INFLUENCE DE L'ÉLECTRODE POSITIVE SUR LA F. É-M

rique, cela est dû au sulfate de zinc qui se produit dans ces couples, lequel, par diffusion, se transporte autour de Vélectrode positive R.

D. Tommasi (1880) a trouvé que deux couples zincplatine et acide sulfurique étendu ne décomposent pas une solution de sulfate de potassium. En effet, 38 cal. + 38 cal. (i) < io3 cal. (2). Or, en employant deux couples zinc-charbon (3) et acide sulfurique étendu, il est aisé de décomposer une solution saturée de sulfate de potassium avec dégagement très fort de gaz aux deux électrodes de platine, et transport de Tacide à Tclectrode positive, de la base à Télectrode négative. Si Ton compare la force électromotrice du couple zinc-charbon aux forces électromotrices des couples zinc-platine ou zinc-cuivre, on trouve les résultats suivants :

Couples Force électromotrice

maxima • minima

Zinc-platine (platiné) i, 56 volt. 0,71 volt.

Zinc-charbon i ,38 . 0,44 à o,3o.

Zinc-cuivre 0,96 o,53

Zinc-platine 1,41 0,6

Dans ces couples le zinc était amalgamé, et le liquide excitateur était composé de 100 cm^ d eau et 5 cm^ d'acide sulfurique (S0*H2) (A. Naccari et G. Guglielmo, 1881).

D'autre part, Berthelot a trouvé les valeurs suivantes :

Couples Force électromolrice

maxima minima

Zinc-platine 0,47 volt.

Zinc-charbon i ,37 volt, o,83 volt.

(i) Calories di>gîîgées par le couple zinc-platinc.

(a; Calories absorbées par la décomposition du sulfate de potassium dissous.

(3^ Voir page 7.