P11YS1M ES

(Miiinie minérale J Nomenclature.

binaison d'un métalloïde ou d'un métal uni à l'oxy

gène avec un métal également

uni a

oxygène

4° quelquefois de la combinaison d'un métalloïde uni à un métal avec le même métal oxygéné ; 5° quelquefois enfin de la combinaison d'un métalloïde uui à un métal avec ce môme métalloïde uni à un autre métal ; ici les dénominations ne sont plus insignifiantes, car, comme le dit M. Orfila, la mémoire la plus heureuse ne pourrait se les rappeler si elles étaient arbitraires, si elles ne disaient rien à l'esprit : ces dénominations rappelleront donc et les combinaisons des différents corps, et les proportions diverses de ces combinaisons , etc. x\u reste , voici avec détail, et d'après M. Thénard. les bases de celte nomenclature, posées d'abord, comme nous l'avons dit, par Guyton de Morveau, en 1 780, puis modifiées de concert avec l'auteur par Lavoisicr, Fourcroy et Lcrlhollet, et aujourd'hui univcrsellememcnt adoptée.

Tous les composés formés d'oxygène et d'un autre corps simple prennent le nom générique d'acides ou d'oxydes; iïacidcs s'ils rougissent la couleur bleue de tournesol , etc. ; iï oxydes s'ils ne la rougissent pas. etc. Les oxydes et les acides se désignent ensuite . chacun en particulier, comme il suit : Lorsqu'un corps simple en se combinant avec l'oxygène ne peut former qu'un oxyde , on désigne^ celui-ci par le nom de ces corps même : ainsi l'oxyde composé d'oxygène et de carbone porte le nom d'oxyde de earbone ; mais si le corps simple peut se combiner en plusieurs proportions avec l'oxygène et former plusieurs oxydes, par exemple, deux,

le premier s'appelle proloxyde et le second sesquioxyde ou bioxyde , suivant qu'il contient une fois et demie ou deux fois autant d'oxygène que le proloxyde pour la même quantité de métalloïde eu de métal, ce qui a ordinairement lieu; delà, pour désigner les deux oxydes de mercure, et les deux oxydes de fer, les expressions de proloxyde, de bioxyde de mercure; deprotoxyde, de scsquioxyde de fer. Ce n'est que dans le cas où les oxydes ne sont point soumis à cette loi de composition, que les dénominations de protoxyde, deutoxyde, trltoxydc , peroxyde, sont employées. Ces dénominations équivalent à celles de premier oxyde, deuxième oxyde, troisième oxyde, dernier oxyde ou oxyde le plus oxygéné.

Des règles aussi faciles à concevoir servent à la dénomination des acides. Un corps simple oxygénablc ne peut-il donner lieu qu'à un seul acide , le nom de ce dernier se forme du mot générique acide, auquel on joint le nom français ou latin du corps simple même terminé en ique ; nous citerons pour exemple Y acide borique , qui est le seul acide que produit l'oxygène en s'unissant au bore. Le corps simple peut-il, au contraire, se combiner en plusieurs proportions avec l'oxygène, et former deux acides, le plus oxygéné se désigne par la terminaison ique , comme le précédent, et le moins oxygéné par la terminaison eux, exemple: acide arsenieux , acide arsenique. Les acides sont-ils au nombre de trois comme ceux de Y azote , ou de quatre comme ceux du soufre ou du phosphore? alors on se sert de la préposition grecque hypo (sous), et l'on dit: acide hypo-ïu/furcux,

Chimie minérale, Nomenclature.

Sf.lEXCES PHYSIQUES.

Chimie minérale.

Nomenclature.

acide sulfureux; acide hypo-sul fur if/ ue , acide sut furie/! te.

Quel que soit, au reste, le nombre d'oxydes ou d'acides qu'un corps puisse produire en s'unissant à l'oxygène , il est à remarquer que le juroxyde, ou l'oxyde le plus oxygéné , contient toujours moins d'oxygène que l'acide le moins oxygéné. Ces sortes de composés ne diffèrent donc, dans leur composition, que parles quantités d'oxygène ; le métalloïde ou le métal est en quelque sorte le radical, et l'oxygène le principe acidifiant.

Tous les acides ne contiennent pas de l'oxygène ; il en est quelques-uns qui sont formés seulement de deux métalloïdes , et dont l'existence n'a été bien constatée que depuis 20 à 25 ans. On ne savait trop d'abord comment les nommer ; enfin on s'est décidé à composer leurs noms de ceux de leurs principes constituants et à leur donner la même terminaison qu'aux autres acides: celui que formeront l'hydrogène et le chlore s'appellera donc clilorhydric/ue ; et celui que formeront l'iode et l'hydrogène, acide ioct hydrique. Il faudrait d'après cela, dans un langage rigoureux, ajouter aux dénominations des acides oxygénés l'expression oxy, pour les rendre plus exactes, et dire acide ûxysulfurique , acide oxy-car bernique. Ce que nous venons de dire sur la dénomination des oxydes et des acides suffit ; examinons maintenant celle des composés que les acides forment avec les oxydes métalliques.

Ces composés, qui sont très-nombreux, portent le nom de sels, et se désignent en changeant et variant la tennt*

ETUDES MEDICALES.

naison de l'acide et en faisant suivre le nouveau nom , dont on retranche quelquefois une syllabe, du nom de l'oxyde qui entre dans la composition du sel. Si le nom de l'acide est terminé en eux, il prend la terminaison itc ; s'il est terminé en ique, il prend la terminaison ate. Par couséquent les expressions de carbonate de protoxyde de fer, de sulfate, de sulfite de protoxyde de potassium , représenteront les combinaisons du protoxyde de fer avec l'acide carbonique, et du protoxyde de potassium avec les acides sulfurique et sulfureux. Mais comme le même acide se combine quelquefois non-seulement avec les divers oxvdes d'un même métal , mais encore avec le même oxyde en diverses proportions , il faut distinguer assez bien les noms des variétés de sels qui en résultent pour qu'il n'y ait pas confusion. Ces variétés de sels nous en donnent le moyen par leurs propriétés : les uns sont neutres , c'est-à-dire tels que les propriétés de l'acide et de l'oxyde disparaissent; d'autres sont acides, et les autres avec excès d'oxydes.

Or, on sait aujourd'hui que dans les sels acides et dans les sels avec excès de base , la quantité d'acide ou la quantité de base se trouve être un multiple ou un sousmultiple par 2, 5, 4 ■> rarement par un i/;>, de la quantité d'acide ou de base du sel neutre du même genre ; en conséquence les mots, bi9 tri, auadri, sesyui, placés devant le nom générique pour les sels acides , et après le nom pour les sels basiques, feront connaître précisément leur composition relative ; on aura donc pour désigner les cinq sels que forment l'acide phosphorique et la

Chimie minérale.

Nomenclature.

Cliiinio niimVnl< Vonifiiclatiii e.

chaux, les dénominations dephosphate neutre deckatix, nnsioiTs sesqui-phosphate de chaux, bi-phosphatc de chaux \ phosphate scsqui-baslquc de chaux, et phosphate bibusie/uc de chaux , qui indiquent : la première, que la chaux et l'acide phosphorique se neutralisent; la seconde et la troisième, que, pour la même quantité de base, les phosphates acides contiennent 1 i/o et 2 fois autant d'acide Cfuc le phosphate neutre ; la quatrième et la cinquième, que, pour la même quantité d'acide, au contraire, les phosphates basiques contiennent 1 1/2 et 2 fois autant de base que le phosphate neutre auquel on compare tous les autres.

INous venons de voir qu'un oxyde métallique en s'unissant à un acide formait un sel; mais il est quelques autres substances qui , comme les oxydes métalliques , s'unissent aux acides , les neutralisent et forment des composés dont les propriétés ont tant d'analogie avec les sels qu'on doit les assimiler à ceux-ci; ces substances, bien différentes des oxydes métalliques, et dont on ne connaissait qu'une seule il y a quelques années, sont aujourd'hui en assez grand nombre. L'une, appelée ummonia que, est composée d'hydrogène et d'azote; les autres, qui appartiennent aux corps organisés, le sont d'hydrogène, d'oxygène, de carbone et d'azote. Chacune d'elles porte un nom particulier qu'il est inutile de citer ici; toutes prennent celui de base salifiable, et par suite , les oxydes métalliques qui peuvent faire partie des sels reçoivent aussi ce dernier nom; de sorte que sous le nom de base suit fiable * on comprend une substance quelconque capable de neu-

traliser plus ou moins complètement les propriétés des acides; et réciproquement, sous le nom iï acides > une substance qui neutralise plus ou moins des bases.

Beaucoup d'oxydes métalliques forment ensemble des composés binaires et s'unissent de telle manière que l'un d'eux joue le rôle à' acide et l'autre celui de base : tels sont, entre autres, l'oxyde d'aluminium, l'oxyde de zinc, etc. . relativement au protoxyde de potassium et à celui de sodium , etc. On donne alors à ces sortes de composés des noms analogues à ceux des sels : ils s'appellent aluminates , zincates de protoxyde de potassium, de sodium , etc.

Mais si beaucoup d'oxydes métalliques peuvent se combiner entre eux, il n'en est pas de même des oxydes métalloïdes ou des divers acides les uns avec les autres ; ou bien encore des oxydes des métalloïdes avec les oxydes métalliques ; il n'y a guère que l'eau qui se combine avec ceux-ci : de là des liydrates.

Les règles de nomenclature relatives à la dénomination des composés formés de deux métalloïdes ou de deux métaux, ou d'un métalloïde et d'un métal, sont très-simples.

Le composé a-t-il des métaux pour éléments , il prend le nom d'alliage, et chaque alliage se distingue par les métaux qui en font partie ; exemple : alliage de plomb et d'ëlain. Quelquefois cependant l'alliage prend le nom iï amalgame; mais ce n'est que dans le cas où le mercure est un des métaux alliés : alors la dénomination à' amalgame d'argent, d'or, etc., remplace celle

SCIFATKS N1YSIQUES,

Chimie minérale.

NimeiR'kituie.

ÉTUDES MEDICALES.

SCIENCES

PHYSIQUES

Chimie minérale.

Nonienclalurc.

d'alliage de mercure et d'argent , de mercure et d'or, etc.

Le composé résulte-t-il de la combinaison d'un métal avec un métalloïde, l'on donne à celui qui est négatif la terminaison ure , en le faisant suivre du nom du métal même : ainsi se forment les noms de p/wspkure de plomb, sulfure de cuivre, chlorure de mercure, etc., et, par suite, ceux de bisulfure de cuivre, bi-chlorure de mercure.

Des dénominations analogues s'appliquent également aux composés de deux métalloïdes; on dira donc : chlorure de soufre, chlorure de phosphore , et non sulfure de chlore, phosphure de chlore, parce que le chlore est négatif relativement au phosphore et au soufre.

Enfin, pour désigner les composés qui pourraient résulter d'un métalloïde uni à un métal avec le même métal oxygéné, par exemple, du sulfure d'antimoine avec l'oxyde d'antimoine, du chlorure de mercure avec l'oxyde de mercure , on aura les dénominations de o&y-sulfure d' 'antimoine \ oxy-chlorure de mercure; et pour désigner les composés formés d'un métalloïde uni à un métal avec le même métalloïde uni à un métal différent , comme le sulfure d'antimoine et le sulfure de potassium, on nommerait le premier celui des deux métaux qui est négatif par rapport à l'autre.

On voit que tout l'artifice dont on s'est servi consiste principalement à réunir les noms des éléments d'un composé, en en variant la terminaison. Les terminaisons en ure rappellent des composés d'un métalloïde avec un

autre métalloïde ou un autre métal ; les terminaisons en eux et en ique, des acides; les terminaisons en ites et ates, des sels.

Il est évident d'ailleurs que si de nouveaux composés venaient à être découverts, il serait facile, d'après ce qui précède, de les désigner par des noms qui indiqueraient leur nature. (Thénard , Traité de Chimie , tome i, page 19.)

Maintenant que nous connaissons les principes qui ont servi de base à la nouvelle nomenclature chimique, comment et dans quel ordre doit - on étudier chacun des corps simples, métalloïdes et métaux? Comment doit-on étudier leurs diverses combinaisons?

Suivant M. Orfila, il convient d'étudier les substances simples non métalliques dans l'ordre suivant : oxygène , hydrogène, bore, carbone, phosphore, soufre, sélénium, iode, brome, chlore, phtore, azote et silicium.

Cet ordre, dit ce professeur, est propre à rappeler un fait important , savoir : que l'affinité de l'oxygène pour les six corps qui le suivent est d'autant plus grande à une température élevée, qu'ils sont placés plus près de lui. Quant à Tiode, au brome, au chlore et à l'azote, ils ont beaucoup moins de tendance à s'unir avec l'oxygène ; le silicium ne se combine que très-difficilement avec ce corps. Le phtore n'ayant jamais été isolé, on ne connaît guère la mesure de son affinité pour l'oxygène. Si nous avions voulu classer ces corps, ajoute M. Orfila, d'après les analogies qu'ils ont entre eux, nous eussions fait huit groupes : i° oxygène, '2° hydrogène, T)° bore et silicium,

ETODES PHYSIQUES.

Chimie minérale.

Classification.

Cliimir mincralc (.lassitîcalion.

162 ETUDES MEDICALES.

4? carbone, 5° phosphore, 6° soufre et sélénium, 70 iode,

si ii.ncrs brome, chlore et phtore ; 8° azote. On voit donc que cet

PHYSIQUK&. r 1

ordre serait exactement le même que celui que nous adoptons, et qui est basé sur l'affinité de chacun de ces corps pour l'oxygène , si toutefois on en excepte le silicium , qui paraît en avoir très-peu , et le phtore , que nous ne connaissons pas du tout à l'état libre.

Quant aux substances simples, métalliques ou mélaux, M. Orfila, dans ses cours , adopte la classification de M.Thénard. De toutes celles qu'on a proposées, dit-il avec juste raison, aucune n'a rempli d'une manière aussi satisfaisante cette grande condition de l'enseignement, savoir : faciliter l'étude.

Les métaux y sont divisés en plusieurs classes , suivant leur degré d'affinité pour l'oxygène : les caractères de plusieurs de ces classes, ajoute M. Orfila, ont le grand avantage d'appartenir à tous les métaux qui les composent , et d'être choisis parmi ceux qu'il importe le plus de retenir, de sorte qu'en se les rappelant, les histoires particulières des substances métalliques sont beaucoup plus courtes et moins fastidieuses.