CD O

tr\ o

rf) Q;

Z cj

Ecarlate Ciba C6H4

D) Colorants à cuve (suite)

(*) Le groupement thiobenzénylique se trouve aussi dans les colorants au soufre jaunes et orangés.

1° MATIÈRES COLORANTES NITRÉES

Nous commencerons l'étude des matières colorantes par les couleurs nitrées qui renferment l’un des groupes chromophores les plus simples : NO2. Celui-ci donne généralement naissance à des Jaunes. Pour préparer une matière colorante, on peut introduire d’abord le groupe chromophore, ou d’abord le groupe auxochrome : dans le cas des matières colorantes nitrées, on emploie généralement la seconde méthode, consistant à nitrer des dérivés phénoliques : le groupe NO2 influence très sensiblement les phénols et les amines en leur donnant des propriétés tinctoriales très faibles quand il s’agit d’un groupe NO2 mais plus accentuées lorqu’on y fait entrer deux ou plusieurs groupes NO2. La présence de NO1 augmente considérablement les propriétés acides des groupes OH.

Dans le cas des amines, NO2 neutralise les propriétés basiques de NID. S’il s’agit d’une amine faible, la molécule devient acide comme dans V Aurantia (hexanitrodiphénylamine). Cette couleur n'est plus employée et on ne prépare actuellement dans l’industrie, à part le Jaune amido E, que des dérivés nitrés des phénols.

Les mononitrophénols, sauf ceux qui ont OH et NO2 en ortho sont à peine colorés ; mais ils deviennent colorés à l’état de sel. Certains auteurs expliquent la coloration des sels nitrophènols en leur attribuant une formule quinonique :

/O Na