RESISTANCE ET CONSOMMATION IMPRODUCTIVE

DES PRINCIPAUX COUPLES VOLTAIqUES

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FORCES ÉLECTROMOTRICES 33 1

. VARIATION DE LA FORCE ELECTROMOTRICE AVEC LA TEMPÉRATURE (F. Likdic, 1864)

10 Les forces électromotrices sont variables avec la . température pour certains éléments (le cuivre dans le sulfate de cuivre, lé zinc dans le sulfate de zinc, le zinc non amalgamé dans le chlorure de sodium) et non variables pour d'autres (le zinc dans Tacide sulfurique) ;

20 Le sens de la variation n'est pas toujours le môme; pour le cuivre, la f. é-m. diminue lorsque la température s'élève ; pour le zinc non amalgamé, dans le chlorure de sodium, elle augmente;

3' La variation de la f. é-m. n'est pas toujours proportionnelle à la variation de la température entre 2 et 85» ;

4** Conformément à ce qui résulte des n®» r et 2, la f. é-m. de l'élément Daniell est variable lorsque le zinc plonge dans l'acide sulfurique étendu ou dans une solution de chlorure de sodium.

PILES ELECTRIQUES 32

FORCES ÉLECTROMOTRICES DIVERSES

FORCES ELECTROMOTRICES DU CHARBON ET DES METAUX DANS LEUR CONTACT AVEC L'EAU DISTILLÉE

(Becquerel, 1870)

Eau pure Pas de courant électrique.

Charbon (i] Charbon

Eau pure

Charbon (chauffé) — Charbon -f

On retire l'un des charbons, on le chauffe dans un tube de platine depuis 100* jusqu'au rouge, puis on le replonge dans Teau. Le charbon est devenu négatif. Cet état négatif résulte de la propriété que possède le charbon, quand il a absorbé de Tair, de produire ensuite lentement de l'acide carbonique, action chimique qui rend le charbon négatif et l'eau positive.

(l) Cylindres en charbon provenant de la décomposition du sucre candi. Les produits hydrogénés contenus dans le charbon ont été enlevés par le chlore, puis le chlore par l'hydrogène, et dernier par Teau bouillante.

KLECTHOMOTnrCES

Pas de courant électriqui

riQliDe Platim

Si l'on retire l'un des fils et qu'on l'expose à un courant d'hydrogène, il devient négatif, et positif avec l'oxygène. Le fil de platine étant exposé successivement à l'action des deux gaz devient négatif.

Si Ton expose un fil de platine à une température de 100" dans un tube chauffé au b. m. pendant quelques minutes, il devient négatif en prolongeant l'action calorifique, il prend l'état positif lors de son contact avec l'eau; retiré de l'eau, et chauffé pendant quelques instants un peu au-dessous du rouge, il devient encore négatif, puis positif quand il est chauffé au rouge blanc, refroidi et plongé dans l'eau distillée; chauffé pendant quelques instants dans l'eau distillée en ébullition. il perd assez fréquemment sa polarité.

Ces résultats ne peuvent s'expliquer, d'après Becquerel, qu'en admettant les effets suivants :

1' La décomposition de la vapeur d'eau atmosphérique .ou de l'eau sous l'influence du métal, à une température plus ou moins élevée;

2* Une différence dans le pouvoir d'absorption de l'hydrogène et de l'oxygène, suivant la durée de l'action calorifique. Lorsque cette action est prolongée hors du contact de l'eau, l'hydrogène se dégage, l'air est absorbé

(I) Darr

e Tondu provenant du même i

334 Piles étECTRiQues

pendant le refroidissement, et le métal devient alors positif, lors de son contact avec l'eau par suite de l'action de l'oxygène.

L'or, le palladium et Tiridium se comportent à peu près comme le platine.

! Eponge de platine (i) Eponge de platine

On les chauffe au rouge blanc, puis on plonge l'une d'elles, après refroidissement, dans l'acide nitrique et, quelques instants après, la seconde. L'éponge immergée la dernière est négative.

Avec l'acide azotique concentré il n'est guère possible de déterminer la f. é-m., à cause des changements rapides de direction de l'aiguille du galvanomètre.

Avec l'acide chlorhydrique concentré ou étendu, l'effet est constamment inverse, c'est-à-dire que l'éponge immergée la dernière est toujours positive avec l'acide concentré, laf. é-m. est égale à environ o,oi3i*volt.

Les effets sont les mêmes avec l'acide sulfurique pur, étendu de son volume d'eau, La f. é-m. est égale à o,io5 volt.

Avec l'ammoniaque, l'éponge de platine immergée la dernière est également positive et la f. é-m. est égale à 0,246 volt.

(I) Ces éponges ont été préparées en plongeant dans une solution de chlorure de platine deux fils du même métal, puis décomposant le chlorure de platine par la chaleur. On répète cette opération plusieurs fois.

FORCES ÉLECTROMOTRICES 335

FORCE ÉLECTROMOTRICE DU PLATINE DANS SON CONTACT AVEC DE L'EAU ACIDULEE OU ALCALINISÉE

(Gaugain, 1869)

( Lame de platine Eau acidulée \

I Lame de platine

Ces lames ayant séjourné quelque temps dans une liqueur acide, si Ton vient à retirer Tune d'elles, qu'on la lave à Teau distillée et qu'on la remette dans le liquide, on constate qu'elle est devenue négative. E = o,oi36 volt.

ÎLame de platine Lame de platine

C'est la lame lavée et puiâ replongée dans la liqueur qui constitue le pôle positif.

On obtient des résultats identiques avec des lames de platine platinées.

On peut, par ce moyen, reconnaître par le sens du courant si une liqueur est neutre, acide ou alcaline, alors môme qu'elle est assez étendue pour ne plus exercer d'action sur les papiers réactifs. Mais, dans ce cas, il faut se servir de deux électrodes en platine non platinées.

Il suffit d'essuyer le dépôt laissé sur ces lames par leur immersion dans l'eau acidulée ou alcalinisée pour les ramener à leur état primitif.

Suivant D. Macaluso (iSyS), la f. é-m. du platine plongé dans une solution d'acide chlorydrique, à laquelle on ajoute des traces de chlore libre, croît rapidement vers un maximum qui peut atteindre 0,6 à 0,7 volt.

Force électromotrice du platine platiné.

Des expériencçs dç Gçiugain il pésulte que le platinç

platiné est plus électronégatif que le platine ordînaii^ sans dépôt. On peut constituer avec une lame de platine et une lame de platine platinée un couple dont la f. é-m. peut atteindre, au moment de Timmersion des'lcmnes, 0,25 volt.

FORCES ELECTROMOTRICES