OXYDES MÉTALLIQUES

Le nilre entre cd pleine fusion sans subir d'altération à une chaleur inférieure au rouge ; lorsqu'on le chaufFe plus fortement il abandonne de ruxigène et se transforme d'abord en nitrile , et ensuite en un composé moins oxigéné. S'il y a contact d'une substance siliceuse , la décomposition peut être complète, et il se dégage du protoxide d*azote et même de Tazole. Il détone très-fortement avec la plupart des combustibles. Il oxide un très-grand nombre de mé' taux et les amène an ma^viniumd'oxidation, mais il est sans action sur l'argent et sur l'or.

Ce sel est un oxidant très-énergique, parce qu'il a une grande tendance à se décomposer, et parce qu'il renferme une grande proportion d'oxigène. Le gaz qui s'en dégage est différent, selon les circonstances. Lorsque le sel se trouve en excès par rapport à la matière décomposante, ce gaz est le plus souvent du deutoxide d'azote, que l'on reconnaît aux vapeurs rouges qu'il produit au contact de l'air ; alors le nitre cède à la matière oxidable 0,237 d'oxigène. Lorsqu'au contraire le nitre n'est pas en proportion suffisante pour oxi^ der complètement la substance décomposante, il s'en dégage de l'azote presque toujours pur , et alors il cède à ces substances 0,395 d'oxigène.

Ce sel est composé de :

Potasse 0,4655 — 100 ^^,

Acide nitrique 0,5845— 114,82*^"

Son a tome pèse 1 267 ,55 .

On se sert du nitre comme oxidant, pour purîGer les métaux fins f pour préparer le flux noir et quelques autres flux , etc. On le trouve en abondance dans le commerce. On doit toujours employer du nitre pur , dit nitre de iroiêième cuiie.

ARTICLE V. — Nitrate de plomb.

Le nitrate de plomb est un oxidant lrès>puissant , parce qifil se décompose facilement, et qu'il agit par ses deux cléments , l'aride nitrique et l'oxide de plomb. On le prépare en traitant de la lilharge par de l'acide nitrique du commerce, dissolvant le sel dans l'eau et faisant cristalliser.

ARTicLi VI, — Peroxide de manganèse.

Le peroxide de manganèse est facilement ramené a l'état de protoxide par un grand nombre de métaux; c'est donc un oxidant éirergique ; on l'emploie rarement cependant ,

MO OXIDAKTS.

parce qu'il ppodott des scories trop p«ti fusibles : on s en sert quelquefois pour puriûer Tor et Targent. Go trouve da peroiidede mangaoèse dans le commereo; le plus pur est celai de Cretnich, près de Saarbrûck.

ABTicLE yii. — Dcuiouide decuicre.

Le deutoxide de cuivre n'est pas employé comme rëartif; mais il fait souvent partie des matières à essayer , et alors il peut arriver qu'il agisse comme oxidant. Un grand nombre de métaux, même l'argent , le ramènent an minimum d'oxidation ; le plomb le nîduit en partie à l'état métallique ; d'autres métaux , comme le fer, le réduisent en totalité.

AiTicLs viii. — Pewxide de fer.

Le peroxide de fer n*estpas non plus au nombre des réactifs ordinaires de la voie sècbe , mais il agit quelquefois accidentellement comuie oxidant: quand cela a lieu, il n*est presque jamais ramené qu'à Tétat de protoxide.

ARTICLE IX. — Alcalis coustiqucB,

Les alcalis caustiques, la potasse et la soude, sont des hydrates d*oxides.

Potoêêe. — La potasse est solide , d'un blanc perlé , cas^ santé , à cassure unie , faiblement translucide lorsqu'elle a été fondue ; mafis on peut l'obtenir ^ par voie bumide , en cristaux transparents: elle a une saveur excessivement caustique 9 et elle exbale une forte odeur de lessive.

£llese fond au dessous de la chaleur rouge, et à cette température elle commence à se volatiliser sensiblement. A une température pluséievée elleproduitdes vapeursabondantes. Chauffée au contact de l'air , à la chaleur rouge, elle se convertit en peroxide en abandonnant de Teau; mais comme Tair est toujours mélangé d*acide carbonique , il se produit en même temps du carbonate de potasse.

La potasse attire très-rapidement l'humidité atmosphérique et tombe en déliquescence ; elle se dissout dans IVao en développant une très-forte chaleur. Elle est soluble dans Talcool , mais plus à chaud qu'à froid , et la liqueur saturée dépose des cristaux par refroidissement. Le charbon décompose l'eau combinée dans la potasse , et convertit Thydrute en carbonate ; mais un excès de ce combustible décompose le carbonate lui- même etendégage lepotassium. Le soufre, le phosphore, etc., peuvent aussi séparer feau de l'hydrate en la décomposant. II en est de même du fer ,