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Googk
(1) Calcaire jurassique de Câaulnat/ , près de Hâcon ; compacte, blanc jaunâtre , à grains Bns.
(2) Calcaire jurassique de Saint- Germain (département de rAin); compacte , d*un gris foncé; pénétré de coquilles et veiné de calcaire blanc lamellaire. Il est coloré par une matière charbonneuse qui y entre dans la proportion d'en* viron 0,02, et que Ton a comprise dans Targile.
(3) Calcaire jurassique de Bigna* compacte , à grains presque terreux, d'un gris clair.
(4) Calcaire jurassique des environs de Nîmes; compacte^ gris jaunâtre; donne une chaux hydraulique qui passe dans le pays pour être d'excellente qualité.
(5) Calcaire jurassique de Metz; compacte, â grains presque terreux , d'un gris bleuâtre plus ou moins foncé. La chaux qu'il produit est connue pour être très-hydraulique. L'argile qu'il contient renferme 0,086 d'alumine pour 0,1 16 de silice. La chaux préparée en grand avec ce calcaire laisse dans les acides un résidu du poids de 0,05 au plus , et qui n'est que de la silice gélatineuse.
{Q)Calcaire de la formation crayeuse de SenoncKes yprès de Dreux ; compacte, très-iendre, s'écrasani entre les doigts. Il absorbe l'eau très-rapidement, et il se délaie dans ce liquide presque comme une argile , mais il ne. tombe pas en poussière lorsqu'un le calcine. Il laisse dans les acides un résidu farineux , doux au toucher , qui ne contient qu'une trace d'alumine, qui se dissout dans la potasse liquide, même à froid, et qui se comporte en tout comme de la silice que l'on aurait séparée d'une combinaison; cependant il est certain que cette substance n'est dans la pierre de Senonches qu'à l'état de simple mélange ; car, en opérant avec le plus grand soin, on trouve, par l'analyse, que la proportion de l'acide carbonique est justement celle qui convient à la saturation de la chaux. La chaux de Senonches est trèsrenommée; on l'emploie beaucoup â Paris ; elle^prend plus promptement, et elle acquiert plus de dureté que la chaux de Metz.£lle se dissout dans ies acides sans laisser le moindre résidu.
(7] Calcaire d'eau douce de la formation tertiaire de Lezonx (Puy-de-Dôme). Il donne de très-bonne chaux hydraulique.
MÉTAtlX.
Pierrei cakairea à ciment naturel.
Chaux
o.or7o
Maf^nésie ,
Oxide de Fer
Oxide de manganèse
Acide carbonique
. Silice
.« .i Alumine..
^^6''*- j Magnésie
( Oxide de fer
Carbonate de diaux
ô.'oèô
de magnésie
de fer
de manganèse
Argile
Eau
Chaux. ... 1
Magnésie
Argile , ,
Oxide de fer
(1) Pierre à ciment de Boulogne-eur-Mer; cooapacte , è grains fins, dure, tenare, et susceptible de prendre le poli; d un f^ris jaunâtre. On la tr«)uve en cailloux roulés sur le bord de la mer; elle provient de rognons qui ont leur n^isement dans des bancs de marne qui font partie d^une formation de calcaire secondaire.
(2) Pierre à ciment d\4ngletefre. Elle a absolument les mêmes caractères que la pierre de Boulogne ; mais elle est d*un gris brun. Sa p. s. est de 2,59. On la trouve en masses tuberculeuses dans des marnes calcaires secondaires. Elle présente souvent des cloisons minces el contournées d*une
substance crisiailine jauDÀtre, translucide , que queh|ues fabricants ont prise pour du sulfate de chaux ; mais ce D*est réellement que du carbonate de chaux. On prépare a Londres, avec cette pierre, une grande quantité de ciment iinturel qui porte le nom de ciment parier ^ et qui est d'ex' cel lente qualité.
(3) Pierre à eimeni de Pouiliy (Côte-d*Or), exploitée par M. fingénieur des Ponts-et-C haussées Lucordaire ; compacte, à grains terreux , tachant les doigts , d'un gris jaunâtre. Elle se trouve en couches dans la formation jurassique.
(4) Pierre à eèmeni de Matala , en Suède (M. Pasch). Elle donne une chaux qui se solidifie en quelques minutes, et acquiert une grande dureté.
(5) Calcaire mameuft d'Ârgenteuil^ près de Paris ; compacte, tendre, très-léger, d*un blanc jaunâtre; sa texture est très-làche, ce qui lui donne la faculté d^absorber beaucoup d*eau; il fait gelée avec les acides , et produit du eiment naturel par Ih calcioation : c*est du carbonate de chaux mélangé de 0,06 d*argile, et de plus du quart de son poids de silicate de magnésie hydreux , qui joue le même rôle que Targile.
B. Calcaire magnésien, — On trouve dans la nature les carbonates de chaux et de magnésie combinés ensemble en un très-grand nombre de proportions; ces combinaisons ont à peu près les mêmes caractères que le calcaire pur : elles diffèrent de celui-ci en ce qu'elles ont un éclat trèssensiblement nacré ; en ce que leur densité est un peu plus forte , elle varie de 2,80 à 2.90 ; en ce qu'à l'état compacte elles présentent presque toujours une multitude de trèspetites cavités qui sont tapisséesde cristaux microscopiques; enfin , en ce qu'elles ne font que lentement effervescence avec les acides à froid. La combinaison la plus commune renferme 1 atome de chacun des deux carbonates ; c'est à elle qu^appartient plus particulièrement le nom de dolomie^ quoique l'on applique très-souvent ce nom à tous les calcaires magnésiens. La dolomie cristallise en rhomboïde, comme le spath d'Islande; mais l'angle obtus de ce rhomboïde est de 106° 15'.
Les calcaires magnésiens se comportent , par voie eècRe , comme le carbonate de chaux avec le carbonate de soude , le sulfate de soude et le sel marin ; mais les composés fusibles que l'on obtient perdent beaucoup plus prompteraent leur liquidité en se décomposant , lorsqu'on élève an peu la température au dessus du rouge.
On trouve des calcaires roaçnésîens dans tous les terrains , mais surtout dans la formation du muschelkalk ; ils sont au contraire rares dans la craie et dans les formations d*eau douce* On a remarqué que les calcaires qui sont en contact Immédiat avec les porphyres sont presque toujours dolomitiques.
Les calcaires magnésiens donnent , par la cuisson , des chaux maigres non hydrauliques ^ et qui ne peuvent être d'aucun usage dans les constructions , lorsque la magnésie s'y trouve en proportion un peu forte ; mais les doloraies sont souvent très-précieuses comme fondants^ pour les matières dans lesquelles la silice se trouve en grand excès.
Voici quelques exemples de composition de calcaires magnésiens :
ro
Chaux
o'ûi
o.ifti b.Viu
Magnésie
Oxidedefer
Acide carbonique. .
Matières pierreuses.
Carbon, de chaui. .
de magnésie
Carbon, de fer. . . .
Matières pierreuses.
ô.bsô
(la)
Chaux
ô.'sèô
Magnésie
Oxidedefer
Acîde carbonique. .
Matières pierreuses.
Carbon, de chaux. .
de magnésie
i Carbon, de fer. . . .
Matières pierreuses.
(1) Calcaire de la formation du lias du département des Ardennes ; compacte ., d'un gris foncé. M. Gendarme l'emploie comme castine dans ses haats>fourneaux. Ce calcaire contient 8 atomes de carbonate de chaux pour 1 atome de carbonate de magnésie.
(2) Calcaire de la formation du muschelkalk, des environs de Tnbingen (M. Gmelin); très-schisteux , d'un gris bleuâtre. Sa p. s. est de 2,734. Il contient 7 atomes de carbonate de chaux pour 1 atome de carbonate de ma« gnésie.
(S) Calcaire d'eau douce de Quincy , près de Méhun (département du Cher). Il renferme des silex qui passent a la pierre meulière ; il est blanc , grenu et presque terreux comme de la craie; mais il est pénétré d'une substance d'un beau rose de carmin , qui doit sa couleur a une matière combustible : on a confondu cette substance avec l'argile. Ce calcaire contient 7 atomes de carbonate de chaux et l atome de carbonate de magnésie.
(4). Spai/i calcaire du Kaiserthul^ près de Colmar ; concrétionné , à cassure cristalline , blanc , translucide. Il est déposé en couches minces sur une roche volcanique d'un gris foncé , et qui renferme beaucoup de pyroxène. Sa formule est 4CaC* + (Mg, fJC».
(5) Calcaire secondaire des environs de Saint- Brieux (Cùtcs-du-Nord) ; compacte, d'un gris bleuâtre, il contient
un peu moins de A atomes de carbonate de chaux , pour 1 atome de carbonate de magnésie.
(6) Calcaire de transition de Gelbresèe » au N.-E. de Namur, formant les parois d'un Glon de minerai de fer; écailleu.x , à très-petits grains, de couleur blonde, et veiné de chaux carbonatée lamellaire grisâtre. L^analyse a été faite sur la partie ccai lieuse pure. Cette pierre renferme 2 atomes de carbonate de chaux pour 1 atome de carbonate de magnésie et de fer.
(7) Calcaire à gripRyteê des environs de Braniquel (département de Tarn-et- Garonne); compacte, à cassure grenue , tachant légèrement les doigts , d'un blanc un peu bleuâtre. Il contient S atomes de carbonate de chaux pour 2 atomes de carbonate de magnésie.
(8) Calcaire de la formation du muschelkalk, des environs de Tubingen ( M. Gmelin). Il se trouve dans la partie moyenne de la formation. On le désigne sous le nom de Grauwacke. Il estséléniteux ^ grisâtre. Sa p. s. est de 2^80. Il contient 4 atomes de carbonate de chaux et S atomes de carbonate de mngnésie. Selon M. Gmelin , celte combinaison se présente très-fréquemment dans les terrains calcaires.
(9) Dolomie des Alpes , de formation primitive ; saccharoïde, friable, très-blanche , mêlée de paillettes de mica et de quelques grains de pyrites. Elle renferme exactement I atome de chacun des deux carbonates terreux.
(10) Calcaire dolomitique de Scfiirmeck (Vosges). Il se trouve dans la partie d'une carrière de calcaire de transition exploité pour faire de la chaux, qui se trouve immédiatement en contact avec un filon de porphyre gris feldspathique et non quarzeux. Il est d'un gris clair uo peu jaunâtre, à cassure grenue et écailleuse, un peu cellulaire, translucide sur les bords. Il renferme des lamelles cristallines qui lui donnent l'aspect d'un porphyre ; c'est une dolomie qui contient une petite quantité de carbonate de fer ; le calcaire qui l'accompagne est du carbonate de chaux pur. M. l'ingénieur des mines Voltz a observé de» dolomies semblables à celle de Schirmeck dans plusieurs parties des Vosges ; elles renferment quelquefois des fragments de toutes grosseurs de diverses roches primitives.
(11) Calcaire dolomitique de la formation de muschelkalk , des environs de Bourbonne-les-Bains ; compacte , gris , un peu cellulaire, a cassure matte. Il contient l atome de carbonate de chaux et 1 atome de carbonate de magnésie.
(12) Calcaire dolomitique argileux de la formation de
CANGimS.
muschelkalk , de Tubingea (M. Gmeliii) ; oodoW^ d'un vert grisâtre clair. Sa p. a. est de 2,81 1. C'est une dolomie intimement mêlée d'argile.
(It) CarbimuU de mogf^éne de fîle d*Elbe ; coniiiade , à cassure terreuse , gris jaunâtre. La matière pierreuse dont elleest mélangée est de la silice pure, soluble dans les alcalis.
C. Carhonate9 à plusieurs bases. -^ Les quatre carbonates de chaux , de magnésie , de fer et de manganèse , se trou- Tent combinés entre eux dans une multitude de proportions ; ils sont tous les quatre isomorphes , et les composés qu'ils produisent le sont également ; mais les angles des rhomboïdes qu'ils ont pour forme primitive ^varient un peu selon la composition. Ils peuvent , comme le carbonate de chaux , se fondre avec le carbonate de soude , le sulfate de soude et le sel marin ; mais les composés fondus se solidi* fient, et se décomposent promptemeut par une certaine élévation de température, et d'autant plus facilement qu'ils renferment plus de carbonate de fer ou de carbonate de manganèse.
Noos allons présenter ici , comme exemples, la composition des principales variétés de carbonates multiples dans lesquels la chaux domine.
Cûloûirs à trois bases.
Chdux
MagDésie
[Protoxidedefef. ..
Protoxide de manganèse
Acide carbonique et eau. . . * •
MaUères pierreuses.
Carbon, de chaux. .
Carbon, de magnésie
Carbon, de fer. . . .
' ««arbon. de manga- 1 nèse
' Matreipierr»e«et eau.
(1) Calcaire rose provenant d'un filon qui traverse on terrain de transition près de Moutiers en Savoie. Il est d'an rose de chair , opaque ou faiblement translucide , divisible très-nettement en rhomboïdes. Sa p. s. est de 2,71. Il se trouve confusément groupé avec du quarz , do fer oligiste , de Toxide de titane aciculaire jaune d'or , et avec le calcaire brun n^ 1 du tableau suivant.
(2) Calcaire secondaire qui forme le mur de la couche d'oxide de fer de la Youlte (département de l'Ardèche) ; campacte , gris , à cassure terne. Sa p. s. est de 2968, Sa formule est 2CaC" -f- (/»+ Mn)C*.
(8) Calcaire de ftle de Tanàr , rapporté par le capitaine Baudin; compacte, à cassure matte et presque terreuse, gris. Sa p. s. est de 2,60. Sa formule est 4Ca€' -|- (^, Mn ^ Mg)C».
(4) Calcaire dit spatk-eisensiein , de Mûhlen , pays des Grisons. Se trouve en filons dans un terrain primitif; compacte, saccharoide , d*un blanc un peu nacré. Sa formule est GaC* -{"(/^«Mg)^'- ^° trouve la même combinaison en masses lamelleuses , à Schams , et dans d'autres parties du pays des Grisons.
(8) Calcaire de Seraing , près de Liège. On le trouve ea rognons dans les roches qui accompagnent les couches de houille de Seraing. Il est compacte , d^m gris très-fbncë , à cassure inégale presque unie et matte. Il doit sa couleur à un mélange de 0,02 à 0,08 de bitume. Sa formule est 4CoC*4-5/iC* + âMgC*.
(6) Calcaire secondaire , dans lequel glt la mine de fer de Ramcié , vallée de Vicdessos (département de TÂrriége) ; compacte et gris. Il contient environ 4 atomes de carbonate de chaux pour 3 atomes de carbonates de magnésie et de fer.
Calcaires â quatre bases.
Chaux
Magnésie
Protoxide de fer
de maDga nèfle . .
Acide carbonique et eau. . .
Matières pierreuses
Carbonate de cbattx
1 de magnésie. . .
de fer
de manganèse. .
Matières pierreuses et eau. .
(1) Spath calcaire qui accompagne l'oxide de titane de Moutiers (Savoie) ; d'un brun jaunâtre , opaque , divisible en lames rhomboîdales. Sa p. s. est de 2^64. Sa coloration résulte d*un commencement de décomposition des carbonates de fer et de manganèse. Sa formule est 10 CaC -]^ 2/èC* + 2MgC* + MnC*, ou 2CaC' + (fe , Mg, Mn) iJ.
(2) Calcaire du Devonskire ; texture oolitique concré- (ionnëe ; cassure grenue , matte et terreuse ; couleur café au lait. Sa formule est 5CaC* + 3 (/c : Mg , Mn)C».
(S) Spath calcaire de Notre-Vame-du-Pré , près de Moutiers (Savoie); en masses laminaires rhomboîdales, de couleur violacée. Sa p. s. est de 2^90. Il est mélangé de pyrites, de quarz et d'oxide de fer provenant de la décomposition d*one partie du carbonate.
(4) Spath calcaire cristallisé de la mine de plomb de Pezey (Savoie) ; cristallisé en rhomboïdes primitifs ^ ayant presque toujours des facettes additionnelles sur les arêtes; incolore, transparent et d'un éclat sensiblement nacré. Sa p. s. est* de 2^94. Il devient brun par suite d*un commencement de décomposition , lorsqu'il reste pendant un certain temps exposé dans des lieux humides. Il contient un peu moins
de 1 atome de carbonate de chaax pour I atome de carbonates de magnésie , de fer et de manganèse.
(5) Spath calcaire de Golraht , en St^rie ; les Allemands le désignent sous le nom fVankèrite ; lamelleux dans trois sens y à grandes lames rhomboîdales , d'un blanc nacré , fortement translucide. Il est accompagné d'une substance grise verdàtre analogue auji chlorites. Sa formule est 5CaC' + 3MgC» + 2(/è. Mn)C* = CaC* + (Mg , /è, Mn)C».
(6) Spath calcaire dee environs de Villejfranche (département de TAyeyron); lamellaire, à lames rhomboîdales, d*un blond violacé , un peu translucide. On le trouve dans un filon. Sa formule est SCaC + S(Mg, fe^ Mn]C'.
fl résulte des analyses que nous venons de citer , que les combinaisons GaC* -|- (Mg, /è, Mn)C*^ sont très-communes dans la nature , mais que dans ces combinaisons , les proportions relatives de carbonates de magnésie , de fer «t de manganèse , varient beaucoup.
§ 4. — Arragonite.
Varragonite est du carbonate de chaux qui contient une petite quantité de carbonate de strontiane. M. Stromeyer a trouvé, dans deux variétés de cette substance :
Carbonate de chaux. . 0,958 — 0,993 Carbonate de strontiane. 0,04 i — 0.005 Eau 0,005 — 0,00!
Elle est plus dure que le spath calcaire ; sa cassure est vitreuse. Sa p. s. est de â,93l. Elle cristallise en priâmes rhomboïdaux de llG^^yS^ et 63^55', dont la hauteur et la moitié de la diagonale sont à peu près comme les nombres 57 et 79 ; ces prismes, en se groupant entre eux , forment des prismes hexaèdres présentant un angle rentrant. On la trouve aussi en masses bacillaires , Gbreuses , etc.
Au chalumeau y dans le matras , à une certaine température un peu inférieure au rouge, elle décrépite tout-à-coup et se réduit en une poudre blanche grossière : ce caractère est propre à la distinguer du spath calcaire. L'arragonite est isomorphe avec le carbonate de strontiane, et il y a lieu de penser que lorsqu'on la chauffe assez pour qu'elle décrépite, . elle se transforme tout-à-coup en spath calcaire , par un nouvel arrangement que prennent ses molécules.
L'arragonite se trouve très-fréquemment dans les mines de fer ; on la rencontre aussi dans des filons d'argent, de
QANGUIS. 557
cuivre el de plomb ; elle existe dans les fissures de roches serpentineoses « dans les porphyres , dans les basaltes et dans les laves ; elle se trouve surtout disséminée en cristaux prismatiques dans les argiles et les gn^pses des dépôts sali* fères ; enfin elle «e dépose journellement en concrétions , à la manière des tufs.
§ 5. — Carbonate de baryte^ witHérite.
Le carhtmaîe de baryte est incolore ou légèrement jaunâtre , transparent ou translucide; il a Téctat vitreux et gras. 11 cristallise sous des formes qui paraissent dériver d*uo rhomboïde de 88*> et 0^\ Sa p. s. est de 4,S10. Au chalumeau il fond très -aisément en un verre limpide qui devient blanc d'émail par le refroidissement ; sur le charbon il fait une vive effervescence et est en partie absorbé ; il se fond aisément avec vive effervescence dans le borax ^ le sel de phosphore et la soude ; avec le nitrate de cobalt il donne un verre d'un rouge-brun ou jaune-rouille qui perd sa couleur en se refroidissant.
Le carbonate de baryte forme des combinaisons trèsfusibles avec les carbonates et les sulfates de potasse et de soude , le sel marin et les sulfures de potassium et de sodium. Ces combinaisons supportent la chaleur blanche sans se décomposer et sans perdre leur liquidité.
Le carbonate de baryte est composé de
Baryte 0,7766 — !«'
Acide carbonique. . 0,2384 — 1
On ne le trouve que dans des filons ; il est assez abondant dans plusieurs mines d'Angleterre ; il en existe aussi en Saxe , en Styrie et en Silésie.
II y a dans les mines d'Alstonmoore, en Angleterre, un minéral qui est fort rare , et qui se compose , selon M. Broke , de
Carbonate de baryte. . . 0,659 Carbonate de chaux. . . 0,386 on lui a donné le nom de barytO'Calcite*
§ 6. — Sulfate de chaux.
Le sulfate de chaux constitue deux espèces différentes : Tune avec eau de cristallisation , que l'on nomme gyptte ou plâtre; l'autre anhydre , qui porte le nom d*anhydrite ou de karêténite,
V Le gypse pur est incolore , transparent , doué d'un éclat un peu nacré , tendre , rayé par l'ongle , lamelleux.
558 MCTAUX..
La forme d*où dérivent ses cristaux est un prisme droit è base de parallélogramme obliquangle , d'environ 111* et 67o, et dont la hauteur et les côtés sont à peu près comme les nombres 32 , 12 et 1 S. Sa p. s. est de %^l. Il se présente souvent en masses fibreuses , saccbaroîdes ^ grenues et même compactes. Il est fréquemment mêlé de marnes et d'argiles qui le colorent en gris , en vert et en rouge. Au chalumeau , dans le matras , il abandonne de Teau , devient promptement tont<à-fait anhydre, et tourne au blanc laiteui. Il se dissout dans les acides forts , et il est décomposé par les carbonates alcalins à Taide de rébullition. Le gypse pur est composé de
Chaux 0,8291 — l«
Acide sulfurique. . 0,4681 — J
. Le 'gypse en masse contient quelquefois du sulfate de magnésie , do sulfate de soude et même du sulfate de potasse; mais il paraît que ces sels ne sont pas uniformément répandus dans toute la masse ^ et qu'ils proviennent de minéraux nommés polyalithes , composés des quatre sulfates de chaux , de magnésie , de soude et da potasbc , qui s*y trouvent çà et là en amas ; on y rencontre aussi , en petite quantité , un autre minéral nommé glaubàrite , qui ne se compose que de sulfates de chaux ou de soude.
2* Vanhydriie est incolore, rosacée ou violacée ; son éclat est vitreux et un peu nacré ; elle est translucide, rarement transparente , beaucoup plus dure que le gypse ; ses cristaux sont rares, et dérivent d*un prisme droit rectangulaire dont la hauteur et les côtés sont à peu près dans le rapport des nombres 9, 10 et 12. Sa p. s. est de 2,899. Au chalumeau^ dans le matras , elle ne donne pas d^eaii ; Il une trèsforte chaleur elle se résout en émail blanc, mais difficilement; sur le charbon , elle se change en sulfure de calcium, dont la saveur est alcaline et sulfureuse . si l'on y ajoute du verre de soude, elle prend la couleur de Thépar. Elle donne avec le borax un verre transparent qui par le refroidissement devient jaune ou brun.
Le sulfate de chaux forme des combinaisons bien fusibles avec le carbonate de soude , le sulfate de sonde , le sel marin et le spath fluor ; avec le carbonate de soude , la combinaison se liquéfie à la chaleur rouge ; mais si Ton chauffe jusqu'à la chaleur blanche, l'acide carbonique le dégage , la matière devient de moins en moins fusible^ et elle finit par se transformer en un simple mélange de chaux
G4RGUES. 559
ciauslique et de sulfate de soude. Les combinaisons de sulfates de chaux et de soude n*éprouvent aucune altération par la cbaleur Ja plus élevée ; il en est de même de celles que forme le sulfate de chaux avec le sel marin ou le spath fluor. Le composé de sulfate de chaux et de spath fluor le plus' fusible est celui qui contient 1 atome de chacune de ces substances , ou
Sulfate de chaux. . 17U
Spath fluor. ... 987 Lorsque la proportion de spath fluor est moins de 1 atome = 247 pour 4 atomes de sulfate de chaux= 1961, la combinaison se ramollit sans se fondre complètement à la chaleur blanche.
L'anhydrite est composée de
Chaux 0,4158
Acide sulfurique. . 0,5847
Le sulfate de chaux ne commence à paraître que dans les terrains intermédiaires ; mais il se trouve à plusieurs étages dans la série des terrains secondaires , et enfin , à la partie supérieure des terrains tertiaires : il forme dans les uns et dans les autres terrains des couches plus ou moins puissantes , et il se rencontre quelquefois dans les filons. Dans les terrains anciens il est presque toujours à l'état anhydre associé à des schistes micacés ou argileux. Dans les terrains secondaires il se présente toujours au milieu des calcaires. On le rencontre d'abord dans le zechstein , où il est en partie anhydre , en partie hydreux ; puis dans le grès bigarré et le muscheikalk, où il est toujours hydreux : dans ces deux derniers terrains il est très-souvent accompagné d'argiles salifères qui donnent naissance à des sources salées. Bans les terrains tertiaires il n'existe que du sulfate hydreux ou gypse ; il y forme des bancs puissants mêlés de carbonate de chaux et de marnes ; il est de formation d'eau douce , et renferme des débris de mammifères , d'oiseaux et de reptiles.
§ 7. — Sulfate de baryte^ spath pesant.
Le sulfate de baryte pur est incolore et transparent; il a l'éclat vitreux passant à l'éclat résineux. Il cristallise sous des formes très-variées qui dérivent d'un prisme droit rhomboîdalde 101°42' et 78%18', et dont la hauteur et les côtés sont à peu près comme les nombres 42 et 41. Sa p. s. est de 4,446. Il se présente en masses lamellaires, fibreuses^
560 MiTAUX.
mamelonnées, grenues , compactes et même lerrcoses ' translucides ou opaques ^ ses couleurs accidentelles sont le gris , le jaunâtre et le rougeâtre. Au chalumeau il décrépite avec violence , et à la plus forte chaleur de la flamme eitérieure , il s'arrondit sur les bords , mais avec une difficulté extrême : à la flamme intérieure il se change en an sulfure infusible dont la saveur est hépatique et cuisante. Avec la soude il se gonfle , se décompose, et pénètre dans le charbon. Il se dissout avec efFervescence dans le borax, et donne un verre transparent qui devient jaune- brun eo refroidissant.
Le sulfate de baryte forme avec les carbonates de soude et de potasse , les sulfates de sonde et de potasse , les chlorures de sodium , de barium et de calcium^ le sulfure de bariuni et le spath fluor ^ des combinaisons très-fusibl<v lorsque les clémenls s'y trouvent dans, des proportions convenables; ces cdmbiniiisons conservent toute leur liquidité à la chaleur blanche , et celles qui contiennent du carbonate de baryte ne se décomposent pas comme celles qui renferment du carbonate de chaux. Pour que le composé de spath fluor et de sulfate de baryte soit bien fusible , il faut qu'il s'y trouve pins de 1 partie de la première substance pour 8 parties de la seconde.
Le sulfate de baryte est insoluble dans les acides les plus forts ; il est décomposé par les carbonates alcalins, mais difficilement. Ce sel est composé de :
Baryte. . . . 0,636'3 — l*' Acide sulfurique. Û,S4S7 — 1
Il contient souvent du sulfate de strootiane , maia rarement en forte proportion : les cristaux que Ton trouve en Auvergne en renferment environ 0,0S.
Le sulfate de baryte est une substance de fiion , et se trouve surtout très-abondamment dans les mines de plomb, d'argent et de cuivre; il constitue aussi à lui seul des filons et des veines dans les terrains anciens et dans diverses piirties des terrains secondaires , surtout dans le grès rouge; il n'existe ni dans la craie ni dans les terrains tertiaires , si ce n'est combiné en petite quantité avec le sulfate de strontiane que l'on rencontre dans ces dernier» terrains.
§ 8. — Spath fluor.
Le êpatâ fluor dans son état de pureté est absolument incolore, mais on le trouve le plus souvent coloré de di-
