MOYENNES EN VOLTS DES DIFFÉRENCÇIS DE POTENTIEL
DUES AU CONTACT Solides avec liquides et liquides avec liquides dans l'air (i)
^Atrton et Pkrrt, 1878)
Température moyenne = i6».
Mercure.
Charbon 0,09a volt
Cuivre o,3o8
Fer .... : , o,5oa
Platine o,i56
Eau distillée.
Charbon 0,01 à 0,17 volt
Cuivre •. 0,269 à 0,100
Fer o, 1 48
Plomb r. .. 0,171
Platine o,a85 à 0,845
Etain 0,177
Zinc — o,io5 à -(- o/i56
ZincHflr 0,100
Laiton o,a3i
Solution de sulfate de cuivre
saturée à i5» 0,043
Solution de sulfate de zinc saturée à i5<* 0,164
(1) Tous les liquides et sels employés étaient chimiquement purs; es solides, au contraire, n'étaient que commercialement purs. Les lombres'inscrits en regard de la substance sont les différences de
3Go PILfiS ÉLECTRIQUES
Solution (Talun saturée à iô*»,'}.
Cuivre — 0,197 ^«^^
Fer — o,G53
Platine — 0,24^
Etain — o,925
Zinc — o,53G
Laiton — 0,014
Solution de sulfate de cuivre saturée à 15",
Cuivre 0,070 volt
Eau distillée — 0,043
Solution saturée de sulfate de
zinc à i5%3 +0,095
I partie d'eau distillée et 3 parties de solution saturée de sulfate de zinc o,ioa
Solution de sulfate de cuivre Dz=i,087à Î6'>,0.
Cuivre o,io3 volt
Solution de sulfate de zinc
Solution de chlorure de sodium D:=z l^Sà i0*»,5.
Cuivre — 0,475 volt
Fer — o,0o5
Plomb — 0,367
Platine — 0,856
Etain — o,334
Zinc — o,565
Laiton — o,435
potentiel en volts entre cette substance et la substance placée tète du tableau. Ainsi, le platine est positif par rapport au r cure, et la différence de potentiel due au contact est de 0,1 56^ Le platine est également positif par rapport à Peau distillée, o la différence de potentiel est de o,a85 à 0,345.
lOBCES ÉLECTROMOTRICES 3(il
Solution de chlorure d'ammonium, saturée à i5^,5.
Cuivre — 0,896 volt
Fer — o,659
Plomb — 0,189
Platine — 0,067 (— ?)
Etain •— 0,364
Zinc — 0,687
Laiton — 0,848
Solution de sulfate de zinc saturée à 15^,3.
Zinc — 0,480 volt
Zinc"«r — 0,284
Eau distillée — 0,164
Solution de sulfate de cuivre saturée à iS* — 0,095
Solution de sulfate de zinc D = i,195 à iô^fi. Zinc — 0.288 volt
Mélange composé d'une partie d'eau distillée et d'une partie de solution saturée de sulfate de zinc.
Solution de sulfate de cuivre
saturée à i5' — 0,098 volt
Mélange composé d'une partie d'eau distillée et ae trois parties de solution saturée de sulfate de zinc.
Zinc — 0,444 volt
Solution de sulfate de cuivre
saturée à iS" — 0,102
Eau distillée avec une petite trace d'acide sulfurique. Zinc — 0,241 volt
Eau distillée avec un cinquième pour cent d'acide sulfurique. Zinc — 0,289 volt
36a PILES ÉLECTRIQUES
Eau distillée avec un tiers pour cent d'acide sulfurique. Zinc ". -— o,3ra volt
Mélange composé de SOO g. d'eau distillée et de iO g. diacide
sulfi^rique concentré.
Zinc — 0,344 volt
Mélange composé de 100 cm* d'eau distillée et iO cm' d'acide
sulfurique concentré.
Charbon — o,o35 volt environ
ZincHg — o,358
Mélange composé de 50 g. d'eau distillée et de iO g. diacide
sulfurique concentré'.
Zinc"f — 0,439 volt
Mélange composé de 100 g. d'eaù distillée et 500 g. d'acide
sulfurique concentré.
Charbon -f 0,01 à o,3 volt
Plomb — o,iao
Etain — o,35o
Laiton + 0,016
Acide sulfurique concentré.
Charbon o,55 à o,85 volt
Cuivre i, 1 1 3
Plomb 0,720 à i,a5a
Platine 1,600 à i,3oo
ZincHg 0,848
Eau distillée • 1,298
Solution d'alun saturée à i6°,5 1,466
Solution de sulfate de cuivre
saturée à i5» 1.269
Solution de sulfate de zinc saturée à 16*9 D= I,a5 1,699
FORCES ÉLECTROMOTRICBS 363
Adde azotique concentré.
Platine 0,67a volt
Pâte de sulfate mercureux.
Mercure 0,475
Les tables précédentes permettent de calculer les forces électromotrices des éléments usuels ; il suffit de faire la somme algébrique des différences de potentiel aux divers contacts. Ainsi :
Elément Daniell.
Cuivre et solution saturée de sulfate de cuivre. + 0,070
Solution saturée de sulfate de cuivre et solu*
tion saturée de sulfate de zinc — 0,095
Solution saturée de sulfate de zinc et zinc. .... -f 0,480
Zinc et cuivre (i) +0,750
1,1 55 volt Elément de Grove.
Cuivre et platine (2) -f o,238
Platine et acide azotique fort -f- 0,672
Acide azotique fort et acide sulfurique très
dilué . -I- 0,078
Acide sulfurique très dilué et zinc -f- 0,241
Zinc et cuivre -f- 0,750
ii979 volt
Becquerel (1870) a fait remarquer toutefois que, lorsque le platine et l'or sont dépolarisés complètement, en prenant les précautions nécessaires, ils ne donnent lieu à aucun courant quand, étant en rapport avec un galva-
(1) et (a) Voir la page 35a.
PILES £lECTRIQUE8 24
nomètre, on les plonge dans Teau distillée, contrair ment à Topinion de quelques physiciens.
Cette propriété confirme la théorie électrôchimique d la pile généralement adoptée, et que Becquerel a subst tuée depuis longtemps à la théorie du contact.
INFLUENCE DE LA PRESSION SUR LA DIFFÉRENCE ÉLECTRIQU ENTRE UN LIQUIDE ET UN MÉTAL EN CONTACT (E. BiCHAT et R. Blondlot, i833)
Nature du couple Pression Forces électromotrio
E Cuivre -platine, sulfate de
cuivre loo atmosphères o,ooi volt
Argent -platine, azotate d'argent — — o,ooo5
Cuivre - platine, eau — — o
Argent -platine, eau — — o
Les valeurs de la troisième colonne du tableau expri ment Taugmentation de f . é-m. du couple sous l'influenc de la pression.
Soit X la f. é-m. du couple à la pression atmosphé rique, x' la f. é-m. de ce môme couple à la pression d loo at. x'— x = E représentera la f. é-m. due à la pre? sion.
