rouille qui perd sa couleur en se refroidissant.

Le carbonate de baryte forme des combinaisons très fusibles avec les carbonates et les sulfates de potasse et de soude, le sel marin et les sulfure» de potassium et de sce dium. Ces combinaisons supportent la chaleur blanche sans se décomposer et sans perdre leur liquidité.

Le carbonate de baryte est composé de

Baryte 0,7966' — i"

Acide carbonique o,2334 — 1

On ne le trouve que dans des filons^ il est assez abondant

dans plusieurs mines d* Angleterre /«il en existe aussi en

Saxe , en Styrie et en SiJésie.

D y a dan^ les mines d'Âlstoimioore > en Angleterre ,

«n minéral qui est fort rare , et qui» se compose , selon

Tl/L Brpket de

Carbonate de ha47te o ,659

Carbonate de chaux o,336

on lui a donné le nom de barjrto -* calcite^

J 6. — Sulfate de chaux.

Le sulfate de chaux ^onstiULe deux espèces diffijrenles : l'une avec eau de cristallisation ^ qua Ton nomme gypse ou plâtre^ Faiitre anhydre, qui porte le nom èianhydriie on de luirsténite»

i"*. Le gypse pur est incolore, transparent, doué d'un éclat un peu nacré , tendre , rayé par Tongla ^ lamdleux. La

Gi«ciueot.

Cjractirc*.

Khi s.

t^.ompobitîoa.

Giuiucnt.

CaracU:i€*.

6a8 MÉTAUX.

forme d*où dérivent ses cristaux est un prisme droit à base de parallâogramme obliquangle, d'ei^viron iiS'etSy*, et dont la hauteur et les côtés sont à peu près comnae les nombres 3a, 12 et i3. Sa p. s. est de a,3i. II se présente souvent en masses fibreuses , saccharoïdes , grenues et même compactes. Il est fréquemment mêlé de marnes et d'aides

cbaiattc««. qui le colorent en gris, en vert et en rouge. Au chalumeau, dans le matras, il abandonne de l'eau, devient promptement tout- à -fait anhydre, et tourne au blanc laiteux. Il se dissout dans les acides forts , et il est décomposé par les carbonates alcalins à Taide de l'ébullition.

Gompoûuon. Lc gjpsc puT cst composé de

Chauv 0,3^91 — i***

Acide sulfurique o,463i — 1

Eau , 0,2078 — 2

Le gypse en masse contient quelquefois du sulfate de magnésie , du sulfate de soude et même du sulfate de potasse-, mais il paraît que ces sels ne sont pas uniformément répandus dans ^oiite la masse , et qu'ils proviennent de minéraux nommés pofyalithes , composés des quatre sulfates de chaux , de magnésie , de soude et de potasse , qui s'y trouvent çà et là ey amas -, on y rencontre aussi , en petite quantité , un autre minéral nommé glaubérite , qui ne se compose que de sulfates de chaux ou de soude.

Cructèrr.. ^**« ^ ankjdrite est incolore, rosacée, ou violacée-, son éclat est vitreux et un peu nacré -, elle est translucide, rarement transparente , beaucoup plus dure que le^^^e *, ses cristaux sont rares , et dérivent d'un prisme droit rectangulaire dont la hauteur et les côtés sont à peu près dans le rapport des

cfaaUmeaa. uombrcs 9, lo ct 12. Sa p. S. cst dc 2,899. ^^ chalumcau , dans le matras , elle ne donne pas d^eau -, à une très forte chaleur elle se résout en émail blanc, mais difficilement-, sur le charbon , elle se change eu sulfure de calcium , dont la saveur est alcaline et sulfureuse -, si l'on y ajoute du verre de soude , elle prend la couleur de l'hépar. Elle donne avec le borax un verre transparent qui par le refroidissement devient jaune ou brun.

F!ti«. Le sulfate de ohaux forme des combinaisons bien fusibles

GAH6UBS. 6a|^

avec le carbonate de soude, le sulfate de soude , le sel nmiin et le spath fluor-, avec le carbouate de soude, la combinaison se liquéfie à la chaleur rouge-, mais si l'on chauffe jusqu'à la chaleur blanche , Tacide carbonique se dégage, la matière devient de moin^ en moins fusible, et elle finit par se transformer en un simple mélange de chaux caustique et de sulfate de soude. Les combinaisons de sulfates de chaux et de soude n'éprouvent aucune altération par la chaleur la plus élevée \ il en est dé même de celles que forme le sulfate de chaux avec le sel marin ou le spath fluor. Le composé de sulfate de chaux et de spath fluor le plus fusible est celui qui contient i atome de chacune de ces substances, ou

Sulfate de chaux 1714

Spath fluor 987

Lorsque la proportion de spath fluor est moins de i atome =247 pour 4 atomes de sulfate de chaux = 1961 , la combinaison se ramollit sans se fondre complètement à la chaleur blanche.

L'anhydrite est composée de compoNiioB.

Chaux o,4i53

Acide sulfurique;. 0,6847

Le sulfate de chaux ne commence à paraître que dans GifeoMoi. les terrains intermédiaires -, mais il se retrouve à plusieurs étages dans la série des terrains secondaires , et enfin, à la partie supérieure des terrains tertiaires : il forme dans les uns et dans les autres terrains des couches plus ou moins puissantes, et il se rencontre quelquefois dans les filons. Dans les terrains anciens il est presque toujours à l'état anhydre associé à des schistes micacés ou argileux. Dans les terrains secondaires il se présente toujours au milieu des calcaires. On le rencontre d'abord dans le zechstein, où il est en partie anhydre , en partie hydreux \ puis dans le grès bigarré et le muschelkalk, où il est toujours hydreux : dans ces deux derniers terrains il est très souvent accompagné d'argiles salifères qui donnent naissance à des sources salées. Dans les terrains tertiaires il n existe que du sulfate

hydreux cm gypse*, il y forme des bancs puMiiis mélës de carfaonute de chanx et de marnes; il est de fcmiatkm d'eau douce , et renferme des dëbris de mammifères , d^oi* •eaux et de reptiles.

$ 7* — Sulfate de baryte , spath pesant.

«-.rMOft». Le sulfiUe de baryte pur est incolore et tnmspareiit; fl a Tëclat vitreux passant à Féclat résineux. Il cristallise sous des formes très variées qui dënTcnt d'un prisme drmt dbomboïdal de lOi*" 4^' et 78% 18', et dont la hanlearet les côtés sont à peu près comme les nombcea 4^ et 4'* Sa p. s. est de 4*44^' ^ ^ présente en niasses lamellaires , fibreuses, mamelonnées, grenues, compactes et màne terreuses , traiislueides ou opacpies , ses couleurs accidentelles sont le gris, le jaunâtre et le rougeâtre. Au oiaïuacaH. chalumeau il décrépite avec violence , et à la plus forte cbaleur de la flamme extérieure , il s*arrondît sur les bords , mais avec une difficulté extrême : à la flamme intérieure il se change en un sulfure nfiisible dont la saveur est hépatique et cuisante. Avec la soude il se gonfle, se décompose, et pénètre dans le charbon. U se dissout avec effervescence dans le borax , et donne un Terre transparent qui devient jaune -brun en refiroidisaant.

Fi«K. Le sulfate de baryte forme avec les carbonates de

soude et de potasse , les snlfiites de soude et de potasse , les chlorures de sodium , de baiinm . et de cal-' eium» le sulfiire de barium et le spath fluor, des oombioaisons très fusibles lorsque les élémens s'y trouvent dsus des proportions eonvenables-, ces combinaisons eon» servent toute leur liquidité à la chaleur blanche , et celles qui contiesnent du carbonate de baryte ne se décomposent pas comme eelles qui renferment du carbonate de chaux. Pour que le composé de spath fluor et de snlfiite de baryte soit bien fus3>le , il faut qu'il s'y trouve plus da i partie de la première substance

I pour 3 parties de la seconde.

I lie suJ&te de baryte est insoluble dans les acides les

GomponUoa«

GiMmenl.

OàHCUBS. 63 f

plu3 SùtU\ il est décompose par Im carbonAtaa alcalins, vaais diflEiciliemeiifc. Ce ad est composé de :

Baryte o,6563 — i«

Aôde aidfuriqiie 0,3437 — - i

n contient souvent du sulfiite de strontiane, mais rarement en forte proportion : les cristaux que Ton trouye en Auvergne en renferment environ o,o3.

Le sul£ite de baryte est une substance de filon, et se trouve surtout très abondamment dans les mines de plomb , d^argent et de cuivre -, il constitue aussi à lui seul des filons et des veines dans les terrains anciens et dans diverses parties des terrains secondaires , surtout dans le grès rouge -, il n*existe ni dans la craie ni dans les terrains tertiaires, si ce n^est combine en petite quantité avec le sulfiite de strontiane que Ton rencontre dans ces derniers terrains.

S 8. — Spath fluor.

Le spath JluQT dans son état de pureté est absolument incolore , mais on le trouve le plus souvent coloré de diverses nuances souvent très belles, de violet améthiste, de rose, de vert, de jaune et de bleu. Ces colorations sont dues la plupart au manganèse et au fer , mais on ne sait pas encore dans quel état de combinaison ces métaux s*j trouvent. Ce minéral a Téclat vitreux , il est assez dur pour rayer le spath calcaire, n cristallise sous des formes variées qui dérivent du cube-, il se présente souvent en cubo - octaèdres. Sa p. s. est de 3,i4o. Il est lameUaire, transparent, translucide ou opaque, granuleux, compacte, et quelquefois mais rarement terreux. Au chalumeau, il devient presque tou- cbai-mMii. jours pho^horescent , et répand une lumière verdâtre à une température bien inférieure au rouge, et il décrépite. Chauffé très fortement il se. fond en une perle opaque, n se dissout facOement dans le borax , le sel de phosphore

et la soude.

Le spath fluor forme des combinaisons très fusibles <ivec les carbonates de soude et de potasse, les sulfa-

CarMlirps.

FluK.